Электролитические и химические защитные покрытия

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЗАЩИТНЫЕ ПОКРЫТИЯ [c.133]

Основная масса выплавляемого никеля (около 80%) используется для получения никелевых сплавов и легированных сталей (нержавеющих, бронебойных, жаростойких и др.). Из никеля изготавливают специальную аппаратуру химических производств. Он применяется также для декоративно-защитных покрытий на других металлах. Палладий и платина используются для изготовления коррозионностойкой лабораторной посуды, аппаратов и приборов химических производств, для термометров сопротивления и термопар а также электрических контактов. Из платины изготавливают нерастворимые аноды, например, для электролитического производства надсерной кислоты и перборатов. Палладий и платина применяются в ювелирном деле. [c.646]

Применение <1-металлов П группы. Цинк выпускают двух видов цинковая пыль и литой цинк. Цинковая пыль представляет собой конденсат непосредственно из газовой фазы, довольно загрязненный ( d, As). Применяют как восстановитель в химической технологии. Литой цинк выпускают нескольких марок по ГОСТу. Идет на изготовление сплавов латуней, алюминиевых сплавов и сплавов на основе никеля. Основная масса цинка расходуется на защитные покрытия черных металлов от коррозии. Эти покрытия можно наносить различными методами окунанием, металлизацией, диффузионным путем и электролитически. Из цинка изготовляют сухие элементы (см. гл. 9). Сам по себе цинк не является конструкционным материалом из-за хрупкости в определенном интервале температур. [c.393]

Нами разработан химический метод послойного фазового анализа защитных покрытий на ниобиевых сплавах. Предварительные опыты показали присутствие ниобия, основного компонента сплава, в поверхностных слоях покрытия, поэтому анализу подвергали не только изолированные в анодный осадок фазы, но и растворимую часть покрытия, перешедшую в электролит. Для этой цели при электролитическом растворении сплава с покрытием в качестве катода применяли листовой тантал, вес которого не менялся в процессе электролиза. [c.91]

Технеций можно получить высокой степени химической и радиохимической чистоты (более 99,99%). Это в сочетании со способностью к электролитическому осаждению технеция на металлических подложках и его высокой коррозионной устойчивостью делает источники р-излучения на основе технеция надежными в работе и простыми в изготовлении. Обычно технеций электролитически осаждают на металлической подложке или ее части и дополнительно восстанавливают водородом. Активное пятно оказывается чрезвычайно прочным механически и устойчивым к атмосферному воздействию, так что не требуется применять для него специальных защитных покрытий, сильно снижающих активность вследствие поглощения р-излучения. [c.105]

Защитные покрытия металлами широко применяют на практике. Распространение получили следующие способы нанесения покрытий горячий, металлизационный, диффузионный, гальванический, электролитический, химический и путем плакирования. [c.238]

На некоторых современных заводах для подготовки поверхности труб перед нанесением защитных покрытий последовательно проводят следующие операции химическое обезжиривание в щелочном растворе, промывку в горячей воде, электролитическое обезжиривание в щелочном растворе, промывку в [c.308]

Защитные металлические покрытия могут наноситься различными способами электролитическим (гальванические покрытия), металлизацией (покрытие расплавленным металлом), плакированием (двухслойные металлы), погружением (горячие покрытия), диффузионным (термодиффузионные покрытия), химическим и контактным. Все металлические защитные покрытия в той или иной мере, в зависимости от способа получения, имеют большой недостаток — пористость исключение составляют плакированные покрытия. [c.65]

Защитная способность химических никелевых покрытий значительно выше, чем электролитического никеля и даже сплава Ni—Р, полученного гальваническим способом, что позволяет при одинаковых условиях эксплуатации в первом случае применять меньшую толщину покрытий. Наиболее хорошими антикоррозионными свойствами характеризуются покрытия, содержащие 8— 12 % фосфора. Они хорошо защищают перлитную сталь от коррозии при 600—700 °С в атмосфере воздуха и перегретого пара [142, с. 46], толщина покрытия в этих случаях 25—30 мкм. [c.209]

Блеск электролитических покрытий может быть достигнут путем механической, электрохимической или химической полировки. Однако при использовании этих методов безвозвратно теряется до 20% от веса покрытия, что приводит к значительному ухудшению защитных свойств покрытия кроме того, требуются дополнительные расходы на оборудование и материалы, электроэнергию, ра- [c.136]

Пористость. Основной характеристикой, определяющей защитные свойства катодных покрытий, является их пористость В связи с тем, что N1 — Р-покрытия — катодные по отношению ко многим машиностроительным материалам (таким, как сталь, алюминиевые сплавы и др ), исследователи уделяют большое внимание пористости никелевого покрытия, осажденного химически Установлено, что химические N1 — Р-покрытия менее пористые, чем покрытия той же толщины но полученные электрохимическим способом. При определении пористости никелевых покрытий различной толщины было обнаружено [2], что химически восстановленные никелевые покрытия толщиной 8—10 мм по пористости соответствовали электролитическим осадкам толщиной 20 мкм [c.11]

Благодаря устойчивости по отношению к агрессивным атмосферным воздействиям и химическим реагентам металлический хром применяют Б качестве защитного антикоррозионного покрытия металлов. Покрытие поверхности металла хромом (хромирование) осуществляется электролитически в водном растворе. Хромовые покрытия используются для приготовления зеркал в рефлекторах. Хромирование практикуется в автомобильной промышленности и для медицинских инструментов. Оно предохраняет изделия от окисления, действия агрессивных жидкостей, повышает их поверхностную твердость и сопротивление износу. Хромирование производят и с декоративными целями. Из хрома делают проволоку для нагревательных печей, шары для шаровых мельниц. [c.204]

В книге приведены основные сведения, необходимые мастеру цеха по ведению процесса гальванических покрытий и выполнению производственных расчетов изложены механические, химические и электролитические методы подготовки и отделки поверхности металла и современная технология нанесения защитных и защитно-деко-ративных покрытий, основанная на опыте работы передовых предприятий описано применяемое в гальванотехнике оборудование, в том числе полуавтоматическое и автоматическое, и даны практические указания по его эксплуатации. [c.2]

Высокая химическая стойкость хромовых покрытий, значительная твердость и износостойкость, возможность нанесения толстых прочно сцепленных с основой покрытий определяют области высокоэффективного применения электролитического хромирования. Они охватывают отделку деталей (защитно-декоративное хромирование), защиту от коррозии (защитное хромирование), повышение износостойкости трущихся деталей и восполнение размеров изношенных поверхностей (твердое хромирование). [c.72]

Действие на покрытие физико-химических факторов связано с наличием почвенного электролита и воздуха. На химическую стойкость защитного покрытия влияют солевой состав и pH электролита, воздухо- и влагонасыщенность грунта, концентрации кислорода, углекислоты, жизнедеятельность микроорганизма и другое. Под действием окружающей электролитической и биологической среды происходит так называемый процесс старения, который проявляется, например, в снижении электросопротивления покрытия. Замеры переходного сопротивления битумного покрытия толщиной 3 мм 31а газопроводе Дашава — Киев показали, что за семь лет эксплуатации оно составило 200—9000 Ом м , при начальном сопротивлении 10 ООО Ом м . Аналогичным образом влияет на процессы старения и катодная поляризация изолированного трубопровода. В процессе эксплуатации прежде всего наблюдаются насыщение влагой и механические повреждения покрытия, в то время как физико-механические свойства изоляционного материала существенно не изменяются. [c.51]

Так как хром отличается исключительной твердостью и большой устойчивостью к химическим воздействиям, он используется для защитных покрытий металлических изделий (хромирование). Для этого хром электролитически осаждают из растворов его солей на поверхности других металлов. Электролитическое хромирование (т. е. покрытие сАоем хрома металлических изделий) сейчас широко применяется в автомобилестроении, в производстве медицинских инструментов, корпусов часов и т. п. [c.321]

Как отмечалось выше, гальванические элементы являются источниками электричества, которое получается в результате освобождения энергии при протекании самопроизвольной химической реакции. В противоположность этому сушествуют электролитические ячейки, в которых в результате затраты электрической энергии происходят химические превращения. Эти превращения, представляю-ш ие собой реакции между ионами и электронами, приводят к разложению электролитов, находящихся в растворе или в виде расплава. Например, при пропускаиии постоянного тока через раствор СиСЬ на электроде, к которому подводятся электроны (катод), происходит реакция u +-f 2е = Си (т), т. е. выделяется металлическая медь. На электроде, с которого электроны отводятся (анод), разряжаются ионы хлора С1-, т.е. идет реакция 2С1- = СЬ(г)+2е, и выделяются пузырьки газообразного хлора. Таким образом, на катоде происходят реакции восстановления, а на аноде — окисления. Подобные процессы называются электролизом. Электролиз имеет важное практическое значение. С его помощью получают из водных растворов многие металлы, например медь, никель и др. Такие металлы, как алюминий, магний, кальций, получают электролизом расплавленных солей или их смесей. Разрабатываются способы получения железа электролизом из его руд (.4. Б. Сучков). При помощи электролиза наносят защитные покрытия более благородных металлов на менее благородные (хромирование и никелирование железа). В отличие от работы гальванического элемента реакции, протекающие при электролизе, происходят в условиях, да- [c.133]

Одной из усоверщенствованных форм катодной внутренней защиты является электролизный способ защиты при помощи алюминиевых протекторов-анодов, питаемых током от внешнего источника он применяется для черных металлов без покрытий и горячеоцинкованных в системах снабжения холодной и горячей водой. Алюминий применяют как материал анода потому, что продукты его анодной реакции не ухудшают потребительских свойств воды и защищают трубопроводы, подсоединенные к резервуару, благодаря образованию защитного покрытия [7—9]. Наряду с катодной внутренней защитой резервуара и встроенных в него конструкций, например нагревательных поверхностей, при электролитической обработке воды происходит также и изменение ее параметров. Эффект защиты от коррозии обусловливается коллоидно-химическими процессами образования поверхностного слоя И обеспечивается не только для новых установок, но и для старых, уже частично пораженных коррозией [9]. [c.406]

Свинец широко применяется при изготовлении пластин аккумуляторов, при производстве кабелей для покрытия их химически устойчивой и достаточно эластичной оболочкой. В химич еской промышленности и цветной металлургии свинец широко используется для защитных покрытий химической и электрохимической аппаратуры, в частности внутренних поверхностей башеп при производстве серной кислоты, травильных и электролитических ванн и др. Значительное количество оксида свинца используется в народном хозяйстве прн производстве красок и хрусталя. Как хороший поглотитель различного вида излучений свинец находит широкое применение в атомной энергетике и рентгенотехнике. [c.239]

Защитные металлические покрытия могут получаться различными способами электролитическим (гальванические покрытия), металлизацией (покрытие расплавленным металлом), совместной, прократкой (двухслойные металлы), погружением (горячие покрытия), диффузионным (термодиффузионные покрытия), химическим и контактным. Недостатком всех металлических защитных покрытий является их пористость исключение составляют биметаллы. Покрытия могут быть анодными (цинковые) или катодными (никелевые, медные). Анодные покрытия лучше защищают металл, но только на срок до своего разрушения. Катодные покрытия являются защитными только при условии их сплошности и. отсутствия пор. [c.134]

Применение ii-металлов II группы. Цинк выпускают в двух видах цинковая пыль и литой цинк. Первая представляет собой конденсат непосредственно из газовой фазы, довольно загрязненный ( d, As). Применяется как восстановитель в химической технологии. Литой цинк выпускается нескольких марок по ГОСТу. Идет на изготовление сплавов латуней, алюминиевых сплавов АЦМ и сплавов на осно- ве никеля. Основная масса цинка расходуется на защитные покрытия черных металлов от коррозии. Эти покрытия можно наносить различными методами окунанием, металлизицией, диффузионным путем и электролитически. [c.394]

Защитные свойства покрытий. В зависимости от условий осаждения никелевые покрытия имеют различную пористость и коррозионную стойкость. Так, П. П. Беляев, М. И. Зильберфарб и М. Л. Гаретовская [392] нашли, что пористость никелевых покрытий, полученных химическим путем, такая же, как и у электролитических покрытий, и может быть уменьшена при многократном никелировании. Напротив, К- М. Горбунова и А. А. Никифорова [380] установили, что при одинаковой толщине число пор в химических никелевых покрытиях в 2 раза меньше, чем в электролитических. О более низкой пористости химических никелевых покрытий сообщают С. А. Вишенков [178], Гутцейт [393] и другие авторы. А. И. Липин, С. А. Вишенков, М. М. Лившиц [387] показали, что покрытия, полученные в щелочных растворах, более пористые (в 1,5—2 раза), чем полученные в кислых растворах. Н. А. Соловьев [386] в растворе с добавкой [c.111]

На некоторых современных заводах для подготовки поверхности труб перед нанесением защитных покрытий последовательно проводят химическое обезжиривание в щелочном растворе, промывку в горячей воде, электролитическое обезжиривание в щелочном растворе, промыку в горячей и холодной воде, травление в растворе минеральной кислоты, промывку в двух или более ваннах с холодной водой. Такое количество последовательно проводимых операций свидетельствует о недостаточной их эффективности. [c.297]

Электролиз переменным током представляет большой практический интерес. Во многих случаях чисто химическое растворение металлов в кислотах протекает крайне медленно. С еще большими трудностями мы встречаемся при получении комплексных солей ряда металлов. Приведенный выше материал показывает, что технология электролитического растворения металлов является гораздо более простой и экономически выгодной. Использование в этом случае переменного тока еще более удешевляет процесс и дает возможность применить наиболее простую конструкцию аппаратов. Единственным обязательным условием применения рекомендуемого способа является преимущественное протекание процесса катодного выделения водорода перед разрядом ионов металла во время катодного полупериода. Несоблюдением последнего можно, например, объяснить крайне низкие коэффициенты использования тока, полученные Л. Каданером и Т. Диком [5] при растворении платины и родия переменным током промышленной частоты. Этот способ может быть также применен для анодного растворения электроположительных металлов в средах с более высоким окислительным потенциалом и при получении растворов прочных комплексных соединений. Мы рекомендуем этим способом готовить также электролит для рафинирования металлов железной группы и защитных покрытий никелем. [c.51]

Сравнительно низкая температура плавления (1063°) и незначительная твердость золота, а также действие на него галогенов препятствуют применению его в чистом виде. Чистое или почти чистое золото иногда применяется для облицовки химического оборудования (одно время золото широко использовалось при изготовлении упаривательных чашек для серной кислоты). Золото применяют также в качестве припоя для платины, а иногда как декоративное и частично защитное покрытие лабораторного оборудования. Тонкий слой электролитического золота, подобно другим металлическим покрытиям, обычно бывает пористым. Чистое и слегка легированное золото в виде листов толщиной около 0,00015 иногда применяется для позолоты вывесок и для украшений как внутри помещений, так и на открытом воздухе. [c.342]

Увеличение срока службы изделий, контактирующих с сероводородсодержащими средами, обеспечивается проведением ряда мероприятий, одним из которых является применение защитных покрытий. Их выбор проводится с учетом условий эксплуатации защищаемого объекта состава, температуры, скорости перемещения и давления рабочей среды, характера нагружения и др. [167]. Основными методами нанесения металлических покрытий, принципиально отличающимися один от другого физико-химическими процессами формирования, являются гальванический (электролитический), химический, металлизационный, диффузионный, ионный (метод ионного осаждения). Одним их современных способов защиты металлов от кбррозии, в том числе и от сероводородной, является диффузионный метод, при котором на поверхности сталей создается тонкий беспорис-тый слой с адгезией, равной или даже выше прочности защищаемого материала за счет внедрения частиц покрытия в кристаллическую решетку подложки. Толщина слоя диффузионного покрытия зависит от материала подложки, способа, температуры и продолжительности процесса его нанесем ния [165]. Выбрать нужное защитное покрытие можно, руководствуясь соответствующей литературой, но для правильного выбора покрытия конструкций и деталей, работающих в агрессивных средах при рабочих нагрузках, необ- [c.338]

Металлические покрытия, в качестве которых используют алюминий, медь, никель, хром, серебро, золото, железо и другие металлы, наносят на полисти-рольные, ПММА и другие органические стекла. В настоящее время освоено несколько методов металлизации стекол термическое испарение металлов в вакууме (ваку,умная металлизация), электролитическое и химическое осаждение металлов, катодное распыление, распыление расплавленных. металлов струей воздуха или газ и др. Наибольшее распространение получил метод термического испарения металлой в вакууме, включающий следующие операции нанесение лакового подслоя, собственно металлизацию и нанесение защитного лакового покрытия.. В некоторых случаях лаковый подслой и защитное покрытие не "наносят. Лаковый подслой позволяет вьгровнить изъяны поверхности, повысить ее адгезию к металлу и уменьшить газовыделение с поверхности в вакууме. Изделия технического назначения покрыва1от лаком, который сушат в течение 1—3 ч при 80—180°С, что обеспечивает повышение адгезии металлических покрытий к стеклу, прочности, коррозионной стойкости и стойкости к истиранию. Металлизацию проводят в вакуумной камере (остаточное давление 13 10 —13- 10-5 кПа). [c.39]

Электролитическое никелевое покрытие с 9 %-ным содержанием Р по защитным свойствам можно сравнить с химическими покрытиями из раствора с гликолевой кислотой Электрохимические никелевые покрытия с 3 %-ным содержанием фосфора хуже защищают основной металл но все же несколько лучше, чем электроосажденный никель При увеличении продолжительности коррозионных испытаний все покрытия тускнеют и становятсн пятнистыми Блеск сохраняется дольше на химических покрытиях, полученных из кислых растворов с гликолевой или янтарной кислотой [c.13]

Блеск электролитических покрытий может быть достигнут путем механической, электрохимической или химической полировки. Однако при использовании этих методов безвозвратно теряется до 20% от веса покрытия, что приводит к знaчIIтeльнoмy ухудшению защитных свойств покрытия кроме того, требуются дополнительные расходы на оборудование и материалы, электроэнергию, рабочую силу и др. Поэтому вопросу получения блестящих покрытий непосредственно при электролизе посвящено много работ. [c.126]