Серебро в реакциях обмена

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Обратную реакцию — обмен иода на хлор и бром — часто удается осуществить при нагревании иодистых алкилов с хлоридами или бромидами меди, серебра, ртути, олова, свинца, мышьяка и сурьмы. В некоторых случаях при этом образуются смеси различных галоидпроизводных. [c.101]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

При небольшом содержании НООС-групп в целлюлозном препарате (не более 0,5%) используется реакция обменного осаждения с о-нитрофенолятом серебра, протекающая по схеме [c.304]

В ряде случаев для отделения серебра используют обменные реакции. При определении серебра в материалах металлургического производства его экстрагируют при pH 3—4 раствором диэтилдитиокарбамината свинца в хлороформе [368], затем после реэкстракции заканчивают анализ дитизоновым методом. Методика нейтронно-активационного определения примеси серебра в окиси свинца и в сульфате цинка включает субстехиометрическое выделение серебра из облученной пробы путем экстракции хлороформом в виде диэтилдитиокарбамината [190]. [c.154]

При погружении металла в раствор соли этого же металла возможен переход его в виде ионов с поверхности в раствор или, наоборот, переход ионов металла, находящихся в растворе, на поверхность металла. На границе раздела фаз металл — раствор электролита также протекают электрохимические реакции (обмен ионов), в результате которых поверхность электрода приобретает заряд. Знак заряда зависит от того, какой из указанных процессов происходит преимущественно. Ионы раствора имеют заряд, по знаку противоположный заряду металла. Практически бывает так, что одни металлы, более активные, обычно заряжаются в растворе своих солей отрицательно, другие, менее активные, т. е. обладающие малой способностью посылать свои ионы в раствор (например, платина, серебро, золото и другие)положительно по отношению к раствору. Заряд иона относительно велик и поэтому при переходе даже очень малого числа ионов (порядка Ю —10- ° г) между металлом и раствором при равновесии возникает значительная, поддающаяся измерению, разность потенциалов. [c.14]

Хромат серебра может вступать в обменную реакцию с хлорид-ионами [c.425]

Содержание кремния в геле, приготовленном из щелочного раствора окиси алюминия и силиката алЮминия в присутствии кислоты, меняется в зависимости от количества добавленной кислоты и силиката [196]. Холмс [225] предложил гели, имеющие микроскопические и ультрамикроскопические поры, пропитывать раствором и затем нагревать вначале до температуры, при которой реакция идет медленно, а затем до температуры, при которой происходит быстрое разложение. Таким способом на стенки пор геля осаждаются платина и серебро. Описан [376] способ приготовления катализатора на носителе, при котором один осажденный металл обрабатывают раствором соли другого металла, стоящего ниже в электродвижущем ряду, при этом происходит обмен иона и замещение первого металла вторым. Обезвоженный силикагель освобождают от газов в вакууме, насыщают водородом при 0° и затем обрабатывают раствором нитрата никеля. Соединение никеля восстанавливают и гель после этого обрабатывают раствором нитрата серебра таким образом, между никелем и серебром происходит обмен ионов. Гель затем сушат обычным способом. В литературе указывается [137], что пористые катализаторы готовят пропитыванием в вакууме геля двуокиси кремния, употребляемой в качестве носителя (практически свободного от адсорбированных газов и жидкостей). Гель двуокиси кремния нагревают до 400° в вакууме,, затем охлаждают, пропитывают, например раствором нитрата алюминия, [c.484]

Получить периодические осадки в гелях довольно просто. Надо приготовить гель на растворе соли, которая при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения образует осадок. Например, если в гель 3,5%-ного желатина, приготовленного на растворе, содержащем 0,12 г К2СГ2О7, после застудневания его в пробирке или чашке Петри внести каплю 8,5%-ного раствора нитрата серебра, образуется ряд дисков или колец АдгСггО (рис. 125). Сущность этих явлений заключается в том, что раствор соли нитрата серебра диффундирует внутрь геля, где и образует осадок при взаимодействии с К2СГ2О7 по уравнению [c.396]

Глинский описал реакцию между бромистым винилом и аммиачным раствором влажной окиси серебра, которая сопровождалась образованием серебряного зеркала, бромистого и углекислого серебра [47]. Применив реакцию Линнемана к бромистому винилу, К. М. Зайцев и Глинский получили уксусный альдегид, но не заметили, как это случается, своеобразия данной реакции и отнесли ее к типу сложнопротекающих реакций обменного разложения. [c.47]

На примерах реакций обменного взаимодействия солей можно показать, что таким путем особенно легко получить соли, нерастворимые в воде. В качестве примеров можно привести взаимодействие хлористого бария и сернокислого натрия, азотнокислого серебра и хлористого натрия, хлористого кальция и углекислого натрия и др. (уравнения реакций ). [c.48]

При действии серной кислоты на хлориды серебра или ртути (1) реакция обменного разложения не идет и анионы хлористоводородной кислоты не образуются. [c.211]

О реакции обменного разложения между галоидными солями ка шя и азотнокислым серебром в отсутствии растворителя. Там же, стр, 577, [c.197]

Гидроксиды серебра, ртути настолько легко распадаются, что при попытке их получения обменной реакцией вместо гидроксидов выпадают окислы [c.230]

В водных растворах он не подвержен электролитической диссоциации, но вступает в обменные реакции с солями серебра, ртути, меди и др., причем осаждаются фосфиды этих металлов, например [c.535]

Галогениды серебра. Обменными реакциями получить осадки хлорида, бромида и иодида серебра. Отметить цвет осадков и составить уравнения реакций их получения. Отфильтровать осадки бромида и иодида серебра, фильтры с осадками развернуть и выставить на свет. Через некоторое время отметить потемнение осадков (фотохимическая реакция). Осадок хлорида серебра оставить для опыта 10. [c.195]

Получить периодические осадки в гелях просто, если приготовить гель на растворе соли, которая затем при взаимодействии с другой солью в процессе реакции обменного разложения приведет к образованию осадка. Так, например, если на гель 3,5%-ного желатина, приготовленного на растворе, содержащем 0,12 г КоСгаО,, после застудневания его в пробирке или чашке Петри нанести каплю 8,5%-ного раствора азотнокислого серебра, то образуется ряд дисков или колец Ag2 r207 (рис. 93). Сущность этих явлений сводится к тому, что нанесенный раствор соли (AgNOз) диффундирует в студень и образует осадок при взаимодействии с КгСгаО, по уравнению [c.208]

Трепнел допускал возможность хемосорбции на серебре молекулярных ионов О2, считая, что концентрация последних и скорость их образования зависят от температуры и степени заполнения поверхности серебра Принимается, что уже при 290 °С кислород может на поверхности серебра заметно диссоциировать на атомы, т. е. в этих условиях одновременно могут существовать молекулярный и атомарный кис/юрод. Это предположение основано на большой подвижности кислорода на серебре, которая обнаруживается методом изотопного обмена Большая подвижность кислорода указывает ка малую прочность его связи с кристаллической решеткой серебра. В кристаллических структурах обычных окисных катализаторов подвижность кислорода мала,, а изотопный обмен кислорода начинается при температурах на 100—200 °С выше температуры начала каталитической реакции , тогда как на серебре изотопный обмен заметен как раз в диапазоне температур, в котором происходит окисление этилена. [c.273]

Для идентификации катионов можно использовать в ряде случаев обменные экстракционные реакции, которые обеспечивают более высокую избирательность 1гзвлечения (см. главу V). Например, для обнаружения серебра применяли обменную реакцию между ионом А + и дитизонатом меди в ССк [519]. В присутствии катионов Ag+ фиолетовая окраска экстракта дитизоната меди переходит в желтую (цвет дитизоната серебра). [c.225]

Другим примером обменной реакции между осадком и ионом в растворе может служить реакция между осадком хлористого серебра и ионами серебра, к которым подмещан радиоактивный изотоп серебра "Ag, обозначенный Ag [c.382]

Определение содержания карбоксильных групп по этому методу дает правильные результаты, если карбоксильные группы в препарате окисленной целлюлозы находятся в положении 6 следовательно, входят в состав остатка глюкуроновой кислоты, являющейся сравнительно сильной кислотой. Если карбоксильные группы образуются в результате окисления вторичных спиртовых групп и, следовательно, соединены с остатками глиоксалевой или эритроновой кислоты (константа диссоциации этих кислот значительно меньше), то взаимодействие этих кислот с ацетатом кальция не идет до конца. Как показали Роговрш, Яшунская и Шорыгина 2 , при определении по этому методу содержания карбоксильных групп в дикарбоксилцеллюлозе получаются заниженные результаты. В этом случае для получения правильных результатов необходимо применять для реакции обменного разложения соли более слабых кислот, в частности — о-нитрофено-лят серебра. Взаимодействие всех карбоксильных групп окисленной целлюлозы, находящихся в макромолекуле окисленной целлюлозы, с солями серебра происходит количественно при pH == 8. [c.305]

Действие нитрата серебра. Этот иодгидрин (т. пл. 120°) уже был получен Леру [6]. Нитрат серебра переводит его реакцией обменного разложения в соответствующий азотный эфир, который при перегонке с водяным паром из щелочной среды образует вещество, переходящее с паром,— окись 2,3-дигидронафталина (т. пл. 43°) и соответствующий гликоль, не перегоняющийся с водяным паром (т. пл. 135°). Оба эти вещества уже описаны Бамбергером [7]. [c.148]

Иодгидрин индена ведет себя в отношении нитрата серебра совершенно иначе не образуется никаких продуктов альдегидного или кетонного характера, происходит лишь реакция обменного разложения с образованием азотного эфира инденгликоля [c.155]

Опыт 5. Образование дихлороаргентат (1)-комплекса. Исходя из растворов нитрата серебра и хлорида натрия, получите по обменной реакции хлорид серебра. На осадок подействуйте насыщенным раствором хлорида натрия. Объясните наблюдаемое. [c.113]

Вернувшись к этому вопросу в конце бО-х годов, А. Н. Несмеянов еще раз подтвердил справедливость правила со строгим контролем стереохимической чистоты методом ЯМР [49]. Другими авторами справедливость правила Несмеянова — Борисова была подтверждена и для реакций иных типов. Например, было установлено [50], что конфигурация у олефинового углерода сохраняется при обмене в литийолефинах лития на серебро и последующем образовании углерод-углеродной связи [c.454]

Сульфиды меди и серебра. Обменными реакциями получить сульфиды меди и серебра. Отметить цвета осадков. Испы- [c.195]

Применение в фотографическом процессе солей серебра, нанесенных на бумагу, связано с именем англичанина Талбота. Он осуществлял это пропиткой листа бумаги раствором AgNOa с последующим погружением его в раствор Na l. В результате на бумаге протекала обменная реакция [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология