Комплексные соединения карбонатные

Карбонатный метод вскрытия урановых руд. Метод основан на образовании хорошо растворимого комплексного соединения урана (VI) с ионом карбоната [c.439]

Зиберт [271], исследовавший комплексные соединения кобальта с карбонатными, оксалатными, формиатными, нитратными, нитритными, сульфатными и сульфитными ионами вычислял степень ковалентности связи металл — лиганд по формуле [c.160]

Предотвращение образования карбонатных отложений с помощью гексаметафосфата натрия происходит за счет того, что он образует с ионами кальция растворимые комплексные соединения [c.88]

Кислые почвы поглощают тяжелые металлы из растворов в меньшей степени, чем нейтральные или содержащие карбонаты. В то же время в таких почвах значительное количество меди связывается в комплексные соединения. Кислые почвы имеют меньшее число активных центров, занятых протонами, и ионами алюминия, что снижает возможность адсорбции Си " и Са 1 Карбонатные, богатые кальцием почвы могут в большей степени сорбировать тяжелые металлы. Ион кадмия при этом образует малоустойчивые комплексы. В результате Са более подвижен в почвенном профиле по сравнению с Си " . [c.130]

Подробные систематические исследования И. И. Черняева с сотрудниками [284] карбонатных, сульфатных и оксалатных комплексных соединений уранила, основанные на общих положениях координационной теории Вернера, позволили сделать вывод о существовании единых генетических рядов этих соединений уранил-ион во всех случаях проявляет координационное число шесть. Эти ряды на примере аммонийных производных выглядят так [284] [c.20]

Определение индивидуальных р. з. э. при их совместном присутствии, естественно, невозможное без использования комплексных соединений, может производиться методом распределительной хроматографии на бумаге, принцип которого был рассмотрен выше. Отметим лишь, что этим методом были проанализированы сотни содержащих р. з. э. минералов и многие образцы индивидуальных р. з. э. высокой чистоты. С помощью комплексных соединений могут быть определены в смеси и некоторые отдельные р. з. э., обладающие свойством переменной валентности. Упомянем в качестве примеров разработанные при участии авторов методы определения церия, основанные на образовании окрашенного соединения при добавлении к цитрат-ным растворам р. з. э. аммиачного раствора перекиси водорода [56], на образовании труднорастворимой двуокиси церия при прокаливании тиосуль-фатных соединений р. з. э. [57], на окислении воздухом церия из карбонатных комплексных растворов с последующим потенциометрическим титрованием [58] и пр. С помощью этих и ряда других реакций были разработаны [c.291]

Имеется большое число колориметрических методов определения урана. Более подробно будут описаны 1) Определение с перекисью водорода в щелочной среде. Этот метод очень мало чувствителен, но селективен и особенно удобен в тех случаях, когда уран находится в карбонатном растворе, например после его отделения экстракцией комплексного соединения урана с сульфатами аминов или роданида урана и обратного перевода в водную фазу карбонатом. [c.1073]

Гидроокись гафния можно получить действием оснований на растворы солей гафния, гидролизом этих растворов при нагревании или кипячении [115,9], действием щелочей на растворы комплексных соединений гафния, например карбонатных, сульфатных, салицилатных, сульфосалицилатных и др. [116—118], разложением щелочных растворов фосфатов в присутствии гидроксилсодержащих органических соединений при добавлении разбавленной соляной кислоты или в присутствии перекиси водорода при нагревании [119] и т. д. [c.154]

Карбонатные комплексы Ри (VI). Уранил-ион образует с карбонат-ионами комплексные соединения, в которых осуществляются соотношения между уранилом и СОз " от 1 1 до 1 3. Синтезированы следующие типы комплексов [25] Ме4 [и02(С0з)з] Мее" [(и02)2(С0з)5(На0)2] Ме2+[и0г(С0з)2(Н20)21 Мез+[(и02)2(С0з)з(0Н)(Н20)б] [c.163]

Такими сорбентами являются водные растворы комплексных соединений одно- и двухвалентной меди и аммиака, содержащ,ие анионы угольной, муравьиной или уксусной кислот. Эти так называемые медноаммиачные растворы различают по анионам кислоты (карбонатные, формиатные, ацетатные растворы). [c.238]

Разложение в растворах гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака используют в неорганическом и органическом анализах для перевода в раствор анионов многие неорганические катионы и органические соединения остаются при этом в осадке. Ряд органических соединений при этом гидролизуется. Некоторые неорганические ионы (Ag , Th , U и ионы РЗЭ) образуют растворимые карбонатные комплексные соединения при высокой концентрации карбонатов. [c.111]

Для обработок карбонатных коллекторов можно использовать не только соляную кислоту, но и другие кислотные реагенты. Известен способ заводнения нефтяной залежи, основанный на закачке серной кислоты и воды [210]. Способ, по мнению авторов, позволяет увеличить охват пласта заводнением и подключить в процесс разработки слабодренируемые запасы нефти. В кислотных ОПЗ предложено также использовать следующие кислоты карбоновые [211], нафтеновые [212], феноксивинилфосфоновую [213], нитрилотриметилфосфоно-вую (НТФ) [214], оксиэтилидендифосфоновую [215] и сульфамино-вую [216]. Преимущества данных реагентов связаны с более "мягким" действием по сравнению с соляной кислотой, способностью связывать в комплексные соединения поливалентные ионы, более высокой селективностью и замедленной скоростью растворения карбонатов. [c.37]

На щелочном барьере, связанном с увеличением значений pH, происходит распад комплексных соединений золота, существовавших в более кислой среде. Одним из таких наиболее распространенных соединений являются АиС14". Рассматриваемый процесс интенсивно протекает при появлении в профиле коры выветривания карбонатных горизонтов. Концентрация золота, связанная с уменьшением его растворимости в щелочной среде. [c.95]

Несмотря на довольно частое применение реакции осажденпя карбонатов при дробном осаждении, раздатении на подгруппы и т. д., состав и свойства карбонатов и, особенно, карбонатных комплексных соединений изучены чрезвычайно слабо. Известно, что при определенных условиях можно получить нормальные карбонаты и что последние относятся к числу очень труднорастворимых соединений, хотя никаких данных по растворимости этих солей нет. Карбонаты выделяются из растворов первоначально в виде аморфных осадков, которые в течение примерно одних суток переходят в кристаллические. [c.78]

Моно- и полиуранаты окрашены в желтый или желто-оранжевый цвет. Все уранаты нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах с образованием иона уранила или же в карбонатных растворах за счет образования легкорастворимого комплексного соединения. Растворение диураната натрия в карбонате натрия протекает по реакции [c.310]

Интересным примером применения в. ч. т. для решения вопроса о структуре комплексных соединений служит исследование карбонатных соединений в растворе [9]. Ранее было установлено, что для этих соединений наиболее характерно образование гидратных форм типа МсеТЬ (С0з)5-пН20. Однако вопрос о числе карбонатных групп, связанных с центральным атомом, до сих пор оставался открытым. Этот вопрос особенно интересен для аммонийно-карбонатного комплекса, отличающегося своей неустойчивостью. [c.205]

Предполагается, но не доказано существование высокощелочной структуры, содержащей два эквивалента металла на один эквивалент замещенного фенола. Более вероятно, что избыток окиси или гидрата окиси металла по сравнению со стехиометрическим количеством диспергирован в виде тонких частиц, стабилизированных адсорбированными молекулами фенолята Превращение замещенных фенолов в их бариевые соли в присутствии двуокиси углерода и воды облегчает нейтрализацию и введение избытка металла [157]. Можно предполагать, что это достигается в результате образования комплексных фенолятно-карбонатных солей однако присутствие таких структур не доказано. При обработке фенолятов двуокисью углерода и водяным паром способность фенолятов образовывать нерастворимые соединения при последующем контакте их с водой также уменьшается [224]. [c.23]

Высокая прочность комплексных соединений урана позволя- ет применять карбонатные растворы для отделения урана от многих других элементов. При радиохимических исследованиях этим методом удается отделять микроколичества урана от железа при соотношении и Ре=1 10 [943]. Исключительную прочность связи уранила с карбонатной группой подчеркивают И. И. Черняев с сотрудниками [944], располагая различные ад-денды по убывающей прочности их соединений с ураном в следующий ряд [c.361]

Исходные карбонатные растворы Ри (IV) легко получались растворением какой-либо соли Ри (IV) в водном растворе карбоната калия, натрия или аммония. В качестве такой твердой соли в большинстве случаев использовался оксалат Рн (IV), растворимость которого в чисто11 воде незначительна (водные растворы его почти бесцветны). Большая растворимость оксалата плутония в карбонатном растворе и резкое изменение окраски раствора позволяли легко следить за комплексообразованием и аолучать весьма концентрированные растворы комплексных соединений. Чистота выделяемого спиртом карбонатного комплекса контролировалась анализом последней порции промывочного спирта (и комплексного соединения) па оксалат-иоиы. Так как растворимость оксалатов щелочных металлов и аммония в спирте значительно ниже растворимости соответственных карбонатов,то отрицательная реакция на СоОГ -ионы гарантировала чистоту продукта. [c.141]

Исследования реакции взаимодействия в водной среде СзА и 4F с карбонатами кальция и магния показали, что продуктом реакции является стабильное в нормальных температурных условиях комплексное соединение ЗСаО AI2O3 (Са, Mg) Oa IIH2O. Практически ценным результатом этих исследований явилось установление целесообразности добавки к цементу тонкомолотых карбонатных пород (до 30% и более) с улучшением. физико-механических свойств портланд-цемента, особенно с повышенным содержанием СзА. [c.8]

Очень большое влияние на процесс распределения церия и иттрия во фторидных системах имеет газовая среда. Коэффициенты кристаллизации в атмосфере кислорода и углекислого газа меньшие, чем в атмосфере азота воздуха и аргона (рис. 177) Уменьшение значений коэффициентов кристаллизации в кислороде и углекислом газе может быть объяснено химическим взаимодействием этих газов с микрокомнонентами, приводящим к образованию фторокисей церия и иттрия в кислороде и карбонатных комплексных соединений в углекислом газе. [c.381]

Комплексное соединение меди с аммиаком и уксусной кислотой не разлагается при повышенных температурах, как это происходит с карбонатным и формиатным комплексами, в связи с чем регенерацию раствора проводят при более высоких температурах, поэтому и достигается более глубокая степень его регенерации. Это дает возможность снизить удельный расход раствора на очистку газа, соответственно повысить газовую нагрузку на очистные скрубберы, уменьшить содернсание СО в очищенном [c.159]

Экстракция комплексного соединения уранила с оксихинолином и четырехзамещенными ионами аммония. Экстракцию проводят в карбонатной среде. Состав экстрагируемого соединения отвечает формуле R4N(U020xs). [c.1067]

Окись углерода плохо растворяется в воде, бензоле и других органических жидкостях, поэтому для абсорбции в промышленности применяют сорбенты, с которыми окись углерода вступает в химическое взаимодействие. Такими сорбентами являются водные растворы комплексных соединений одно- и двухвалентной меди и аммиака, содержащие анионы угольной, муравьиной или згксуоной кислот. Так называемые медноаммиачные растворы различают по анионам кислоты (карбонатные, формиатные, ацетатные растворы). [c.239]

Генетический ряд комплексных соединений уранилоксалата аналогичен карбонатному ряду [250]. [c.291]

Существование карбонатных комплексов РиОг проявляется в растворимости гидроокиси плутонила в растворе карбоната калия, сопровождаемой появлением высокой абсорбции ниже 500 нм. Состав соединений в растворе изучен недостаточно хорошо. Выделены и исследованы комплексные соединения К4[Ри02(С0з)з] и (КН4)4[Ри02(С0з)з], аналогичные соответствующим карбонатным комплексам уранила. [c.339]

Метод выделения карбонатных комплексов Ри (IV) из растворов также основан на очень большой растворимости их в воде 1[ малой в спирте, что уже послужило основой для разработки методики получения кристаллических оксалатных комплексов р( ) (см. выше). При обработке раствора карбонатного комплексного соединения 75—80%-ным спиртом наблюдается обра- 0вание тяжелой сиропообразной темно-зеленой жидкости, от которой легко отделяются взвешенные примеси. [c.141]

Получить чистое карбонатное соединение из 15%-ного раствора поташа в таких условиях не удалось.Дело в том,что растворимость оксалата калия, образующегося в результате реакции оксалата плутония с поташом, достаточно велика, а сравнительно невысокая концентрация последнего способствует тому, что весь образовавшийся оксалат калия находится в растворе. Такие растворы окрашены в красно-бурый цвет, что указывает на присутствие смешанного карбонатно-оксалатного комплексного соединения. Чтобы избежать образования смешанных комплексных соединений, следовало удгеньшить концентрацию [c.144]

Если в такой темно-зелепый раствор продолжать вводить оксалат плутония, то последний, растворяясь, постепенно изменяет окраску раствора она становится зеленовато-коричневой, красно-бурой и, наконец, красной, после чего оксалат плутония перестает растворяться. Было высказано предположение [12], что такие красно-бурые растворы характеризуют образование смешанных карбонатно-оксалатпых комплексов плутония. Смешанные комплексные соединения были нами выделены и подвергнуты исследованию. [c.153]

Возникал естественный вопрос, не выделяются ли из этих карбонатно-оксалатных растворов плутония смеси, состоящие из какого-либо мепее сложного комплексного соединения плутония и оксалата калпя, являющегося простой примесью к первому. Однако против этого свидетельствуют следующие факты 1) целочисленпость отношений между плутонием и, например, С204 -иопом в комплексах 2) отсутствие оксалата калия в виде твердой фазы, ) огда к уже насыщенному но оксалат-иону карбонатному раствору прибавляется щавелевая кислота. [c.157]

Ужо визуальные наблюдения за поведением выделенных комплексных соединений говорят о том, что наиболее устой-чпвымн явля отся комплексы с четырьмя оксалатными пли карбонатными группами во внутренней сфере, из которых каждая может занимать по два координационных места. [c.159]

Оксалатные комплексы Ри (VI). Уранил-ион способен образовывать с оксалат-ионами те же типы комплексных соединений, что и с карбонат-ионами [25]. Однако устойчивость оксалатных комплексов уранила не соответствует устойчивости карбонатных комплексов. Для уранилоксалатов наиболее устойчивым и легко образующимся является тип ди-оксалата Ме2+[и02(С204)2(Н20)г]. [c.164]

Если лиганд полиатомный, то он может занять более одного координационного мёста во внутренней сфере комплекса. Например, в комплексном соединении [Со(ННз)4СОз]С1 карбонатная группа (С0 ) проявляет координационную емкость, равную двум, т. е. является би-дентатнои [c.22]