Уравнени кинетические

Как отмечалось в разделе 3.4, для твердой фазы диффузионный режим невозможен и применимость уравнений кинетического режима или режима быстрой реакций зависит от относительной величины Я и Ф. [c.65]

В гл. И было показано, что в состав математической модели неадиабатического стационарного трубчатого реактора входят два дифференциальных уравнения — кинетическое уравнение реакции и дифференциальное уравнение теплопередачи [c.349]

Основным уравнением кинетической теории газов является уравнение вида [c.99]

Методы решения задач динамики. При решении задач динамики механизмов, например при исследовании движения машинного агрегата или отдельных элементов машин, обычно применяют уравнения динамики в одной из трех форм второго закона Ньютона, уравнения кинетической энергии, уравнения Лагранжа второго рода. [c.43]

При расчете маховика исходят из предположения, что момент движущих сил ия главном валу постоянен и изменением кинетической энергии масс звеньев механизма внутри цикла его движения можно пренебречь. Считая, что время холостого и рабочего ходов одинаковое (/ - Т/2), можем записать уравнение кинетической [c.166]

Понятие меры завершенности химических реакций и химических инвариантов. Для снижения размерности системы дифференциальных уравнений кинетической модели, т. е. для представления ее в виде совокупности дифференциальных и алгебраических уравнений, вводится понятие химических инвариантов, которые являются линейными функциями от концентраций компонентов реакции и постоянны как в области нестационарного, так и стационарного протекания реакции. Химические инварианты изменяются только в случае, если в реакционной системе появляются новые химические реагенты или видоизменяются структурные виды. Химические инварианты для системы кинетических дифференциальных уравнений являются ее первыми интегралами. Следовательно, используя т = рГ Л химических инвариантов, удается понизить размерность системы дифференциальных уравнений на т, что существенно уменьшит время расчетов на ЭВМ. Аналогично если кинетическая модель представляется в виде системы нелинейных алгебраических уравнений, то совокупность т химических инвариантов также позволит снизить ее порядок па т. Отсюда следует, что для идентификации кинетической модели не обязательно анализировать изменения концентраций всех N химических реагентов, можно ограничиться анализом только N — [c.243]

Для других форм организации потоков в мембранном модуле функцию определяют численными методами. Из соотношения (6.14) следует, что при идеальном перемешивании вид уравнения кинетической кривой не зависит от скорости движения потоков, а определяется только фактором разделения а° и отношением давлений в дренажном и напорном каналах. [c.205]

Задаются коэффициентом деления потока на Л -й ступени 0лг (см. рис. 6.6) и рассчитывают по уравнению (6.27) величину затем, используя уравнения кинетической линии для расчета состава сбросного потока М-й ступени, — величину уи - К [c.212]

Задаются коэффициентом деления потока 01 на 1-й ступени каскада и, используя рассчитанное на 1-м шаге значение 17,,-по уравнению (6.33) рассчитывают поток пермеата 1-й ступени исчерпывающей части каскада 17р<" определяют по уравнениям кинетической линии состав /.р(Ч всех компонентов в потоке пермеата. [c.212]

Рассчитывают р ) из уравнения (6.33) далее используют уравнения кинетической линии для определения состава 1/,р< ") потока пермеата т-й ступени. [c.212]

Процесс описывается двумя уравнениями кинетическим и уравнением изменения активности катализатора. Так как концентрация исходного вещества С и активность катализатора, характеризуемая [c.295]

Если исследуемая реакция является сложной и протекает как ряд параллельных и последовательных превращений, представляющих собой отдельные стадии всего химического процесса, и, если все параметры, включая порядки реакций, неизвестны, то расшифровка кинетической схемы процессов и определение значений кинетических параметров является сложной задачей. Этой проблеме в настоящее время посвящено много работ [2, 7, 8]. Здесь рассмотрим некоторые наиболее, на наш взгляд, существенные и близкие к предмету книги методы решения указанного типа задач. Последним можна дать наименование обратные задачи химической кинетики , поскольку в них по известному решению, найденному экспериментально, должны быть определены структура и параметры уравнений кинетической модели. [c.427]

Задача сводится к решению эмпирического уравнения кинетической кривой относительно времени т. Если кинетическая кривая имеет вид кубической параболы, то необходимо решить кубическое уравнение [c.96]

Пу. ть уравнение кинетической кривой в интервале времени [О, 2001 с имеет вид [c.97]

Математическая модель гетерофазной эмульсионной полимеризации включает уравнения кинетической модели процесса [15, 16] и уравнения нестационарной молекулярной диффузии в водной фазе и полимер-мономерной частице. [c.153]

Подставляя в соотношение (1.151) уравнения притоков тепла (1.146) и 0-147), работы внутренних сил (1.148) —(1.150) и уравнения кинетических энергий, полученные из соотношений (1.131), [c.57]

Это уравнение является основным уравнением кинетической теории газов. [c.98]

При выводе основного уравнения кинетической теории мы сначала допускали, что различные молекулы газа могут обладать неодинаковой скоростью, но в дальнейшем упростили вывод, введя понятие о средней квадратичной скорости. Спрашивается, как же обстоит дело в действительности [c.100]

Уравнение движения машинного агрегата в форме уравнения кинетической энергии на конечном перемещении обычно записывают через работу приведенных к определенному звену моментов движущих сил Лд и работу сил сопротивления Ас, правую часть уравнения (изменение кинетической энергии системы) в этом случае выражают через приведенные моменты инерции звеньев в конечном У и начальном J,JO положениях [c.44]

Теорию процессов, связанных с переходом в состояние равновесия, называют кинетической 1100], а соответствующие ей уравнения— кинетическими. Следуя этому определению, кинетическими уравнениями для эмульсий называют уравнения, отражающие изменение во времени и пространстве концентрации и распределения по размерам капель эмульгированной жидкости. [c.81]

Коэффициент молекулярной диффузии вычисляется по уравнению кинетической теории газов [c.138]

Уравнение кинетической энергии (механической энергии) [c.100]

Расчет кинетики последовательных реакций в общем виде довольно сложен, так как если процесс состоит из двух или нескольких последовательных реакций, то кинетика его описывается системой дифференциальных уравнений. В реакции наиболее простого вида A G приходится иметь дело с двумя кинетическими кривыми и двумя дифференциальными уравнениями. Кривая сд на рис. 86 показывает уменьшение концентрации исходного вещества А со временем и кривая Со — рост концентрации конечного продукта G. Для последовательной реакции, имеющей одну промежуточную стадию, число кинетических кривых равно трем, для двух промежуточных стадий — четырем и т. п. По мере увеличения числа стадий возрастает число и соответствующих им дифференциальных уравнений кинетических кривых. [c.322]

Производная характеризует скорость адсорбции. Эти уравнения называют уравнениями кинетической кривой в интегральной и дифференциальной форме. Типичный вид интегральной кинетической кривой адсорбции показан на рис. 1И.9. [c.126]

Уравнения кинетических кривых могут быть записаны в виде [c.52]

Использование коэффициентов трансформации для определения энергии активации позволяет обойтись без определения абсолютных значений скорости и тем самым не прибегать к графическому дифференцированию кинетических кривых, применение которого всегда связано с большими погрешностями. При этом для определения энергии активации не требуется знать аналитического уравнения кинетической кривой. [c.53]

Таким образом, так же, как и в случае односторонней реакции, уравнение (IV.7) приводится к обыкновенному дифференциальному уравнению с одной искомой функцией и правой частью, не зависящей явно от времени. Уравнение (1У.9) легко интегрируется методом разделения переменных. Используя начальное условие х = = О при t = О, можно найти д как функцию t и при помощи уравнений (IV.5) выразить концентрацию любого из исходных веществ или продуктов реакции как функцию времени. Иными словами, интегрированием дифференциальных уравнений (IV.6) или (IV.9) можно получить уравнения кинетических кривых реакции. [c.142]

Интегрирование полученной системы дифференциальных уравнений при соответствующих начальных условиях приводит к уравнениям кинетических кривых для исходных, промежуточных и [c.145]

Известна схема реакции и величины констант скорости отдельных стадий. Требуется рассчитать концентрацию того или иного компонента в определенный момент времени или определить время, за которое концентрация того или иного компонента достигнет определенного значения. Для этого достаточно найти уравнение кинетической кривой интересующего нас продукта, причем с успехом можно применять численное интегрирование. [c.148]

В уравнения кинетических кривых для обратимых реакций первого порядка входят два параметра. Чтобы найти значение этих параметров из экспериментальных данных, нужно определить равновесные концентрации А или В и, исходя из них, рассчитать константу равновесия реакции. Зная равновесные концентрации, можно по формулам (V. 16) или (V. 18) найти из экспериментальных данных сумму констант скорости прямой и обратной реакций [c.163]

Кинетические закономерности уже в случае двух последовательных реакций простого типа оказываются значительно более сложными и многообразными, чем для одной реакции простого типа. В реакциях простого типа приходится иметь дело с кинетическими кривыми только для исходных веществ и конечных продуктов. Уравнение кинетической кривой для любого из исходных веществ может быть записано так [c.190]

Уравнение кинетической кривой расходования исходного вешества совпадает с уравнением для реакции-первого порядка ( .9). [c.195]

Такое дифференциальное уравнение может быть проинтегрировано только численно. Таким способом, в частности, получены кинетические кривые на рис. 55 и 56. При этом численным интегрированием находится кинетическая кривая для Р, а уравнения кинетических кривых для С и О могут быть получены при помощи приведенных выше соотношений материального баланса [c.198]

Уравнение кинетической кривой связывает составы потоков, пермеата и ретанта, выходящих из одной и той же ступени. Кинетическую кривую в процессах мембранного разделения чаще называют линией равновесия [12—15], оговариваясь при этом, что понятие равновесие ни в коем случае не является термодинамическим, а используется только по аналогии с дистилляцией [12, 16]. Вид уравнения кинетической кривой определяется соотношением скоростей массопереноса компонентов газовой смеси через мембранный аппарат данной ступени, структурой потоков в модуле. Например, при идеальном перемешивании в напорном и дренажном каналах уравнение кинетической кривой имеет вид [c.204]

Рассчитывают с помощью уравнения (6.27) затем, используя уравнения кинетической кри)Вой, определяют состав ретанта п-й ступени. [c.212]

В связи с указанными особенностями кипящего слоя расчеты емкостных реакторов целесообразно проводить следующим образо.м-Определяются кинетические зависимости для катализатора выбранной дисперсности в неподвижном слое и строится кинетическая модель реакции. Интегрированием уравнений кинетической модели для изотермических условий и аппарата идеального вытеснения приближенно определяют объем катализатора. Рассчитывается критическая скорость псевдоожижения для данного катализатора, выбирается число псевдоожижения и по нему определяется значение и. Из заданной производительности установки, режимных параметров процесса и скорости и определяют диаметр ахшарата. После этого [c.313]

К1Н1етнческая кривая — это зависимость концентрации ис. од-ного реагента или продукта реакции от времени. Аналитическое выражение этой зависимости, обычно определяемой экспе-рнмента, 1ьно, называется уравнением кинетической кривой. [c.96]

При расчете маховика исходят из предположения, что момент движуищх сил на главном валу постоянен и изменением кинетической энергии масс звеньев механизма внутри цикла его движения можно пренебречь. Считая, что время холостого и рабочего ходов одинаковое (t = /р = Т/2), можем записать уравнение кинетической энергии для участка холостого хода (рис. 6.9), когда угловая скорость вала меняется от ДО Мщах [c.166]

Следовательно, сила инерции уравиовеиливается суммой массовой силы, силы давления и вязкой силы уравнение кинетической энергии [c.102]

Таким образом, в уравнение кинетической кривой реакции вто-)эого порядка в общем случае входит безразмерный параметр у, <арактеризующий соотношение между начальными концентрациями. Две кинетические кривые, отвечающие различным значениям 7, уже не могут быть совмещены одна с другой простым изменением масштабов. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология