Получение гидроокисей (оснований)

Проделайте опыты по получению гидроокиси хрома (И1) и выяснению ее химических свойств, аналогичные тем, какие вы делали в работе 17, На основании проделанных опытов сделайте вывод, к каким гидроокисям следует отнести гидроокись хрома (III), Напишите соответствующие уравнения реакций отметьте цвет осадка. [c.196]

Для получения многих важных цеолитных фаз, в том числе цеолитов омега, О (тип оффретита), ТМА-Е (тип эрионита), применяют смеси оснований (гидроокисей ТМА, натрия п калия). Цеолит О получают из смесей, содержащих ТМА и гидроокись калия, [c.322]

Наблюдаемую здесь закономерность в изменении свойств гидроокисей можно объяснить с точки зрения представлений Косселя, согласно которым прочность связи между двумя противоположно заряженными атомами в молекуле в первую очередь определяется их электростатическим притяжением, следующим из закона Кулона. Если по аналогии с гидроокисями щелочных металлов для гидроокисей элементов щелочноземельной группы вычислить значения энергии, которая необходима, с одной стороны, для отщепления одного иона ОН, а с другой — одного иона Н , и полученные величины нанести на график (как это было сделано на рис. 34, стр. 205), то получим две кривые, подобные кривой рис. 34. Различие между кривыми заключается в том, что в данном случае они будут лежать ближе одна к другой и подниматься круче таким образом, они взаимно пересекутся вблизи гидроокиси бериллия. Здесь, следовательно, разница между энергиями, необходимыми для отщепления ионов ОН и ионов Н, уже невелика. В соответствии с этим гидроокись бериллия может диссоциировать не только в качестве основания в соответствии с уравнением [c.289]

При получении олефинов из четвертичных солей аммония наилучшие результаты в качестве аниона основания обычно дает ион гидроокиси. Вместо того чтобы получать четвертичную гидроокись, имеется другой путь — можно прибавить избыток едкого кали непосредственно к раствору четвертичного хлорида или иодида, а затем подвергнуть пиролизу эту смесь [128—131]. Этот метод чаще всего применялся к веществам, которые легко претерпевали эту реакцию, но до настоящего времени не изучено, в каком случае получаются лучшие выходы по этому методу или при пиролизе самой четвертичной гидроокиси. [c.368]

Во многих случаях четвертичную соль не превращали в гидроокись, а непосредственно обрабатывали избытком основания, а затем подвергали пиролизу. Обычно применяли 10— 20%-ный водный раствор едкого натра или едкого кали и реакционную смесь нагревали на паровой бане до тех пор, пока распад не станет полным. В таких мягких условиях разложение претерпевают не все соединения, но из рассмотрения реакций тех соединений, в отношении которых такой метод был применен успешно, следует, что в тех случаях, когда требовались более жесткие условия, использовалась ранее описанная методика получения четвертичной гидроокиси. Распад четвертичных иодистых солей при непосредственной обработке взятым в избытке основанием был осуществлен при температуре до 250° [7], и этот метод, бесспорно, носит общий характер. В слу- [c.388]

Активная масса положительных электродов щелочных аккумуляторов состоит из гидрата закиси никеля, к которому добавлены графит — для увеличения электропроводности и гидроокись бария — для повышения коэффициента использования никеля при эксплуатации аккумуляторов. Промышленный способ получения гидрата закиси никеля на аккумуляторных заводах основан на реакции обмена между сернокислым никелем и едким натрием [c.288]

Полученную смесь оснований (гидроокись тетраэтиламмония и гидроокись аммония) титруют потенциометрическим методом стандартным метил-этилкетоновым раствором хлорной кислоты. Это взаимодействие может быть представлено следующим уравнением [c.161]

В действительности, при действии синильной кислоты получают тот же продукт, что и с ацетонитрилом, и этот амин обрабатывают большим избытком иодистого метила, а затем слабым основанием. Полученную гидроокись тетраалкиламмоння нагревают до высокой температуры и получают три соединения. Какие это три соединения Напишите схему реакции. [c.355]

Опыт 9. Получение нерастворимых оснований. Четверть стакана заполняют раствором едкого натра, к которому приливают раствор медного купороса до выпадения густого киселеобразного осадка гидроокиси меди. Полученную гидроокись меди следует отфильтровать на воронке Бухнера, используя водоструйный насос или насос Камовского (можно взять в кабинете физики). Осадок несколько раз промыть водой, добиваясь того, чтобы фильтрат не давал щелочной реакции. Индикатор — фенолфталеин. [c.82]

Промышленный метод получения полисульфидов основан на реакции между дигалогеналкилами и полисульфидами щелочных металлов. Реакция сопровождается выделением значительного количества тепла, поэтому ее проводят в воде, добавляя гидроокись магния или же окислы или гидроокиси других щелочноземельных металлов. Полимеры представляют собой каучукоподобные материалы. [c.552]

Этот метод не годится для получения кислых этиловых эфиров, потому что гидроокись бария недостаточно растворима в этаноле он непригоден также для азелаиновой кислоты НООС (СН2)7—СООН и низших кислот, бариевые соли которы> слишком хорошо растворимы в метаноле. В этих случаях может быть с успехом использован другой метод, основанный на том, что из зквивалентных количеств ди-карбоновой кислоты и диэфира в присутствии хлористого водорода об-,разуется равновесная смесь, содержащая моноэфир кислый этиловый эфир себациновой кислоты С2Н5ООС—(СНг) в— СООН получается этим методом с выходом 60—65%, а кислый этиловый эфир адипиновой ислоты С2Н5ООС—(СНг)4—СООН — с выходом 71—75%. [c.71]

Хотя цеолиты легче всего синтезируются из ге.тгей, содержащих алюмосиликаты и гидроокиси щелочных металлов, их можно также получить из систем, включающих четвертичные аммониевые ионы [93, 95], в частности тетраметиламмоний (ТМА). В последнем случае необходимо присутствие в системе 2 оснований. Обычно наряду с гидроокисью алкиламмония в реакционную смесь вводится гидроокись щелочного металла. Применяются и другие типы органических оснований, включая катионы тетраэтиламмония (TEA) и большие катионы, полученные из 1,4-диазабицикло-[2, 2, 2]-октана [108]. Кроме того, используются смеси 2 гидроокисей щелочных металлов, например, натрия и калия, вместе с ионом ТМА. [c.314]

Цеолит N-A кристаллизуется в виде небольших эвгедральпых (с хорошо развитыми гранями) кубов, а цеолит N-Y — в виде совершенных октаэдров. Синтетическая форма цеолита Р, обозначенная здесь как N-P (N-L, по Барреру и Дэни), синтезирована из гелей с использованием гидроокисп диметиламмония при 200 °С. Применяя в качестве основания гидроокись аммония, удалось получить при 450 °С аммонийные типы анальцима NH4-B и цеолита Р. Последний был также получен в тех опытах, в которых в качестве основания применяли (ТМА)ОН [93]. [c.320]

При получении окиси зтилена повидимому не безразлично, в каком порядке смешивать зтиленхлоргидрин со щелочью. По D. R. Р. 299682 хорошие выхода получаются только тогда, когда раствор едкой щелочи приливают по каплям в нагретый этиленхлоргид-рин. при применении других оснований, как гидроокись свинца и др., процесс может быть проведен любым образом. [c.251]

Структура этого красного вещества детально изучалась Цинке. Вначале считали, что оно представляет собой карбинольное основание VI, однако в настоящее время едва ли остаются сомнения в том, что оно является соединением с открытой цепью VII или его таутомером VIII. До сих пор еще в литературе отсутствуют сведения о вполне доказанном случае выделения соединения с карбинольной структурой VI. Главным доводом в пользу нециклической структуры полученного соединения VII или VIII служит его окраска. Поскольку исходное пиридиниевое соединение II почти бесцветно, карбинольное основание VI, в котором сопряжение пиридинового цикла нарушено, должно быть только слабоокрашенным или бесцветным. Сдругой стороны, соединение с открытой цепью в энольной форме VIII представляет собой полностью сопряженную систему, и поэтому можно ожидать, что оно должно обладать сильным поглощением в видимой части спектра. Хотя ни гидроокись пиридиния, ни карбинольное основание VI не удалось еще выделить из реакционной смеси, представляется вероятным, что реакция проходит через эти промежуточные стадии согласно следующему уравнению [c.330]

Наличие обратимого равновесия в системе псевдооснование—четвертичное аммониевое основание видно из того, что водный слой, находящийся в контакте с бензольным раствором псевдооснования (ХЫХ), имеет сильнощелочные свойства. Распределение соединения между бензолом, где оно находится в форме псевдооснования, и водой, где оно находится в виде аммонийного иона, зависит от общей концентрации данного вещества и от концентрации гидроксильного иона в водном слое [536]. Те же отношения наблюдались и для системы гидроокись бербериния—псевдооснование берберина [537]. Результаты, полученные при изучении электропроводности [493] и спектров поглощения в ультрафиолетовой области [496], также (Л)гут быть удовлетворительно истолкованы, если принять во внимание существование подвижного равновесия между ионной и неионной формами. Сравнение положения равновесия в системе псевдооснование—четвертичное аммониевое основание для пиридина, хинолина, изохинолина и акридина показывает, что наибольшая устойчивость аммонийной формы наблюдается у пиридина хинолин и изохинолин занимают среднее положение и наименьшей устойчивостью обладает аммонийная форма акридина [493]. В каждом случае переход аммонийной формы в псевдооснование (L—ЬП1) сопровождается превращением ароматического кольца в неароматическое. Пиридин при этом теряет всю [c.344]

Дифференцированное (раздельное) определение свободной кислоты н солей аммония при их совместном присутствии (например, HNOз4-- NH4NOз). Навеску анализируемого вещества около 0,1 г растворяют в 2 каплях метанола и 20 мл ацетона, полученный раствор обрабатывают 5 мл стандартного бензольно-метанолового раствора гидроокиси тетраэтиламмония. Гидроокись тетраэтиламмония нейтрализует азотную кислоту и вступает в обменное взаимодействие с нитратом аммония, сопровождающееся образованием эквивалентного количества свободного основания (ЫН40Н). Этот процесс может быть представлен следующим уравнением [c.161]

В реакции (16.1 г), так называемой реакции Гомберга, используют в качестве- источника радикалов соли диазония, полученные диазотированием анилина азотистой кислотой. Сильное основание превращает соль диазония (обычно хлорид) в ковалентный диазогидрат, который при деструкции дает фенильные радикалы. Вся система гетерогенна соль диазония превращается в гидроокись в родной фазе, а ковалентная диазогидроокись диффундирует в органический слой, разрушается, и все это приводит к фенилированию органического субстрата. Даже, если выходы составляют от 10 до 40% и реакционная масса осмоляется, реакция представляет интерес из-за доступности исходных материалов. [c.245]

Разделение смолы химически активными растворителями. Разделение смолы химически активными реагентами — растворами щелочей и оснований — целесообразно применять прежде всего для извлечения фенолов. Наиболее ценным компонентом сланцевой смолы, с точки зрения использования в различных синтезах, являются алкилрезорцины. Несмотря на то, что для их селективного извлечения предложены различные методы [3], проблема получения двухатомных фенолов из смолы остается далеко не рещенной. Нами изучена возможность выделения алкилрезорцинов из смолы водными растворами или суспензиями гидроокисей аммония, бария и кальция. Из двухосновных щелочей наиболее пригодна для извлечения двухатомных фенолов гидроокись бария. Сырьем для выделения служили различные промышленные фракции смолы— дизельная, мазутная, дистиллят, коксования, легкосредняя смола. В качестве примера в табл. 5 приведены не- [c.11]

Объяснение результатов измерений Жоба образованием не-диссоциированной гидроокиси таллия в сильноосновных растворах , по мнению автора, исключается, так как легко растворимая гидроокись таллия известна как сильное основание с почти нормальным коэффициентом электропроводности. Предполагаемый порядок величины константы гидролиза для иона таллия (I) приведен в табл, 9, стр. 77, где эта величина сравнивается со значением первой константы устойчивости амминов таллия (I), полученным Жобом. [c.183]

Гидроокись стронция — сильное основание. С тростниковым сахаром она образует сахарат. Сахарат стронция i2H220ii-2Sr0 растворяется труднее, чем сахарат кальция, и поэтому более пригоден для выделения сахара из мелассы. Кроме указанного применения при сахароварении, окись стронция служит исходным материалом для получения других соединений стронция. [c.295]

При использовании только одного эквивалента основания можно провести гидролиз эфиров двухосновных кислот до соответствующих полуэфиров . Так, при обработке диэтилового эфира малоновой кислоты едким кали может быть получен моноэтиловый эфир малоновой кислоты (СОП, 9, 82). Гидроокись бария в метаноле успешно применяется для омыления эфиров двухосновных кислот выше азелаиновой. Поскольку бариевые соли полуэфиров нерастворимы, их можно выделить в твердом виде. Сказанное выше иллюстрируется получением монометилового эфира ундекандиовой кислоты (СОП, 10, 56 выход 64%) [c.285]

По двухфазному способу прядильный р-р готовят с ИС пользованием основной соли меди — 5Си(0Н)а-2Си504. Для этого во.дный кислый раствор медного купороса частично нейтрализуют содой или аммиаком, добавляя лишь V от необходимого количества основания. Высадившуюся основную соль меди смешивают с конц. р-ром аммиака и загружают в эту смесь влажную целлюлозу. При этом целлюлоза набухает и лишь частично переходит в р-р. Затем в растворитель добавляют КаОН для перевода основной соли меди в гидроокись меди. После этого происходит полное растворение целлюлозы. Последующие операции такие же, как при однофазном способе получения. [c.77]

Гидроокись калия КОН (едкое кали), как и едкий натр,— очень сильное основание, еще больше растворимое в воде, чем NaOH. Применяется для получения жидких калийных мыл. Кроме того, раствор КОН используется как электролит в щелочных аккумуляторах (стр. 176), особенно в условиях низких температур. [c.217]

Процесс получения медноаммиачного шелка основан на рас-творидтости целлюлозы в 25%-ном аммиаке и 40%-ном растворе сульфата меди. Исходным сырьем служит особо чистая целлюлоза—облагороженная, содержащая 96—98% а-целлюлозы, а также хлопковый лннт, которые должны подвергаться тщательной предварительной очистке. После двухчасового перемешивания целлюлозы с указанными реагентами получается кашица, содержащая 13% целлюлозы. К ней добавляют 8%-ный раствор едкого натра. При этом основная соль uSOJ переходит в гидроокись меди и образуется прозрачный прядильный раствор, содержащий 7,5% целлюлозы. Растворению (при 24 ) способствует введение ограниченного количества воздуха при это.м вязкость раствора у.мень-шается. Если вязкость снижается слишком быстро, процесс окисления можно затормозить введением сульфита натрия. [c.421]

При получении анилина предлагается добавлять к реакционной массе хлористый кальций (или Zn la, а также Ag l) и гидроокись кальция (или NaOH). При этом отмечена, правда, значительная длительность процесса (36 час.). Целесообразность введения гидроокисей щелочноземельных или щелочных металлов представляется сомнительной повышение концентрации ОН-ионов при равных условиях будет сдвигать процесс в сторону гидролиза и, следовательно, будет образовываться не анилин, а фенол. Действительно, имеется патентное указание, что из хлорбензола, аммиака и основания при несколько более высокой температуре (260—300°) образуется смесь фенола и анилина [c.381]

Окись бериллия. Техническая окись бериллия получается из гидроокиси — конечного продук1а существующих технологических схем. Гидроокись высуишвается на противнях в сушильных печах при 100—150° С, затем прокаливается при 850— 1000° С во вращающихся печах с наружным газовым обогревом. Но для некоторых отраслей техники и, в первую очередь, ядерной энергетики требуется окись бериллия высокой чистоты. Для ее получения техническую гидроокись предварительно очищают по одному из известных методов, основанных на различии в свойствах бериллия и сопутствующих элементов. В связи с тем, что о каждом из методов говорилось в первой части настоящего пособия, здесь будут лишь схематично изображены наиболее употребительные способы получения чистой окиси бериллия (рис. 10). В Советском [c.128]

Р-Пиколип содержится в легких пиридиновых основаниях каменноугольной смолы. Для выделения р-пиколина пиридиновые основания, содержащие около 40% влаги, предварительно перемешивают в течение 30 мин с хлористым натрием и твердым техническим едким натром. Нижний водно-щелочной слой спускают в канализацию, а верхний маслянистый — поступает на вакуум-разгонку и при остаточном давлении 2,0—2,7 кн м отбирают фракцию при 35—40°. Полученный отгон передают в реактор, куда приливают 40%-ный раствор хлористого цинка (в количестве 30% сухой соли к весу дистилята) и после 6-часового перемешивания передают на центрифугу. Маточник идет на получение изоникотиновой кислоты, а осадок, представляющий собой комплексную соль, после промывки водой передают в реактор для выделения р-пиколина. Выделение соли производят при помощи 40%-ного раствора NaOH, полученную при этом гидроокись цинка отделяют на центрифуге и направляют на регенерацию. Маточный раствор, состоящий из двух слоев — верхнего р-пиколина и нижнего — водно-щелочного, разделяют на делительной воронке. Верхний маслянистый слой р-пиколина направляют на окисление. [c.649]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология