Сульфид перманганатом

Сернистый газ или хлороводород можно получить в установке, изображенной на рис. 21, при взаимодействии сульфида железа или перманганата калия с соляной кислотой. [c.34]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Обнаружению оксалатов мешают другие восстановители, например сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, нитриты, способные обесцвечивать перманганат калия в кислой среде. [c.210]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Железо (стружка). Цинк (гранулированный). Гексагидрат сульфата аммония-железа (П) (соль Мора). Хлорид железа (III). Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см - ), азотной кислоты (2 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), едкой щелочи (2 н.), пероксида водорода (3%-ный), гексациано-(П) феррата калия (0,5 н.), гексациано-(1П)феррата калия (0,5 н.), роданида калия (или аммония) (0,01 н.), хлорида железа ( II) (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), сульфида ам.мония (0,5 и.). [c.189]

Титрование возможно и I присутствии пептизирующих веществ в отличие, от роданометрического метода. Определению не мешает присутствие перекиси водорода даже при концентрации ее 5 моль/л. Это обстоятельство позволяет вести определение хлоридов в присутствии ряда восстановителей и некоторых окислителей (например, сульфита, сульфида,.нитрита, перманганата, хромата). [c.335]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

В три пробирки наливают по 1—2 мл раствора сульфида натрия и столько же разбавленной серной кислоты. В одну пробирку добавляют 1 мл раствора перманганата, в другую — 1 мл раствора бихромата калия, в третью — 1 мл раствора хлорида железа (III). Объясняют наблюдаемые явления. [c.187]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Тигель фарфоровый. — Стекло часовое. — Пипетка. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Вата гигроскопическая. — Бумага лакмусовая. — Двуокись свинца. — Сурик свинцовый. — Перманганат калия. Бертолетова соль. — Двуокись марганца прокаленная. — Едкое кали. — Сульфит натрия. — Азотная кислота концентрирован-яая. — Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Хлорид аммония, 10%-ный раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Сульфат марганца, 1 н. раствор. — Сульфат железа (И), I н. раствор. —Сульфид аммония, 2 н. раствор. —Спирт этиловый. — Сероводородная вода. — Хлорная вода. — Бромная вода. [c.319]

Другие реакции сульфид-иона. Сульфид-ион вступает в многочисленные реакции с различными веществами. Так, он образует малорастворимые сульфиды с катионами ряда металлов (см. выше), обесцвечивает кислый раствор перманганата калия и раствор иода с выделением серы — и т. д. [c.464]

Окисление сульфидов перманганатом калия чаще всего проводят в растворе уксусной или серной кислоты. При этом для выделения сульфона необходимо отделить массу от образующегося Мп(ОН),. В случае труднорастворимых сульфонов эту. операцию осуществляют восстановлением Мп(ОН), необходимым количеством раствор бисульфита натрия или двуокисью серы. Для выделения легкорастворимых в реакционной смеси сульфонов отфильтровывают гидроокись марганца и либо добавляют воду [c.612]

Известно большое число алифатических сульфонов, содержащих две карбоксильные группы. Все они синтезировались окислением соответствующих сульфидов и присоединением сульфиновых кислот к малеиновой кислоте [2326]. С хорошим выходом сульфон-диуксусная кислота получена окислением соответствующего сульфида перманганатом калия в присутствии хлористого магния [233, 234]. Этиловый эфир сульфондиуксусной кислоты рекомендован для применения при идентификации низкомолекулярных первичных к-алкиламинов [234] [c.155]

Сильные окислители (азотная кислота, перманганат калня, концентрированная перекись водорода) окисляют сульфиды до суль-фоксидов, а затем сульфонов [c.196]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Помимо алифатических сульфидов, наиболее подробно были изучены циклические сульфиды или тиофаны. Из этих соединений Мэбери были обнаружены в нефтях вещества общей формулы от С/НиЗ до С1аНзб8. При окислении перманганатом калия эти соединения переходят в соответствутощие сульфоны. [c.32]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Выполнение работы. Внести в пробирку 4—5 капель раствора перрената аммония, добавить 1—2 капли концентрированной хлороводородной кислоты и 3—4 капли свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить выпадение осадка сульфида рения RejS,. Осадок сохранить для следующего опыта. Написать уравнение протекающей реакции. Окирляет ли ион ReOi сероводород Как протекает реакция перманганата с сероводородом Написать соответствующее уравнение. Сравнить окислительные свойства Мп " и Re . [c.226]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

F - фторид-ион СР - хлорид-ион Вг бромид-ион 1 -иодид-ион ОН гидроксид-ион NOJ - нитрит-ион NOJ -нитрат-ион О - оксид-ион - сульфид-ион 80 -сульфит-ион SO - сульфат-ион СОз -карбонат-ион МпО -перманганат-ион РО4 ортофосфат-ион SiOj - ортосиликат-ион [c.14]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — <3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 82). — Штативы с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Держатель для пробирок. — Склянки широкогор-лые с резиновыми пробками и отводными трубками, 3 шт. — Крючок стеклянный. — Стаканы емк. 100 мл, 2 шт. и емк. 50 мл, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Часы песочные на 15 мин. — Железные предметы для оксидирования.— Пластинки из котельного железа 25X80 мм, 3 шт. — Гвозди железные. — Струна фортепианная. — Бумага лакмусовая. — Бумага миллиметровая. — Бумага фильтровальная. — Железо (опилки). — Сера в порошке. — Соль Мора пере-кристаллизованная. — Тиомочевина. — Метанитроанилин. — Спирт. — Эфир. — Азотная кислота дымящая. Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. и 5%-ный растворы. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Серная кислота, 20%-ный и 2 н. растворы. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Роданид калия, 0,5 н. раствор. — Красная кровяная соль, 1 н. раствор. — Желтая кровяная соль, 1 н. раствор. — Хлорид железа (111), 1 н. раствор. — Сульфат меди (II), 0,5 н. раствор. — Раствор, содержащий в 1 л 600 г едкого натра н 60 г нитрита натрия. — Бумага наждачная. [c.324]

Приборы и реактивы. Колба Вюрца. Прибор для получения хлора. Склянка-приемпик. Пипетка. Олово грапулнровг пмое. Перманганат калия. Растворы соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 см ), сульфида аммония (0,5 и.). [c.235]

Адсорбция ионов осадками подразделяется на 1) адсорбцию потенциалобразующнх (потен-циалопределяющих ионов) 2) ионообменную адсорбцию 3) адсорбцию ионных пар 4) моно-молекулярную адсорбцию. Адсорбция — основная причина загрязнения осадков. Особенно легко загрязняются осадки сульфидов, гидроокисей, галогенидов металлов, имеющие очень развитую поверхность соприкосновения с раствором. Соосаждение посторонних растворимых веществ наблюдается часто, хотя они сами по себе данным реактивом и не осаждаются. Например, с сульфатом бария соосаждаются хлориды, нитраты и перманганаты различных металлов. [c.74]

По каким характерным внешним признакам можно отличить друг от друга оксиды алюминия и железа (HI), свинца (IV) и олова (IV), висмута (III) и хрома (III), меди (И) и никеля (II) Как тем же путем определить, какое из двух веществ является гидроксидом марганца (II) и гидроксидом железа (III), сульфидом кадмия и сульфидом железа (II), хлоридом и иодидом свинца (II), кристаллогидратом Mg la-GHaO или СоСЛа-бНаО, перхлоратом калия или перманганатом калия, хроматом калия или манганатом калия [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология