Гидразин как химический восстановитель

Химическое обескислороживание возможно при применении восстановителей сульфита натрия, сернистого газа, гидразина. Химическое взаимодействие кислорода с перечисленными реагентами протекает по реакциям [c.130]

Исходя из приведенных выше данных, вопрос об окислении гидразина будет рассмотрен в следующих четырех разделах 1) действие различных окислителей на гидразин, 2) гидразин как химический восстановитель, 3) окисление гидразина кислородом воздуха и 4) каталитическое разложение гидразина. Окислительные реакции, используемые для количественного определения гидразина, подробно описаны в гл. 7. [c.114]

ГИДРАЗИН КАК ХИМИЧЕСКИЙ ВОССТАНОВИТЕЛЬ [c.130]

Низкие концентрации этих газов (100—200 мкг/л) удаляют химическими методами кислород — восстановителями (гидразином, сульфитом и др.), диоксид — нейтрализацией (аммиаком, морфолином и др.). [c.101]

ТОПЛИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, гальванические элементы, в к-рых электрич. энергия образуется благодаря хим. р-ции между восстановителем и окислителем, непрерывно поступающими к электродам извне (о принципе действия Т. э. см, Химические источники тока). Восстановителем на отрицат. электроде чаще всего служит Н2, иногда гидразин, окислителем на положительном — О2 или воздух. Материал электродов оказывает на электрохим. р-цию существ, каталитич. действие (см. Электрокатализ). Совокупность батареи Т. э. и устройств для обеспечения и регулирования подачи реагентов, отвода продуктов р-ции и тепла и т. п. наз. электрохим. генератором. [c.584]

При сульфатной варке сосновой древесины с предгидролизом и в присутствии восстановителя гидразина увеличился выход целлюлозы, но одновременно возросло содержание в ней гемицеллюлоз, что нежелательно для целлюлозы, предназначенной для химической переработки. [c.377]

Меднение. В качестве восстановителей применяют формальдегид, гидразин, гипофосфит [51 ]. Широко распространены растворы с формальдегидом. Для химического меднения используют растворы, содержащие в качестве комплексообразователя калий, натрий виннокислый или глицерин. Составы этих растворов могут быть следующими тартратный раствор — 5—50 г/л сернокислой меди, 7—50 г/л гидроокиси натрия, 25—170 г/л калия, натрия виннокислого, 10—100 мл/л 40 %-ного формалина глицериновый раствор — 14—100 г/л сернокислой меди, 30—100 г/л глицерина, 10—100 г/л гидроокиси натрия, 6—50 г/л формалина. Растворы могут содержать 4—30 г/л углекислого натрия. Как правило, растворы готовят перед употреблением. Для стабилизации растворов вводят серосодержащие добавки распространены тиомочевина, тиосульфат натрия (1—10 мг/л). Выбор химических [c.43]

Частицы малых размеров могут быть получены либо измельчением вещества, либо объединением очень мелких частиц (атомов, молекул и др.). Как показывает опыт, путем механического измельчения не удается уменьшить средний размер частиц ниже 0,01 мкм. Более высокодисперсные частицы удается получить методом термического разложения соединения или химического восстановления соединения. В качестве восстановителя используются водород, боргидриды металлов, формальдегид, гидразин и другие. Удельная площадь поверхности частиц, полученных этим методом, колеблется в широких пределах, от 10 до 10 м /г [10]. Более высокую степень дисперсности удается достичь при восстановлении оксидов металлов. [c.31]

Химическое никелирование диэлектриков может быть осуществлено и в растворах, содержащих в качестве восстановителя гидразин. Причем покрытия содержат 97—99 % никеля, а электропроводные и магнитные их свойства приближаются к свойствам чистого никеля. Но скорость их осаждения небольшая, и поэтому процесс необхо- [c.65]

В качестве восстановителей при химическом обескислороживании воды применяют сернистый газ (оксид серы (IV)), сульфит и тиосульфат натрия, гидразин, а также железо (сталестружечные фильтры). Окислительно-восстановительные реакции, протекающие при обескислороживании воды этими реагентами, можно изобразить следующими уравнениями [c.651]

Растворенный в воде кислород удаляют в термических деаэраторах и вакуумных дегазаторах. Можно использовать и химические методы, основанные на окислительных процессах с участием кислорода и таких восстановителей, как диоксид серы, сульфит натрия гидразин или металлическое железо. При пропускании воды через фильтры из стальной стружки кислород окисляет железо. Образующийся шлам, состоящий из оксида железа (И1), удаляют при промывании фильтра. При обработке воды диоксидом серы, сульфитом натрия или гидразином протекают реакции по уравнениям [c.145]

Методы количественного определения гидразина основаны на химическом поведении его как слабого основания и как восстановителя. Поэтому аналитические методы включают соответственно либо прямое титрование гидразина стандартным раствором кислоты, либо его окисление с помощью различных окислителей до азота. Оксидиметрические методы могут применяться для определения как самого гидразина, так и его солей. Для количественного определения гидразина могут быть использованы следующие методы [c.147]

Предложенные в литературе рецепты растворов химического серебрения часто различаются между собой видом применяемого восстановителя. Способностью осаждать серебро из растворов солей обладает целый ряд органических и неорганических соединений (см. стр. 79), однако наибольшее практическое значение имеют сахар, формальдегид, виннокислый натрий-калий (сегнетова соль) и сернокислый гидразин. Для приготовления растворов восстановителей [c.21]

Как большие кристаллы, так и эмульсии можно сенсибилизировать, подвергая их созреванию даже с инертными желатинами, при условии, что произведение концентраций ионов серебра и гидроксила в среде лежит в определенном интервале значений [26, 75]. Сенсибилизацию можно уничтожить обработкой кристаллов или эмульсий растворами слабых окислителей, а иногда ее можно усилить, подвергая их созреванию с такими восстановителями, как производные гидразина, производные гидроксиламина, альдегиды, сульфиты и сахара, окисленная форма которых не находится в равновесии с восстановленной формой. Этот тип химической сенсибилизации обычно называется восстановительной сенсибилизацией, Б особенности когда используются химические восстановители [10]. Даже так называемые инертные желатины могут восстанавливать слегка щелочные растворы ионов серебра при тех температурах, когда наблюдается сенсибилизация кристаллов бромида серебра. Поэтому наиболее вероятным механизмом сенсибилизации желатиной и соответствующими восстановителями является, по-видимому, восстановление молекул окиси или гидроокиси серебра или ионов серебра и гидроксила, адсорбированных на поверхностях кристаллов галогенидов серебра до атомов серебра. Однако был предложен и ряд других возможных объяснений механизма процесса сенсибилизации. По крайней мере частично сенсибилизирующее действие приписывается образованию прочно адсорбированного поверхностного слоя желатината серебра [76] или комплекса между ионами серебра и желатины [16, 77]. Эти комплексы светочувствительны, и число ионов серебра, связанных с молекулами желатины, зависит от концентраций ионов серебра и гидроксила [78]. Поэтому следует учитывать возможность образования поверхностного скрытого изображения в результате фотохимических превращений в подобных адсорбционных комплексах. [c.430]

В топливных элементах используются жидкие или газообразные восстановители (водород, гидразин, метанол, углеводороды) и окислители (кислород и пероксид водорода). Рассмотрим работу топливного элемента на примере кислородно-водородной системы. В таком элементе происходит превращение химической энергии реакции окисления водорода Нг + V2O2 = НгО в электрическую энергию. [c.361]

С помощью окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят очистку различных веществ, природных и сточных вод, газовых выбросов электростанций и заводов и т. п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла — покрытия и восстановитель, например гипофосфит натрия ЫаНаРОг, гидразин фор- [c.189]

Химический способ получения металлических покрытий заключается в восстановлении соединений металла с прмощью водорода, гидразина и других восстановителей (см. УП.1). [c.237]

Топливные элементы и электрохимические эиергоустановки. Если окислитель и восстановитель хранятся вне элемента и в процессе работы подаются к электродам, которые не расходуются, то элемент может работать длительное время. Такие элементы называют топливными. В топливных элементах химическая энергия восстановителя (топлива) и окислителя, непрерывно и раздельно подаваемых к электродам, непосредственно превращается в электрическую энергию. Удельная энергия топливных элементов зачительно выше гальванических. В топливных элементах используют жидкие или газообразные восстановители (водород, гидразин, метанол,углеводороды) и окислители (кислород и пероксид водорода). [c.411]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

Для химического серебрения обычно готовят два раствора, которые соединяют непосредственно перед началом процесса раствор комплексной соли серебра и раствор восстановителя (табл. 34). Из комплексных солей чаще всего используют аммиачные или железосинеродистые (циа-ноферратные), в качестве восстановителей применяют инвертированный сахар, глюкозу, сегнетову соль, пирогаллол, формальдегид, гидразин и некоторые другие вещества. [c.199]

ЛЛ. Основные виды ТЭ. К настоящему времени разработано большое число различных ТЭ, которые можно классифицировать по различным признакам по реагентам и способам их использования, ионным проводникам, катализаторам и температуре. Название ТЭ зачастую получают по типу реагентов, например воздушно-водородные, кислородно-гидразинные. По принципу использования реагентов ТЭ подразделяются на первичные и регенеративные. В первичных ТЭ реагенты окисляются и восстанавливаются непосредственно в ТЭ. Продукты реакции затем не используются. Продукты же реакции регенеративных ТЭ превращаются в регенераторах в исходные окислители и восстановители [7, 65]. Для регенерации используются тепло (элементы с термической регенерацией), световая энергия (элементы с фотохимической регенерацией), химическая энергия топлива и окислителя (редокс-элементы). К специальному типу относятся биохимические ТЭ, в которых используются биохимические катализатооы [2, 12, 42]. Предло-54 [c.54]

Основы процесса. Получение серебряного покрытия химическим способом основано на открытой Либихом в 1835 г. реакции восстановления А + альдегидом. Осуществляют его главным образом из растворов, содержащих комплексную соль серебра (чаще всего аммиачную Ag(NHз)2NOз) н восстановитель. В качестве последнего служит чаще всего глюкоза в виде чистого вещества или ин-вертного сахара, сегнетова соль, пирогаллол, реже — формалин, гидразин, глиоксаль, лимонная кислота, некоторые другие восстановители и их смеси. Важным компонентом традиционных (аммиачных) растворов является щелочь. [c.86]

Химические и бестоковые способы осаждения металлов и сплавов имеют следующие преимущества перед гальваническими отличные физические и химические свойства покрытий равномерность осаждения покрытий независимо от геометрической формы деталей и их беспорйстость Возмож-ностьь покрытия неметаллов. Однако применяемые в качестве восстановителей гипофосфит, гидразин и другие вещества являются дорогостоадими или дефицитными. [c.69]

Ненанесенные металлические катализаторы. Среди многих методов приготовления таких препаратов только некоторые применимы для получения реальных катализаторов переработки угля. Детали этих методов обсуждены в обзоре [5]. Одним из обычных методов является химическое восстановление водных [7] или неводных [8] растворов солей. Восстановителями могут быть борогидрит натрия [7, 8], гидразин [9], формальдегид [10] или гииофосфорная кислота [10]. Этим методом можно получить также сплавы с высокоразвитой поверхностью. [c.49]

В качестве восстановителей при химическом обескислороживании воды применяют сульфит натрия (МагЗОз), тиосульфат натрия (ЫзаЗаОз), сернистый газ (ЗОг), гидразин (N2 14) и др. (см. п. 7.6.2). Для интенсификации процесса добавляют катализаторы—солн меди (1 мг Си/л) или кобальта (0,001 мг Со/л). [c.976]

Химическое нанесение покрытйй на поверхность Металлов или неметаллов осуществляется путем химического восстановления из растворов. В состав ванны входят катионы осаждаемого металла и восстановитель — например, соли фосфорноватистой кислоты (гипофосфиты), гидразин, формальдегид, гидроксиламин и др. [c.206]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Гидразин, используемый в производстве пластмасс, инсектицидов и взрывчатых веществ и являющийся одним из компонентов ракетного топлива, относится к наиболее активным химическим соединениям (сильный восстановитель). Как загрязнитель воздуха гидразин часто сопутствует аммиаку и другим азотсодержащим неорганическим газам и ЛОС. Прямое определение N2H4 (обычно в смеси с алкилгидразинами) затруднено, поскольку он взаимодействует со многими хроматографическими насадками. Существует и проблема извлечения гидразина из воздуха, также связанная с его реакционной способностью и невозможностью использовать для его улавливания традиционные сорбенты. [c.104]

По химическим свойствам теллур близок к селену. Аналитическую химию этих элементов обычно рассматривают одновременно. В водных растворах теллур присутствует в степени окисления - -4 и - -6. Соединения теллура, как и селена, можно восстановить до металла с помощью восстановителей SO2 ЗпСЛг и гидразина. [c.208]

На этой ргакции основан чрезвычайно чувствительный метод обнаружения сахаров . В отличие от большинства других методов обнаружения редуцирующих сахаров альдегиды не мешают реакции. Другие восстановители, такие, как гидразин, гидроксиламин, сульфиты, винная и лимонная кислоты, не реагируют с хлоридом третрафенилтетразолия. Аскорбиновая кислота, которую по ее химическому строению можно отнести к редуцирующим сахарам, дает аналогичную последним реакцию. [c.532]

Бели к раствору соляной кислоты приливать раствор силиката натрия, то получится совершенно прозрачный бесцветный коллоидный раствор НгЗЮз. Если же приливать к раствору силиката натрия соляную кислоту, то получится студенистый осадок. Механизм образования при химических реакциях коллоидных растворов легче всего объяснить на реакции восстановления хлорида золота Au ls каким-нибудь сильным восстановителем, например, гидразином (N2H4) [c.166]

Чаще всего растворы химического меднения щелочные и содержат как восстановитель формальдегид (см. например, [78]), а в растворах химического осаждения никеля, кобальта, железа (кислых или щелочных) применяют гипофосфит, гидразин, боргид-риды, аминобораны. Последние используют и при меднении [52, 79]. Как правило, растворы химической металлизации содержат комплексообразователь и буфер. [c.87]

Наиболее тонкодисперсную форму имеет коллоидальный родий. Растворы его можно получить путем электролитического распыления очень чистого металла в воде. Раствор имеет коричневый цвет, очень стоек, размер частиц — 5 ж/с [3]. Коллоидальные растворы родия получаются также и химическим способом— восстановлением растворов солей родия (КЬС1з или Маз[КЬС1в]) различными химическими реагентами в присутствии защитного коллоида (гуммиарабика) [4]. В качестве восстановителей применяются акролеин, формалин, гликоген и гидразин-гидрат (0,1 — 10%). После диализа остается коричнево-черный коллоид, отрицательно заряженный, довольно устойчивый. [c.14]

Способность гидразина действовать в качестве сильного восстановителя всегда считалась одним из его наиболее характерных химических свойств. Однако изучению- продуктов окисления гидразина ранние исследователи уделяли мало внимания. Лишь после того, как Куртиус [1,2] впервые показал, что действием азотистой кислоты на гидразин мэжнэ пэлучить азотоводородную кислоту [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология