Температура кипения воды при различном давлении (давление паров воды при различных температурах)

V. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНОМ ДАВЛЕНИИ (ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ) [c.535]

IV. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНОМ ДАВЛЕНИИ (давление паров воды при различных температурах) [c.696]

Водяной пар на химических производствах используют для нагревания и испарения различных продуктов. Он содержит большое количество тепла при конденсации 1 кг пара, имеющего температуру 100 °С и давление 760 мм рт. ст., выделяется 539 ккал. Пар получают в котлах при испарении воды под давлением. Чем выше давление в паровом котле, тем выше температура кипения воды и соответственно температура получаемого пара. Давление пара измеряют в кгс/см (технологические манометры, используемые в производстве, показывают так называемое избыточное давление, которое на 1 кгс/см ниже абсолютного). [c.28]

Наиболее распространенным графиком является график Кокса (рис. 3.6), который построен следующим образом. Ось абсцисс представляет собой логарифмическую шкалу, на которой отложены величины логарифма давления (Ig-P), однако для удобства пользования на шкалу нанесены соответствующие им значения Р. На оси ординат отложены значения температуры. Под углом 30° к оси абсцисс проведена прямая, обозначенная индексом Н2О , которая характеризует зависимость давления насыщенных паров воды от температуры. При построении графика из ряда точек на оси абсцисс восстанавливают перпендикуляры до пересечения с прямой Н2О и полученные точки переносят на ось ординат. На оси ординат получается шкала, построенная по температурам кипения воды, соответствующим различным давлениям ее насыщенных паров. Затем для нескольких хорошо изученных углеводородов берут ряд точек с заранее известными температурами кипения и соответствующими им значениями давления насыщенных паров. [c.110]

По этому приближенному уравнению легко найти давление насыщенного водяного пара при различных температурах и представить результаты в графической форме в виде кривой (в координатах р — Т), выражающей температурную зависимость давления пара или, что одно и то же, зависимость температуры кипения воды от давления. Из вида уравнения (а) следует, что рост температуры вызывает увеличение давления пара (см. с. 128). Аналогичным способом можно осуществить оценку р — Г-зависимости для процесса сублимации. Из (а), в частности, находим [c.124]

Хотя кривые, характеризующие изменение температуры кипения различных веществ от давления, в общем похожи друг на друга, но все же тождественных кривых практически не существует. Они отличаются не только по температуре кипения при одном и том же давлении, но в известной степени и своей формой, которая в значительной мере определяется способностью молекул вещества к ассоциации. У полярных сильно ассоциированных жидкостей, к которым относятся вода, спирты, кислоты и т. п., скорость возрастания давления пара при повышении температуры больше, чем у малополярных жидкостей (табл. 60). [c.212]

Давления паров веществ берутся из таблиц и графиков. График давления паров, приспособленный для расчета дистилляции с насыщенным водяным паром, показан на рис. 10. Давление водяного пара отложено на этом графике не от 4 Л1м рт. ст., а от 760 мм рт. ст., вниз, в результате чего точки (давление паров воды при температуре 0°С) пересечения кривой давления водяного пара с кривыми давления пара различных жидкостей непосредственно указывают искомую температуру кипення. Кривая давления водяного пара для любого другого давления может быть построена аналогичным способом путем нанесения всех точек в соответствующем масштабе (пунктирная кривая иа рис. 10). Пересечение полученных кривых давления водяного нара с кривыми давления [c.27]

Учитывая меньшие коэффициенты распределения сульфолана по сравнению с ТЭГ при экстракционной отмывке водой из рафинатной фазы и экстракта, соотношение воды к рафинатной фазе было повышено в 2 раза - с 5 до 10 % (об.). Вследствие различного характера зависимости давления насыщенного пара (Р°) от температуры сульфолан, имеющий практически одинаковую нормальную температуру кипения с ТЭГ, при 150 °С (температуре в колонне отгона экстракта из экстрактной фазы) характеризуется вдвое большей величиной Р - соответственно 3.8 и 1.9 кПа. Это приводит к повышенному попаданию сульфолана в экстракт по сравнению с ТЭГ. Экстрагенты, попавшие в экстракт, концентрируются в кубовом остатке толуольной колонны, т. е. в кси-лольной фракции. Водной промывкой ксилольной фракции, получающейся в небольшом количестве, были устранены потери сульфолана и ТЭГ с экстрактом. [c.25]

Отложим по оси ординат (рис. 309) температуру кипения стандартного вещества (воды), а по оси абсцисс — температуру кипения различных веществ, при которых давление их пара такое же, как и пара стандартного вещества. Линии постоянного давления, которые соединяют температуры кипения данных веществ, соответствующие температуре кипения стандартного вещества при том же давлении, изображаются на диаграмме в виде прямых. Так, например, пары анилина при 80° имеют такое же давление, как и пары воды при 20°. Если давление воды при 20° известно, то может быть определено давление паров анилина при 80°. [c.445]

Температуры кипения (под атмосферным давлением) для различных жидкостей, подвергаемых ректификации, колеблются в весьма широких пределах, примерно от 100° ниже О до 250—300° выше О (см. табл. 4 в главе П). Пределы же температур, при которых возможно проводить процесс ректификации, пользуясь обычными техническими средствами нагревания и охлаждения (т. е. водяным паром и водой), равны всего 50—200 выше О, т. е. значительно же пределов точек кипения. [c.123]

Вакуумметр Маклеода не годится также для измерения давления конденсирующихся паров. Перед этим прибором следует установить ловушку для паров, например ртути, воды, спирта, масла и др. Все вещества имеют различное давление пара при данной температуре. Так, вода при температуре 20° имеет давление пара 16 мм рт. ст., т. е. при давлении 16 мм она начинает кипеть (рис. 72). На рис. 73 показана температура кипения различных растворителей при вакууме. Вещества, которые при данной температуре имеют очень низкое давление, более пригодны для работы с глубоким вакуумом. В вакуумметре Маклеода чаще всего применяют ртуть, так как при комнатной температуре ее пар имеет давление менее 1 ц. [c.113]

Рабочим веществом абсорбционной машины является раствор, состоящий из двух компонентов с различными температурами кипения при одинаковом давлении. Один компонент с более низкой температурой кипения является холодильным агентом, а другой — абсорбентом (поглотителем). Известно много пар компонентов, которые могут быть использованы в качестве рабочих веществ абсорбционных холодильных машин [6]. Однако практически используют водоаммиачный раствор, где холодильным агентом является аммиак, и водный раствор бромистого лития, в котором холодильным агентом служит вода. Абсорбционные водоаммиачные холодильные машины применяют для получения отрицательных температур (от О до —70°С), бромистолитиевые — для получения положительных (охлаждение воды до 4°С). [c.138]

Поэтому если имеют дело с газами при указанных выше условиях, то от общего давления, под которым находится газ, следует вычитать давление содержащихся в нем водяных паров. Давление пара воды при различных температурах приведено в табл. 9. Температуры кипения воды в важнейших областях давлений приведены в табл. 10. В табл. 11 сопоставлены важнейшие физические константы. Величины, приводимые в табл. 9—И, действительны для воды с нормальным содержанием ВгО (о тяжелой воде см. т. II). [c.64]

Абсорбционные холодильные машины применяют главным образом при иаличии вторичных энергоресурсов отработанного пара, горячей воды, отхо-ДЯШ.ИХ газов и других теплоносителей. В абсорбционных холодильных машинах используют растворы двух компонентов с различными температурами кипения при том же давлении. Один компонент, кипящий при низкой температуре, выполняет функции холодильного агента, другой — служит в качестве абсорбента (поглотителя). Из веществ, пригодных для получения низких температур, практическое применение имеет водноаммиачный раствор. [c.322]

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

В соответствии с понижением давления пара наблюдается повышение точки кипения жидкости, заключенной в тонких порах. Интересно, что радиус пор играет при атом гораздо большую роль, чем природа адсорбента. Так, на четырех совершенно различных адсорбентах (в том числе угле п силикагеле) была экспериментально установлена следующая, приблизительно одинаковая зависимость температуры кипения воды от радиуса пор [c.269]

Отложим по оси ординат (рис, 309) температуру кипения стан дартного вещества (воды), а по оси абсцисс—температуру кипения различных веществ, при которых давление их пара такое же, как и пара стандартного вещества. Линии постоянного давления, которые соединяют температуры кипения данных веществ, соответствующие температуре кипения стандартного вещества при том же давлении, изображаются и 1 [c.453]

В настоящее время на различных промышленных установках в энергетике, химической и других отраслях промышленности для передачи, преобразования, иногда для аккумулирования тепла в качестве теплоносителя применяют преимущественно воду и пар. Следовательно, динамика пароводяных или в общем случае парожидкостных пространств часто все еще требует теоретических и экспериментальных исследований. Обычно исследуют динамику давления и температуры, а также изменение относительного объема жидкой фазы или уровня так называемой парожидкостной смеси, образующейся при нагревании по ды или другой жидкости выше температуры кипения. [c.279]

Условия эксперимента не всегда позволяют довести адсорбцию до ее предельной величины Х , и поэтому последняя должна находиться экстраполяцией серии измеренных значений адсорбции к предельной величине. Обычно для этого измеряется адсорбция при различных концентрациях адсорбируемого компонента в дисперсионной среде. Чаще всего используется адсорбция газов с простой геометрией молекул (аргон, азот) при различных давлениях газа. В силу малой адсорбционной активности простых молекул опыты приходится проводить при низких температурах (порядка температуры кипения жидкого азота). Можно использовать адсорбцию более активных веществ (пары воды, спирта, растворенных веществ), но тогда снижается достоверность вычисленного значения посадочной площадки молекулы сорбированного вещества (сорбата), а главное — теряется уверенность в независимости этой величины от химической природы адсорбента (материала, на поверхности которого адсорбируются химически активные молекулы). [c.549]

В качестве примера на pw . 5 приведены изобарные кривые фазового равновесия жидкость — пар смеси этиловый спирт— вода для двух различных давлений. Кривая фазового равновесия 1 отвечает атмосферному давлению, под которым азео-тропная смесь имеет температуру кипения 78,15 и состав 90 мол.% этилового спирта и 10 мол. % воды. [c.12]

Эта таблица показывает температуры кипения воды при различных давлениях. Так, на высоте Монблана, где среднее давление около 424 мм, вода кипит при 84, 4. Так, при давлении в 5 атм. (или при давлении в пять раз большем, чем обыкновенное, т.-е. 5 760 = 3800 мм) температура воды будет 152°. Так как на поверхность 1 кв. см столб ртути 10 мм давит тяжестью 13,596 I, то давление атмосферы, равное 760 мм, соответствует давлению 1033,28 i. Это значит, что если мы возьмем цилиндр, имеющий в разрезе 1 кв. см, нальем в него воду и закроем поршнем, имеющим вес 1033 1, то, нагревая в пустоте до 100 , паров не будет образовываться, потому что пар не может преодолеть дтого давления а если при 100° мы передадим каждой весовой единице воды 538 единиц тепла, то вся вода превратится в пар, имеющий ту же температуру. Спрашивается теперь на какую же высоту поднимется поршень в этих условиях, т е., другими ело вами какой объем займет водяной пар при известном давлении Для этого нужно знать вес одного кубического сантиметра водяного пара при разных температурах. Наблюдения показали, что плотность водяного пара по отношению к воздуху при той же t° и том же давлении = 0,62. Пар, насыщающий пространство, при разных температурах имеет различную плотность но это различие невелико, а именно, в среднем плотность его равняется по отношению к воздуху 0.64. Один куб. сантиметр воздуха, при 0° и 760 мм, весит [c.377]

Очевидно, что соотношение Дюринга может быть применено для расчета температур кипения при различных давлениях. Как будет показано б следующей части, оно может быть с успехом использовано тпкже и для расчета упру1 ости насыщенного пара или температур кипения водных растворов, причем в этом случае в качестве стандартного вещества берется вода. [c.33]

Электропроводность воды чрезвычайно мала. Кристаллы воды образуют решетку молекулярного типа. Давление пара при различных температурах см. табл. IV.2 Приложения. Сравнительно высокая температура кипения воды объясняется особенностями ее структуры в жидком состоянии, сильным межмолекуляриым взаимодействием, вызванным преимущественно водородными связями. Плотность большинстна растворителей с повышением температуры уменьшается, тогда как плотность воды при повышении темпера-ож0 дд увеличивается, достигает максимальной величины при 4°С (1,000 г/см ) и уменьшается прн дальпеп-и повышении температуры. Значения [c.170]

В табл. П.18 приведены данные о вязкости воды, в табл. П.19 — о температуре кипения воды при различных давлениях, в табд. П.20 — о поверхностном натяжении воды, в табл. П.21—о показателе преломления воды, в табл. П.22 — о теплоемкости воды, в табл. П.23 — о давлении паров воды при различных температурах, в табл. П.24 — 0 свойствах насыщенного водяного пара, в табл. П.25об энтальпии перегретого водяного пара, [c.456]

Определение упругости паров сероводорода и воды над растворами К3РО4 проводилось при 100, 120 и 140° С. Измерение упругости паров при различных температурах производилось в связи с тем, что регенерация растворов ТКФ в производственных условиях осуществляется под давлением и соответственно при температурах более высоких, чем температура кипения раствора ТКФ при атмосферном давлении. С повышением температуры кипения раствора упругость пара сероводорода увеличивается и расход пара, требуемый для регенерации раствора, уменьшается. [c.237]

Метастабильпые состояния и возиикновение новых фаз. Изменения давления насыщенного пара, растворимости и других свойств, вызываемые раз-питием поверхности, достигают ощутимых размеров только при очень малых размерах частиц. Так, для капель воды радиусом 10 = см температура кипения при нормальном давлении всего на 0,174° С ниже, чем температура кипения жидкости с плоской поверхностью. Может показаться, что эти эффекты вообще не заслуживают внимания. Однако они играют большую роль в процессах образования новых фаз и именно ими вызываются различные явления пересыщения. [c.360]

Азеотропные смеси (азеотропы). Азеотропная смесь ведет себя подобно чистому веществу, поскольку она перегоняется без изменения состава или температуры кипения до тех пор, пока давление остается постоянным. Перемена давления приводит как к изменению температуры кипения и состава азеотропа, так и формы кривой равновесия пар—жидкость. Эти изменения почти всегда малы, если только давление не изменится значительно. Так, раствор хлористого водорода и воды, содержащий 20,2% (весовых) хлористого водорода, кипит при 110° (при 760 мм рт. ст.), давая дестиллят того же состава (рис. 7). При нагревании смеси любого другого состава один из компонентов отгоняется в различных количествах до тех пор, пока в кубе не останется азеотропная смесь, которая затем перегоняется при постоянной температуре. Все смеси, содержащие меньше 20,2% хлористого водорода, можно рассматривать как составленные из воды и азеотропа, причем более летучим компонентом будет вода. Те же смеси, в которых содержится более 20,2% хлористого водорода, можно рассматривать аналогично как состоящие из хлористого водорода и азеотропа более летучим компонентом будет хлористый водород. Подобно тому, как это происходите системами, не содержащими азеотропа, перегонка, если только она достаточно эффективна, приводит к разделению на воду и азеотроп для систем, содержащих менее 20,2% хлористого водорода, и на хлористый водород и азеотроп для систем, содержащих более 20,2% хлористого водорода. Система вода— хлористый водород является типичной для систем, образующих смеси с максимальной точкой кипения. Аналогичные положения применшмы к системам, образующим смеси с минимальной точкой кипения, за исключением того, что в них азеотроп более летуч, чем любой из компонентов. Так, все смеси толуол—спирт, содержащие менее 41 % толуола, могут быть разделены на азеотроп и спирт, а смеси, содержащие более 41% толуола,—на азеотроп и толуол. Изложенную характеристику двойных азеотропных систем можно свести в следующие положения [c.26]

Чем же определяется число фаз, которые могут одновременно существовать при равновесии Для ответа на этот вопрос следует выяснить, какие причины или, как говорят физики, параметры влияют на равновесие между фазами. Очевидно, что это прежде всего температура и давление — при достижении определенной температуры твердое вещество переходит в жидкое состояние, при определенном давлении пара происходит кипение жидкостей. К числу таких параметров относятся также концентрации веществ в различных фазах. Мы уже видели, что увеличение концентрации растворенного вещества приводит к понижению температуры замерзания раствора и к изменению давления пара растворителя. Увеличивая концентрацию растворенного вещества, можно достичь насыщения, вследствие чего выпадет новая фаза. Однако в оп ределенном интервале концентраций и температур этр параметры можно произвольно менять так, что единст венной фазой остается ненасыщенный раствор. Каковс в общем случае число параметров в системе, которое можно произвольно менять без изменения в ней числе присутствующих фаз Рассмотрим в качестве примерг воду, находящуюся в сосуде под поршнем, на которьп оказывается определенное давление. [c.94]

Нагревать за счет контакта с высокотемпературными продуктами сгорания можно не только воду, но и другие жидкости. Предельный их нагрев до температуры мокрого термометра при атмосферном давлении будет зависеть от начальных параметров газов и н, а также от физических свойств самих жидкостей, а именно от теплоты парообразования, удельной теплоемкости самой жидкости и ее паров. Чем выше температура кипения жидкости, тем больше и температура мокрого термометра /м при заданных значениях /н и н продуктов сгорания. В настоящее время в различных химических производствах применяется несколько видов высококи-пящих жидкостей. При контакте этих жидкостей с горячими газами значение м жидкостей существенно превышает температуру кипения воды. Такую жидкость, например дифинильную смесь, можно нагреть в контактной камере, а затем направить в противоточный поверхностный теплообменник, в котором вода через стенки будет нагреваться до 98—100° С. [c.165]

Решение. По данным [2, табл. 21] и Приложению 1.2 строим графики зависимости Р° = 1(Т) для воды и диизоамилового эфира (рис. 16, кривые I и 2). Используя полученные кривые, рассчитаем давления насыщенныд паров смеси воды с диизоамило-бым эфиром при нескольких различных температурах, чтобы можно было построить кривую 3 зависимости р = 1(Т) давления насыщенных паров этой смеси от температуры. По полученной кривой 3 определяем (температуру Гкип кипения смеси. Для этого проводим [c.167]

Зависимость температуры кипения раствора НКОз—N264 от концентрации N204 представлена на рис. 1-19. Присутствующая в кислоте вода снижает температуру кипения раствора, увеличивает парциальное давление оксидов азота и снижает парциальное давление паров азотной кислоты. На рис. 1-20 приведена диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте, содержащей до 5% НаО, при различных давлениях. [c.30]

На рис. 1У-61 приведены приближенные зависимости температуры кипения раствора ДИПА от степени его карбонизации при различных давлениях. Графики построены путем экстраполяции зависимостей lg РсОг от 1/7 (см. рис. 1У-59). При этом давление насыщенных паров воды рассчитывали по закону Рауля. Сопоставление данных рис. 1У-36 и рис. 1У-61 показывает, что температура кипения растворов ДИПА существенно ниже, чем растворов МЭА. [c.227]

В ходе испарения влаги и увеличения концентрации NaOH повышается температура кипения раствора. На рис. 4-24 и 4-25 приведены температуры кипения растворов NaOH и КОН различной концентрации. На рис. 4-26 приведено парциальное давление паров воды над растворами NaOH при различных температурах. [c.251]