Эфиры отношение к металлическому

В молекуле этилового спирта один атом водорода связан с углеродом через кислород (полярная ковалентная связь), а поэтому этот атом водорода более подвижен, чем атомы водорода, связанные с углеродом. В молекуле диметилового эфира все атомы водорода одинаково связаны с атомами углерода (ковалентная связь). Разным строением молекулы объясняется различное отношение этих веш,еств к металлическому натрию. Этиловый спирт взаимодействует с натрием по уравнению [c.273]

Преимущественно используется металлический натрий (размер частиц не более 50 мкм) [70]. В качестве переносчиков натрия применяют полициклические ароматические углеводороды, например дифенил, п-терфенил, нафталин, а в качестве активного эфира диметиловый или диэтиловый эфир этиленгликоля, диметиловый эфир или тетрагидрофуран. Используемый алифатический эфир должен иметь отношение числа атомов кислорода к числу атомов углерода не более 0,25 [71]. [c.193]

Отношение эфира к металлическому натрию [c.142]

ОТНОШЕНИЕ ЭТИЛОВОГО ЭФИРА К МЕТАЛЛИЧЕСКОМУ НАТРИЮ (демонстрационный опыт) [c.70]

Опыт 65. Отношение этилового эфира к металлическому натрию [c.161]

Разрыв металлическим натрием кислород — углеродной связи для синтеза натрийорганических соединений имеет крайне подчиненное значение. Исследования в этой области, особенно в простейших случаях, служат лишь для характеристики отношения эфиров к металлическому натрию. Однако для простых эфиров более сложного характера метод может быть в отдельных случаях полезен для получения малодоступных иным путем натрий-органических соединений. [c.392]

Очистка винилметилового эфира металлическим натрием, а) Отношение перегнанного эфира к металлическому натрию. Перегнанный эфир оставляют на ночь в перегонной колбе над металлическим натрием, над которым затем и производят перегонку. Собирают вещество с т. кип. 4,5—4,6° при 727 мм, 1,3730. [c.31]

Такое отношение -хлорвиниловых эфиров к металлическому натрию несколько напоминает поведение -хлорвинильных металлоорганических соединений, химия которых развита школой А. Н. Несмеянова [25]. [c.165]

При взаимодействии раствора 0,300 г насыщенного одноатомного спирта в бензоле с избытком металлического натрия выделилось 56 мл водорода (условия нормальные). Реакция спирта с одноосновной органической кислотой н присутствии серной кислоты дает сложный эфир, содержащий 58,83 % С и 9,80 % Н плотность паров эфира по отношению к воздуху 3,52. Напишите формулы и назовите кислоту и спирт, а также продукт их реакции. [c.95]

Работа с простыми эфирами, не освобожденными от пере кисей, требует особой осторожности Остаток после перегонки может содержать опасные в отношении взрыва концентрации перекисей Например, эфир нельзя перегонять досуха Эфиры, очищенные от перекисей, хранят, как правило, над металлическим натрием или гидридом кальция [c.554]

Литийалюминийгидрид в качестве нуклеофила. Литийалюминийгидрид служит гидрид-донором по отношению к полярным ненасыщенным группам. Все четыре атома водорода можно отщепить в виде отрицательного иона водорода. Образующиеся вначале металлические производные затем гидролизуются в спирты или амины посредством разбавленного водного или спиртового раствора кислоты. В качестве растворителей обычно используют безводный диэтиловый эфир, тетрагидрофуран и диоксан. Восстановление альдегидов до спиртов показано на примере следующей реакции [c.282]

Первые литературные сведения по электролитическому выделению щелочных металлов из неводных растворов относятся к концу прошлого века. В. Лашинский [1007] в 1895 г. из раствора хлорида лития в ацетоне на медной проволоке выделил металлический литий в виде серой пленки. До середины настоящего столетия были предприняты многочисленные попытки электроосаждения лития и других щелочных металлов из неводных сред, в основном органических. Однако характер этих работ эпиаодический, в основном качественный и нередко малодоказательный. Катодные осадки часто представляют собой соединения щелочного металла и растворителя. А основным доказательством присутствия щелочных металлов во многих работах считается бурное взаимодействие продуктов электролиза с водой. Естественно, что такую же реакцию способны дать и металлоорганические соединения. В работах часто не приводятся условия эксперимента, использование высоких напряжений (100 В и выше) вызывает осмоление растворителя. Современный термодинамический анализ возможности взаимодействия щелочных металлов со многими растворителями [203, 201] показывает, что многие из них являются окислителями по отношению к щелочным металлам. В ранних работах часто использовались растворители, заведомо активные по отношению к выделяемому щелочному металлу. Таковы, например, работы по электролизу спиртовых растворов щелочных металлов, где возможно образование алкоголятов, а затем, в результате их электролиза, эфиров. [c.138]

Простые эфиры представляют собой, в противоположность сложным эфирам, весьма стойкие в химическом отношении вещества. В отличие от сложных эфиров простые эфиры не гидролизуются ни водой, ни едкими щелочами. Даже металлический натрий не действует на них при комнатной температуре. Большинство кислот также практически не действует на простые эфиры, за исключением концентрированной серной и йодистоводородной кислот, которые их разрушают. [c.127]

Долгое время длилась полемика, являются ли катодные лучи потоком заряженных частиц или возмущением, распространяющимся в эфире. Этот спор не был разрешен до тех пор, пока Перрен в 1895 г. [51] не ввел пучок катодных лучей в фарадеев цилиндр и не показал, что он несет отрицательный заряд. Наконец, Дж. Дж. Томсон [52], Кауфман [53] и Вихерт [54], основываясь на том, что отношение заряда к массе для катодных лучей (приведенное к нулевой скорости) не зависит от давления и природы газа и материала катода, показали, что эти частицы одинаковы для всех элементов и, таким образом, отличаются от ионов в электролитах. В дальнейшем Ленард [55] показал, что катодные лучи могут быть выведены из хорошо откачанных трубок в атмосферу через металлические окошки толщиной в несколько микрон. [c.12]

В химическом отношении простые эфиры— довольно инертные вещества. В отличие от сложных эфиров они (за некоторым исключением ) не гидролизуются. На холоду простые эфиры не взаимодействуют с металлическим натрием, P I5 и больщинством разбавленных минеральных кислот. Однако концентрированные кислоты (H2SO4, HI) даже на холоду разлагают эти эфиры, а металлический натрий при нагревании их расщепляет [c.165]

Синтез натрийорганических соединений путем разрыва связи углерод — кислород в нррстых эфирах в отличие от получения таким путем калийорганических соединений имеет крайне подчиненное значение. Подавляющее же большинство работ в этой области служит лишь для характеристики отношения простых эфиров к металлическому натрию [1], к которому они очень устойчивы. Начало исследований в этой области положено Шорыгиным [1а, 2] и Циглером [3], продолжено Шлепком и Бергманом [4]. Шорыгин и Скоблинская [5] применяли позже для расщепления простых эфиров раствор металлического натрия в жидком аммиаке. [c.437]

Большинство простых эфиров — жидкости, почти нерастворимые в воде. Они довольно инертны в химическом отношении в отличие от спиртов не имеют подвижного водорода, поэтому не реагируют с металлическим натрием в отличне ог сложных эфиров (см. 173) не подвергаются гидролизу. Наиболее важным из простых эфиров является диэтиловый эфир (С2Н5)гО — легкопо-движная жидкость с характерным запахом, кипящая при 35,6 °С. [c.483]

Эфиры представляют собой очень устойчивые соединения и в этом отношении превосходят спирты. Они не вступают в реакцию со щелочными металлами (металлический натрий применяют даже для сушки эфира), весьма устойчивы к действию щелочей, но легко расщепляются кислотами. Для этой цели особенно часто применяют галоидоводородные кислоты, в том числе наиболее сильно действующую иодистоводо-родную кислоту. Последняя на холоду расщепляет эфир на иодистый алкил и спирт [c.150]

Большинство простых эфиров — жидкости, почти нерастворимые в воде. Они довольно инертны в химическом отношении в отличие от спиртов не имеют подвижного водорода, поэтому не реагируют с металлическим натрием в отличие от сложных эфиров (см. разд. 29.14) не подвергаются гидролизу. Наиболее важным из простых эфиров является диэтиловый эфир (С2Н5)2 О — легкоподвижная жидкость с характерным запахом, кипящая при 35,6 °С. Он широко применяется как растворитель, а в медицине — для наркоза и как составная часть некоторых лекарств. [c.573]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Шорыгин и Скоблинская , изучив эту реакцию в растворе жидкого аммиака с многочисленными эфирами жирного и ароматического рядов, показали степень прочности отдельных соединений по отношению к металлическому натрию. Кроме того, авторы обнаружили, что при расщеплении происходят перегруппировки. Например,при расщеплении О-толил-трифеннл-метилового эфира образовались [c.47]

По этому способу раствор сложного эфира в 3—4-кратно.м по весу количестве спирта прибавляется к приблизительно 1,5-кратному против теоретического количества металлического натрия. При этом наступает бурная реакция, которую в дальнейшем доводят до конца нагреванием с обратным холодильником до возможно более полного растворения натрия. Несмотря на прекрасные выхода, которые часто получаются при применении этого способа, выделение спирта иногда сопряжено с значительными трудностями. Выход продукта иногда снижается, что зависит в известной степени от гидролиза непрореагировавшего сложного эфира при действии этилата натрия. При восстановлении эфиров камфолевой кислоты понижение выхода в результате этой побочной реакции может быть предотвращено применением более стойких по отношению к гидролизу фенилового или нафтилового эфиров, вместо этилового и метилового эфиров Вероятно это видоизменение способа Буво и Блана может быть с успехом применено и ко многим другим кислотам. [c.323]

Диметиловый эфир ацетилендикарбоновой кислоты Стеароловая кислота Металлический цинк i также смеси ацетона и изс Ацетальдегид Диметиловые эфиры кислот малеиновой, фумаровой, янтарной Олеиновая кислота зеактивен в отношении ги, )пропанола [655] Гидрирование г Этанол Медь-цинковый катализатор нагревание в кипящем спирте, время реакции 25 мин. В продуктах малеиновой кислоты — 34% фумаровой — 19% янтарной — 37% [11]. Медь-цинковый катализатор нагревание в кипящем спирте, время реакции 7 дней [И] дрирования этилена, октена и циклогексена [4], а 10 С=0-связи Хп—Си скелетный 225° С. Выход 93,5% [13] [c.1351]

Хл01ристый этилен практически нерастворим в воде, мало растворим Б спирте и эфире, в большинстве случаев смешивается с эфирными маслами, жирами и минеральными маслами. Ои является наиболее стойким из общеупотребительных хлорированных углеводородов и может оставаться без изменения в присутствии воды при температуре кипения, не вызывая коррозии металлической аппаратуры. Наряду со стойкостью по отношению к горячей воде он также стоек к окислению. Хотя хлористый этилен горюч, однако это вещество находится на границе между воспламеняющимися и не воспламеняющимися растшри-телями пламя хлористого этилена легко затушить. Его нижний предел взрыв- чатости в воздухе составляет 6,2% в сравнении с 1,4% для бензола и около 1,5% для обыкновенного бензина i-. Имеется указание на то, что действие света способствует его разложению и гидролизу, но прибавление от 1 до 2% спирта увеличивает стойкость. [c.507]

Полезность реакции Чугаева в известной степени зависит от легкости получения и очистки ксантогената. При получении ксантогенатов чаще всего приходится сталкиваться с затруднениями при образовании алкоголята металла. Обычно применяемый метод заключается в нагревании с обратным холодильником раствора спирта в эфире, бензоле или толуоле с металлическим натрием или калием. Замена металлического натрия на гидрид натрия [40, 49с, 80] может привести к более высоким выходам, особенно в случае таких менее реакционноспособных спиртов, как стерины [17]. Имеются также указания на применение амида натрия в толуоле [9], и этот метод удобен в том отношении, что за образованием алкоголята можно наблюдать по количеству выделяющегося аммиака. [c.100]

Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом. Притом углеводороды по составу СН" " и свойствам весьма сильно различаются между собою во многих отношениях, хотя представляют и несколько общих свойств. Все углеродистые водороды — газообразны ли они, жидки или тверды — суть вещества, в воде мало растворимые и горючие. Газообразные углеводороды, сгущенные в жидкость, как и жидкие при обыкновенной температуре или твердые углеводороды, превращенные в жидкость чрез расплавление, представляют вид и свойство маслообразных жидкостей более или менее вязких или подвижных [230]. В твердом состоянии большинство углеводородов более или менее приближается по свойствам к воску, хотя обыкновенные масла и обыкновенный воск содержат, кроме углерода и водорода, еще и кислород, но в сравнительно малом количестве. Немало и таких твердых углеводородов, которые имеют вид смол (напр., метастирол, каучук). В жидком состоянии высоко кипящие углеводороды ближе всего подходят к маслам, низко кипящие к эфиру, а в газообразном они напоминают многими своими свойствами водород. Все это показывает, что в физических свойствах углезодородов свойства твердого и нелетучего угля сильно изменены й скрыты, свойства же водорода преобладают. Все углеродистые водороды суть тела безразличные (ни основания, ни кислоты), но в некоторых условиях вступающие в своеобразные реакции. Мы виде, и, что в рассмотренных нами до сих пор водородистых соединениях (воде, азотной кислоте, аммиаке) в реакции вступает чаще всего водород, подвергаясь замещению металлами. Водород углеродистых водородов, как говорится, не имеет металлического характера, т.-е. прямо [231] не замещается металлами, даже такими, как натрий и калий. Все углеродистые водороды при более или менее сильном прокаливании разлагаются, образуя уголь и водород. Газообразные и летучие разлагаются при пропускании чрез накаленную трубку или в вольтовой дуге, Прн разложении углеводородов накаливанием, первоначальными продуктами обыкновенно служат дру- [c.256]

Авторы [30а] применяли микрореактор импульсного действия высокого давления для исследования реакций одно- и двухатомных спиртов па восстаповленном металлическом катализаторе при повышенных давлениях. При использовании никелевого катализатора на кизельгуре и водорода (в качестве газа-носителя) они открыли новую интересную реакцию при введении в микрореактор первичных спиртов, кроме известных реакций восстановительного дегидроксилирования и дегидроксидеметилирования, происходило также образование эфира, причем эта последняя реакция сильно зависела от способа приготовления катализатора. Авторы показали, что присутствие в катализаторе очень малых количеств щелочей сильно тормозит образование эфира, а с помощью надлежащей обработки катализатора (без примешивания щелочи) можно существенно увеличить его активность по отношению к образованию эфира. По этой новой реакции можно с большим выходом получать алифатические эфиры из нормальных алифатических спиртов и циклические эфиры из бутапдиола-1,4 и пентандиола-1,5. Этим же способом можно получить и новое соединение — динео-пентиловый эфир. Используя комбинированный метод с реактором импульсного действия, па хроматографической колонке диаметром [c.49]

Их реакционная способность по отношению к металлической ртути уменьшается в следующей последовательности ос-бром-меркурциклогексанон (I) > этиловый эфир а-броммеркурфенилуксусной кислоты >/-ментиловый (1П) и /-борниловый (IV) эфиры а-броммеркурфенилуксусной кислоты > фенилмеркурбро- [c.42]

При постепенном смешении с холодной водой NaGe, полученного сплавлением при 1000 ""С порошкообразного германия с металлическим натрием, выделяется осадок с отношением Ge Н == 1, который, вероятно, следует считать полимером (GeH) . Осадок этот при промывании водой, спиртом и эфиром не разлагается и может быть [c.37]

Реакция 1,3-диоксацикланов с этилацетатом гфнводцлась в металлическом реакторе объемом 5 ем , снабженном устройством для отбора проб для хроматографического анализа (ЛХМ-8МД, длина колонок 3 м, диаметр 3 мм, 5% силикола ЗЕ-ЗО на хроматоне N—А , скорость газа-ноентеля - гелия — 1 л/час., температура колонок с программированием от 50 до 200°, изменение температуры 4°/мин). Расчетное количество исходных реагентов (мольное отношение 1,3-диоксациклан этилацетат = = 1 1, катализатор — 2% от массы эфира) термостатировались при 70° четыре [c.67]