Летучесть точка кипения

Диэтиловый эфир применяется в медицине как наркотическое средство и в технике как растворитель. Он обладает большой летучестью. Точка кипения его 35°. [c.43]

В каких случаях целесообразно применять программируемый анализ Обычно программирование условий применяется при анализе образцов, хроматографирование которых приводит к общей проблеме элюирования, например в ГЖХ образцов, содержащих резко различающиеся по своей летучести (точкам кипения) компоненты, или в ЖХ образцов, содержащих компоненты, сильно различающиеся по своей полярности. На рис. 6.3 суммированы различные области применения программируемого анализа. [c.314]

Процессы азеотропической перегонки применяются не только для разделения однородных в жидкой фазе азеотропов, но и для разделения систем компонентов с очень близкими точками кипения, ректификация которых обычными методами, вследствие близости коэффициента относительно летучести к единице, оказывается весьма затруднительной. В этом случае третий компонент должен образовать с одним из компонентов системы гомогенный или гетерогенный азеотроп, кипящий при более низкой температуре, чем низкокипящий компонент исходной бинарной системы, и играющий роль верхнего продукта фракционирующей колонны. [c.138]

Поведение этих жидкостей при разлитии зависит от их летучести. Данный класс охватывает вещества, имеющие близкие точки кипения, и, следовательно, может включать в себя жидкости второй категории. В зависимости от температуры при разлитии, жидкости с низкой летучестью, если они нагреты, могут иметь характеристики, сходные с характеристиками холодных, но более летучих жидкостей. [c.83]

При типичной азеотропной перегонке к бинарной смеси, компоненты которой кипят при близких температурах, добавляют третий компонент. Этот компонент образует с одним или обоими компонентами бинарной смеси азеотропную смесь с минимальной точкой кипения, увеличивая тем самым разницу между температурами кипения перегоняющихся фракций. Таким образом, в результате добавления третьего компонента изменяются относительные летучести двух первоначальных составных частей смеси. [c.35]

Рис. 10—12 разделены на две части во избежание перекрытия кривых, вследствие того, что коэффициент летучести проходит через минимум, когда среднемольная температура кипения находится вблизи точки кипения чисто- [c.38]

Эти графики иллюстрируют значительные изменения коэффициентов летучести от состава, выраженного здесь посредством средне-мольной температуры кипения. Влияние состава становится меньше, когда среднемольная температура кипения приближается к точке кипения чистого компонента. [c.39]

Примененный метод сглаживания был выбран вследствие того, что значения как К, так и нормальной точки кипения являются показателем степени летучести этот метод и ряде случаев подвергался проверке по экспериментальным данным. Этот же метод нанесения [c.117]

Простые эфиры представляют собой довольно инертные вещества. Например, металлический натрий на них при обычной температуре не действует. Летучесть эфиров больше (т. е. их точки кипения ниже), чем у тех спиртов, из которых они получены, а растворимость в воде значительно меньше. [c.539]

Необходимость выделения углеводородного сырья, достаточно чистого для химических синтезов, вынуждает уточнять и проверять многие положения и методы расчета [56]. Например, в прошлом в большинстве проектов принималось, что поведение парафинов, олефинов и ароматических не зависит от состава смеси. Позже опыты по разделению многокомпонентных смесей показали, что при высоком давлении и широком колебании летучести отдельных компонентов для получения точных кривых равновесия необходимо принимать во внимание состав каждой фазы 154]. Разработаны методы построения кривых равновесия для легких углеводородов с учетом влияния состава смеси по нормальной точке кипения и молекулярной доле компонента в каждой фазе. [c.181]

Если температура, при которой определяется относительная летучесть, равна или близка к среднеарифметическому числовому значению атмосферных точек кипения компонентов, то уравнение (11,97) принимает вид [c.221]

Растворитель должен иметь такую летучесть, чтобы его можно было выпарить в условиях вакуума — 1 кг / м , но не настолько летучим, чтобы в процессе анализа происходили его потери. Обычно подходят растворители с точкой кипения от +60 до + 150°С. [c.150]

Однако даже поверхностное ознакомление с фактами убеждает, что молекулярный вес является не единственным фактором, определяющим точку кипения. Так, например, метан, при молекулярном весе 16, кипит при —161 С, аммиак, при молекулярном весе 17, кипит при —33 С, а вода, при молекулярном весе 18, кипит при 100 С. Естественным объяснением этого противоречия является предположение, что силовые поля вокруг молекул имеют весьма разную интенсивность. Это явление обычно называют полярностью жидкости. Другими словами, неполярный метан со слабыми силовыми полями имеет низкую точку кипения, тогда как сильно полярная вода с высокой интенсивностью силовых полей кипит при абсолютной температуре втрое более высокой. Что эта картина верна, подтверждается параллелизмом, существующим в жидкостях одинакового молекулярного веса между точками кипения и диэлектрическими постоянными, которые являются прямой мерой интенсивности электрических сил вокруг молекулы. Сложность структуры молекулы также играет роль, на что указывает тот факт, что некоторые группы или радикалы, как, например, гидроксильная группа, всегда характеризуются высокой полярностью. Летучесть жидкости определяется, таким образом, в основном комбинированным действием молекулярного веса и полярности. [c.25]

Вообще степень адсорбции данным адсорбентом понижается с летучестью вещества. Поскольку адсорбция, несомненно, зависит от величины межмолекулярных сил притяжения молекул, каждая физическая величина, зависящая от этого фактора (см. гл. I), должна изменяться параллельно с адсорбцией на данном адсорбенте. Такими физическими свойствами являются, например, ван-дер-ваальсовский коэфициент а, точка кипения и критическая температура , Так Дьюар установил, что количество водорода, азота и кислорода, адсорбированное при атмосферном давлении древесным углем при температурах, соответствующих точкам кипения этих веществ, приблизительно равно, составляя 260 см /г [27]. Эти правила, конечно, не лишены исключений, но для данного адсорбента степени адсорбируемости [c.84]

Летучесть, определяемая точкой кипения, зависит от молекулярной массы и увеличивается с повышением числа углеродных атомов в молекуле. [c.414]

Разумеется, соображения о преимуществе уравнения (XI, 4) по сравнению с (XI,5), изложенные в этом разделе, нельзя распространить с рассматриваемых нами веществ, обладающих аналогичным строением и поэтому значительно отличающихся по летучести, на любые другие. Так, если сопоставлять вещества, мало отличающиеся по точкам кипения, то отпадает вывод об ограниченности применения уравнения (XI,5) (см. пункт 1). Это относится, например, к сравнению изомеров, а также веществ, близких по летучести, но сильно отличающихся по составу (хотя в последнем случае следует ожидать некоторого снижения точности результатов вычислений). [c.351]

Трудности управления ректификацией зависят от относительной летучести компонентов, которые подлежат разделению. Например, воду легко отделить от этилен-гликоля ввиду высокой летучести воды по сравнению с гликолем. Но такие компоненты смеси, как изомеры ксилола, имеющие близкие точки кипения, гораздо труднее разделить с помощью ректификации. [c.483]

Относительная летучесть идеальных смесей Величины Р1/Р2 (приближенно равные а) приведены при точках кипения компонентов 1 и 2 соответственно [c.316]

При таких температурах значения летучести в точке росы определялись интегрированием уравнения (ИВ.03) с использованием данных рис. 11Б.З. В табл. 11Б.2 дано значение летучести жидкого пропана в точке кипения, равное летучести газа в точке росы согласно уравнению (11Б.05). [c.185]

В результате интегрирования (11Б.04) от давления точки кипения до более высокого давления получены значения летучести, приведенные в табл. 11Б.2. [c.185]

Летучесть газа внутри пузырька может быть выражена через летучесть в точке росы или в точке кипения [c.231]

В ходе ректификации в качестве дистиллята колонны будет отбираться низкокипящий азеотроп Е , кривые же разделения будут выходить из фигуративной точки наименее летучего в данной области диаграммы компонента и, огибая участок треугольной диаграммы, примыкающий к компоненту промежуточной летучести, сходиться в фигуративной точке Е - Так, если точка кипения компонента а выше, чем компонента Ь, то характер кривых ректификации системы Ь, представляющей смесь азеотропа Еу и разделительного агента Ъ, представится линиями, показанными на рис. VII.5. Если же точка кипения а ниже, чем у разделительного агента, то кривые ректификации, согласно рис. VII.6, выходят из фигуративной точки Ъ, огибают участок, примыкающий к вершине а, и сходятся в фигуративной точке Е наиболее низкокиняшего азеотропа. Легко заметить, что независимо оттого, выше точка кипения разделительного агента Ь или ниже, чем -у компонента а, кривые ректификации весьма схожи. Следует только иметь в виду, что при добавлении Ъ к Еу необходимо строго придерживаться условий материального баланса, тогда фигуративная точка Ь их суммы попадает на прямую баланса а а- [c.331]

Первая система трудно поддается разделению в обычной колонне вследствие небольшой разницы в точках кипения воды (100 °С) и уксусной кислоты (118,1 °С). Цель добавления третьего компонента состоит в том, чтобы увеличить относительную летучесть компонентов системы, поэтому его воздействие на летучие свойства воды и уксусной кислоты должно быть различным. Кроме того, третий компонент должен либо вовсе не растворяться, либо обладать частичной растворимостью с НКК, но зато полностью-смешиваться с ВКК. Этим условиям отвечает, например, бутил-ацетат, весьма слабо растворимый в воде и образующий с ней гете-роазеотрон, точка кипения которого равна 92 °С. [c.335]

Первая система трудно поддается разделению и обычной колонне вследствие небольшой разницы в точках кипення воды (100°) и уксусной кислоты (118,1°). Цель добавления третьего комнонента состоит в том, чтобы увеличить отпосительную летучесть компонентов системы, поэтому его воздействие на летучие свойства воды и уксусной кислоты должно быть различным. Кроме того, третий компонент должен либо быть вовсе нерастворимым, либо лишь частично растворимым с НКК, по зато он дол кен полностью смешиваться с ВКК. Поэтому третий компонент образует с водой гетерогеппый азеотроп. Этим условиям отвочает, например, бутилацетат, весьма слабо растворимый с водой и образующий с ней гетероазеотроп с точкой кипения 92 ". Другим примером еще более подходящего для рассматриваемой системы третьего 1Сомионента является дихлорэтан, имеющий нормальную точку кинения 83,5°, смешивающийся с водой частично, а с уксусной кислотой во всех отношениях. [c.294]

Относительную летучесть можно также определить по точкам кипения компонентов. Применив правило Трутона при К = = AHylT = 20,5 кал/(моль °С) и уравнение Клапейрона, Роуз [91 ] вывел соотношение между температурами кипения и относительной летучестью двух жидкостей, которое можно применять для ориентировочных расчетов [c.82]

Основное преимущество вакуумной перегонки по сравнению с перегонкой при атмосферном давлении заключается в снижении точки кипения, что позволяет проводить процесс в условиях ниже температур разложения разделяемых веществ. Вакуумную перегонку применяют прежде всего для разделения термически нестойких и, особенно, полимеризующихся веществ. В качестве примеров можно назвать промышленную дистилляцию минеральных масел и ректификацию сырой смеси фенолов, которые проводят при 20—60 мм рт. ст., а также перегонку синтетических жирных кислот при давлении 1—20 мм рт.ст. Вакуумную перегонку применяют и в тех случаях, когда нет опасности разложения веществ, однако температуры их кипения при атмосферном давлении настолько высоки, что по теплотехническим соображениям ректификация при пониженном давлении становится предпочтительной. Это имеет место, например, при работе с различными эфирными маслами. Преимущество вакуумной перегонки состоит не только в снижении температуры кипения, но и в увеличении относительной летучести компонентов разделяемой при разрежении смеси. [c.263]

Азеотропную перегонку можно проводить на то11 же аппаратуре и тем же методом, что н обычную перегонку, описанную выше [78]. Почти все полярные органические молекулы (за небольпхим исключением) соответствующей летучести образуют с метановыми, нафтеновыми, олефииовыми и ароматическими углеводородами смеси, общая упругость паров которых больше, чем упругость паров наиболее летучего чистого компонента при этом образуются азеотропные смеси с минимальными точками кипения. [c.244]

Вес перхлорэтилена примерно такой же, как у четыреххло.ри-стого углерода, но точка кипения у него значительно выше, чем у последнего она даже выше, чем точка кипения воды. Это значит, что, во-первых, перхлорэтилен обладает меньшей летучестью, чем четырсххлористый углерод или трихлорэтилен, во-вторых, он менее быстро испаряется, чем эти последние и, в-третьих, он требует удлинения времени сушки очищенных предметов. [c.126]

Если для галогенидов WFg, W Ia и WBre характерны низкие температуры плавления и кипения и высокая летучесть, то к какому классу соединений следует их отнести Напишите уравнения реакций взаимодействия галогенидов (VI) с водой и раствором щелочи. [c.162]

Рассмотрим гипотетическую бинарную смесь, состоящую из компонентов А и В. В чистом виде А и В имеют точки кипения при 105 и 80°С соответственно. Следовательно, летучесть компонента В выше. В соответствии с диаграммой на рис. 4.5-4 температура кипения смеси состава 10% В —90% А равна 99,5°С (точка 1). Паровая фаза при этой температуре имеет следующий состав 36,5% В —63,5% А (точка 2). Екли эта паровая фаза конденсируется, то температура кипения образующейся жидкой фазы составляет 92 С (точка 3). При последующем испарении этой жщцсой фазы состав о азующейся паровой [c.194]

Для предохранения пробок, каучуковых трубок и пр., соприкасающихся с бромом или его парами, рекомендуются те же меры, что и при хлорировании (стр. 310). Плотно собранная аппаратура и проведениевсех операций с бромом под хорошей тягой являются такой же необходимостью, как и при работе с хлором, так как упругость паров бро.ма даже при обыкновенной температуре весьма значительна, а при 63° (точка кипения) равна атмосферному давлению. Вследствие этой большой летучести Брома при бромировании часто для компенсации неизбежных потерь рекомендуется отвешивать или отмеривать его всегда с небольшим избытком. [c.373]

Весьма сходными с этими кривыми оказались кривые, полученные соответствующим образом, представленные на рис. 3, б (молярное соотношение 1 18). Они показывают выделение бу-тилена-1 из три- -бутилалюминия (кривая 4) и а-гексилена из три-н-гексилалюминия (кривая 5) при кипячении с 2-этилгексе-ном-1. Это особенно интересно для кривой 5, так как в этом случае разница в летучести обоих рассматриваемых олефинов (точка кипения изооктена 120°, н-а-гексена 63,5°) не так велика, [c.88]

Органическое вещество горючих ископаемых состоит из огромного числа родов молекул, его можно назвать гетеромолеку-лярным. В отличие от химически индивидуальных веществ, состоящих из одинаковых молекул и обладающих постоянными свойствами, для гетеромолекулярных веществ характерно непостоянство их свойств. Гетеромолекулярные вещества не имеют определенных точек кипения и отвердевания, эти превращения происходят постепенно. С возрастанием величины молекул их подвижность (летучесть, растворимость) уменьшается. [c.9]

Плохое разделение представлено кривой 1 на рис. 2. Даже самые первые капли дестиллята содержат лишь несколько больше 90% легколетучего компонента, а вся первая половина дестиллята—несколько более 80%. Не лучше обстоит дело и с выделением вышекипящего компонента, так как лишь последняя треть дестиллята содержит более 90% этого компонента. Такое плохое разделение встречается в тех случаях, когда вещества имеют близкие точки кипения или летучести и когда флегмовое число или число теоретических тарелок, а иногда то и другое вместе, слишком малы. Кривая 2 указывает на хорошее разделение. [c.14]

Зависимость между относительной летучестью и точками кипения. Пользуясь правилом Трутрна и приближенным уравнением Клапейрона, можно вывести [49] весьма приближенную зависимость между относительной летучестью и абсолютными температурами кипения двух так называемых нормальных веществ [c.22]

Летучесть v является мерилом стремления вещества переходить в паровую фазу. Для чистых веществ показателем их летучести является давление пара при данной температуре или точка кипения при атмосферном давлении. В растворе стремление вещества к испарению может быть изменено благодаря нрисутствию другого компонента. Поскольку мы интересуемся выделением [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология