Растворимость связь с поверхностным натяжением

Поверхностное натяжение зависит от различных факторов — природы самих тел, растворенных примесей (растворимые в жидкости вещества способны как понижать, так и повышать поверхностное натяжение), температуры (с ростом температуры поверхностное натяжение жидкости уменьшается и при критической температуре равно нулю). У жидкостей, которые текучи, поверхностное натяжение можно сравнительно легко измерить. Для твердых тел измерение поверхностного натяжения связано с значительными трудностями и, как правило, определяется косвенными методами. [c.171]

Эта формула, выведенная сначала Оствальдом а затем Фрейндлихом -5, дает возможность, исследуя растворимость, подсчитывать 01,3. Из измерений электропроводности была найдена для частиц сернокислого бария растворимость а 18,2 миллимоль/л при г = 0,3р для частиц с г=з2и растворимость оказалась обычной для сернокислого бария и равной Ссо = 15,3 миллимоль/л. Из этих данных следует, что 01,3= 1250 эрг на 1 см-. В табл. 41 приводятся данные, показывающие связь растворимости с поверхностным натяжением. [c.130]

На поверхности, образующейся между двумя жидкостями, не смешивающимися между собой или обладающими ограниченной взаимной растворимостью, существуют соотношения, аналогичные рассмотренным. Поверхностное натяжение на поверхности раздела между двумя жидкостями обычно значительно меньше, чем на поверхности раздела между жидкостью и газом. Но и в этом случае действуют силы, стремящиеся уменьшить изобарный потенциал как путем уменьшения поверхности, так и путем понижения поверхностного натяжения, что происходит в результате адсорбции соответствующих компонентов в поверхностном слое. Это имеет место и в системе из двух компонентов, и при растворении в них третьего вещества (рис. 131). Все эти явления приобретают большое значение в случае тонкого диспергирования одной жидкости в другой, в особенности в коллоидных системах, в связи с огромным увеличением поверхности. [c.365]

Различие в растворимости газов связано с поверхностным натяжением жидкости чем ниже поверхностное натяжение, тем выше растворимость кислорода [2]. [c.209]

Одним из важных моментов для всех вяжущих следует считать замедление роста кристаллов в связи с адсорбционными явлениями, изменяющими поверхностное натяжение (поверхностную энергию) на границе раздела фаз, что снижает растворимость вяжущего, с одной стороны, и затрудняет рост и срастание кристаллов—с другой, приводя иногда к возникновению рентгеноаморфных фаз [285]. Гипотеза о торможении превращений гидроалюминатов адсорбированными органическими веществами, вследствие образования комплексных соединений, также основана на учете адсорбционных явлений. Особенно прочные комплексы с гидроалюминатами образует виннокаменная кислота [297]. [c.114]

Опыты, проведенные с растворами парафина в ксилоле, показали (табл. 31 и 32), что парафин и в ксилоле значительно снижает поверхностное натяжение, но при этом в керосине больше, чем в ксилоле. Добавка смол и асфальтенов в растворы парафина в керосине и ксилоле также снижает поверхностное натяжение. По полученным данным видно, что смолы в керосине более поверхностно-активны, чем асфальтены в ксилоле. При одном и том же содержании в керосине и ксилоле парафина, смол и асфальтенов поверхностное натяжение в первом случае снижается больше, что связано с большей растворимостью парафина в керосине. [c.141]

Помимо оценки величины поверхностного натяжения у органических жидкостей представляет интерес связать величину у с плотностью энергии когезии жидкости 5 или с параметром растворимости 5. Этот вопрос неоднократно затрагивался в литературе имеются эмпирические соотношения, позволяющие установить та1 ю связь. Например, известно соотношение [122] [c.360]

При нагревании олигомерного связующего происходит уменьшение растворимости и повышение равновесного парциального давления легколетучих компонентов и примесе . Когда их общее давление Р достаточно велико, в полимере начинается образование пор [28]. Основная трудность объяснения образования пор в гомогенной среде появляется при анализе выражения, которое связывает давление, поверхностное натяжение и радиус поры [c.166]

Наличие множества примесей в ПАВ связано с их синтезом, например, примеси спиртов при синтезе алкилсульфатов. Часто они обладают большей поверхностной активностью, чем целевые ПАВ, из-за снижения растворимости в водной фазе и предпочтительным расположением на границе раздела, снижая поверхностное натяжение ниже значения наблюдаемого для чистого ПАВ. Как только начинается мицеллообразование эти примеси растворяются в мицеллах в массе раствора и десорбируются с поверхности воздух-вода . Такая десорбция и объясняет слабое повышение поверхностного натяжения при смене примесей ПАВ на поверхности раздела воздух-вода . [c.154]

Растворимость воздуха в керосинах мало зависит от их состава, содержания растворенной воды и свойств. Различие в растворимости воздуха (газов) связано с поверхностным натяжением топлив. Чем ниже поверхностное натяжение, тем выше растворимость. [c.208]

Среди других расчетных методов определения поверхностной энергии следует упомянуть методы, основанные на применении уравнения Гильдебранда—Скотта и его модификации. Как известно, между параметром растворимости S и поверхностным натяжением жидкости у имеется связь [178]i [c.71]

Эта зависимость позволяет предположить существование аналогичной связи параметра растворимости твердого тела с его пов, хностной энергией. И действительно, была обнаружена [131] корреляция параметра растворимости полимеров и критического поверхностного натяжения смачивания. На рис. II.6 представлены взятые из различных источников значения б и и на нем также [c.71]

Определенное значение для первичной мифации имеют ми-целлярные растворы. Под ними понимаются системы, содержащие мицеллы, представляющие афегаты с более или менее упорядоченной структурой, содержащие гидрофильные полярные группы (СООН, МН, жирные и нафтеновые кислоты, смолы и др.) и гидрофобные углеводородные цепочки. Такие растворы способны растворять углеводороды, которые присоединяются к мицеллам. Способностью к образованию мицелл обладают также металлоорганические соединения. Возможность их возникновения в материнских породах связана с тем, что при трансформации глинистых минералов происходит катионный обмен (81 на А1, А1 на Ре), при этом вполне возможно образование металлоорганических соединений на основе высвободивщихся катионов металлов и углеводородов, которые одновременно генерируются в этих толщах. Углеводородные цепи в мицеллах стягиваются под действием вандерваальсовых сил. Образование мицелл начинается только после превыщения определенной концентрации поверхностно-активного вещества в растворе. Повышенное количество жирных, нафтеновых и гуминовых кислот в водах является предпосылкой образования мицелл. В пластовых водах, имеющих слабощелочную реакцию, кислоты переходят в нейтральные или кислые мыла. При достижении критических для них концентраций происходит образование мицелл. (Нахождение мьшов в водах снижает поверхностное натяжение на разделах вода—углеводороды и способствуют повышению их растворимости и образованию микроэмульсий, которые могут обладать повышенной способностью к перемещениям.) [c.207]

Пленкообразующие вещества можно также разделить на природные и синтетические соединения. И те и другие расцениваются по следующим наиболее важным показателям растворимость, вязкость получающихся растворов, поверхностное натяжение, скорость образования пленки и,ее связь с покрываемой поверхностью (адгезия), а также твердость и эластичность пленки и ее сопротивление истиранию. [c.603]

Некоторые работы можно объединить по следующему признаку в них найдены соотношения, в которых сравниваются характеристики химического процесса с характеристиками фазового превращения в однокомпонентных или в многокомпонентных системах. К первым относятся взаимосвязи между температурой плавления окислов карбидообразующих металлов и температурой начала их восстановления углеродом [6.31], температурой плавления полупроводников и шириной запрещенной зоны [632, 633] (см. рис. 96), теплотой сублимации металлов и температурой заданной степени превращения [634] (см. также [400]), поверхностным натяжением и энергией решетки и энергией связи [149], температурой плавления и энергией решетки [635], электрической прочностью и теплотами сублимации [636], поверхностным натяжением и перенапряжением водорода [637] и ряд других (см., например, [36]). Ко вторым моншо отнести взаимосвязи между растворимостью в рядах сходных солей и энергией кристаллической решетки [638] и между растворимостью и сдвигом частот в спектрах [639]. [c.104]

Если заменяются поверхности между жидкостью и паром одной поверхностью между жидкостями, ликвидируется зависимость от давления насыщенного пара и возникает зависимость от взаимной растворимости компонентов фаз, возможно изменение ориентации молекул на поверхности и в ряде случаев образование химических связей (водородных) между молекулами граничащих фаз. Из сказанного ясно, что само поверхностное натяжение не может являться характеристической величиной в правиле Антонова. Когда используются поверхностные натяжения взаимнонасыщенных жидкостей, в определенной степени компенсируется разность от влияния давления насыщенного пара и взаимосмешиваемости жидкостей. Если обе жидкости обладают низким давлением насыщенного пара, практически нерастворимы и молекулы их симметричны, а также не взаимодействуют химически, то такие системы должны достаточно хорошо подчиняться правилу Антонова без условия взаимного насыщения растворителей. С учетом изменения всех указанных факторов получим уравнение в общем случае, связывающее межфазное и поверхностное натяжение [48] [c.437]

Наиболее важными для жидкофазного катализа показателями кислот являются растворимости в них изобутана и олефинов. Рс створимость изобутана в Н ЗО невелика и приблизительно в 30 рс 3 ниже, чем в НР. Олефины в этих кислотах расворяются достаточно хорошо и быстро. В этой связи концентрация изобутана на поверхности раздела фаз (эмульсии типа углеводород в кислоте) Нс1 много меньше концентрации олефинов, что обусловливает боль — ш/ю вероятность протекания реакций полимеризации олефинов. Э о обстоятельство, а также высокие значения плотности, вязкости и поверхностного натяжения кислот, особенно Н ЗО , обусловливает протекание реакций С —алкилирования в диффузионной области с лимитирующей стадией массопереноса реактантов к повер — хиости раздела фаз. Для ускорения химических реакций С —алки — ЛР- рования в среде Н 50 и НР необходимо интенсифицировать п юцессы перемешивания и диспергирования реакционной массы с целью увеличения поверхности раздела кислотной и углеводородной фаз. [c.140]

Величина поверхностного натяжения является мерой интенсивности молекулярно-силового поля в поверхностном слое. Поскольку поверхностное натяжение является результатом нескомпенсированности меясмолекулярного взаимодействия в разных фазах, оно определяется разностью интеисивности взаимодействия молекул внутри каждой фазы (когезии) и взаимодействия молекул различных фаз (адгезии). Интенсивность молекулярных взаимодействий внутри ф .зы в теории поверхностных явлений обычно обозначают термином полярность . Полярность вещества в очень больш(л1 степени связана с такими ее параметрами, как дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость, поляризуемость молекул, способность к образованию водородной связи меясду молекулами. Существенную роль играют также плотность (молярный объем) вещества, геометрия строения ьолекул, ориентация молекул в поверхностном слое, определяющая направление силовых полей, возможная взаимная растворимость граничащих фаз, их химическое взаимодействие. [c.189]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

Для систем жидкость — пар П газовой фазы можно принять равной нулю, так как для газов и паров Я = 1 и ЛЯ = П. (конденсированной фазы). Величина G соответствует поверхностному натяжению прп разности полярностей, равной нулю, и имеет значение 24 duHj M. Меньшее значение а свидетельствует или о значительной взаимной растворимости фаз, или об ориентации молекул на поверхности, илп о химических связях между молекулами граничащих фаз. [c.434]

С увеличением давления поверхностное натяжение жидкости на границе о газом также понижается. Это связано с уменьшением ве,личины внутреннего давления и свободной поверхностной энергии вследствие сжзтия газа и его раотво-рения в жидкости. Чем выше растворимость гааа, тем значительнее уменьшение поверхностного натяжения с ростом давления. Подобный характер изменения поверхностного натяжения от давления и температуры наблюдается и для нефти на границе ее с газом (рис.2). [c.7]

Таким образом, скорость изменения дисперсности системы определяется растворимостью вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде, коэффициентом диффузии его через дисперсионную среду и поверхностным натяжением границы раздела фаз. Коэффициент диффузии О, в свою очередь, существенно зависит от фазового состояния дисперсионной срёды (очень малые значения характерны для твердых сред), в меньшей степени — от размеров молекул дисперсной фазы и, как правило, не может быть значительно изменен в объеме дисперсионной среды введением каких-либо добавок в систему. Вместе с тем наличие адсорбционных слоев на поверхности частиц (особенно в концентрированных системах, где эти слои составляют основную часть прослоек между частицами) может заметно тормозить процесс изотермической перегонки. Это связано с пониженной проницаемостью таких слоев для молекул дисперсной фазы как за счет снижения коэффи-щ ента диффузии в слое, так и в результате снижения в нем растворимости вещества. Снижение скорости роста частиц при изотермической перегонке может достигаться также вследствие снижения поверхностного натяжения в пределе — при переходе к лиофильным коллоидным системам — процесс перегонки вообще прекращается. Растворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде слабо зависит от введения добавок, но сильно меняется в зависимости от природы этих фаз. Дисперсные фазы большинства устойчивых к изотермической перегонке лиофобных систем состоят из веществ, практически нерастворимых в дисперсионной среде. [c.269]

В плане первичной информации о веществе представляются сведения о способе производства и областях применения уровне загрязнения воздуха, описываются условия поступления вещества в воздух и агрегатное состояние. Необходимо иметь структурную формулу вещества, данные о молекулярной массе, плотности, точке кипения (плавления), упругости паров при 20°С, стойкости (гидролиз, окисление и т. д.) и возможных продуктах превращения в воздухе, растворимости в воде, жирах и других средах. Желательно привести коэффициент растворимости паров в воде, показатель преломления, поверхностного натяжения, энергию разрыва связи и др. Обязательно наличие метода количественного определения вещества в воздухе, отвечающего ГОСТу 12.1.005-76 ССБТ. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования . [c.112]

Существенным отличием настоящего справочника от аналогичных изданий является то, что материалы о свойствах неоргациче- ских, органических и высокомолекулярных соединений представлены не в табличной, а в более компактной энциклопедической форме Это позволило заметно расширить набор приводимых сведений и дифференцировать их объем для различных веществ. В связи с этим следует иметь в виду, что в справочнике отсутствуют специальные таблицы, содержащие данные о термодинамических свойствах, вязкости, поверхностном натяжении, дяпольных моментах, давлении пара н растворимости индивидуальных веществ все эти сведения приводятся в разделах Свойства простых веществ и неорганических соединений , Свойства органических соединений и Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных материалов . Исключение составляют выделенные в отдельные таблицы данные о давлении паров воды н ртути и взаимной растворимости жидкостей. [c.7]

В тринадцатой главе дана методика расчета важнейшего свойства органических жидкостей и полимеров - поверхностного натяжения, исходя из химического строения вещества. Развиваемый подход, в отличие от аддитивной схемы суммирования парохоров, характеризующих вклад отдельных атомов в поверхностное натяжение, позволяет оценить вклад отдельных полярных групп и специфического моле1 лярного взаимодействия в величину поверхностного натяжения и связать эту величину с параметром растворимости и плотностью энергии когезии веществ. [c.17]

Соотношение (402) связывает величину поверхностного натяжения жид- стей Ур с параметром растворимости 5. По указанному соотношению можно шти величину 5, если известны экспериментальные значения поверхност-)го натяжения жидкостей (оценка проводится методом подбора). Это важно связи с тем, что поверхностное натяжение жидкостей измеряется сравни- льно легко, а параметр растворимости, связанный со скрытой теплотой ис-фения жидкости, более сложньгм образом. Особенно это трудно для полиме-)в, поскольку для них параметр растворинюсти может быть определен толь- косвенными методами - по измерению набухания в различных растворите-IX, по вязкости растворов и тд. Следует также отметить, что возможность 1енки расчетным пу тем поверхностной энергии полимеров важно и потоку, 0 их поверхностная энергия простыми соотношениями связана с энергией (гезии и энергией сублимации. [c.367]

При использовании вышеуказанного уравнения диффузионного захвата был постулирован закон обратной пропорциональности между пороговой степенью полимеризации Р и концентрацией стабилизатора S полученное выражение приводит к экспериментально наблюдаемой зависимости числа частиц от концентрации стабилизатора. Однако нет оснований для априорного использования такого соотношения в других подходах. Если результаты, использующие теорию гомогенного зародышеобразования, справедливы, то должно быть возможным связать Р и Q с характеристиками растворимости полимера, определяемыми посредством X — параметра взаимодействия полимер—растворитель, и у — поверхностного натяжения на границе раздела осадившийся полимер—разбавитель. Зависимость у от концентрации стабилизатора может быть определена экспериментально. Относящиеся к рассматриваемому вопросу соотношения имеют вид (см. стр. 170) Р - (X - 1 - КоЯ)-1 V H [c.189]

В ранних исследованиях отмечались изменения оптического вращения, показателя преломления, поверхностного натяжения и электропроводности. Эти данные рассмотрены Арноу [31]. Изменения оптического вращения представляются нам наиболее важными и заслуживающими дальнейшего исследования. Остается неясным, аналогичны ли изменения белков при облучении изменениям при денатурации в отношении действия таких денатурирующих агентов, как тепло, соли и мочевина. Денатурация состоит прежде всего в развертывании полипептидных цепей белка из извитой конфигурации (по крайней мере частично спиральной) в более или менее беспорядочную структуру. Такая перестройка происходит, по-видимому, без агрегации и без образования или разрывов ковалентных связей [77]. Эю развертывание белковых структур связано со значительными изменениями оптического вращения [78]. Действие облучения, например потеря растворимости и увеличение вязкостп, в некотором отношении сходно с денатурацией, но все же на основании современных данных представляется, что оба эти явления различны во многих отношениях. Основное действие облучения заключается в образовании и разрыве ковалентных связей. Исследования оптического вращения, особенно в ультрафиолетовом свете, могут быть полезными при изучении этой области. [c.229]

Таким образом, для данного осадка увели гение относительной растворимости (5г—5)/5 приблизительно обратно пропорционально радиусу частиц. В случае частиц одинакового размера, но различного состава увеличение относительной растворимости связано с поверхностным натяжением осадка о. Эти два важных правила следует учитывать при рассмотрении методик очистки осадков перед взвешиванием. [c.376]

Свойства обычно подразделяют на две группы. В одну группу относят такие свойства, изучение которых не связано с нарушением термодинамического равновесия плотность, теплоемкость, сжимаемость, диэлектрическая проницаемость, показатель преломления, интенсивность и степень деполяризации молекулярного расссяния света, коэффициент объемного расширения, давление пара, растворимость, поверхностное натяжение, осмотическое давление и т. д. На эти свойства и будет обращено здесь главное внимание. В другую группу входят свойства, изучение которых связано с нарушением термодинамического равновесия внзкость, теплопроводность, электропроводность, диффузия, температурный коэффициент электропроводности, время релаксации, скорость кристаллизации, скорость химических реакций и т. д. Хотя вторая группа не менее важна, чем первая, мы почти полностью исключаем ее из рассмотрения, так как круг вопросов, излагаемых в этой книге, ограничивается методами и проблемами, связанными с состоянием термодинамического равновесия. [c.192]

Между растворимостью вещества или компонента, удаляемого методом эмульсионного разделения, и его эмульгирующей способностью существует некоторая зависимость при этом следует различать молекулярную или коллоидную растворимость удаляемого компонента, а также растворимость компонента в непрерывной или в дисперсной фазе эмульси.и. Если вещество, которое требуется выделить, является активнь[м эмульгатором, то оно обычно растворимо и содержится в непрерывной фазе (дисперсионной среде). Имеются вполне убедительные доказательства, что в момент, когда происходит эмульгирование, активный эмульгатор может находиться-в молекулярно- или коллоиднодисперсном состоянии или даже в виде макроскопических частиц. Правило о растворимости эмульгатора в дисперсионной среде выдерживается для большинства, но 11е для всех эмульгаторов. В литературе указывалось [33], что не всякое вещество, растворимое как в углеводороде (например, бензоле), так и в воде и вызывающее отчетливое снижение поверхностного натяжения на границе раздела фаз, обязательно является хорошим эмульгатором. Например, ацетон растворим в обеих этих жидкостях и все же он не ( бла-дает эмульгирующей способностью не является эмульгатором и метилэтилкетон. Однако, как указывалось выше в разделах, посвященных пенному разделению, между растворимостью и поверхностной активностью существует несомненная связь. Поэтому об эмульгирующей способности поверхностно-активного вещества все же можно судить на основании его растворимости в водной или углеводородной фазе, используемой для приготовления эмульсии. [c.142]

Представления Дитцеля о роли силы поля катионов дают возможность объяснить влияние на вязкость силикатных стекол борного ангидрида, окиси алюминия и т. д. Значения кислотности и основности были точно установлены путем применения электрохимических определений концентрации ионов кислорода в расплавленных стеклах (см. А. II, 184) пределы растворимости также могут быть вычислены (см. А. II, 374) , окрашивание с помощью ионов может быть объяснено (см. Е. I, 20) так же, как и явления минерализации или связи между структурой стекла и поверхностным натяжением (см. А. II, 116 и 121) . Дитцель наблюдал, что окрашивание стекла сульфидами, селени-дами, теллуридами обусловлено устойчивостью комплексных анионов [MeX4] -(X=S2-, Se -, Те -). Для коричневых сульфидных стекол особенно характерны весь- [c.173]

Так как изменение пснерхностного натяжения связано с изменением межмолекулярных сил, действующих в поверхностном слое, и так как мерой их величины является полярность молекул или групп, то ясно, что адсорбируемость того или другого вещества должна быть связана с полярностью как молекул этого вещества, так и молекул граничащих фаз. МожнО сказать, что чем больше различие в полярности двух граничащих жидких фаз, тем. больше поверхностное натяжение на их границе, тем меньше адсорбция и тем меньше взаимная растворимость обеих жидкостей, как это видно из табл. 32 > [c.107]

Соотношения (11.192) и (11.193) лежат в основе метода определения поверхностного натяжения твердых тел. Экспериментально измеряют растворимость в зависимости от дисперсности вещества и по формулам (11.192) или (11.193) рассчитывают о. Недостатки этого метода связаны главным образом с тем, что в мелких кристаллах часто нарушена структура, и это сказывается на растворимости и соответственно на получаемых значениях о. Кроме того, не учитывается, что у анизотроп- ных кристаллических тел каждая грань имеет свое поверхностное натяжение. [c.113]