Берцелиуса теория кислот

Будучи крайним приверженцем кислородной теории кислот, Берцелиус с большим трудом отказался от гипотезы о химической сложности хлора, которую защищал вплоть до 1819 г. (т. е. через [c.35]

Однако не водородная теория кислот Дэви-Дюлонга, а дуалистическая теория Берцелиуса получила распространение и пользовалась всеобщим признанием в 20-х и 30-х годах прошлого века. В этом сказались не только импонирующая стройность дуалистического учения, но и тот исключительный личный авторитет, которым Берцелиус пользовался в среде химиков первой половины XIX в. [c.36]

В 1836 г., через два года после открытия Фарадеем законов электролиза, его земляк Дж. Даниель создал медно-цинковый элемент, который можно было использовать для измерения электродвижущих сил. Даниель установил, что электрический ток разлагает соли на металл и элементы кислотного остатка, который не всегда содержал кислород. Это послужило аргументом против теории кислот Лавуазье и Берцелиуса. [c.85]

Эта кислородная теория кислот была развита Берцелиусом в начале XIX ст. По Берцелиусу, в зависимости от того, соединяется ли кислород с металлом или с неметаллом, образуются окислы, противоположные в электрохимическом отношении и имеющие поэтому соответственно свойства оснований или кислот. [c.176]

Когда теория валентности Берцелиуса была отвергнута, прежде всего в результате открытия Фарадеем законов электролиза, основанная на ней теория кислот и оснований также была оставлена. Сомнения возникли уже тогда, когда Дэви доказал, что хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Не было никаких сомнений в кислотности хлористого водорода поэтому, молчаливо исходя из представления об элементарном кислотообразующем начале, многие химики пришли к представлению о водороде как единственном элементе, необходимом для появления кислотных свойств. Идеи, касающиеся оснований, не приобрели такой определенности до появления теории доноров протона. [c.13]

Как мы видели, быстрое развитие органической химии обнажило слабые стороны электрохимической теории и привело вначале к падению ее авторитета среди химиков, а затем и к полному отрицанию. В начале 40-х годов XIX в. электрохимическая теория резко критиковалась сторонниками теории замещения, несмотря на чрезвычайные усилия Берцелиуса отстоять ее основы и вновь сделать недосягаемой для критики. Одновременно с критикой самой электрохимической теории, естественно, критиковались и построенные на ее основе концепции и представления. В первую очередь следует указать на кислородную теорию кислот, которую, хотя и неофициально, в конце 30-х годов еще поддерживал Берцелиус. [c.233]

В 1815 г. Дэви и почти одновременно с ним Дюлонг пытались создать единую общую теорию кислот на основе представления, что носителем принципа кислотности служит не кислород, а водород. Но они недостаточно обосновали свои взгляды и к тому же не смогли в то время отрешиться от дуалистических представлений о структуре кислот и солей. Очевидно, поэтому воззрения Дэви и Дюлонга не получили в то время никакого развития. Наоборот, по мере того как возрастало значение электрохимической теории Берцелиуса и рос ее авторитет, взгляды Дэви и Дюлонга постепенно были забыты. [c.234]

Уже в 20-х годах XIX в. кислоты изображались в соответствии с электрохимической теорией, что противоречило водородной теории кислот. Как мы уже видели, Берцелиус изображал кислоты, как окислы кислотообразующих элементов. Соответственно изображались и формулы оснований. Соли изображались Берцелиусом в виде суммы (соединения) кислотного и основного окислов. [c.234]

Развитие взглядов на кислоты и основания. Понятия К. и о. появились на заре развития химии. В 1778 Лавуазье выдвинул теорию, объяснявшую особенности кислот наличием в них кислорода (кислородная теория кислот). Несостоятельность этой теории проявилась в том, что очень многие кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щелочи, соли и др.) не обладают кислотными свойствами, а с другой стороны, ряд типичных кислот (плавиковая, соляная, синильная), как было выяснено Дэви и Гей-Люссаком (1810, 1814), не содержит кислорода. Берцелиус ( 8i2—19) устранил первое из этих противоречий, усмотрев причину кислотных и основных свойств в знаке электрич. заряда окислов электроотрицательные окислы неметаллов образуют кислоты, а электроположительные окислы металлов — основания. В 1814 Дэви предложил считать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда кислот (водородная теория кислот), а Либих (1833) уточнил эту теорию, отнеся кислотные свойства за счет не любого водорода, а лишь способного замещаться иеталлом. [c.291]

Глаубер, Руэль, Венцель, Рихтер, эквиваленты, Берцелиус, дуализм и электрохимия, Деви, водородная теория кислот. Лоран и Жерар, унитарное учение. Химическая номенклатура простейших и более сложных веществ. [c.52]

Я. Берцелиус первым стал рассматривать (по аналогии с неорганическими соединениями) органические кислоты, спирты и эфи-)ы как окислы сложных радикалов. Это воззрение, по словам О. Либиха, было путеводной звездой в лабиринте, в котором никто ие умел найти дороги Я. Берцелиус строго следовал за А. Лавуазье и считал, что радикал — это освобожденный от кислорода остаток вещества. Распространив электрохимическую теорию на органическую химию, он допускал возможным выяснение строения органических соединений. Именно ему принадлежит тезис химические формулы (рациональные) могут выражать внутренний состав и строение соединений. Я. Берцелиус неоднократно подчеркивал, что установление и изучение рационального состава органических веществ — важнейшая цель ученых. [c.156]

В 1837-1842 гг. Р. Бунзен при исследовании органических соединений мышьяка открыл принципиально новый органический радикал— какодил (СНз) гАз, содержащий металл. Казалось бы, эти работы должны были еще больше упрочить теорию сложных радикалов. Однако ее сторонникам трудно было ответить на вопрос, что считать радикалом и как его определить. Сложные радикалы ие были получены в свободном состоянии. Не без основания О. Лоран в 1839 г. отмечал, что никто не видел этил, радикалы стеариновой, маргариновой и уксусной кислот и сотни других подобных радикалов. По этому поводу Я. Берцелиус писал Причина, благодаря которой мы не можем изолировать радикалы органических окислов, кроется не в том, что они не существуют, а в том, что они слишком быстро соединяются, и со- [c.159]

Безграничная вера в электрохимический дуализм лишала Я. Берцелиуса способности видеть результаты новых опытов. Оп искренне был убежден в том, что взгляды его противников уже потому не могут быть верны, что их нельзя согласовать с электрохимической теорией. Изыскивая различные пути и способы, чтобы связать вновь открытые факты с электрохимической теорией и дуализмом, ученый предлагал различные варианты формул соединений, полученных в результате замещения водорода хлором. Так, для трихлоруксусной кислоты он предложил следующую формулу [c.161]

Одной из первых теорий органической химии было учение Берцелиуса об электрохимическом дуализме (1820—1840). Причину химического сродства Берцелиус отождествлял с притяжением частиц, несущих разноименные электрические заряды. Молекула сложного вещества состоит из двух частей, заряженных противоположными зарядами. Такое воззрение возникло из наблюдений над электролизом солей, кислот, оснований. Самым электроотрицательным элементом считался кислород, атомы щелочных металлов—самыми положительными. Сера, соединившись с кислородом, давала серный ангидрид SOg—молекулу с преобладанием отрицательных зарядов. В окислах металлов—натрия и калия—имеется избыток положительных зарядов. Отсюда следовало, что сернокислый натрий представляет собой молекулу +) (-) [c.33]

Т. Гротгус опубликовал свою новую идею в малоизвестном ежегоднике Курляндского общества словесности и художеств в Митаве в 1819 г., когда Г. Дэви и Я. Берцелиус уже создали свою теорию электрохимического сродства. Связь между электрической энергией и химическим сродством достаточно очевидна,— говорил Г. Дэви в 1806 г.— Быть может, они тождественны по своей природе и являются основными свойствами вещества . Он выступил против утверждения Я. Берцелиуса, что соли состоят И1 кислоты и основания (например, сернокислый калий КО + ЗОэ). Г. Дэви предлагал рассматривать соли как соединения металла с электроотрицательным радикалом (К-Ь304). Эти представления логли в основу водородной теории кислот. Я. Берцелиус впоследствии согласился с доводами Г. Дэви. [c.310]

В 1815 г. Г. Дэви, а вслед за ним П. Дюлонг пытались созда водородную теорию кислот, но недостаточно убедительно обосн вали свои взгляды. По мере того как возрастал авторитет эле трохимической теории Я. Берцелиуса, идеи Г. Дэви и П. Дюлон постепенно забывали. Но в соответствии с электрохимически представлениями Я. Берцелиус продолжал изображать кислот как оксиды кислотообразующих элементов. [c.110]

Берцелиус, как и Лавуазье, признавал исключительное значение кислорода. Он писал Кислород есть центр, вокруг которого вращается вся химия — и дольше других поддерживал кислородную теорию кислот и оснований. Но эта теория не объясняла, почему одни кислородные соединения обладают свойствами кислот, тогда как другие являются основаниями. Дуалистическая теория постулировала, что в зависимости от того, соединяется ли кислород с металлом или с металлоидомобразуются окиси, противоположные в электрохимическом отношении и имеющие поэтому свойства оснований или кислот. [c.34]

Признание водородной теории кислот было задержано дуалистической теорией Берцелиуса. Химики допускали существование кислот, не содержащих водорода, наряду с водородными кислотами. Одновременно с амфидными солями, которые считались построенными из кислоты и основания, имели дело с галоидными солями, строение которых не укладывалось в эту схему. [c.41]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

С историею солей долго были связаны судьбы теоретических воззрений химии. Яснейшее представление об этом предмете ведет свое начало от Лавуазье и было особенно строго развито Берцелиусом. Это представление называется дуализмом. Все сложные соединения, а соли по преимуществу, представлялись состоящими из двух частей. Соли представляли себе как соединения основного окисла (основания) с кислотным (т. е. с ангидридом кислоты, его тогда называли кислотою) гидрат же представляли как соединение безводного окисла с водою. Такое выражение употребляли не только для того, чтобы выразить обыкновеннейший способ получения этих веществ (было бы совершенно верно), но также и для выражения того внутреннего распределения элементов, которым предполагали объяснять все свойства названных соединений. В серномедной соли предполагали две ближайшие составные части окись меди и серный ангидрид. Это есть гипотеза. Ее развитие совпало с электрохимическою гипотезою, предполагающею, что две составные части удерживаются во взаимной связи потому, что одна часть (ангидрид кислоты) имеет электроотрицательные свойства, а другм (в солях основания) положительные. Обе части притягиваются, как тела, обладающие противоположными электричествами. Но так как разложение расплавленных солей током дает металл, то развиГое в тексте представление о составе и разложении солей, называемое водородною теориею кислот, [c.459]

Берцелиус с самого начала своей деятельности был сторонником кислородной теории кислот. Создавая основы дуалистического учения, он выступал, в частности, против признания хлора элементом. Однако после работ Дэви он должен был согласиться с неопровержимыми фактами существования бескислородных кислот, таких, как сероводородная и теллуроводородная, и даже нрисвоил им особое название гидрациды. Тем не менее, он окончательно согласился признать хлор элементом лишь около 1820 г., а через 5 лет согласился признать способность хлора, брома и иода образовывать бескислородные кислоты и соли и дал им общее название галогены. [c.234]

Если во втором десятилетии прошлого века (и частично в третьем) атомистическая гипотеза еще должна была завоевывать себе право на жизнь в борьбе с динамизмом и со скептическим отношением к гипотезам вообще, то к 40-м годам атомистическая гипотеза уже занимала довольно прочное место в физике и химии, причем немалую роль в этом сыграли именно физические законы (закон объемов, закон Дюлона и Пти, закон изоморфизма). Отход химиков от системы атомных весов Берцелиуса объясняется, главным образом, противоречивыми и неоднозначными данными об атомных весах, вытекавшими из этих законов, благодаря смеши-вагшю понятий об атоме, молекуле и эквиваленте. В наименьшей степени это вызвано, вероятно, также тем, что открытие металепсии и новых данных о кислотах (открытие многоосновных кислот, подтверждение водородной теории кислот) [c.150]

Идеи Дэви и Дюлона стали известными к 30-м годам прошлого века, а появление в 1833 г. работы Грэма выдвинуло убедительные доводы в их пользу. И все же до 1837 г. эти идеи не получили дальнейшего развития и признания вследствие игнорирования работ Грэма. Мы уже приводили некоторые соображения по этому поводу, однако существовала еще одна, более важная причина, приведшая к забвению работ Грэма й воспрепятствовавшая дальнейшему развитию его идей в сторону водородной теории кислот в духе идей Дэви и Дюлона. В начале ЗЮ-х годов начинает распространяться этериновая теория Дюма, а в 1832 г. Либих и Велер опубликовали свою работу [124] о производных бензойного альдегида, послужившую основой для развития теории радикалов в органической химии. Утверждение и распространение теории радикалов не могло не способствовать утверждению всей дуалистической системы Берцелиуса в целом и основы этой системы — представления о кислотах и солях. С другой стороны, Дюма, защищавший до 1837 г. этериновую теорию, согласно которой признавалось предсуществование воды во многих органических соединениях, находил в представлениях Лавуазье и Берцелиуса о кислотах и солях научную опору для своих воззрений. Все это, безусловно, не могло служить благоприятной [c.209]

После примирения Дюма с Либихом в 1837 г., происходит перелом в отношении Дюма к водородной теории кислот. Теперь, когда он отказался от идеи предсуществования воды в эфире, признав этильную теорию Либиха, и присоединился к его теории радикалов, допускавшей существование в соединениях не выделенных в свободном состоянии радикалов, отпали его основные доводы против этой теории. В статье, опубликованной совместно с Либихом в 1837 г. [162], Дюма уже считал возможным применять водородную теорию для объяснения состава и конституции некоторых многоосновных кислот. В этой же статье Либих и Дюма, исследовав свойства лимонной, винной и других кислот, пришли к выводу, что формулы, предложенные для этих кислот Берцелиусом, исходившим из принципа одноосновности, неверны. [c.210]

Наглядным примером, подтверждающим значение субъективного фактора, может служить спор, возникший между Либихом и Жераром о так называемом меллоне и его производных, открытых Либихом. Жерар, развивая свои идеи, исходил из новой теории кислот Либиха, которую он довел до последовательного конца. Идеи Либиха о том, что наши представления о взаимном расположении элементов являются чистой условностью [163, стр. 174], и -борьба Либиха против гипотетического подхода Берцелиуса при решении вопроса о строении органических соединений, против механического перенесения принципов неорганической химии на органические соединения не могли не оказать влияния на его ученика Жерара. Однако, как мы видели, еще когда Жерар только приступил к своей самостоятельной научной деятельности, Либих ему отечески советовал не увлекаться теоретическими вопросами. Когда Жерар и Лоран встретили холодное и даже враждебное отношение к своим идеям со стороны видных химиков Франции, они решили создать свою трибуну, свой журнал для борьбы за торжество своих идей. Для поддержки они хотели привлечь на свою сторону Либиха и Гоффмана. В декабре 1844 г. Лоран писал Я только что написал срочное письмо Либиху и Гоффману. Я им сказал, что абсолютно необходимо, чтобы они приняли Ваши эквиваленты [144, т. 1, стр. И]. 25 марта 1845 г. Лоран по этому же поводу пишет Я не получил письма из Гиссена, несмотря на мою срочную просьбу к Либиху и Гоффману. Они не верят в Ваши эквиваленты и в мое правило азота... Ладно. Пойдем сами [144, т. 1, стр. 30]. Позже (9 апреля 1845) Лоран сообщает Гофф.ман отказался от сотрудничества, говоря, что он не знает его цели. Нам никто не нужен. . [144, т. 1, стр. 34]. [c.252]

Эту точку зрения Гесс развивает, начиная с первого издания своего учебника (1831), и проводит во всех последующих изданиях. В седьмом издании (1849) он выступает с обоснованной критикой электрохимической теории и одобрительно отзывается о новых идеях Лорана и Жерара [219]. Интересно отметить, что еще до этого во всех изданиях своего чебника Основания чистой химии , служившего основным пособием по неорганической химии в России более двух десятилетий и построенного на принципах химического дуализма, Гесс не следовал слепо за Берцелиусом и его сторонниками. Учебник., отличаясь большой ясностью и систематичностью изложения, в то же время отражал известную оригинальность и критичность взглядов его автора. Он старался всегда опираться на реальные химические свойства и аналогии и не всегда соглашался навязывать химическим соединениям гипотетические выводы дуализма. Во-первых, интересной особенностью учебника Гесса является то, что в нем автор одним из первых начал пользоваться химическими уравнениями, причем, не случайно, а систематически [220]. Однако этот метод в его )уках не является только удачным дидактическим прие.мом. есс.на основе химических уравнений приходит к весьма интересным сопоставлениям и выводам. Этот метод дает ему возможность прийти еще в 1834 г. [221] к более правильным выводам о конституции кислот, приближающихся к водородной теории кислот, развитой Либихом только в 1838 г. Так, в отличие от Берцелиуса, Тенара и других химиков того времени Гесс не соглашается с предложенным ими на основании дуалистической схемы механизмам реакции образования солей из металлов и кислот, а именно металл, действуя на кислоту, предварительно разлагает воду и образует окисел, который затем соединяется с безводной кислотой (ангидридом), образуя соль. Начиная с 1834 г. Гесс этот процесс объясняет так Железо, цинк и некоторые другие металлы в [c.313]

Против утверждения Берцелиуса, что соли состоят из кислоты и основания [например сернокислый калий (КО ЗОз)], одним из первых выступил (1815 г.) Дэви. Он предлагал рассматривать соли как соединения металла с электроотрицательным радикалом (К -)- 80 ). Эти представления легли в основу водородной теории кислот и были в дальнейшем экспериментально подтверждены Д. Ф. Данйэлем. [c.159]

Берцелиус не так скоро дал убедить себя в необходимости этого коренного нововведения, повлекшего за собою отрицание кислородной теории кислот. Он признал, однако, сернистый и теллуристый водород водородными кислотами, но в 1825 г. причислил фтор, хлор и иод к особым солеродным элементам, или галогенам. Соли, образованные при соединении этих эле- [c.171]

Берцелиус впоследствии согласился с доводами Дэви отно-сптельно кислот, несмотря на то, что до того он был самым ярым защитником теории мурия относительно соляной кислоты. (Как уже отмечалось, согласно этой теории, соляная кислота представляет кислородную кислоту, еще неизвестного элемента мурия , соответственно неверному допущению Лавуазье, что все кислоты содержат кислород.) Как справедливо отметил Д. И. Менделеев, водородная теория кислот является гипотезой дуалистической, она не противоречит электрохимической, и скорее есть только ее изменение (Д. И. Менделеев. Основы химии. СПб., Изд. 5, 1889, стр. 149). В 1836 г. Берцелиус был склонен признать водородную теорию кислот. В письме к Генриху Розе он писал Опыты с без- [c.78]

Позже человек овладел процессами мыловарения и крашения тканей и т. д. Но в то время люди еще не умели выделять органические вещества в чистом виде, а пользовались обычно их природными смесями. Только в конце XVIII в. были получены такие вещества, как мочевина, винная, лимонная и яблочная кислоты и многие другие. Одновременно выяснилось и своеобразие органических соединений, их отличие от неорганических веществ. Это дало повод Я. Берцелиусу — знаменитому шведскому химику XIX столетия, высказать ошибочную мысль, что в живой природе элементы повинуются иным законам, чем в безжизненной , и что органические вещества могут получаться только под воздействием особой жизненной силы . Так возникла идеалистическая теория, получившая название виталистической (от лат. vita — жизнь). [c.6]

Впервые гетерополисоединения были описаны Берцелиусом, который рассматривал их как цепеобразные соединения. Например, с позиций его теории строение фосфорновольфрамовой кислоты представляется таким ебразом [c.225]

Понятие о кислотах и основаниях предлагалось такими круп-Аыми учеными своего времени, как А. Лавуазье (1778) и Я. Берцелиусом (1812—1819), Г. Дэви (1814), Ю. Либихом (1833), С Аррениусом (1887). После появления теории электролитической диссоциации кислотами стали называть соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются ионы водорода Н+, а основаниями — соединения, диссоциирующие с отщеплением йона гидроксила ОН . Вместе с тем данный подход не охватывает многих типичных кислот и оснований, которые не содержат ни водорода, ни гидроксильных групп. [c.282]

Опасность для теории радикалов грозила со стороны реакций замещения, не укладывавшихся в созданную Я. Берцелиусом схему. Первые наблюдения над реакциями замещения были сделаны еще в конце XVIII — начале XIX в. Т. Ловиц описал хлоруксус-ную кислоту — вещество, весьма похожее на уксусную кислоту, хотя часть водорода последней была замещена на хлор. Ж- Гей-Люссак обнаружил, что в синильной кислоте при действии лора происходит замена водорода на хлор и образуется хлористый циан. М. Фарадей показал, что хлористый этилен при продолжительном действии хлора теряет весь свой водород, переходя в соединение состава Q I . На первых порах эти факты являлись изолированными и не привлекали к себе особого внимания. [c.9]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Водородная теория подтверждала те факты (существовапио трех различных фосфорных кислот, мпогоосновных кислот), которые пе мог обосновать Я. Берцелиус, но в то же время с помощью этой теории нельзя было объяснить кислотное поведение таких веществ, как СО2, 8102, 80з. Между тем в системе Берцелиуса эти вещества занимали определенное место среди кислот. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология