Берцелиуса реакций

Оствальд был среди тех европейских ученых, которые открыли и оценили работы Гиббса. В 1892 г. он перевел статьи Гиббса по термодинамике на немецкий язык. Оствальд почти сразу же начал применять теории Гиббса при изучении катализа. Катализ (термин, предложенный Берцелиусом в 1835 г.) — изменение скорости химической реакции в присутствии небольших количеств веществ (катализаторов), которые не принимают видимого участия в реакции. Так, в 1816 г, Дэви установил, что порошкообразная платина [c.114]

В конце 18 в. было открыто каталитическое действие кислот при осахаривании крахмала и впервые Применены твердые катализаторы [3] глины при дегидратации спиртов, металлы в процессах дегидрирования. Однако понятие о катализе возникло позднее. Лишь в 1834 г, Е. Митчерлих [4] ввел понятие контактные реакции , а в 1835 г. Д. Берцелиус [5]i предложил термин катализ . [c.5]

Необъяснимость каталитических реакций вызвала большой интерес, и в первой половине XIX в. почти все ученые того времени уделяли катализу большое внимание. В результате многочисленных работ было получено огромное количество новых данных, требовавших объяснений и обобщений. К этому периоду относятся замечательные работы Г. Дэви по беспламенному горению, что привело его к изобретению хорошо известной безопасной лампы для рудокопов, работы Л. Тенара по разложению аммиака над различными металлами, исследования М. Фарадея, объединенные им в труде О способности металлов и других твердых тел соединять газы между собою , и созданная им же одна из первых адсорбционных теорий катализа. Сюда же относятся работы И. Берцелиуса, Ю. Либиха, И. Деберейнера, А. Бертолле, Е. Митчерлиха, А. де ла Рив и многих других, о работах которых излагается ниже. [c.14]

ПОД влиянием этой силы. В своем учебнике по химии, выпущенном в 1843 г., И. Берцелиус дает следующее определение катализа ...известные вещества, приходя в соприкосновение с другими, оказывают на эти последние такое действие, что возникает химическая реакция—разрушаются одни соединения и возникают другие, причем, однако, само вещество, присутствие которого вызывает эти явления, не принимает ни малейшего участия в этом процессе. Причину, вызывающую указанные явления, мы называем каталитической силой . [c.17]

В то время как Дальтон считал, что химические силы можно изучить только путем исследования химических свойств, Берцелиус развил представления Деви о том, что в основе этих сил лежит кулонов-ское притяжение между различно заряженными частицами, образующими молекулу. Эта электрохимическая теория, возникшая на основе дуалистических представлений о чередовании положительно и отрицательно заряженных атомов и их взаимодействии, получила довольно широкое распространение, особенно в интерпретации реакций электролитов. Однако она оказалась ые в состоянии объяснить явления замещения в органических молекулах, так как отождествление химической связи с электростатическими силами взаимодействия дв.ух точечных зарядов привело к серьезным противоречиям. [c.23]

Особое место в изучении химической кинетики занимает вопрос о влиянии на протекание процесса примесей, участие которых в последнем не учитывается стехиометрическим уравнением реакции. Такие примеси в 1835—1836 гг. были названы шведом И. Я. Берцелиусом (1779—1848) катализаторами он же ввел в науку термин катализ. Под последним подразумевалось ускоряющее действие на химические процессы присутствия в реагирующей системе тел, не принимающих видимого участия в реакциях Сущность каталитической силы состоит в том, что тело лишь одним своим присутствием. .. может возбуждать дремлющие химические сродства взаимодействующих веществ . Однако Берцелиусу не удалось отстоять представления о катализе и понятие о нем прочно вошло в химию лишь благодаря работам Оствальда, проведенным в 1894—1911 гг. Оствальд дал катализу подробное научное объяснение, основанное на законах термодинамики это объяснение не утратило своего значения и поныне. [c.169]

Однако продукт реакции ими не был проанализирован. Лишь в 1823 г. Берцелиус установил, что в результате реакции между кремнефторидом калия и металлическим калием образуется новый химический элемент [c.5]

Стереохимия — учение о геометрических свойствах молекул она изучает пространственное расположение атомов и молекул и его изменение в ходе химической реакции. Современная стереохимия исследует то, что во времена Берцелиуса и Жерара называлось физической конституцией тел. Определение физической конституции было для химии прошлого века неразрешимой проблемой, и Бутлеров справедливо и закономерно выдвинул вместо нее задачу установления химического строения. И лишь тогда, когда эта задача была решена, открылся путь к пониманию пространственной конфигурации молекулы. [c.95]

Несмотря на это гипотеза Авогадро не была принята его современниками. Сначала против нее решительно выступил Дальтон, а затем главной причиной ее непризнания стали выдвинутые Берцелиусом (1812 г.) представления о природе химического взаимодействия. Предвосхищая результаты некоторых гораздо более поздних исследований, Берцелиус считал, что в основе многих химических явлений лежат явления электрические. Реакцию соединения двух элементов он представлял себе как взаимное притяжение противоположно заряженных атомов. Атомы м еталлов, по Берцелиусу, имели избыток положительного заряда, атомы металлоидов — отрицательного. Исходя из этих представлений, нельзя было допустить возможности существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Гипотеза Авогадро не могла быть поэтому принята ранее крушения верной, в основном, для многих неорганических соединений электрохимической теории Берцелиуса. [c.21]

Бурный рост различных производств в начале XIX в. потребовал создания аналитических служб при фабриках. Открытие новых химических элементов, поиск источников сырья значительно стимулировали развитие аналитической химии. К этому времени относится открытие законов кратных отношений (Дж. Дальтон), объемных отношений (Ж- Гей-Люссак), разработка теории электрохимического дуализма (Й. Я. Берцелиус), на основе которой была создана затем теория электролитической диссоциации. В середине XIX в. накопились сведения о частных реакциях веществ и появились первые учебники с разработанной системой качественного и количественного анализов (Г. Розе, К. Фрезениус, Ф. Мор, [c.5]

Свыше 100 лет назад Е. Митчерлих объединил общим термином контактные реакции группу таких, на первый взгляд, разнородных явлении, как брожение сахаров под действием энзимов, омыление крахмала кислотами и щелочами и окисление водорода в присутствии мелкораздробленных металлов. Немного позже Берцелиус ввел термин катализ для реакций, которые осуществлялись при введении в систему некоторых посторонних веществ, не принимающих видимого участия в реакции. [c.4]

Во взглядах Дальтона и Гей-Люссака обнаружилось противоречие именно в результате этой путаницы понятий, когда нод частицей понимали то атом, то молекулу. Гей-Люссак считал, что один объем водорода, взаимодействуя с одним объемом хлора, дает два объема хлороводорода. Д. Дальтон утверждал, что в результате соединения равных объемов водорода и хлора образуется один обп.ем хлороводорода. Казалось бы, что это противоречие можно было разрешить, измерив объемы реагирующих газов и продукта реакции. Но, как это нередко случается, ученый, защищающий свою определенную концепцию, отрицал факты, противоречащие ей. В 1810 г. Д. Дальтон писал Истина, я полагаю, состоит в том, что газы в любом случае не соединяются в равных или точных объемах когда же они, как кажется, ведут себя именно так, это происходит вследствие неточности измерений 12 сентября 1812 г. в письме к Я. Берцелиусу он сообщал Французское учение о соединении равных объемов газов я не могу признать При этом Д. Дальтон ссылался на некоторые очень незначительные расхождения между опытными данными и теми отношениями объемов реагирующих газов, которые следовало ожидать на основании гипотезы Гей-Люссака. [c.148]

Ш. Жерар утверждал, что реакции разложения и образования соединений не дают возможности сделать какой-либо определенный вывод о расположении атомов, но он ошибался, полагая, что только изучение физических свойств веществ может позволить выяснить это расположение Стремление ученого изучать главным образом превращения, а не структуру соединений было своего рода реакцией на неудавшиеся попытки Я. Берцелиуса выяснить порядок расположения атомов в соединениях. В какой-то мере в связи со сложившейся ситуацией Ш. Жерар был прав, когда, убедившись в бесплодности гипотетических построений и произвольных спекуляций, связанных с дуализмом, заявил, что наука ничего не потеряет, замкнувшись исключительно в факты . III. Жерар сознавал, что он вместе с О. Лораном подготовил почву для будущей общей теории, что он дал только новый метод исследования. [c.169]

Впервые кремний получен шведским ученым Берцелиусом по реакции + 4К = 51 + 4КР в виде коричневого порошка (аморфный кремний). Несколько позже стала известна другая модификация кремния — кристаллическая. В настояшее время имеется несколько способов получения кристаллического кремния. Один из них — восстановление кремния коксом по реакции [c.360]

В 1811 году петербургский химик К. С. Кирхгоф (1764— 1833 г.) показал, что при нагревании крахмала с небольшим количеством разбавленной серной кислоты можно осахаривать большие количества крахмала. Действуя на крахмал малыми количествами солода, Кирхгоф получил солодовый сахар. Такие процессы, в которых химические реакции совершаются в присутствии малых количеств некоторых веществ, не входящих в состав конечных продуктов реакции, Берцелиус предложил (1830) называть каталитическими. [c.15]

Шведский ученый Берцелиус, современник Фарадея, сомневался в справедливости законов Фарадея на том основании, что они находились в противоречии с термохимическими данными, согласно которым энергетические эффекты, связанные е различными реакциями, неодинаковы. Берцелиус ие заметил, что это противоре-1 ие кажущееся и ие учитывал в своей критике различия между количеством электричества и количеством электрической энергии. [c.284]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

Слово катализ, вероятно, было впервые введено химиком XVI в. А. Либавиусом в его учебнике Алхимия . Оно произошло от греческого слова /.ата/.из и обозначало разложение или разрушение. В начале XIX в. этот термин был узаконен И. Берцелиусом для реакций, протекаюш,их в присутствии посторонних соединений, которые сами как будто в реакции не участвуют. По современным представлениям каталитическими называют такие реакции, протеканию которых способствуют специфические веш,ества—катализаторы, оказывающие существенное влияние на направление и скорость химических реакций. [c.12]

В дальнейшем с развитием науки и накоплением экспериментальных фактов метафизические представления И. Берцелиуса об органических веществах и о каталитических явлениях потерпели поражение. Тем не менее их отголоски встречаются в науке и более позднего времени. Так, например, Л. Пастер в начале своих исследований считал, что брожение следует отличать от обычных каталитических реакций в мертвой природе, что оно связано с жизнедеятельностью микроорганизмов и в основе его лежит якобы своеобразная форма жизненной силы—дисимметрическая сила. [c.17]

Представления И. Берцелиуса и Л. Пастера о сущности каталитических явлений подверглись критике Ю. Либиха, который подошел к оценке катализа одностронне и механистически, так как усматривал действие катализаторов лишь в определенных свойствах и состояниях материальных частиц, совершенно исключая энергетические воздействия. По Ю. Либиху причиной ферментативных и вообще каталитических реакций ...является способность тела, находящегося в состоянии разложения или ином активном состоянии, вызывать ту же деятельность в соприкасающихся с ним телах и делать их способными претерпевать те же изменения, которые оно само испытывает . [c.17]

И. Берцелиус, а затем почти век спустя В. Оствальд и их сторонники считали, что катализатор не принимает участия в катализируемой реакции. И. Берцелиус приписывал катализ проявлению непонятной и непостижимой vis o ulta (таинственной силы), а [c.23]

Понадобились работы М. Фарадея, Г. Дэви, Е. Митчерлиха, И. Деберейнера, Г. С. Кирхгофа, Ю. Либиха, И. Берцелиуса и многих других ученых того времени, чтобы установить специфичность каталитических реакций и необходимэсть новых трактовок для объяснения каталитических процессов. Однако первые теории страдали метафизическим идеализмом (И. Берцелиус) или механицизмом (Ю. Либих). На протяжении почти 70 лет в Западной Европе длился спор мэжду представителями витализма в катализе (Л. Пастер) и механицистами (Ю. Либих), который закончился появлением энергетической теории В. Оствальда, отрицавшей материю. [c.86]

В 1833 г. появилась адсорбционная теория Фарадея, созданная нм на основании его наблюдений над свойствами платины и сопоставления работ других исследователей. М. Фарадей установил, что платина в любой форме способна соединять водород с кислородом, при условии совершенной чистоты поверхности. Он считал, что в основе каталитических реакций лежат не электрические силы и не таинственная vis o ulta Берцелиуса, а природные свойства газовой упругости, связанные с проявлением сил притяжения, которыми обладают твердые вещества. Если поверхность чиста, т. е. нет загрязнений, уничтожающих силы притяжения, то газы на ней сгущаются. При этом часть молекул реагентов настолько сближается друг с другом, что возбуждается химическое сродство, уничтожаются эластические силы отталкивания и облегчается реакция. Полученные продукты реакции затем испаряются, освобождая поверхность, и процесс повторяется с другими молекулами. [c.91]

Первой такой теорией была теория радикалов (Берцелиус, Либих, Вёлер, Гей-Люссак). В ее основу было положено то, что при многих химических реакциях группа из нескольких атомов — орга-1iU4e Kuu радикал, входящий в состав органического соединения, может переходить без изменения из одной молекулы (исходное вещество) в другую (продукт реакции). Поскольку Берцелиус рассматривал органические вещества как системы, состоящие из двух частей — противоположно заряженных радикалов, связанных с помощью электростатического взаимодействия, теория радикалов известна еще и как дуалистическая теория (от лат. duos — два). Однако сторонники этой теории рассматривали радикал как абсолютно устойчивую и неизменяемую часть молекулы. В этом и была [c.8]

У. к. первая из кислот, известных человеку (уксус, образующийся при скисании вина). Концентрированная У. к. впервые получена в 1700 г. Шталем, состав ее установлен в 1814 г. Я- Берцелиусом. У. к. распространена в растениях как в свободном виде, так и в виде солей и сложных эфиров образуется в процессе брожения и гниения молочных продуктов. Превращение спиртовых жидкостей в уксус (3—15% У. к.) происходит под действием бактерий уксусного гриба . Промышленный метод получения заключается в окислении ацетальдегида, который синтезируют из ацетилена по реакции Кучерова. У. к. широко применяется значительное количество ее идет на производство ацетона, ацетилцеллюлозы, синтетических лаков и красителей, лекарственных препаратов (аспирин, фенацетин), для крашения и печатания тканей. У. к. применяется также для введения ацетильной группы СН3СО в ароматические амины, для защиты группы КНа от окисления при нитровании в аналитической химии в пищевой промышленности и быту в виде уксуса в медицине и др. Применение находят также соли У. к.— ацетаты. Соли А1, Ре, Сг и др. используются как протравы при крашении тканей. [c.258]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

В эпоху доструктурных представлений химические реакции классифицировались, оценивались лишь по конечным продуктам, а не по внутренним механизмам. Берцелиус выделил два основных процесса химии соединение и разложение. Жерар на материале органической химии пришел к выводу о том, что эти внешне противоположные процессы следует объединить он стремился свести всякий процесс к реакции двойного обмена, как например при замене водорода на хлор в уксусной кислоте [c.156]

Ее сменила электрохимическая теория шведского ученого Берцелиуса (1810 г.). Согласно этой теории атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если просходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного MgO с отрицательным СОг). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе, — писал по поводу теории Берцелиуса Гегель, — встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т.д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг, и С1а), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заменяли друг друга в соединениях, оказались в непримиримом о ней противоречии. [c.103]

Однако параллельно представлениям Берцелиуса и Либиха, которые все каталитические явления, несмотря на их различия, сводили в единое целое и связывали отклонение от стехиометрии с особым проявлением сродства (Берцелиус) или, точнее, с не-прерыврюстью химического взаимодействия (Либих), появились и другие взгляды на роль агентов. А. де ля Рив, Г. И. Гесс, А. И. Ходнев нашли пути подчинения катализа стехиометричес-ки М законам. По их мнению, агент принимает точно такое же участие В реакции, как и реагент (т. е. полновалентное), образуя соединение постоянного состава А + К = АК. Это соединение взаимодействует со вторым реагентом с выделением агента АК+В = [c.125]

С 1812 г., со времени открытия К. С. Кирхгофом реакции гидролиза крах.мала под влияние.м ггезпачнтельного количества серной кислоты, наблюдал Берцелиус за ходом первых каталитических открытий. Разложение аммиака на металлах, осуществленное в 1813 г. Л. Тенаром окисление метана кислородом воздуха на платине, открытое в 1817 г. Г. Дэви самовозгорание водорода и органических веществ на платине, обнаруженное в 1820—1822 гг. и Деберейнером,— все это Берцелиус объединил в 1835 г. в одно целое, назвал катализом и увидел в нем связующее звено между неорганической и живой природой. [c.172]

Реакции окисления. Еще в 1808 г. Берцелиус наблюдал образование золя серы при окислении водного раствора сероводорода кислородом воздуха во время стояния раствора в открытом сосуде. Это явление хорошо знакомо теиерь каждому аналитику. Однако на практике золи серы способом окисления удобнее получать, пропуская сероводород через насыщенный раствор сернистой кислоты в течение достаточно длительного времени. Реакция идет по уравнению [c.17]

Опасность для теории радикалов грозила со стороны реакций замещения, не укладывавшихся в созданную Я. Берцелиусом схему. Первые наблюдения над реакциями замещения были сделаны еще в конце XVIII — начале XIX в. Т. Ловиц описал хлоруксус-ную кислоту — вещество, весьма похожее на уксусную кислоту, хотя часть водорода последней была замещена на хлор. Ж- Гей-Люссак обнаружил, что в синильной кислоте при действии лора происходит замена водорода на хлор и образуется хлористый циан. М. Фарадей показал, что хлористый этилен при продолжительном действии хлора теряет весь свой водород, переходя в соединение состава Q I . На первых порах эти факты являлись изолированными и не привлекали к себе особого внимания. [c.9]

Идея электровалентности опирается на ионные представления Берцелиуса. Представим себе, что образование комплексного иона, например [СоС14] из свободных ионов Со + и С1 , происходит в две стадии пусть первоначально образуется гипотетический ион [СоС с чисто ионным характером связи без поляризации. Распределение зарядов в таком ионе (2 + на Со и 1— на С1) соответствует формальной электровалентности частиц. При переходе к реальному распределению зарядов произойдет частичная передача донорных электронов от лигандов к иону металла, что сопровождается уменьшением эффективного положительного заряда центрального иона, эффективных зарядов лигандов и полярности связей. Этот процесс иногда трактуют как внутримолекулярную реакцию окисления — восстановления. Итак, эффективные заряды Со +и С1 в [СоС14] по модулю меньше формальных (двух и единицы соответственно). Таким образом, электровалентность не отражает истинной картины распределения зарядов в соединениях. [c.6]

В 1820 г. Ф. Велер перевел на немецкий язык и издал в Германии первый том книги Я. Берцелиуса Учебник химии . Как убежденный сторонник атомистического учения, Я. Берцелиус отмечал, что закон определенных пропорций оказался совершенно неожиданным для динамического воззрения. Ои охарактеризовал динамическую концепцию как спекулятивную философию некоторых немецких школ . Эта фраза вызвала гневную реакцию Г. Гегеля, который на страницах своей книги Наука логики резко нанал на Я. Берцелиуса. Оп называл атомную теорию, лежащую вне оныта, пустыней и пытался доказать ничтожность категорий, па кото-рь1Х зиждется как старая, так и притязающая на новизну корпускулярная теория Атом на самом деле сам представляет собой мысль, и понимание материи, как состояп ей из атомов, есть... метафизика, остерегаться которой у пас есть несомненно достаточно оснований, ибо она бессмысленна Не оказало ли это предостережение Г. Гегеля свое отрицательное влияние па немецких химиков [c.131]

Химические реакции Я. Берцелиус объяснял электрическим взаимодействием противоположных зарядов различных атомов. Сродство обусловлено различной полярной интенсивностью атомов, зависящей от абсолютной величины заряда полюсов. Когда электроположительный атом сближается с электроотрицательным, то происходит нх соединение, причем необходимо, чтобы атомы были обращены друг к другу разнородными полюсами. Этим объясняется, почему химическая реакция, как правило, протекает в растворе. За счет электрических сил, обусловливаемых зарядами, образуются сложные молекулы из атомов, причем более прочные соединения дают атомы, резко противоположные в электрохимическом отношении. При этом происходит нейтрализация противоположных зарядов, но она почти всегда оказывается пеполпой. Получающиеся молекулы дво11ных соединений остаются заряженными, а потому е1це сохраняют способность к взаимодействию за счет остаточных электрохимических сил. [c.139]

Правильные формулы (для Н2О, СО2, НС1, NH3) вели к точным урапнепиям химических реакций и к установлению точных атомных масс элементов. Ш. Жерар принимал правильные атомные массы для 0 = 16, Н=1, С = 12, N = 14, 8 = 32, но для многих металлов (кроме К, Na, Li и Ag) он определил атомные массы неправильно, так как уменьшил пх вдвое но сравнению с более точными данными Я. Берцелиуса. [c.182]

В 1836 г. появилась статья Я. Берцелиуса Некоторые идеи о новой силе, действующей нри соединениях органических тел Важное значение этой статьи заключается в том, что в пей впервые были объединены в одно целое самые разнообразные явления, названные им каталитическими. Я. Берцелиус впервые подметил, что обнщм в этих процессах яв гяется то, что они вызываются присутствием веществ, составных частей которых пет в конечных продуктах. Поэтому они не используются в реакции. Оп отмечал, что это свойство веществ, принятое вначале за исключительное явление, оказалось свойством общим, но неодинаковым для различных тел, которое стало возможным использовать практически. [c.350]

С присущей ему проницательностью Я. Берцелиус сумел найти связь между процессами брожения и превращения веществ в растительных и животных организмах, с одной стороны, и платины — с другой. В 1837 г. он сформулировал основные гголожения этой концепции. Было показано,—писал он,—что многие как простые, так и сложные тела как в твердой форме, так и в растворенной обладают способностью влиять па составные тела влиянием, полностью отличным от нормального химического сродства, между тем как эти тела могут вызвать перестановку составных частей таких тел без необходимого участия в реакции их компонентов, хотя это может время от времени случаться. Это новая сила для ироявления химического действия, общая для неорганического и органического мира, которая, возможно, имеет гораздо большее распространение, чем мы до сих пор полагали, и ее природа от нас еще скрыта. Если я назвал это новой силой, то не из-за моего на- [c.350]

Далее Я. Берцелиуса, естествеппо, интересовало, распростра-нимы ли новые нредставления на биологические процессы. На основании подробного разбора всех известных ему случаев каталитических процессов с участием как химических катализаторов, так и яеочищенных ферментных препаратов Я. Берцелиус последовательно развивал взгляд, способствующий выработке правильного методологического подхода к изучению биокаталитических явлений. Считая, что все процессы как в неживой, так и в живой природе пе начинаются сами по себе, но требуют присутствия тех или иных третьих сил , он прежде всего отмечал факт неизменяемо-стп агентов в процессе реакции как характерный признак всех каталитических реакций Тело, способствующее обмену составных частей, само не приняло участия в новых соединениях оно осталось без изменений и действовало, таким образом, при помот и специфической силы, природа которой нам еще неизвестна (курсив нага.— Ю. С.), хотя ее существование проявилось подобным образом Показательно, что одновременно он отмечал и другой характерный, с его точки зрения, признак — присутствие внутреп-ней силы. [c.351]

В 1857 г. X. Шенбайп развил новую обобщающую теорию каталитических явлений и изложил ее в статье Химические контактные действия . После работ Я. Берцелиуса в пей впервые рассматривались с привлечением экспериментального материала некоторые биологические процессы как результат каталитических актов, принципиально пе отличаю]цихся от химических реакций с участием аналогичных или даже идентичных агентов . [c.354]

В 1806 г. великий шведский химик Ионе Якоб Берцелиус в своей книге Лекции по животной химии дал определение органической химии как раздела физиологии, который описывает состав живых тел (организмов) и протекающие в них химические процессы. Тогда считалось, что органические соединения образуются в результате действия жизненных сил и не могут быть искусственно получены из неорганических веществ. Однако после того как Вёлер в 1828 г. синтезировал из неорганических веществ мочевину (МН2)2СО, эти взгляды были оставлены, и органическую химию стали определять как химию соединений углерода. Со временем вошли в употребление термины биохимия и физиологическая химия для описания учения о веществах, обнаруживаемых в живых организмах, особенно в организме человека, как здорового, так и страдающего от того или иного заболевания, а также для описания химических реакций, протекающих в живых организмах. После 1940 г. достигнуты огромные успехи в определении тонкой молекулярной структуры многих веществ, присутствующих в живых организмах, и в изучении на молекулярном уровне процессов, обусловливающих жизнедеятельность. Эта новая область науки стала настолько важной, что получила собственное название — молекулярная биология. Как биохимия, так и молекулярная биология стали очень обширными направлениями науки. [c.381]

Большая склонность родана к гидролизу и полимеризации, повидимому, явилась причиной того, что Бьеррум и Киршнер [2], а также Зёдербек ш получили родан лишь через много лет после того, как Берцелиус предложил его формулу . По этой же причине в химических реакциях родан применяют в виде раствора или, чаще, в момент образования. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология