Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Повышение температуры кипения при растворении нелетучего вещества

    Растворение всегда сопровождается изменением таких свойств растворителя, как давление его пара, температура кипения, температура замерзания. Растворение нелетучего вещества приводит к понижению давления пара растворителя над раствором, к повышению температуры кипения и к понижению температуры замерзания раствора. Пользуясь несколько упрощенной схемой, можно [c.19]


    Температура замерзания и кипения растворов. При растворении В растворителе нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, что вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания (по сравнению с чистым растворителем). [c.131]

    Чем объясняется повышение температуры кипения раствора при введении в него небольшого количества нелетучего растворенного вещества Чем объяснить происходящее при этом понижение температуры замерзания раствора  [c.151]

    Повышение температуры кипения раствора. При температуре кипения раствора растворитель находится в равновесии с чистым паром растворителя при его давлении, равном внешнему давлению (которое обычно принимается равным 1 атм). Растворенное вещество считаем нелетучим. Это равновесие выражается равенством химического потенциала растворителя в растворе и химического потенциала (х пара растворителя при температуре кипения  [c.209]

    Метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора, называется эбуллиоскопическим методом. Он позволяет решать такие же задачи, как и криоскопический метод. Однако его можно применять также только тогда, когда растворенное вещество нелетуче, т. е. его давление пара близко к нулю. Кроме того, необходимо, чтобы растворенное вещество не разлагалось при температуре кипения раствора. Поэтому для многих органических веществ биологического происхождения этот метод непригоден. [c.140]

    Жидкость кипит, когда давление насыщенного пара над ней равно внешнему давлению. Растворы, содержащие нелетучие растворенные вещества, кипят при. более высоких температурах, чем чистые растворители. Разность между температурами кипения раствора Т и чистого растворителя Та при данном постоянном давлении называется повышением температуры кипения раствора  [c.131]

    Действительно, температура кипения раствора отвечает появлению первого пузырька пара, т. е. началу процесса кипения. Если растворенное вещество нелетучее, уход из раствора растворителя в виде пара приводит к увеличению концентрации вещества в растворе, что, в свою очередь, вызывает непрерывное повышение температуры кипения. [c.112]

    Температура кипения разбавленного раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, выше температуры кипения растворителя. Повышение температуры кипения пропорционально концентрации растворенного вещества  [c.148]


    В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Это — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается [c.202]

    В растворах с нелетучим растворенным веществом понижение давления пара над раствором влечет за собой повышение температуры его кипения по сравнению с чистым растворителем. Эта зависимость поясняется рис. 42, на котором изображены кривые давления пара растворителя над чистой жидкостью ОА) и над раствором одинаковой концентрации неэлектролита (ВС) и электролита ОЕ). По закону Рауля кривая ОА должна быть расположена над кривыми ВС и ОЕ. Любая жидкость кипит при такой температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Пусть внешнее давление = 760 мм рт. ст. достигается для чистого растворителя при температуре кипения Т . Тогда, как следует из графика, раствор неэлектролита будет кипеть при температуре 7, причем Т > Тк. Повышение температуры кипения АТ,, = 7 — Тд. Оно растет с увеличением концентрации раствора. Если раствор ведет себя как идеальный, то, применив к нему закон Рауля, можно термодинамическим путем, на основе уравнений [c.146]

    Следствиями закона являются два свойства растворов температура замерзания растворов ниже, а температура кипепия их (если растворенное вещество нелетуче) выше, чем у чистых растворителей, причем повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропорциональны их моляльной концентрации. В результате водные растворы кипят при температуре выше 100° С и замерзают при температуре ниже 0° С. [c.19]

    Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

    Повышение температуры кипения раствора какого-либо нелетучего вещества в определенном растворителе, также как и понижение температуры замерзания (стр. 229), прямо пропорционально молярному содержанию растворенного вещества независимо от его химических свойств, если только при этом не происходит ассоциации или диссоциации молекул. На этом основан эбулиоскопический способ определения молекулярного веса, вычисляемого по уравнению [c.260]

    Повышение температуры кипения разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества (нелетучего)  [c.131]

    Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Всякая жидкость закипает при такой температуре, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества меньше, чем над чистым растворителем, то раствор надо нагревать до более высокой температуры, чем чистый растворитель, чтобы давление насыщенного пара над ним достигло внешнего давления и раствор закипел. Это видно из взаимного расположения кривых, Р = ф (Т), показанных на рис. 49. Температура кипения каждого раствора (Г , Гк, Гк) выше, чем чистого растворителя (П), причем она тем выше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе. [c.143]

    Гомогенные системы в воде представляют собой истинные (молекулярные и ионные) растворы различных веществ. Истинные растворы являются термодинамически устойчивыми системами и могут существовать без изменений сколь угодно долго. Несмотря на большое разнообразие соединений, образующих с водой растворы, многие свойства оказываются общими для всех растворов. Так, все растворы электролитов обладают способностью проводить электрический ток, а количественные зависимости, наблюдаемые при электролизе, справедливы для любых растворов. Направленное движение ионов или молекул в растворах происходит не только под влиянием разности потенциалов, но и вследствие градиента концентрации (диффузия). Диффузионный поток растворенного вещества при этом направлен из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией, а поток растворителя — в обратном направлении. Для всех растворов нелетучих веществ в летучих растворителях характерна более высокая по сравнению с чистым растворителем температура кипения и более низкая температура замерзания. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания будет тем большим, чем больше концентрация раствора. [c.53]


    Соотношение (3.34) является выражением эбуллиоскопического закона Рауля для разбавленных, растворов нелетучих веществ повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. [c.48]

    Обычные физические методы определения молекулярной массы — по плотности паров, повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания,— как правило, не могут быть применены для исследования полимеров. Полимеры практически нелетучи, что исключает использование метода определения по плотности паров. Повышение.температуры кипения и понижение температуры замерзания одним молем вещества, растворенного в 1000 г растворителя, слишком незначительны для полимеров, молекулярная масса которых составляет 20 ООО и выше. Так, даже в наиболее благоприятном случае камфоры, для которой понижение температуры замерзания особенно велико (37,7 °С), смешение 1 г полимера (молекулярная масса 20 ООО) с 10 г камфоры приводит к понижению температуры плавления всего на 0,2°. Такие методы можно использовать при наличии соответствующей измерительной аппаратуры, но обычно предпочитают другие, более чувствительные методы. [c.527]

    Температурой кипения жидкости называется температура, при которой давление ее пара достигает величины внешнего давления, например, атмосферного, так что непосредственно под поверхностью жидкости могут образовываться пузырьки пара. Так как давление пара над раствором (нелетучего вещества) меньше, чем над жидкостью, то температура кипения в первом случае повышается. Это показано на рис. 12. Повышение температуры кипения, как и понижение температуры плавления, пропорционально концентрации растворенного вещества. [c.87]

    В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Эго — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается простотой, так как молекулы компонентов раствора никак не взаимодействуют друг с другом. Изучение предельно разбавленных растворов так же необходимо, как, например, изучение идеальных газов. Свойства этих растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности и коэффициента активности. [c.202]

    В растворах с нелетучим растворенным веществом понижение давления пара влечет за собой повышение температуры его кипения по сравнению с чистым растворителем (рис. 22). На рисунке изображены кривые давления пара в функции от температуры над чистым растворителем (ОА) и над растворами одинаковой аналитической концентрации неэлектролита (ВС) и электролита (ОЕ). В соответствии с законом Рауля кривая ОА расположена над кривыми ВС и ОЕ. Любая жидкость кипит при такой температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Пусть внешнее давление ро = 760 мм рт. ст. достигается при температуре кипения Т. Тогда, как видно на рисунке, раствор неэлектролита будет кипеть при 7 1, а электролита — при Т - Повышение температуры кипения раствора [c.89]

    Любой раствор кипит при более высокой температуре, чем соответствующий чистый растворитель. Водные растворы кипят не при 100° (если барометрическое давление равно 760 мм ртутного столба), а ири более высокой температуре, в зависимости от концентрации. Чем больше концентрация раствора, тем выше температура кипения. Растворение в 1000 г воды 1 моля вещества (кроме солей, кислот и щелочей) вызывает повышение температуры кипения на 0,52°. Следовательно, если в 1000 г воды растворить 342 г сахара или 60 г мочевины, или 180 г глюкозы, то эти растворы будут кипеть (при нормальном давлении) при 100,52°. Однако стоит приготовить молярный раствор какой-нибудь соли или кислоты (нелетучей) или щелочи, как обнаружится, что эти растворы кипят не при 100,52°, а при более высокой температуре. Так, например, раствор, содержащий 58,5 г хлорида натрия (т. е. 1 моль) в 1000 г воды, кипит при 101,04°. Так как повышение температуры кипения растворов зависит от числа частиц, находящихся в единице объема, то в данном случае мы должны сделать в третий раз тот же вывод — его молекулы подвергаются какому-то делению. [c.179]

    Молярную массу растворенного нелетучего вещества-неэлектролита находят путем измерения повышения температуры кипения растворителя либо понижения температуры его замерзания, когда он содержит растворенное вещество. [c.415]

    Температуры кипения растворов. Любая жидкость кипит ири температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному давлению, т. е. 101,3 кПа, называется нормальной температурой кипения. Согласно первому (тонометрическому) закону Рауля (см. 6) давление насыщенного пара растворителя над раствором меньше давления пара над чистым растворителем при той же температуре, причем тем меньше, чем больше концентрация растворенного вещества (см. рис. 17). Это значит, что если растворенное вещество нелетуче, то ири температуре кипения чистого растворителя давление насыщенного пара над раствором не достщ ает нормального давления и, следовательно, раствор при этой температуре не кипит. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества достигает нормального давления при более высокой температуре и, следовательно, температура кипения та ого раствора вь ше температуры кипения чистого растворителя. Очевидно, что температура кипения раствора нелетучего вещества, как это видрю из рис. 17, тем выше, чем больше концентрация этого вещества в растворе. Установлено, что повышение температуры кипения А ,,п равно разности между температурами кипения раствора и чистого растворителя и пропорционально моляльной концентрации нелетучего вещества  [c.163]

    Если растворенное вещество нелетуче, т. е. в равновесии с раствором находятся пары чистого растворителя, то в уравнении (IX, 1) индекс / относится к первому компоненту, а числитель правой части уравнения будет равен теплоте конденсации пара враствор. Расчленяя эту величину на теплоту конденсации пара в чистый растворитель и теплоту взаимодействия в растворе и принимая во внимание, что второе слагаемое по абсолютной величине меньше первого, приходим к выводу, что Н, — О, т. е. (ЛУ /<57 ) < О, а поэтому дТ1дЫ > 0. Следовательно, температура кипения раствора нелетучего вещества больше температуры кипения чистого растворителя. Этот вывод непосредственно следует из принципа смещения равновесия введение в равновесную однокомпонентную систему жидкость — пар нелетучего вещества приводит к уменьшению концентрации растворителя в жидкой фазе, что вызывает стремление паров к конденсации (так как это увеличивает концентрацию растворителя, уменьшенную введением второго компонента) для восстановления нарушенного равновесия необходимо повышение температуры. Следует иметь в виду, что энтальпия растворителя, находящегося в равновесии с раствором (//1), в общем случае отличается от энтальпии паров над чистым растворителем, так как разностью давлений этих паров и изменением энтальпии при изотермическом сжатии можно пренебречь лишь тогда, когда пар по своим свойствам близок к идеальному газу. [c.281]

    I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

    Коэффициент пропорциональности Кк 11азывают криоскопи-ческой постоянной. Он характеризует понижение температуры начала замерзания растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент понижения температуры замерзания). Коэффициент пропорциональности Кэб называют эбулиоскопической постоянной. Он характеризует повышение температуры начала кипения растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент повышения температуры кипения). [c.212]

    И повышение температуры кипения, и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (ДТ), согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества — неэлектролита, т.е. АТ = Ксщ, где — моляльность раствора. Коэффициент пропорциональности К в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопи-ческой константой для данного растворителя, а для понижения температуры замерзания — криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя. Поэтому их часто называют моляльным повышением температуры кипения и моляльным понижением температуры замерзания раствора. Криоскопическая и эбулиоскопи-ческая постоянные не зависят от концентрации и природы растворенного вещества, а зависят лишь от природы растворителя и характеризуются размерностью кг-град/моль. Ниже приведены криоскопические Kf и эбулиоскопические Кз константы для некоторых растворителей  [c.150]

    При растворении нелетучих веществ в этилово.м спирте наблюдается повышение температуры его кипения, вызываемое эбуллиоскопическим эффектом. Величина его выражается эбуллиоскопической константой . Она показывает, какое повышение температуры кипения вызывается растворением 1 моля недиссоцнированного вещества в 1000 г данного растворителя при условии образования идеального раствора. [c.19]

    Свойства разбавленных растворов, зависящие только от количества нелетучего растворенного вещества, называются коллигатштыми свойствсьш. К ним относятся понижение давление пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмотическое давление. [c.86]

    Определение понижения температуры замерзания и повышения температуры кинения на осиовании закона Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения можно вывести из закона Рау.тя следующим образом. Рассмотрим сначала повышение температуры кипения. Верхняя кривая на рис. 130 показывает зависимость давления пара чистого растворителя от температуры. Температура, при которой это давление становится равным 1 ат.п, является температурой кипения чистого растворителя. Нижняя кривая представляет соответствующую температурную зависимость давления раствора нелетучего вещества согласно закону Рауля, она должна лежать ниже кривой для чистого растворителя, причем ее понижение должно быть пропорционально молярной концентрации растворенного вещества эта кривая относится ко всем растворенным веществам единственной супд,ественной величиной является молярная концев трация. Эта кривая пересекает линию давления пара 1 атм при температуре более высокой, чем температура кипения растворителя это отклонение пропорционально молярной концентрации растворенного вещества (для разбавленных растворов) в соответствии с законом, определяющим температуру кипения (рис. 131). [c.282]

    Пользуясь математическим выражением законов Рауля, можно по известным данным находить молекулярную массу растворенного вещества, а также неизвестные величины, а именно, А/, гп, К-Теперь рассмотрим на примере водного раствора поваренной соли поведение растворов при их сильном охлаждении и при кипении. При кипении ненасыщенного раствора поваренной соли происходит испарение воды и концентрация соли увеличивается. Увеличение концентрации раствора приводит к понижению давления пара растворителя над ним, и следовательно, к повышению температуры кипения его до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. Насыщенный раствор кипит уже при постоянной температуре. По мере испарения жидкости избыточное количество хлористого натрия или другого нелетучего вещества, по сравнению с его количеством, необходимым для образования насьш1енного раствора, будет выпадать в осадок. Насыщенный раствор Na l (40,7 г соли на 100 г воды) кипит при 108,8°С. [c.191]

    Метод исследования, основанный на измеренип повышения температуры кипения раствора, называется эбулиоскопи-ческим методом. Так же как и криоскопический метод, он применяется для определения молекулярных весов растворенных веществ. Эбулиосконическим методом можно пользоваться только в том случае, когда растворенное вещество нелетуче и когда растворенное вещество и растворитель не разлагаются при температуре кипения раствора. Что касается органических веществ биологического происхождения, то многие из них при температуре кипения претерпевают существенные изменения так, например, белки при нагревании свертываются. Указанные обстоятельства ограничивают область применения эбулиоскопического метода. [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Повышение температуры кипения при растворении нелетучего вещества: [c.34]    [c.164]    [c.172]    [c.109]    [c.205]   
Смотреть главы в:

Справочник инженера-химика Том 1 -> Повышение температуры кипения при растворении нелетучего вещества



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вещество нелетучее

Повышение температуры кипения

Растворение вещества

Температура повышение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте