Время реакции определение

Скорость диффузии можно представить в виде условия, когда время реакции, определенное по уравнению (19), намного больше 8 10. Поэтому условием реакции в пленке следует пренебречь. Сравнение уравнений (5) и (29) показывает, что величина ЬЧО равна времени диффузии, если б и вычислены по значениям коэффициента физической абсорбции. [c.27]

Любое соединение, молекула которого имеет ядро, обладающее спином, может давать ядерный магнитный резонанс. К таким ядрам относятся протон, ядра обычных изотопов азота и фтора и менее распространенных изотопов углерода и кислорода, но не или Ядро со спином, как и электрон, имеет магнитный момент, связанный с осью спина, и в магнитном поле он будет располагаться в какой-то степени подобно магнитной стрелке, причем его момент займет одну из некоторых определенных ориентаций по отношению к полю. Эти ориентации различаются энергиями. Можно перевести ядро из одной ориентации в другую, прикладывая второе магнитное ноле, обычно перпендикулярное первому, меняющееся с определенной резонансной частотой. Если основное поле имеет напряженность порядка 10 гаусс, резонансная частота находится в радиодиапазоне. Такой ядерный магнитный резонанс аналогичен электронному парамагнитному резонансу (гл. 10). Как и в случае ЭПР, по данным ЯМР можно определить структуру спектра поглощения и ширину линий. Они зависят от времени жизни протона (или другого ядра) в данном окружении и меняются, если соединение участвует в реакции, которая меняет это время жизни. Типичное время реакции, определенное этим методом, равно примерно 1—10 сек . Следовательно, можно вычислить константы скорости были определены константы вплоть до 10 л- моль -сек . [c.219]

Вначале суммарная скорость растворения должна быть пропорциональна произведению удельной поверхности 6 на скорость растворения при максимальной концентрации раствора гп-Но постепенно в результате растворения поверхность исходной фазы уменьшается, что с достаточной точностью выражается математически [18—20] соотношением о (1 — у), где у — степень гидратации. Во время реакции определенная доля поверхности (Ф) покрывается зародышами гидрата, что может быть учтено множителем Наконец, концентрация раствора постепенно уменьшается, а, следовательно, скорость растворения увеличивается, достигая значения [c.224]

Механизм отравления Pt-катализатора в ходе превращений 3-метилпентана исследован с помощью изотопных методов [117]. Показано, что в ходе протекания реакций Сз-дегидроциклизации и изомеризации происходит необратимое удерживание части молекул углеводорода на катализаторе, следствием чего является селективное отравление активной поверхности катализатора. Предполагают, что реакции Сз-дегидроциклизации и изомеризации алканов протекают на участках поверхности Pt-черни, представляющих собой определенную геометрическую комбинацию атомов металла. При этом из участия в реакциях дегидроциклизации — изомеризации выводится весь активный центр, если этому предшествует хотя бы частичное блокирование атомов в ансамбле. В то же время реакция дегидрирования может успешно протекать на оставшейся незанятой части ансамбля. В соответствии с этим на рис. 42 изображены возможная схема хемосорбции 3-метилпентана при его Сз-дегидроциклизации и схема хемосорбции метилциклопентана при гидрогенолизе на грани Pt (111) [118]. Таким образом становится очевидным определенное сходство в строении промежуточных комплексов реакций Сз-дегидроциклизации алканов, гидрогенолиза циклопентанов и изомеризации алканов [63, 82, 101, 118]. [c.224]

Рассматривая теоретически обоснованные методы предвидения скоростей химических реакций, следует отметить, что применение в этих целях теории активного комплекса ограничивается в настоящее время простыми реакциями. Она дополняет теорию столкновений, которая дает возможность выяснить ход некоторых реакций между линейными молекулами в жидкой и газовой фазах. Однако во многих случаях скорость реакции, определенная с использованием теории столкновений, слишком велика. Объяснить же ход мономолекулярных реакций, например изомеризации н-бутана или разложения ацетальдегида, по теории столкновений невозможно. При интерпретации хода таких реакций с применением теории активного комплекса предполагается, что механизм активации основан на столкновении молекул и в дальнейшем реакция проходит в два этапа (образование активного комплекса и его распад или перегруппировка), характеризующихся разными скоростями. [c.222]

Продукт Р и побочный продукт, тяжелое масло О, образуются в результате последовательных реакций, доказательством чему служит определенный порядок их появления во время реакции. [c.27]

При определении оптимального времени контакта и условий закалки очень важно установить, где образуется ацетилен — в зоне горения или за пламенем. Этот вопрос важен с технологической точки зрения, так как определяет время реакции, зависящее в этом случае не только от времени контакта (о бъем реактора расход), но и от формы и размеров пламени. Определение зоны, в которой происходит конверсия в ацетилен, определяет конструкционные характеристики горелки, гидродинамические характеристики потока газов (ламинарный или турбулентный), место ввода охлаждающей воды для замораживания равновесия и т. д. [c.112]

На рис. ХП1,8 приведен и такой график. Поскольку к Е) имеет наибольшее значение при мин. и экспоненциально спадает с увеличением Е, процесс фактически идет на небольшой доле активных центров, обладающих наименьшими энергиями активации (разумеется, если во время реакции не происходит изменения поверхности, например самоотравления активных центров продуктами реакции). На графике появляется определенный участок щириной АЕ, примыкающий к краю распределения с наименьшими значениями Е, который С. 3. Рогинский назвал контролирующей полосой. Этот участок и определяет ход всего процесса, идущего на самых активных центрах. Если выводить каким-либо способом наиболее активные центры из строя, например отравлять их контактным ядом, контролирующая полоса будет сдвигаться вправо н процесс на том же катализаторе пойдет с большой энергией активации. [c.350]

До некоторой степени были изучены параметры процесса. Так, при использовании V в качестве исходного продукта и Т БА как катализатора реакцию лучше вести при комнатной температуре, чем при 45°С применение концентрированного гидроксида калия дает лучщие результаты, чем использование разбавленных растворов бензол — лучший растворитель, чем гексан оптимальное время реакции составляет 10 ч [828]. В определенных условиях использование краун-эфиров обеспечивает такие же или гораздо большие выходы [829]. Однако было обнаружено [829], что выходы в реакциях, катализируемых 18-крауном-6, после достижения максимума при дальнейшем увеличении времени реакции снижаются более или менее резко. Этот эффект наиболее ярко выражен при температуре 45°С, когда через 2 ч наблюдается максимальный выход 85%, а через 10 ч —лишь 53%. Низкокипящие (например, бутадиен) или гидрофильные субстраты могут реагировать с системой твердый гидроксид калия/краун-эфир даже при таких низких температурах, как —78 °С [829]. [c.363]

Независимыми (контролируемыми) переменными называются величины X = x-i,. .., которые в каждом эксперименте могут принимать определенные фиксированные значения. К ним относятся время реакции t и начальные физические, термодинамические, кинетические и стехиометрические условия (начальные составы, темпе-, ратуры, давления, скорости и т. д.). Как правило, эта группа переменных задается и известна с большой точностью. [c.104]

Важнейшим источником экспериментальных данных служат калориметрические определения к числу которых в настоящее время относятся определения теплоемкости при низких и при высоких температурах, тепловых эффектов химических реакций, теплот растворения, плавления, испарения, изменения энтальпии в зависимости от температуры и др. [c.28]

Время реакции необходимое для достижения определенной степени превращения, можно получить интегрированием этого уравнения [c.41]

Основной задачей проектирования является расчет объема реактора. Для определенной средней производительности этот объем должен обеспечить необходимую степень превращения за соответствующий период времени (см. пример П-1). Такая возможность объясняется тем, что продолжительность реакции не зависит от объема реактора это следствие предположения, что все реагенты хорошо перемешиваются и все элементы объема ведут себя одинаково. На практике, однако, размеры реактора периодического действия могут оказывать некоторое влияние на время реакции, так как скорость превращения может зависеть от воздействия стенок, интенсивности перемешивания, степени дисперсности гетерогенных систем или изменений температуры около нагревающей или охлаждающей поверхности. [c.42]

Таким образом, для определения общего выхода продукта Я достаточно располагать сведениями о количестве расходуемого во время реакции вещества А. В более общем случае, когда в реакции участвуют несколько реагентов, общую (интегральную) избирательность процесса рассчитывают на основании данных о расходах одного реагента и каждого исходного вещества или с учетом определения скорости образования каждого продукта реакции. Такой метод расчета отличается простотой и удобством. [c.170]

Факторами, которые можно в определенных пределах задавать, влияя на результаты пиролиза, являются температура, давление, время реакции и качество сырья. [c.94]

При проектировании каталитических реакторов необходимо обеспечивать хорошую подвижность ( текучесть ) катализатора, развитие процесса с наименьшими изменениями температуры (изо-термичность), а также необходимое для развития реакции время (получение определенного продукта). [c.310]

Наиболее распространенным в настоящее время методом определения ПКФ является химический метод, основанный на учете известной скорости химической реакции. Этот метод применим для режимов, когда массопередача в жидкой фазе не зависит от гидродинамики последней. С помощью химического метода обнаружено [381, 387], что разница между общей и эффективной межфазной поверхностью, полученной по скорости химической реакции существенна. Активная доля ПКФ, полученная в работе [381], оказалась равной 145—263 м /м . В работе [425] значения Ях,,.,, колебались в пределах 197—228 м м . [c.70]

Если амплитуда возмущений больше, чем Ь, то необходимо использовать систему оперативного управления. При частоте возмущений, большей с, время реакции системы оперативного управления (т. е. время для сбора информации, определения оптимального воздействия и реализация этого воздействия) слишком велико, чтобы своевременно справиться с возмущением. [c.29]

Однако предварительными опытами было установлено, что эфирное число реакционной смеси незначительно меняется во время реакции, поэтому степень превращения, вычисленная непосредственно по кислотному числу, а такл е с учетом изменения эфирного числа отличается в среднем на 15%, что находится почти в пределах точности определения параметров реакции ( Ю%). [c.154]

При определении абсолютной энтропии вычисляют изменение энтропии во время реакции. Например, для реакции (III, 1) будет [c.145]

Другая задача с использованием температурного коэфициента скорости реакции —определение глубины реакции при температуре I2 по известной-глубине превращения 1 при температуре ири условии, что время реакции при температурах и и одинаково, — решается уравнением [c.96]

При заданном значении константы скорости время достижения определенного процента превращения в реакции второго порядка обратно пропорционально начальной концентрации исходного вещества. [c.171]

Если имеется несколько кинетических кривых, полученных при различных начальных концентрациях А, то порядок реакции легче всего определить, сопоставляя время достижения определенной доли превращения р при различных начальных концентрациях (при доле превращения р доля непрореагировавшего А составляет = 1 — р). Соотношение (У.59) принимает при этом пд [c.183]

Время достижения определенной концентрации р, продукта реакции равно [c.339]

Как видно из (У1И.96) и (УИ1.99), в начальный период время достижения определенной измеримой концентрации р, обратно пропорционально корню квадратному из скорости зарождения цеией. В то же время при значительных глубинах превращения, согласно (УП1.94) и (УИ1.100), скорость реакции практически не зависит от скорости зарождения цепей. [c.341]

В то же время реакции осаждения можно использовать для отделения этих элементов при соответствующих условиях прокаливания осадки можно легко перевести в весовую форму определенного состава (окислы или сульфаты). [c.267]

Оказалось, что при освещении веществ во время реакции определенными Ьидами лучистой энергии (циркуляционно поляризованным светом, т. е, светом, поляризованным по кругу) можно получить в зависимости от направления поляризации света тот или другой из возможных антиподов в преобладающем количестве. По-видимому, это обусловлено тем, что поляризованный по кругу свет с разной интенсивностью поглощается образующимися антиподами, которые могут разрушаться им с разной интенсивностью. Впервые подобный синтез произвели Кун и Браун (1929). Впоследствии при действии перекиси водорода на диэтиловый эфир фумаровой кислоты и освещении лучами с поляризацией по кругу вправо была получена виннокаменная кислота, в которой правовращающая форма преобладает (Тенни, 1945) [c.226]

Есл и обеспечить отвод тепла, выделяемого в реакции, то, казалось бы, любое поступающее кошичество хлора и двуокиси серы будет поглощено, Однако по двум причинам это технически неосуществимо. При обычной и нтенси вности освещения в пр омышлеиной установке при слишком большой скорости подачи газов имел бы место проскок хлора, который уходил бы с отходящими газами. Одновременно сильное вспенивание реакционной жидкости потребовало бы установки слишком высоких колонн или же других соответственных мер. Тем не менее выгода снижения продолжительности реакции (поскольку в овяэи с этим производительность, отнесенная на единицу объема и времени, сильно возросла бы) могла бы, несомненно, перевесить эти недостатки, если бы чисто химические соображения позволили сократить время реакции ниже определенного минимума. [c.402]

Поэтому в настоящее время невозможно определенно установить, протекает ли реакция через образование иона ацилония или же идет прямая атака поляризованного продукта присоединения с образованием нестойкого промежуточного соединения (ХСУ) [c.457]

Однако выход Ф, определенный относительно прореагировавшего количества вещества А, постепенно уменьшается с момента начала реакции. Если., 1егко осуществить рециркуляцию непрореагировавшего А, то желательным может оказаться время реакции, значительно меньшее 1т- [c.109]

При добавлении активаторов реакция комплексообра-эования подобно химической реакции ускоряется. Детальные изучения влияния условий реакции комплексообразования на выход кристаллических комплексов, а также состава последних показало, что мольное отношение н-алканы карбамид должно быть пропорционально числу групп СН2 в молекуле углеводорода и равно (независимо от длины цеци примерно 0,7. В настоящее время для определения мольного отношения карбамид углеводород предложены эмпирические формулы ш= 0,65 л + 1,5 [27] т = 0,6848(П -I) + 2,181 [7] т = 0,В85п + 1,34 [28] [c.37]

Пользование этим простым уравнением, к сожалению, во многих случаях оказывается затруднительным или невозможным. Прежде всего для многих нефтехимических реакций не представляется возможным определить время реакций, и, кроме того, существенные зат1)удпения представляет определение объема реагирующих веществ V. Многие реакции протекают со значительным изменением объема вследствие образования продуктов реакции, объем кото ъсх существенно отличается от объема исходных продуктов, поэтому для достаточно точного определения объема реагирующих вощестп необходимо располагать зависимостью количества образующих веществ от длительности реакции. [c.597]

Применение этого определения позможно для гетерофазных процес-соп, идущих в замкнутых системах, в которых во время реакции не имеет место подача извне системы исходных веществ или выведение за пределы системы продуктов реакции. С незамкнутыми, так называемыми открытыми системами, приходится иметь дело, например, при рассмотрении химических процессов в живых организмах. Открытые системы вкратце будут рассмотрены в гл. X. [c.41]

В настоящее время метод остановленной струи широко приме-ляется для решения многих задач химической кинетики установление механизмов химической реакции, определение стадий, лимитирующих протекание реакции обнаружение промежуточных комплексов, определение кинетики ферментативных реакций, установление числа и концентрации активных центров фермента, изучение быстрых конформационны5( переходов в белках и нуклеиновых кислотах. Метод требует быстрой регистрации это единственное существенное ограничение его применимости. Особое внимание при применении метода остановленной струи необходимо уделять тер-мостатированию, так как разница в температурах в кювете наблюдения и растворе смеси реагентов может привести к большим оптическим ошибкам, затрудняющим установление механизма наблюдаемой реакции. Точность определения констант скоростей данным методом примерно такая, как и при обычных спектрофотометрических измерениях кинетики химических реакций. [c.28]

Выход продукта редкции (см. 5—7) определяется количеством этого продукта, полученным за определенное время из определенного количества исходных веществ, поступивших за то же время в реакционную зону. Максимально возможный (равновесный) выход обусловлен равновесными парциальными давлениями или концентрациями участвующих в реакции веществ. [c.144]