Окислительные состояния азота

Окислительные состояния азота [c.302]

Следует обратить внимание на образование метилгидразина при использовании в качестве мишени нитрида бериллия. Дело в том, что метилгидразин — единственный из выделенных продуктов, в котором окислительное состояние азота отличается от —3 (т. е. от окислительного состояния его в аммиаке и нитрид-ионе). Возможно, что это соединение и является результатом передачи электрона от иона № к атому отдачи С захваченному горячей областью. [c.327]

Цифры в левой колонке относятся к условному окислительному состоянию азота в приведенных соединениях (см. также стр. 31—32). [c.6]

В табл. 19-4 приведен ряд типов азотсодержащих соединений с целью проиллюстрировать диапазон возможных окислительных уровней. Согласно приведенному выше определению, уровни окисления по отношению к аммиаку, наиболее часто встречающиеся в органических производных азота, равны О, 1, 2, 4, 6 и 8. Для того чтобы связать эти значения с общепринятыми окислительными состояниями азота, следует уменьшить каждое такое значение на 3. Таким образом, из уровней О, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 получаем окислительные состояния —3, —2 —1, О, - -1, -fЗ, +4 и - -5 соответственно. [c.31]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Рис. в.32. Диаграмма окислительных состояний для соединений азота в кис> лом и щелочном растворе. [c.541]

Обсудите наиболее важные окислительно-восстановительные реакции оксокислот азота и соответствующих им анионов с привлечением диаграммы окислительных состояний. [c.553]

В результате окислительно-восстановительного процесса валентное состояние азота изменяется от +5 до -2 (восстановление азота). [c.305]

Для азотной кислоты характерны исключительно окислительные свойства. Азот в азотной кислоте находится в состоянии наивысшего окисления -Ь 5, Он может только присоединять электроны, проявляя окислительные свойства. Уже под влиянием света азотная кислота разлагается [c.205]

Известны соединения азота, в которых этот элемент имеет все окислительные состояния от 3— до 5 4-. Некоторые из этих соединений указаны на следующей схеме. [c.302]

Фосфор, подобно азоту и другим элементам пятой группы, может находиться в различных окислительных состояниях от 3— до 5-(-- Основные соединения фосфора указаны в приводимой ниже схеме. [c.311]

Мышьяк, сурьма и висмут отличаются от близких им по свойствам элементов (азота и фосфора) тем, что их электроотрицательность уменьшается по мере увеличения атомного номера. Основные соединения этих элементов соответствуют окислительным состояниям 5+ и 3+. Существуют также соединения, в которых эти элементы находятся в окислительном состоянии [c.317]

Табл. 4.2 обобщает экспериментальные данные по величинам порядков в степенном уравнении. Видно, что значения п меняются в довольно широких пределах, достигая при этом очень большой величины (до 16), Результаты, относящиеся к различным условиям спекания, свидетельствуют о том, что в восстановительной среде п имеют более высокие значения, чем в окислительной. В азоте и в воздухе значения п приблизительно одинаковы. В общем случае величина п тем выше, чем более диспергирован металл на носителе в исходном состоянии. [c.68]

Итак, довольно просто сформулировать химию окислительно-восстановительных реакций азота. Азот может существовать в нескольких окислительных состояниях, между которыми возможны медленные переходы, однако при равновесии в стандартных условиях устойчивы только системы ЫОз—Ы2 или Ы2—ЫН4 (или ЫШз). Комбинации частиц, в которых азот имеет другие степени окисления, реагируют, давая N0 и Ы2 или N2 и ЫН (или ЫНз) в зависимости от исходных окислительных состояний и их соотношений. [c.457]

Итак, мы только что установили, что единственная азотсодержащая частица (из перечисленных в табл. 30.6), в которой азот находится в положительном окислительном состоянии и которая может существовать в равновесии с Ы > в стандартном [c.457]

Наиболее склонны к координации по С=С-связи металлы, образующие прочные дативные связи. Характерно, что большинство тт-комплексов замещенных олефинов, содержащих различные заместители — галогены, карбонильные, карбоксильные, нит-рильные и другие группы, образовано металлами в нулевом окислительном состоянии l J. У акрилонитрила наблюдается образование комплексов со связью через С=С и через азот H2=p H- =N и СН2=СН— =N —> Mt. [c.85]

Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисленности +5, причем окислительная способность НЫОз усиливается с ростом ее концентрации. В концентрированном состоянии азотная кислота окисляет большинство элементов до их высшей степени окисленности. Состав продуктов восстановления НМОз зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота [c.163]

Так как атомы азота в аммиаке сильнее притягивают электроны, чем в элементном азоте, говорят, что у них отрицательная степень окисления. В диоксиде азота, где атомы азота слабее притягивают электроны, чем в элементном азоте, он имеет положительную степень окисления. В элементном азоте или элементном кислороде каждый атом имеет нулевую степень окисления. (Нулевая степень окисления приписывается всем элементам в несвязанном состоянии.) Степень окисления — полезное понятие для понимания окислительно-восстановительных реакций. [c.518]

Азотная кислота и нитраты являются наиболее важными кислородными соединениями азота. В концентрированном состоянии азотная кислота обладает сильными окислительными свойствами и при работе с ней следует соблюдать крайнюю осторожность. [c.187]

Рассмотрите ио методу молекулярных орбиталей электронное строение молекул Эг для водорода, галогенов, халькогенов, азота, фосфора и углерода. Определите порядок связи и условия существования молекул Эг. Парамагнитны или диамагнитны эти молекулы Возможна ли конденсация газов Эг в жидкое и твердое состояние Какие свойства для них характерны—окислительные или восстановительные Способны ли молекулы Эг к дисмутации Ответ сопроводите уравнениями реакций. Для каких из указанных элементов образование катионов Э2+ наиболее выгодно Приведите примеры веществ, включающих катионы Э2+. Какие элементы могут существовать в виде молекул Э (п>2) и анионов Э (v=l,2) Устойчив ли ион I3+ [c.153]

Понижение величины окислительно-восстановительного потенциала, достигаемое в щелочной среде, делает кобальт (П1) достаточно стабильным — вода его уже не восстанавливает. Такого же эффекта стабилизации неустойчивого валентного состояния можно достичь путем введения, в систему с Со (1П) азот- и кислород-донорных лигандов. Благодаря связыванию нона Со + в прочное комплексное соединение, в соответствии с уравнением Периста [3] и в этом случае величина оказывается значительно более низкой, чем в системе с незакомплексованным Со (П1) [c.140]

Наиболее характерным для азота валентным состояниям отвечают значности —3, О, +3 и +5. Схема окислительно-восстановительных потенциалов (в), соответствующих переходам между ними, дается ниже [c.388]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах. Почва представляет собой сложную естественную окислительно-восстановительную систему. Поэтому окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в процессах почвообразования. Кроме того, нормальный рост и развитие растений возможны при определенном окислительно-восстановительном состоянии почвы. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в почве, чаще всего являются необратимыми. Обратимые реакции свойственны только некоторым почвенным окислительно-восстановительным системам, например окисление и восстановление железа (Ре +Ре +), марганца (Мп + Мп + ), азота (Ы + га Ы +). Важнейшим окислительным агентом в почвенных системах является молекулярный кислород почвенного воздуха и почвенного раствора. Поэтому направление и протекание окислительно-восстановительных процессов в почве [c.259]

В биологических процессах азот используется в состоянии 3-, в основном в виде аминогрупп (см. вставку 2.7) белков. Это окислительное состояние предпочтительно для поглощения водорослями, а также является формой, в которой азот высвобождается в процессе разложения органического вещества, в основном в виде Однажды попав в почвы или воды, N114, будучи катионом, может быть адсорбирован на отрицательно заряженных пленках органического вещества, покрывающих почвенные частицы или поверхностях глинистых минералов. Аммоний потребляется также высшими растениями или водорослями или же окисляется до N0 — этот процесс обычно катализируется бактериями. [c.141]

Фосфор менее электроотрицателен, чем азот он является неметаллом окислы фосфора образуют кислоты и не обладают свойством амфотерности . Фосфор в окислительном состоянии 5 Ч- более устойчив, чем азот в том же состоянии фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода (и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. Так, высшая кислота фосфора, соответствующая азотной кислоте НКОд, имеет формулу Н3РО4. [c.311]

Гем-группа как в гемоглобине, так и в миоглобине присоединяется к белку за счет координации по атому азота гистидина Р8, как показано на рис. 31.2. транс-Положение по отношению к гистидиновому азоту занято молекулой воды в неокисл енном состоянии или молекулой кислорода в окисленной форме. Строение фрагмента Ре—Ог до сих пор точно неизвестно, но изменение окислительного состояния железа и присоединение к нему кислорода (и других лигандов) вызывают важные изменения в структуре гема, которые мы опишем ниже. [c.640]

Галогенамин КН,Х далее вступает в реакцию, протекающую с гораздо меньшей скоростью, в результате которой образуются такие соединения, как гидразин и азот.) Начальная реакция (16) может рассматриваться как реакция самоокисления — восстановления галогена до окислительных состояний +1 и —1, но в равной степени справедливо рассматривать ее и как аммонолптический разрыв связи X—X. Подобным же образом рассмотрим следующую реак- [c.28]

ПХНБ, содержащийся в препарате, растворяют в изопропиловом спирте и нитрогруппу восстанавливают известным количеством хлорида олова (II) в присутствии серной кислоты в атмосфере двуокиси углерода или азота. Избыток хлорида олова определяют иодометрически (раствор иода в иодиде калия) с применением крахмала для установления конечной точки титрования. Содержание ПХНБ находят по разнице в объемах раствора хлорида олова, израсходованного при анализе образца и в холостом опыте. Определению ПХНБ этим методом мешают любые другие нитросоединения, а также вещества, способные изменить окислительное состояние хлорида олова, иода или иодида калия . [c.536]

Влияние условий термообработки в окислительной и восстановительной средах [23]. Дисперсность металлов в цеолитах зависит от условий термообработки. Установлено, что необходимым условием получения высокоактивного катализатора изомеризации парафиновых углеводородов и металлцеолитных катализаторов, содержащих металл в высокодисперсном состоянии, является разложение аммиачного комплекса платины или палладия в среде воздуха или азота при 350-500 °С с последующим восстановлением осушенным водородом при 250-400 °С. При непосредственной обработке катализатора водородом разложение комплекса приводит к образованию неустойчивого гидрида Pt(NH3)jH2 и, соответственно, при его разложении - к агломерации платины. Термообработка в невосстановительной среде способствует сохранению платины в ионносвязанном состоянии в этом случае при восстановлеши водородом получается высокодисперсная платина. [c.63]

В состоянии N (в аммиаке) азот может только окисляться, в состоянии N (в азоткой кислоте) — только восстанавливаться. В промежуточных состояниях (О, +1. 4-2, +3, -1-4) азот может проявлять в зависимости от услиний н партнеров окислительные или восстановительные функции. [c.58]

Вешества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов, — элементарные окислители (галогены, кислород, сера, селен, азот). В конденсированном состоянии характеризуются летучестью, отсутствием электрической проводимости (как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью кристаллических рещеток молекулярного типа. В газовом состоянии существуют в В дс преимущественно двухатомных молекул, образованных посредством неполярных ковалентных связей. [c.110]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Катализатор АПК-2 (палладированная окись алюминия) используют для очистки хвостовых газов производства разбавленной азотной кислоты от окислов азота, а также в других окислительных процессах. Катализатор состоит из 2 0,2% Р(1 и 98 0,2% Y-Al20з. Палладий находится в мелкодисперсном состоянии. При малых ( 2%) концентрациях покрытие поверхности приближается в среднем к моноатомному. Катализатор АПК-2 имеет следующие характеристики [5, 6, 145] [c.148]

Гвсрдос стекловидное состс яние гюлимера сохраняется до О . Выше этой температуры полимер постепенно переходит в .частичное состояние, причем эластические деформации увеличиваются с повышением температуры. Одновременно в полимере появляется пластичность, возрастающая с повышением температуры. При 145—155 полистирол можно перерабатывать в изделия прессованием, а при 180—220°—литьем под давлением. Выше 200° начинается термическая и окислительная десч рук-ция по, 1имера, ускоряющаяся с повышением температуры (рис. 93). При температуре около 300° полистирол разрушается, основным продуктом деструкции является мономер. В атмосфере азота деструкция иолимера происходит при значительно более высокой температуре при 300° полистирол де-пол имер изуется в азоте крайне медленно (рис. 94) и только при 375—400 скорость деполимеризации начинает приближаться к скорости деполимеризации полистирола на воздухе при 200 (рис. 95). [c.362]

Если в состав молекул некоторого вещества входят химические элементы в своих высших валентных состояниях, то такое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. В частности, в состав молекул хлорной НСЮ4, марганцевой НМПО4, серной Нз504, азотной НЫОз кислот хлор, марганец, сера и азот входят в своих высших валентных состояниях. Поэтому в данном случае эти химические элементы уже не могут отдавать электроны и ни одна из названных кислот не может быть восстановителем ни при каких условиях. Эти кислоты — типичнейшие окислители, причем их окислительная способность существенно возрастает с повышением концентрации в растворе. [c.53]