Железо ванадата аммония

Для защитно-декоративных целей применяют также покрытия черным хромом , обладающие более высокой коррозионной и износостойкостью, чем обычные блестящие. Черный хром уменьшает отражение света пов-стью на 90%. Для черного хромирования используют р-ры хромовой к-ты с добавками уксусной к-ты, оксалата железа, ванадата аммония и др. [c.500]

Литературные сведения о возможности соосаждения металлов подгруппы железа с ванадием противоречивы [85]. А. М. Кунаев [86] осаждал сплав Ре—(5—12% V) из электролита, содержащего хлористое железо, ванадат аммония и хлористый натрий при pH — 1—2 и катодной плотности тока 5—12,5 а/длС-. Электролиз проводился в ванне с перхлорвиниловой диафрагмой и графитовым анодом. [c.249]

График титрования железа ванадатом аммония [c.125]

Раствор ванадата аммония стандартизируют по соли Мора, металлическому железу (фортепьянной проволоке), сернокислому гидразину, а также по окиси железа или стандартному образцу железной руды. [c.176]

Для стандартизации 0,1/V раствора ванадата аммония берут несколько навесок по 1,000 г растертой в ступке кристаллической соли Мора и растворяют каждую из них в 25—30 мл воды, к которой добавлено 5 мл концентрированной серной кислоты. Прибавляют три-пять капель 0,1%-ного раствора фенилантраниловой кислоты и титруют двухвалентное железо раствором ванадата до изменения цвета раствора от бледно-голубого до вишнево-красного. [c.176]

При определении содержания ванадия, никеля, железа, цинка, хрома и меди в нефтяных и других жидких органических продуктах [46, 47] 1—10 г пробы смешивают с равным количеством концентрированной серной кислоты и нагревают до полного испарения кислоты. Кокс дожигают в муфельной печи при 500—600 °С, а полученную золу растворяют в нескольких каплях водного раствора серной кислоты (1 1 по объему). Раствор выпаривают досуха, сухой остаток растворяют в 1 жл водного раствора, содержащего 5 объемн. % серной кислоты, 0,5% хлористого натрия (буфер) и 0,005% кобальта (внутренний стандарт). Если в образце присутствует хром, то для его перевода в растворимое состояние золу сплавляют с 20—30 мг пиросернокислого калия. Эталоны готовят растворением в воде сернокислых солей соответствующих металлов. Ванадий и хром вводят в форме ванадата аммония и двухромовокислого калия. Все эталоны содержат по 5 объемн.% серной кислоты, 0,5% хлористого натрия и 0,005% кобальта. По три капли раствора наносят на плоский торец графитового электрода особой чистоты марки В-3 и жидкую часть испаряют при нагреве на электроплитке. [c.160]

Титр раствора ванадата аммония по железу вычисляют по формуле [c.177]

Применяя навески от 3 до 20 мг, авторы метода определяют от 5,8 до 76,7% железа с ошибкой от 0,03 до 0,33%. Вместо бихромата калня можно применять для титрования раствор ванадата аммония. [c.201]

Значительно большее число работ посвящено амперометрическому титрованию восстановленного урана окислителями. Уран (VI) восстанавливают обычно в редукторах того или иного типа (висмутовый, кадмиевый, цинковый — так называемый редуктор Джонса) или электролитически. Последний способ предпочтительнее потому, что при нем в раствор соли урана не вносится посторонних ионов. В качестве окислителей применяют перманганат , церий " (IV), железо (III), ванадат аммония и. и. в за- [c.323]

Ванадат аммония, нитрат кобальта и фосфорная кислота (смесь, нанесенная на носитель и обработанная водородом и сероуглеродом при 350°) Хлорное железо [c.506]

Готовят растворы сульфатов меди и железа и раствор ванадата аммония ь 2 N серной кислоте. [c.70]

Влияние температуры и скорости протекания жидкости на эффективность колонки с окислительно-восстановительными реакциями изучалось [6] на примере восстановления церия (IV), ванадия (V) и железа (III). Скорость элюирования изменялась в широком интервале при 35 °С и комнатной температуре. На рис, 20 представлены результаты восстановления церия (IV) в колонке при скоростях потока от 2 до 11 мл/мин при комнатной температуре. Очевидно, что 2 мл 0,0851 М раствора сульфата церия (IV) полностью восстанавливались при любых скоростях протекания. Напротив, в случае ванадия (V) 2 мл 0,0853 М ванадата аммония количественно восстанавливались только при скорости элюирования 2—4 мл/мин (рис. 21). Однако при увеличении температуры колонки до 35 °С ванадий (V) количественно восстанавливался даже при таких высоких скоростях потока, как 7 мл/мин (рис. 21). [c.455]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

X—титр раствора сульфата церия (IV) или ванадата аммония, выраженный в миллиграммах окиси железа g—навеска, мг. [c.123]

Определение титана в титановых минералах проводят объемным методом после восстановления титана до трехвалентного титрованием ванадатом аммония, сульфатом церия (IV) или сульфатом железа (III). Весовые методы определения в микроанализе не применяются вследствие их длительности. [c.139]

Полимеризация АА и МАА в кислых водных растворах может инициироваться комплексами кобальта (III), марганца (III) и меди (II) [63, 64], перхлоратом таллия (Ш), железа (II) и ванадия [65], перйодатом натрия [66], ванадатом аммония [67] и др. [c.37]

Напишите формулы следующих соединений ортоарсенат магния, со-ленат калия, метахромит железа(И), ванадат аммония, метаплюмбат свинг [c.24]

Было показано, что применение редуктора меньшего размера и висмута с более крупными зернами приводит к неполному восстановлению плутония. Титрование проб проводили при помощи 0,01 N или 0,005 N растворов ванадата аммония в 4 /V H2SO4 по индикатору фенилантраниловой кислоте (1—2 капли 0,03%-ного раствора в 0,3%-ном растворе ЫагСОз) до бледно-розового окрашивания. Концентрацию растворов NH4VO3 устанавливали по растворам железа или плутония, полученным растворением навесок чистых металлов. При титровании проб стандартного раствора плутония, содержащих 4,5—7,5 мг плутония, среднее отклонение в десяти опытах составило 0,12%. Средняя ошибка определения плутония в чистой двуокиси также не превышала 0,12%. [c.193]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Для приготовления ванадиевых катализаторов применяют либо пятиокись ванадия, либо ванэдаты. Для окисления сернистого ангидрида в серный айгид-рид, или для получения антрахинона из антрацена, или бензальдегида и бен зойной кислоты из толуола, или фталевой кислоты из нафталина —рекомендуется применять катализатор, получаемый нагреванием пятиокиси ванадия до температуры плавления. Такой катализатор можно применять в порошке или в гранулированном виде [380]. Ефремов и Рсзенберг [484] предложили способ осаждения ванадиевой кислоты на асбесте. Ванадиевый катализатор, осажденный на асбесте [172], рекомендуют для окисления толуола в паровой фазе. 15 г асбестового волокна погружают в горячий раствор, содержащий 30 г ванадата аммония, растворенного в 1 л воды, и 3 см водного аммиака (уд. вес 0,9), в который при постоянном перемешивании добавляют по каплям 107 г сульфата железа, растворенного в 450 см воды, и 60 см раствора аммиака для подщелачивания смеси. После перемешивания в течение часа осадок отфильтровывают и промывают водой, смесь формуют в палочки, высушивают в печи и дробят, получают 70 г катализатора. [c.292]

Путем применения жидких амальгам кадмия и висмута удалось разработать дифференциальный титриметрический метод определения ванадия, и молибдена в железе и сталях титроваии-ем перманганатом калия и ванадатом аммония [1289]. [c.185]

Рабочим раствором в ванадатометрии служит раствор ванадата аммония (метаванадиевокислого аммония) ЫН4УОз. Растворы используют для определения малых содержаний железа. Готовят 0,05 0,01 и 0,001 н, растворы. Оиределенне основано на восстановлении до У0 +. Эквивалент 5 = 116,98. [c.165]

I. Как устанавливают титр раствора ванадата аммония 2. Как готовят и устанавливают титр раствора титаиа (III) 3. Как готовят раствор нитрата ртути (I) и устанавливают его титр 4. Как меркурометриче ски определить железо в руде [c.169]

Стандартизация. Растворы солей ванадия (II) стандартизируют по соли железа (III) [12, 15, 17, 20—22] [NH4Fe(S04)3-12H20 или Fe lg], по сульфату меди (II) [20], иодату калия [17], сульфату церия (IV) [22], бихромату [22] и перманганату [16, 17] калия и по ванадату аммония [22]. [c.220]

Ададуров и Боресков [4] описывают приготовление ванадиевого катализатора и способ, которым он осаждается на шамоте. Катализатор, состоящий из 56,95% пятиокиси ванадия, 37,43%, окиси железа и 5,62%, воды готовили из ванадата аммония путем добавления к его раствору активатора —окиси железа. Образующийся светложелтый аморфный трудно фильтруемый осадок растворим в избыточном количестве концентрированного раствора хлорного железа, дающего коричневый раствор. При нагревании этого раствора образуется осадок, который при подкислении превращается в светложелтый осадок в крепких кислотах желтый осадок легко растворяется в слабых кислотах он выделяется при нагревании и растворяется при охлаждении. [c.493]

Осаждение железо-алюминиевого состава на гранулированном железе описано Доусоном [121]. Богданов и Лезнов [68] описывают носитель для окисления толуола в бензальдегид. Высшие окислы ванадия и молибдена, по отдельности или ь смеси, частично восстанавливают в кислой среде феррохромом и окислы осаждают выпариванием раствора. Например, к 10 частям молибдата аммония, растворенного в 15 частях воды и 15 частях 10% соляной кислоты, добавляют 130 частей ферро-хрома смесь нагревают на водяной бане, высушивают, просеивают для удаления пыли и ферро-хром вместе с осажденной окисью молибдена нагревают докрасна, продувая через массу воздух при температуре 400 —410°. Самая подходящая температура для этой реакции 490—510°. По другому рецепту к раствору из 7 частей молибдата аммония и 0,85 части ванадата аммония в 15 частях воды и 10 частей 10% раствора соляной кислоты добавляют 150 частей ферро-хрома (размер частицы 2—5 мм) смесь перемешивают, выпа- [c.501]

Катализаторы, кроме кобальта и железа, содержат также металлы от V до VIII группы периодической системы Элементов — ванадий, молибден, вольфрам, ниобий, тантал, хром, марганец или их окиси свинец, олово, цинк, кадмий и твердые окиси неметаллов V группы (фосфор, мышьяк, сурьма) катализаторы обрабатывают водородом при 200°, а также сероводородом, селеноводоролом, сероуглеродом, ио-дистым водородом, например активный уголь пропитывают молибдатом аммония, азотнокислым свинцом и фосфорной кислотой и обрабатывают при 300° сероводородом или уголь пропитывают вольфраматом аммония, нитратом кобальта и пятиокисью сурьмы и обрабатывают сероводородом при 350° наконец, уголь можно пропитывать ванадатом аммония, азотнокислым кобальтом и фосфорной кислотой и нагревать при 350° с водородом и сероуглеродом в катализаторе может также содержаться окись урана [c.359]

Получейные данные показывают, что мешающее влияние многих элементов при восстановлении урана(У1) в фосфорнокислотных растворах значительно меньше, чем в сернокислотнь1Х (см. табл. 5). Уменьшение мешающего влияния некоторых элементов (медь, титан, ванадий, хром, кобальт) в фосфорнокислотных растворах объясняется тем, что они значительно сильнее маскируются фосфорной кислотой, чем серной. Однако имеются элементы, мешающее влияние которых в фосфорнокислотных растворах больше, чем в сернокислотных (например, железо и вольфрам). Для вольфрама(У1) это связано с повышением его окислительного потенциала в фосфорнокислотной среде, поскольку он в условиях восстановления урана(У1) также восстанавливается с образованием продуктов, реагирующих с ванадатом аммония. [c.80]

Приготовлено точно 250,0 мл стандартного раствора железа (И) растворением 9,932 соли Мора Fe(NH4)2(S04)2-6H20 в 1 F растворе серной кислоты. Титрант использовали для стандартизации раствора ванадата аммония NH4VO3. К 25,00 мл раствора ванадата аммония добавили 125 мл воды и 50 мл концентрированной серной кислоты. Раствор охладили, ввели 1 каплю ферроина и смесь оттитровали раствором железа (II) до изменения зеленовато-синей окраски в красновато-зеленую. Рассчитайте формульную концентрацию раствора ванадата аммония, если израсходовано-28,59 мл титранта железа (II). [c.361]

Осаждение ванадия из растворов. Для выделения ванадия из растворов предложен ряд методов осаждения его в виде окисей или нерастворимых солей. Выбор метода зависит от сырья, способа его переработки, концентрации растворов и других причин. В любом случае полнота выделения ванадия — основной принцип переработки растворов после выщелачивания. Растворы после выщелачивания в зависимости от состава шлаков содержат 5—35 г л Наибольшее распространение получило выделение ванадия в виде а) гидратированной пятиокиси ванадия УзОа-лгНгО б) ванадата кальция в) ванадата железа г) ванадата аммония. [c.488]

Осаждение ванадия из растворов. Для вьщеления ванадия из растворов предложен ряд методов осаждения его в виде гидратированных окисей или солей. Выбор метода зависит от сырья, способа его переработки, концентрации растворов и других причин. Б любом случае полнота выделения ванадия — основной принцип переработки растворов после выщелачивания. Растворы после выщелачивания в зависимости от состава шлаков содержат 5—35 г/л УгОд. Наибольшее распространение получило выделение ванадия в виде а) гидратированной пятиокиси ванадия УгОд пНаО б) ванадата кальция в) ванадата железа г) ванадата аммония. Из растворов, содержащих более 20 г/л УгОз, целесообразно выделять гидратированную У2О5 как соединение с большим содержанием У 2О 5. Из более бедных растворов выгоднее осаждать ванадаты — значительно менее растворимые соединения, чем У 2О5. Кроме того, оптимум вьщеления У в виде У 2О5 из слабых растворов ограничен значительно более узким пределом кислотности, чем зто наблюдается для высоких концентраций. Изменение кислотности в ту или другую сторону влечет за собой растворение У2О5 в кислоте или повышение остаточного содержания ее в водном растворе [17]. Гидролиз концентрированных растворов У2О5 можно проводить в более широком диапазоне кислотности. Процесс выражается условной реакцией [c.26]

Соль Мора, стандартный раствор. Растворяют 0,5460 г свежеперекристал-лизованной и высушенной на воздухе соли Мора в 100 мл прокипяченной воды, содержащей 2 жл 2 и. серной кислоты, затем разбавляют этой же водой до 1 л. 1 мл приготовленного раствора содержит 0,100 мг железа (II). Титр раствора следует также проверить объемным методом—титрованием ванадатом аммония [c.135]

Как показал наш опыт, описанные в литературе методы не всегда целесообразно применять на практике. В качестве примера можно привести метод определения железа в минералах и горных породах, для которого оказались непригодными общепринятые способы титрования перманганатом калия вследствие нерезкого конца титрования и несовершенства методов восстановления титрование же сульфатом церия (IV) или ванадатом аммония с применением в качестве индикатЬра фенилантраниловой кислоты после восстановления железа в редукторе, заполненном металлическим висмутом, дало возможность получать точные и надежные результаты. Определение железа (II) по Гехту приводит к сильно пониженным и неустойчивым данным вследствие окисления железа (II) кислородом воздуха при разложении и неточности титрования 0,01 н. раствором перманганата. Применение же специальной крышки из плексигласа и ванадатометрического или колориметрического метода (реакция с а,а -дипиридилом) дало возможность точно определять РеО в различных объектах. [c.66]

Наиболее точным является титрование сульфатом церия (IV) или ванадатом аммония в присутствии индикаторов о-фенантроли-на или фенилантраниловой кислотыпосле восстановления железа (П1) металлическим висмутом. [c.117]

Подготовка раствора для титрования проводится, как описано на стр. 122. Рели железа много, восстановленный раствор собирают в мерную колбу емкостью 10—25 мл. Аликвотную часть раствора переносят в стакан емкостью 25 мл или в сосуд для титрования, устанавливают его на столик и опускают платиновый электрод и агар-агаро-вый ключ. Устанавливают э. д. с. так, чтобы получился диффузионный ток титруемого иона или реактива. Затем включают мотор, вращающий электрод, и из бюретки приливают раствор ванадата аммония или сульфата церия (IV). Вначале добавляют по 0,1 мл реагента и записывают показание гальванометра. Так как диффузионный ток пропорционален концентрации, то по мере прибавления реагента железо окисляется и ток соответ- [c.125]

После охлаждения вынимают пробку и над колбой обмывают ее небольшим количеством прокипяченной воды. К раствору в колбе добавляют серную кислоту с таким расчетом, чтобы ее концентрация была не ниже8п., и немедленно титруют железо (П) ванадатом аммония в присутствии 1 капли индикатора. [c.133]

Ванадат аммония NH4VO3 является хорошим окислителем этим можно воспользоваться для определения окисляющихся веществ например солей закиси железа [c.218]

Остаток после экстракции разлагают при кипячении в атмосфере двуокиси углерода соляной кислотой и в растворе определяют железо(111) иодометрически, а же-лезо(П) титрованием раствором ванадата аммония,. устанавливая точку эквивалентности потенциометрически, или по изменению окраски фенилантраниловой кислоты из бесцветной через зелено-желтую в сине-фиолетовую. [c.122]

Ход определения. Остаток после экстракции растворяют при кипячении в 100 мл разбавленной соляной кислоты с добавлением 5—6 г карбоната натрия в конической колбе с гидрозатвором, заполненным раствором карбоната натрия. Раствор после охлаждения быстро фильтруют в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 1 г карбоната натрия и доводят объем раствора водой до метки —раствор 1. Переносят 25 мл полученного раствора в стакан, добавляют 50 мл смеси кислот и титруют железо(П) раствором ванадата аммония, устанавливая точку эквивалентности потенциометрически или по переходу окраски фенилантраниловой кислоты из бесцветной в сине-фиолетовую. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология