Спирты (алкоголи) и эфиры

Спирты (алкоголи) 526 Тест № 1 8 по теме Спирты 544 10.2. Фенолы 548 10.3. Альдегиды 556 Тест № 19 по теме Фенолы. Альдегиды 569 10.4. Карбоновые кислоты 574 Тест № 20 по теме Карбоновые кислоты 591 10.5. Сложные эфиры. Жиры 593 10.6. Понятие о поверхностно-активных веществах (ПАВ). Мыла. Синтетические моющие средства 601 10.7. Углеводы 606 Тест № 21 по теме Жиры. Углеводы 632 Раздел II. Азотсодержащие органические [c.726]

Спирты (алкоголи), затем феиолы затем S- и Se-аналоги спиртов затем сложные эфиры спиртов с неорганическими кислотами аналогичные производные фенолов в таком же порядке. [c.123]

IV. СПИРТЫ (АЛКОГОЛИ) и ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ [c.70]

Образующемуся хлористому водороду иногда дают просто улетучиваться из реакционной массы, а в других случаях вытесняют его воздухом или азотом. Если хлористый водород уменьшает выход эфиров за счет гидрохлорирования спиртов или разложения эфиров, реакцию проводят в присутствии 10—25%-ного водного раствора едкого натра. Последний дает со спиртом алкоголят, который быстро реагирует с хлорангидридом [c.276]

Глицидный алкоголь — бесцветная, слабо пахнущая жидкость, смешиваю-щаяся с водой, спиртом и эфиром темп. кип. 180°. Подобно окиси этилена, он может быть получен действием едкого кали иа монохлоргидрин глицерина. [c.429]

СПИРТЫ (АЛКОГОЛИ). ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ ТИОСПИРТЫ (МЕРКАПТАНЫ) [c.80]

Хлорная платина дает в водных и спиртовых растворах солянокислой соли желтый блестящий кристаллический осадок последний трудно растворим в воде, почти нерастворим в спирте и эфире. С водой, не доводя до кипения, его можно нагревать, не вызывая разложения. С алкоголем он быстро, особенно нри нагревании, переходит в темно-фиолетовый порошок в соприкосновении с эфиром изменяется еще скорее. Я проанализировал эту двойную соль платины, чтобы проверить атомный вес основания. [c.52]

Вначале получают алкоголят действием металлического натрия на спирт. Алкоголят растворяется в спирте (обычно на 1 моль натрия берут 8—10 моль спирта). За тем постепенно добавляют алкилгалогенид. В дальнейшем полученный эфир отделяют от избытка спирта фракционной разгонкой. Примером может служить синтез этилбутилового эфира [c.29]

Мною эфир приготовлялся по способу, описанному уже при этиловом и метиловом эфирах. Предварительные опыты показали, что при н. про-пиловом спирте алкоголят можно не размельчать. [c.83]

Существующие методы отделения Li основаны на растворимости его хлорида в органических растворителях — смеси спирта и эфира, ацетоне и пропиловом спирте [21], амиловом спирте и пиридине. Последние два метода недостаточно надежны и мало удобны [4]. Рекомендуется также применение смеси амилового алкоголя и бензола [254]. [c.39]

Глава IV СПИРТЫ (АЛКОГОЛИ) И ЭФИРЫ [c.62]

Образующийся при этом алкоголят одновалентного таллия представляет собой тяжелое желтоватое масло с уд. весом 3,52 (при 20°). Это соединение затвердевает при —3°, хорошо-растворяется в абсолютном спирте или эфире, но водой немедленно разлагается. Распад наступает также при нагревании выше 130°. [c.376]

Свойства Салол представляет бесцветные ромбические таблицы (из метилового алкоголя) с точкой плавления 42 до 42,5 , Он нерастворим в холодной воде, легко растворяется в горячем метиловом, этиловом спирте и эфире. Хлорное железо окрашивает алкогольный раствор салола в фиолетовый цвет, В твердом состоянии он почти не имеет запаха. Бромная вода выделяет из спиртового раствора белый порошок-монобромсалола избыток брома дает трибромсалол [c.217]

Бесцветный кристаллический порошок горьковатого вкуса, без запаха Температура плавления 85—87°. Практически нерастворим в холодной воде. В горячей воде растворяется в соотношении 1 1000. Хорошо растворим (1 5) в этиловом алкоголе, эфире (1 12), очень хорошо растворяется в метиловом спирте, хлороформе, дихлорэтане, бензоле, едких щелочах, В завиг симости от pH среды в растворах существует в двух формах [c.153]

Диметиловый эфир 2,5-дихлортерефта левой кислоты, аллиловый спирт Диаллиловый эфир 2,5-дихлортерефтале-вой кислоты, метанол Mg (вероятно, образуется алкоголят) ток N0, 120—140° С, 7 ч [46] [c.87]

Очень эффективный катализатор полимеризации диенов состоит из комплекса натрий-алкила и изоиропилата натрия, который обычно получают посредством присоединения пропилена и изопропилового спирта к натрий-амилу [271]. Его действие было обнарун ено при исследованиях, в которых в качестве растворителя применяли диизопрониловый эфир. Натрий-амил реагирует с эфиром, образуя две требуемых соли натрия. Инициатор полимеризации был назван алфинным катализатором, так как он является комплексом солей натрия, полученных из вторичного спирта (алкоголь) и олефина. [c.266]

Весьма ценным является свойство цеолитов удалять воду из смесей, компоненты которых состоят из больших молекул, не способных войти в мелкие поры молекулярных сит. Так, например, при ПОМОШ.И шабазита можно сушить кетоны, эфиры, диоксап, спирты. Натрий-морденит может осушать этанол кальций- и барнй-мордениты осушают метанол. При употреблении.сргт Линде А этанол, содержаш,ий 0,5% вес. воды, высушивается до содержания менее чем 10 частей на миллион путем единственного прохождения через сорбент. Возможна эффективная осушка различных циклических углеводородов, пиридина, алкоголей, эфиров, амидов, аминов и других веществ. [c.181]

В ряде [федыдущих глав было рассмотрено окисление индивидуальных углеводородов иж нефтяных фракций. Продуктами, получающимися при таких реакциях, были глав1ным образом кетоны, алкоголи, эфиры, альдегиды и различные типы алифатических и ароматических кислот и ангидридов. Относительно аутоксидации некоторых погонов, в частности бензинов, смазочных и трансформаторных масел, было уже оказано. В этой главе рассматривается получение других соединений, например спиртов, окислением и утилизация этих окисленных продуктов при производстве веществ различного характера, например денатурирующих веществ, инсектисидов, растворителей, синтетических смол и восков, пластических масс, очищающих веществ и эмульгаторов. [c.1061]

Физические свойства. Вода представляет собой жидкость, сероводород при комнатной температуре — газ вода не имеет запаха, сероводород сильно и неприятно пахнет. В соответствии с этим, меркаптаны кипят значительно ниже алкоголей, и запах меркаптанов — один из самых отвратительных и сильных запахов, какие встречаются у органических веществ . Метилмеркаптаи кипит уже при 20°. Этилмеркаптан кипит при 37°, его уд. вес 0,839 при 20°. Л 1еркаптаны, даже низшие, мало растворимы в воде, но хорошо растворимы Б спирте и эфире. [c.292]

Подобно неорганическим кислотам, органические кислоты вступают в соединение со спиртами с образованием сложных эфиров, причем выделяется вода. Также и здесь образование эфира приводит к равновесию между спиртом, кислЪтой, эфиром и водой, которое под влиянием водуотнимаю-щих.средств (например концентрированная серная кислота) претерпевает сдвиг в сторону образования эфира. Под уксусноэтчловым эфиром (называемым также уксусным эфиром) понимают сложный эфир, образующийся путем соединения уксусной кислоты и этилового алкоголя [c.271]

Хотя галогено-комплексы металлов используют чаще всего, в качестве реагентов могут быть также применены катионные или нейтральные комплексы, содержащие другие анионные лиганды, например нитрат- или алкоголят-ионы. Для проведения реакции с LiAlH4 в качестве растворителей обычно используют эфиры, в то время как NaBH4 может быть применен в среде спиртов или эфиров. Соли триалкилборгидридов, однако, растворимы в ароматических растворителях, которые в некоторых синтезах предпочтительны. [c.224]

В воде легко растворяется в спирте и эфире. Жидкая часть, примешанная к сырому алкоголю, пpeд тaвw яeт собой, по-видимому, продукт его частичной дегидратации. [c.111]

Фенилизоборнеол (XX). Этот вторичный алкоголь получен нами омылением его уксусного эфира водно-спиртовым раствором едкого кали при кипячении на водяной бане в течение 5 час. После того как смесь была вылита в холодную воду, выделился кристаллический осадок алкоголя. После перекристаллизации из водного спирта алкоголь был получен в бесцветных игольчатых кристаллах с т.пл. 115,5—116° С. Такую же температуру плавления (115—116° С) для этого алкоголя дает Бредт. Выходы на алкоголь из его уксусного эфира к теоретическим. [c.144]

Тип воды был предложен еще Лораном, однако фактически, со ссылкой на экспериментальный материал, этот тип был введен Уильямсоном. Па основании своих опытов получения простых эфиров Уильямсон принял, что большинство органических (и неорганических) соединений, а в первую очередь спирты и эфиры, может быть отнесено к типу воды. Итак,— писал Уильямсон [30, стр. 107],— алкоголь есть вода, в которой половина водорода замещена углеродистым водородом ( arburetted hydrogene), а эфир есть вода, в которой оба атома водорода замещены углеродистыми водородами. Таким образом, [c.21]

Раствор бензилокислого кали льют в сильно разведенную водою и разгоряченную до кипения соляную кислоту, пока образующееся при каждом прилитии белое облако будет совершенно исчезать. Соляная кислота должна всегда быть в избытке. При медленном охлаждении жидкость делается несовершенно прозрачною, окрашиваясь легким беловатым цветом, и скоро потом наполняется длинными, прозрачными, бесцветными, блестящими иголками. Это бензиловая кислота. Она трудно растворима в холодной воде, гораздо легче в горячей в спирте и эфире растворяется очень легко. Запаха она не имеет, вкус ее кисловато-горький, металлический. При 100° вес ее не изменяется, при 120° она плавится в бесцветную жидкость, которая скоро краснеет, распространяет особенный запах, разлагается, отделяя пар фиолетового цвета. Этот пар сгущается в маслянистую жидкость карминного цвета, которая нерастворима в воде, легко растворяется в алкоголе, окрашивая его своим цветом, вкус имеет жгучий перегоняется без изменения. При перегонке бензиловой кислоты в реторте [c.9]

Азобензид легко растворяется даже при обыкновенной температуре-в дымящей азотной кислоте померанцево-желтый раствор вскоре переходит в темный кроваво-красный, разогревается и превращается, с выделением красных паров, в кашу желто-красных игольчатых кристаллов, которые с трудом растворимы в значительном количестве кипящей азотной кислоты. Фильтруют кристаллическую кашу через заткнутую асбестом воронку и высушивают кристаллический осадок на кирпиче. Обработкой крепким алкоголем этот осадок можно разделить на два тела одно довольно легко растворимо в винном спирте и эфире и выпадает при охлаждении в виде мелких, коротких, соломенно-желтых неблестящих игл, другое растворяется с большим трудом и в малых количествах лишь в кипящем спирте и эфире при охлаждении раствора оно выпадает в виде мелких ромбических табличек померанцево-желтого цвета с сильным, почти металлическим блеском. Свойства и состав продуктов разложения азобен-зида и азоксибензида будут описаны в следующей статье [c.56]

С. Пары его не воспламеняются. Плохо растворим в воде, хорошо в маслах, смешивается со спиртом и эфиром во всех соотношениях. При вдыхании вызывает наркоз, обладает болеутоляющим, противоревматическим, антисептическим свойствами. Применяется в хирургической практике для наркоза путем ингаляции, чаще в смеси с эфиром и алкоголем, наружно применяется в форме линилентов при воспалении суставов, мышц, при ушибах как болеутоляющее. У крупного рогатого скота для наркоза не применяется. Дозы для наркоза лошадям — 50—120, свиньям — 20—мл, кура.м — 15—20 капель. [c.349]

Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ). — Алкалоиды. — Амиды кислот,— Аминокислоты.— Аммиак.— Аммоний.— Антибиотики.— Антиметаболиты.— Ацетаты.— Безазотистые экстрактивные вещества. — Белки. — Бикарбонаты. — Бисульфаты. — Витамины. — Воска. — Глинозем. — Глутатион. — Глюкозиды. — Гормоны. — Гуматы. — Гуминовые кислоты. — Желчные кислоты. — Л ирные кислоты. — Жиры. — Зольные элементы. — Иминокислоты. — Карбонаты. — Каротиноиды. — Кислоты органические. — Колхицин. — Лимонная кислота. — Липиды. — Масляная кислота. — Нитраты. — Нитриты. — Нуклеиновые кислоты. — Пигменты. — Сернистая кислота. — Сернистый газ (сернистый ангидрид). — Силикаты. — Спирты (алкоголи). — Сульфаты. — Тетразол хлористый (ТТХ). — Углеводы. — Углекислый газ. — Уксл сная кис-лота,- Ферменты (энзимы).— Фосфатиды.— Фосфаты.— Фосфорная кислота. — Хелаты. — Хлориды. — Хлорофилл. — Холестерин-Эфиры. [c.389]

Для растворения в воде поливинилалкоголь перемешивают с ней при комнатной температуре до получения однородной массы и нагревают при перемешивании при температуре от 50 до 85°, в зависимости от вида полимера, до получения прозрачного раствора. Поливинилалкоголь смешивают также с пластификаторами (высокомолекулярные спирты, сложные эфиры и амиды), и смесь применяют в растворе. Поливинилалкоголь совме-ш,ается с крахмалом, казеином и декстрином. Прочность на разрыв, сопротивление истиранию, гибкость, прозрачность, твердость композиций на поливинил алкоголе меняются в зависимости от природы и количества введенных пластификаторов, наполнителей, пигментов и способа переработки. Формование обычно требует температуры 120(—145° в течение 10 минут, давления от 20 до 70 кг/см и охлаждения до 100° для выемки изделий из формы. Маслостойкие прокладки, шайбы, диафрагмы из поливинилалкогольных композиций производятся обычными, методами отливки. [c.123]

Если к нежидкому раствору Фуксова стекла прилить избыток соляной кислоты, то, как известно, часть кремнезема осядет, другая останется в растворе (для чего при анализах или весовых определениях кремнезема и выпаривают раствор досуха, чтобы отделить оставшийся в нем кремнезем). Если теперь всю жидкость вместе с осадком пропустить через пузырь (имеется в виду так называемая животная мембрана — Сосг.), то отфильтрованный раствор кремнезема после более или менее долгого стояния выделяет свой кремнезем в виде нежной студенистой массы. Такая масса содержит кремнезем и воду (конечно, после удаления НС1 и КС1 промывкой) но это не есть химическое соединение кремнезема с водой (только часть воды соединена здесь с кремнеземом в определенный гидрат, который и может быть получен в виде нежнейшего порошка высушиванием), а действительный р а с т в о р воды в кремнеземе. Это доказывается тем, что эту воду можно заменить серной кислотой, алкоголем, эфиром и др. без изменения студенистого вида вещества. Обрабатывая студень сначала слабой, потом все более и более крепкой серной кислотой, получим, наконец, кремнезем, в котором растворена не вода, а уже серная кислота такой же процесс можно употребить и для замещения воды спиртом или эфиром (в последнем случае можно брать спиртовой раствор эфира). [c.37]

Демченко [20] для синтеза моноэтаноламндов применял тщательно очищенные нафтеновые кислоты с молекулярной массой 232, содержащие 0,51% неомыляемых Ьеществ. Нафтеновые кислоты превращали в метиловые эфиры. Для получения моноэтаноламндов моноэтаноламин брали с избытком в 8%. В качестве катализаторов применяли металлический натрий, алкоголят моноэтаноламина. Температура реакции от 90° до 165° С, продолжительность реакции 3—5 ч. Полученные моно-этаноламиды хорощо растворимы в спиртах, ацетоне, эфирах и других органических полярных растворителях. В октане и изооктане они мало растворимы. [c.194]

Эту схему подтверждает ряд фактов, а именно при дегидратировании этилового спирта образуется эфир, который может дегидрироваться дальше концентрация эфира при увеличении времени контакта проходит через максимум при исследованной температуре этилен может получаться как из эфира, так и непосредственно из спирта. Однако существуют факты, противоречащие этой схеме. Например, при дегидратировании спирта над окисью тория эфир не обнаружен [45] над окисью алюминия спирты с двумя и более углеродными атомами могут дегидратироваться в олефины без образования эфира [43]. Существует также мнение, что в ходе реакции дегидратирования образуется общее промежуточное соединение — кар-бониевый ион [48] или алкоголят алюминия [49,50]. Предположение, что образуется алкоголят алюминия, весьма удобно для объяснения ряда экспериментальных фактов, таких, как образование этилена из спирта без индукционного периода [48], тем не менее оно ведет к противоречиям. Хотя соединения типа алкоголятов действительно найдены на поверхности катализатора [50], но нет никаких доказательств того, что эти соединения могут быть общим промежуточным продуктом. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология