Определение меди в сульфате меди

Определение меди в концентрате. Содержание меди определяют фотометрически по интенсивности окраски раствора [Си(ЫНз)4]2+ (X макс — 620 нм). Для построения градуировочного графика для определения меди. В мерные колбы вместимостью 50 мл отбирают 2, 3, 4, 5 и 6 мл раствора сульфата меди (И), приливают в каждую колбу 10 мл концентрированного раствора аммиака, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность (А) растворов на фотоэлектроколориметре с красным светофильтром (Хмакс = 620 нм) в кюветах с толщиной слоя /=10 мм. В качестве раствора сравнения используют дистиллированную воду. Строят график зависимости А = [(сси-, мг). [c.236]

Опыт 3. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II). Опыт проводится в калориметре (см. рис. 11). В предварительно взвещенный калориметрический сосуд налейте 300 мл дистиллированной воды, с точностью до 0,1°С отметьте температуру воды. [c.22]

Определение меди сульфата [c.50]

Медь. Процесс восстановления солей меди гидразином был изучен многими исследователями. Были разработаны методы определения меди, основанные на избирательном восстановлении некоторых соединений меди гидразином. Так, например, было показано, что в результате восстановления раствора сульфата меди (И) в присутствии хлорида натрия происходит осаждение нерастворимого хлорида меди (I) [27]. Предполагают, что в присутствии, гидроокиси натрия имеет место реакция, приводящая к осаждению окиси одновалентной меди [52]. Добавление горячего раствора сульфата гидразина к суспензии гидроокиси меди (И) в гидроокиси натрия приводит к полному осаждению металлической меди [53, 54]. Было предложено использовать этот метод для отделения меди от цинка, мышьяка и олова в растворе [54]. Осторожное восстановление раствора, содержащего ионы тетрамина меди (П), приводит к образованию бесцветного растворимого медно(1)аммиачного комплекса. При добавлении иодида калия к такому раствору наблюдается осаждение иодида меди (I) [55]. [c.130]

Сжигание (минерализация). В колбу для сжигания отмеряют пипеткой 2 мл мочи и добавляют 0,1 г сульфата меди, 0,5 г сульфата калия а 2 мл концентрированной серной кислоты. Одновременно ставят контрольный опыт — в другую колбу для сжигания под тягой вводят 2 мл воды и указанные выше количества сульфатов меди, калия и серной кислоты. Колбы помещают на подставку для сжигания и включают нагреватели (горелки или электрическую плитку). Содержимое колбы темнеет в результате обугливания органических веществ, а затем по мере их окисления начинает светлеть. Для ускоренного сжигания в колбу добавляют по 5—10 капель перекиси водорода. Перед добавлением перекиси колбы охлаждают на воздухе. Добавление перекиси в горячую колбу недопустимо, так как колба может лопнуть, кроме того при добавлении перекиси к горячему раствору часть аммиака может окислиться до азота и ускользнуть от определения. [c.207]

Сульфирование п-изопропилтолуола (п-цимола) исследовано довольно обстоятельно. В старых работах [110] принималось, что в реакционной смеси содержится лишь одна моносульфокислота, и попытка обнаружить второй изомер, предпринятая Якобсеном [111], была безуспешна. Вскоре после этого [112] из продукта сульфирования я-цимола серной кислотой при 100° была выделена бариевая соль другой сульфокислоты, а впоследствии определен и выход последней [113] в указанных условиях (14,6%). При сплавлении с щелочью [114] из нее образуется тимол, и, следовательно, она представляет собой 1-метил-4-изопропилбензол-3-сульфокис-лоту. Было бы весьма интересно выяснить сравнительную эффективность направляющего влияния обеих алкильных групп в о-изо-пропилтолуоле. Тщательное исследование [115, 116] нроцесса сульфирования п-цимола серной кислотой при различных температурах, а также 15%-ным олеумом показало, что максимальный выход 3-сульфокислоты (15,6%) получается при действии серной кислоты, взятой в тройном количестве от веса углеводорода, при 400°. С олеумом при 0° выход этого изомера уменьшался до 2,5%, а выход бариевой соли — главного продукта реакции — достигал 90%. При температурах выше 100° становится заметным образование дисульфокислот. Добавка сульфатов калия, серебра, кобальта или никеля не изменяет выхода 3-сульфокислоты при сульфировании серной кислотой, но сульфаты меди и ртути снижают его с 15,6% соответственно до 9,4 и 9,7%. При сульфировании 1-моля п-цимола 2,8 молями серной кислоты [117] получены результаты, сходные [c.22]

Титрование по замещению. Это титрование — частный случай прямого титрования. Сущность данного способа рассмотрим на примере определения содержания сульфата меди. Этот процесс может быть представлен двумя уравнениями [c.36]

Иногда представляет интерес оценка коррозии уже закопанной в почву металлической конструкции. Прежде всего необходимо оценить коррозивность почвы. Кроме того, можно получить определенную информацию о протекающей коррозии с помощью измерений электродного потенциала конструкции, а также возможного коррозионного тока в окружающей почве. Измерения электродного потенциала могут выявить присутствие концентрационных или биметаллических коррозионных элементов или блуждающих токов. Такие измерения проводят с помощью одного или более электродов сравнения, обычно типа медь/сульфат меди, располагаемых на поверхности земли над конструкцией. Проведение подобных измерений и их интерпретация требуют большого опыта. [c.54]

Титрование с окислительно-восстано-вительным сдвигом. I. Объемное определение меди сульфатом железа (II). [c.178]

Определение меди в растворе сульфата меди [c.440]

ЯМ, образуются сферические зародыши. Однако если после кратковременной откачки в вакуум ввести водяной пар, давление которого ниже давления диссоциации гидрата, то на темных местах образуется очень большое число зародышей. Эффект оптимален при определенном значении давления пара (рис. 4). Подобные явления должны возникать только в тех случаях, когда откачка вызывает необратимые изменения в поверхностных слоях кристалла. Описываемый процесс можно рассматривать как результат удаления воды с поверхности на некоторой глубине, возможно вблизи дислокаций с разрушением решетки и возникновением под разрыхляющим действием водяного пара новой фазы, отличающейся от первичной. Таким образом ведут себя не все гидраты. Подобное поведение обнаружено для пентагидрата сульфата меди, но оно не наблюдается для обычных квасцов. В последнем случае поверхность подвергается в вакууме некоторой дегидратации, но затем в присутствии водяного пара исходная решетка обычных квасцов восстанавливается. Эти опыты подтверждают правильность предложенной структуры переходного слоя (рис. 3) по крайней мере для некоторых систем. Возможно, однако, что ряд деталей при этом не учитывается (см. стр. 294). [c.287]

Титрование по замещению представляет частный случай прямого титрования. Так, например, при иодометрическом определении содержания сульфата меди протекает следующий процесс [c.42]

Для определения фозалона в растительном образце измельченную пробу листьев (250 см ) или яблок (100—200 г) экстрагируют бензолом. Фильтруют экстракт через бумажный фильтр в круглодонную колбу с нормальным шлифом и отгоняют растворитель досуха. Сухой остаток растворяют в 5 мл этанола и фильтруют в делительную воронку. Колбу и фильтр 4 раза промывают этанолом, используя каждый раз его по 5 мл. Вливают 2 мл 0,5 N раствора едкого натра для гидролиза фозалона, встряхивают и оставляют на 1 час. Затем вливают 75 мл 6—7%-ного раствора сульфата натрия и 50 мл циклогексана. Встряхивают 1 мин. Оставляют воронку для разделения слоев. Водную фазу сливают в сухую чистую колбу, а циклогексановый слой — в отходы. Снова переносят водный экстракт в делительную воронку, добавляют 25 циклогексана и встряхивают в течение 1 мин. В случае необходимости промывание водно-спиртового раствора повторяют еще раз. К прозрачному раствору добавляют 2 мл соляной кислоты (1 1), 25 мл циклогексана и встряхивают 1 мин. Сливают водную фазу в колбу, циклогексан — в отходы (его регенерируют, отогнав на бане и высушив над безводным сульфатом натрия). Промывают подкисленный водно-спиртовой раствор циклогексаном 3—4 раза, пока циклогексан будет бесцветным и прозрачным. Переносят водно-сниртовый слой в де.лительную воронку, добавляют 2 мл 1,5%-ного раствора сульфата меди и 20 мл циклогексана. Встряхивают [c.37]

Определение концентрации ионов меди и растворимости сульфата меди при помощи концентрационного элемента. Приготовьте 1 М (или 0,1 и т. п.) и насыщенный растворы сульфата меди и измерьте ЭДС гальванического элемента [c.338]

Описанная методика не предусматривает определения металлического кадмия, присутствие которого в рассматриваемых материалах маловероятно. При анализе по изложенной схеме металлический кадмий будет переходить в раствор как при обработке 0,1 н. серной кислотой, так и при обработке сернокислым раствором сульфата меди и, следовательно, будет завышать содержание соответствующих форм кадмия. Если содержание металлического [c.180]

Меры предосторожности, необходимые для предотвращения агрегирования твердых частиц в период остановки промышленного аппарата, выбирают в зависимости от свойств конкретной системы. Например, слой можно периодически псевдоожижать через определенные интервалы времени (например, на 10 с ежечасно), чем достигается разрыв межчастичных связей прежде, чем они станут достаточно прочными. При обжиге в псевдоожиженном слое халькопирита (Си РеЗз) до сульфата меди при 700 °С [c.712]

При определении содержания нафталина по температуре кристаллизации анализу предшествует его подсушка (7—10% водоотнимающего вещества — безводный сульфат меди или безводный, сульфат натрия). [c.141]

Для определения свободного комплексона III в присутствии его комплексов с железом и медью в растворах, полученных в ходе отмывки поверхности нагрева котла от солевых отложений, применили титрование пробы 50,00 мл при pH 4...4,5 раствором сульфата меди в присутствии индикатора ПАР. Результаты титрования нескольких проб приведены в таблице. [c.254]

Эксперимент 17.5. Определение энтальпии реакции сульфата меди с иодидом калия [c.233]

Для определения пассивирующего действия концентрированных кислот образцы алюминия обработайте также растворами сульфата меди и хлорида меди. [c.385]

Определение меди осаждением в виде сульфида и прокаливанием осадка до окиси меди требует предварительного удаления большого числа элементов, причем метод этот неприменим для определения меди в количествах, превышающих 0,01 г, так как трудно разрушить сульфат меди, образуюпщйся нри прокаливании. Колориметрические методы удобны для быстрых массовых определений меди или для определения малых ее количеств. Цианидный метод неточен и пригоден только для быстрых контрольных определений. Взвешивание меди в виде окиси меди после осаждения ее щелочью и прокаливания осадка дает совершенно неудовлетворительные результаты вследствие невозможности избежать загрязнения окиси меди щелочью. Представляют интерес, несмотря на их редкое применение, методы, в которых медь осаждается купфероном , ацетиленом и сероводородом с превращением полученного осадка сульфида меди (II) в сульфид меди (I). [c.285]

Электрогравиметрические кулонометры в зависимости от состава раствора электролита могут быть медные, галогенидсе-ребряные и др. В медном кулонометре с платиновыми электродами в качестве раствора электролита используют концентрированный раствор сульфата меди в сернокислой среде. При прохождении тока через кулонометр на платиновом катоде осаждается медь. После промывки и просушки электрода с осадком его взвешивают на аналитических весах. По приращению массы электрода определяют массу меди, выделившуюся на электроде, рассчитывают Q. Погрешность определения малых Q медным [c.31]

Определение меди. Вектор-полярограмму меди лучше снимать в кислых растворах нитратов или сульфатов, так как происходит двухэлектронное восстановление (в солянокислом растворе—одноэлектронное восстановление). Однако,если в растворе присутствует кроме меди еще и висмут, то их волны трудно разделить. Прибавление комплексообразующего вещества способствует разделению полярографических волн. Так, в 0,5 М растворе НМОз с прибавлением 0,005 М раствора комплексона П1 нами получены резковыраженные раздельные волны меди и висмута с потенциалами —0,3 в и —0,5 в соответственно в следующих условиях определения =—0,1 в скорость 2,3 мв/сек чувствительность /в продувание азотом в течение 15 минут (рис. 3) на ртутном капельном электроде со скоростью каплеобразования 2,5 секунды. [c.129]

Травление резьбовых стальных деталей. Осаждение гальванических покрытий на резьбовые детали — винты, шурупы, гайки всегда связано с трудностями из-за неравномерности толщины покрытия у основания и вершины резьбы, что влечет за собою нарушение свинчиваемости сопряженной пары. Поэтому для таких деталей снижают толщину покрытий, что может неблагоприятно сказаться при эксплуатации изделий. Этих неприятностей можно избежать, применяя размерное травление, основанное на реакции контактного обмена. Как известно, при погружении железа в раствор сульфата меди происходит его растворение и одновременное выделение на поверхности обрабатываемых деталей рыхлого слоя меди. Если этот слой механически удалить, то реакция контактного обмена будет продолжаться и на оголившихся участках железа снова выделится медь. Толщина стравливаемого таким путем железа будет определяться лишь содержанием в растворе ионов меди. Количество Си504-5Н20, требуемое для занижения размера деталей на определенную величину, можно определить по формуле = 0,58пЬ, где 5 — площадь обрабатываемой детали, дм п — число одновременно обрабатываемых деталей, шт Ь — требуемое занижение толщины детали, мкм 0,5 — переводной коэффициент. Например, для занижения размера 1000 шт. винтов с цилиндрической головкой на 10 мкм при длине винта 10 мм и диаметре резьбы М3, М5, Мб потребуется соответственно ПО, 218, 295 г сульфата меди. [c.64]

Известно два варианта этого метода с использованием диэтил-дитиофосфата натрия или дибутилдитиофосфата калия [17]. Метод основан на том, что медь дает с обоими реактивами нерастворимый в воде, но растворимый в органических растворителях комплекс. Ионы цинка не осаждаются реагентом и остаются в водной фазе. Для определения меди рекомендуется иодометрический метод или колориметрический по окраске бензольного слоя, который позволяет сократить навеску и время определения. Однако после извлечения дибутилдитиофосфата меди из водного раствора бензолом окраска полученного экстракта отличается от окраски стандартного раствора меди в бензоле. Поэтому готовят шкалу стандартных растворов меди, извлекая ее таким же способом из руд, содержание сульфата меди в которых определено иодометрическим методом. Размер зерен руды не должен превышать 4 мкм (—200 меш). [c.51]

Тест на замещение ионов меди может помочь в определении наличия в системе пленкообразующего ингибитора [25]. В данном случае образец погружается в ингибированную жидкость или подвергается воздействию потока ингибированной жидкости, а затем погружается в раствор, содержащий медь (сульфат меди - Си804). Медь отлагается на участках металлической поверхности, не покрытой ингибитором. Наблюдение может привести к качественному определению присутствия ингибитора в растворе. [c.21]

Ход определения. Навеску сплава (1 г) растворяют в смеси 100 мл разбавленной (1 4) H2SO4 с 1 мл разбавленной (1 1) HN0.1. По окончании растворения навески к раствору прибавляют несколько миллилитров 10%-ного раствора сульфата гидразина (N2H4-H2SO4) для восстановления азотистой кислоты и окислов азота, мешающих осаждению меди на катоде. Разбавляют раствор до 150 мл, нагревают до 60—65° С и подвергают внутреннему электролизу. Для этого опускают в раствор электродную пару, состоящую из цинкового анода и платинового сетчатого катода , собранную, как показано на рис. 63. Предварительно тщательно зачищают контакты анода и катода, поверхность цинкового анода и хорошо закрепляют их в соответствующих клеммах. [c.451]

Определение изменения энергии Гиббса процесса. Подобно АН и 5 величину АО физико-химических процессов можно определить экспериментально. Один из широко применяемых методов определения АО окислительно-восстановительных реакций заключается в проведении их в гальваническом элементе и измерении его электродвижуш,ей силы (э. д. с.). Рассмотрим этот метод определения ДО для реакции вытеснения цинком меди из раствора сульфата меди [c.190]

СНОН—СНОН— OOK), применяется в радиотехнике (пьезокристаллы) и аналитической химии для определения восстанавливающих веществ (альдегидов, сахаров и т. д.). С этой целью готовят раствор, так называемый реактив Фелинга . Для этого смешивают водный раствор сульфата меди с щелочным раствором сегнетовой соли [c.221]

Раствор AgNOз. Прибор для определения чисел переноса изображен на рис. XV. 6. В катодное пространство на высоту 5—6 см наливают насыщенный раствор нитрата или сульфата меди, вводят медный электрод и закрепляют его. Затем осторожно приливают раствор нитрата серебра до показанного уровня. В анодное пространство вводят серебряный электрод и закрепляют его. При описанном порядке сборки прибора исключен контакт медного электрода с раствором нитрата серебра, влекущий за собой осаждение серебра на медном электроде. [c.206]

Электрохимический метод контроля пористости хромового покрытия состоит в электроосаждении меди на металле основы или подслоя в местах пор и трещин покрытия из раствора состава сульфат меди — 200 г/дм , серная кислота —20 г/дм , прн к = 30 А/м , 18—30°С, продолжнтел1.ности не более 1 мин. Образец погружают в раствор под током. Если определение пористости проводят с перерывом после получения покрытия, образцы предварительно выдерживают в растворе азотной кислоты (10—20 г/дм ) при 95 °С в течение 4 мин. [c.275]

Кристаллогидраты —это вещества, кристаллизующиеся с одной или несколькими молекулами воды. Некоторые кристаллогидраты при нагревании до определенной температуры теряют только воду, а разложение вещества происходит при более высокой температуре, В qa Tiio TH, кристаллогидрат сульфата меди теряет полностью кристаллизационную воду при температуре 258 С, превращаясь в безводную соль разложение безводного сульфата меди начинается при 653 °С. [c.32]

Рассмотрим пример определения теплоты гидратообразования сульфата меди (II) Си804-5Н20 по уравнению реакции [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология