Молекула полярные, поляризация

Как и для веществ с неполярными молекулами, электронную поляризацию веществ с полярными молекулами можно приравнять к мольной рефракции (Рз = м) и вычислить по уравнению Лорентца — Лоренца (I, 137). [c.56]

Поляризация молекул углеводородов полем растворенной в жидкости полярной молекулы другого вещества создает реактивное поле, которое в свою очередь поляризует молекулу, вызвавшую поляризацию. Энергию реактивного воздействия поля [c.101]

Ориентационная поляризация Ро, отражающая стремление полярных молекул под действием внешнего электрического поля ориентироваться вдоль его направления. Ориентирующему действию электрического поля противодействует хаотическое тепловое движение молекул. Ориентационная поляризация при увеличении температуры уменьшается, так как увеличивается интенсивность хаотического теплового движения молекул. Между ориентационной поляризацией, напряженностью поля и дипольным моментом молекулы существует прямая зависимость. Взаимосвязь Яо, Т и ц, установленная Дебаем, записывается в виде уравнения [c.7]

Процесс а имел времена релаксации примерно на 2 порядка меньшие, чем процесс Ъ. Времена релаксации ть существенно уменьшались при переходе от цеолита NaA к NaX. Этот процесс, вероятно, связан со скачками катионов, а в гидратированном цеолите — и с релаксацией адсорбированных молекул воды. Поляризация, связанная с этими процессами, менялась при гидратации цеолита (рис. 16.4). Изменение фоь при адсорбции воды могло быть связано с двумя действующими в противоположных направлениях процессами. С одной стороны, увеличение гидратации вело к увеличению подвижности катионов и уменьшению ть (см. рис. 16.4). Поскольку время поляризации при каждой данной температуре оставалось неизменным, уменьшалось число катионов, еще обладавших достаточно большими временами релаксации, чтобы дать вклад в процесс Ь. С другой стороны с ростом гидратации увеличивался вклад в величину поляризации со стороны полярных молекул воды. Все это приводило к появлению излома в зависи- [c.258]

Иначе протекает диссоциация полярных молекул (рис. 81). Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы (ди-поль-дипольное взаимодействие), вызывают расхождение ее полюсов— поляризуют молекулу. Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в рассматриваемой молекуле, а также с непрерывным тепловым движением окружающих [c.235]

Жидкие растворы-очень удобная среда для протекания химических реакций. Благодаря быстрому смешиванию жидкостей предполагаемые реагенты часто сближаются друг с другом, поэтому столкновения их молекул и, следовательно, химические реакции могут осушествляться гораздо быстрее, чем это происходит в кристаллическом состоянии. С другой стороны, данное число молекул в жидкости помещается в меньшем объеме, чем то же число молекул в газе, поэтому реагирующие между собой молекулы в жидкости имеют больше шансов вступить друг с другом в контакт. Вода-особенно подходящий растворитель для проведения химических реакций, поскольку ее молекулы полярны. Молекулы Н2О, а также ионы Н и ОН , на которые вода диссоциирована в небольшой степени, могут способствовать поляризации связей в других молекулах, ослаблять связи между атомами и инициировать химические реакции. Не случайно зарождение жизни на Земле произошло в океанах, а не в верхних слоях атмосферы или на суше. Если бы жизнь была вынуждена развиваться посредством реакций между веществами в кристаллическом (твердом) состоянии, 4,5 миллиарда лет прошедшей до сего времени истории Земли едва хватило бы на то, чтобы этот процесс мог начаться. [c.76]

В полимерах под действием внешнего электрического поля в общем случае может происходить электронная и атомная поляризации, Что же касается ориентационной поляризации, то она может иметь место лишь при наличии в молекулах полярных группировок атомов, в частности — гидроксильных групп, атомов галогенов и др. Поскольку такие группы в высокополимерах входят в состав больших молекул, то изменение ориентации их под действием электрического поля сильно стеснено. Соответственно с этим возрастает их время релаксации и усиливается зависимость поляризации от частоты поля. [c.595]

Для вычисления дипольного момента молекул полярного вещества, находящегося в жидком или в твердом агрегатном состоянии, используют данные зависимости поляризации раствора в неполярном растворителе при бесконечном разведении от обратной температуры (рис. 2). Молярная поляризация раствора определяется по уравнению [c.14]

Деформационная поляризация характерна для всех молекул. Полярные молекулы помимо деформационной поляризации испытывают во внешнем поле еще и ориентационную поляризацию, т. е. стремятся ориентировать свой постоянный диполь в направлении силовых линий поля. Этот эффект характеризуется ориентационной поляризуемостью ор- обратно пропорциональной абсолютной температуре [c.87]

Полярные молекулы могут образовывать ассоциированные комплексы, которые также могут появляться в сочетании полярных и неполярных молекул вследствие поляризации последних под влиянием электрического поля молекул с высоким значением дипольного момента. Таким образом, в нефти и ее фракциях часть молекул находится в ассоциированном состоянии. [c.60]

Из данных этой таблицы следует, что уравнение Дебая непригодно для вычисления дипольных моментов молекул полярной жидкости по величине ее диэлектрической проницаемости. Причиной, вызывающей столь значительные отклонения величин дипольных моментов, вычисленных по уравнению (1.49), от опытных данных, как это было указано выше, является допущение в теории поляризации Дебая, что внутреннее поле в полярной жидкости соответствует полю Лорентца. [c.29]

Деформационная поляризация Яд, наблюдаемая независимо от типа молекулы (полярная или неполярная), заключается в том, что под действием электрического поля в молекуле наводится дипольный момент. Для не очень сильных полей можно считать, что наведенный (индуцированный) дипольный момент х д пропорционален напряженности электрического поля Е [c.189]

Иначе протекает диссоциация полярных молекул (рис. 8.2). Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы (диполь-дипольное взаимодействие), вызывают расхождение ее полюсов — поляризуют молекулу. Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в рассматриваемой молекуле, а также с непрерывным тепловым движением окружающих ее молекул воды приводит в конечном счете к распаду полярной молекулы [c.234]

Моменты диполя определяют экспериментально, измеряя диэлектрическую проницаемость (е) вещеста при различных температурах. Диэлектрическая проницаемость — это величина, характеризующая степень уменьщения напряженности электрического поля веществом по сравнению с вакуумом. Например, если вещество поместить во внешнее электрическое поле, создаваемое конденсатором, то емкость последнего возрастает в е раз, т. е. е = С/Со, где Со и С — емкость конденсатора в вакууме и в веществе. Возрастание емкости в результате уменьшения силы электрического поля вызывается наличием постоянного момента диполя ц и деформацией молекул под действием поля (поляризацией). Как видно, под влиянием электрического поля происходит не только ориентация молекул полярного вещества по направлению поля, но и возникновение дополнитель- [c.251]

Электрический момент диполя молекул полярных веществ в жидком состоянии, рассчитанный по уравнениям (11.11), отличается от электрического момента диполя молекул вещества в газообразном состоянии из-за поляризации молекул при межмолекуляр-ном взаимодействии. Для уменьшения межмолекулярного взаимодействия полярное вещество растворяют в неполярном растворителе, определяют поляризацию при нескольких концентрациях и экстраполируют поляризацию на бесконечное разведение. Поляризацию растворенного вещества определяют через удельную поляризацию [c.86]

Молекулы полярных веществ, находящиеся в состоянии разбавленных растворов в неполярных растворителях, удалены друг от друга и ассоциированы в очень малой степени. Вследствие этого поляризацию раствора можно принять равной сумме поляризации растворителя и растворенного вещества. [c.41]

Если какое-либо вещество поместить в электрическое поле, то атомы, молекулы или ионы этого вещества претерпевают изменения, которые получили название поляризации. Под действием электрического тока может происходить смещение электронов относительно ядра (электронная поляризация), относительное смещение атомов, образующих молекулу (атомная поляризация), и ориентация полярных молекул в соответствии с направлением поля (ориентационная поляризация). [c.30]

Далее, воздействие заряда иона на неионные молекулы усиливает поляризацию их связей и создает предпосылки для полной ионизации, т.е. в конечном счете дня реакции между ионом и полярным соединением. Эти процессы [c.91]

У в-в, состоящих из П. м., поляризация обусловлена смещением электронной плотности под влиянием поля и ориентацией молекул в поле. Ориентации молекул препятствует тепловое движение, поэтому изучение зависимости поляризации от т-ры позволяет определять дипольный момент молекул (ур-ние Ланжевена-Дебая см. Диэлектрики). Для двухатомных молекул полярность часто связывают с приближенным представлением электронной волновой ф-ции в рамках валентных связей метода как суммы двух слагаемых, одно из к-рых отвечает ковалентной схеме, другое-ионной валентной схеме. Такое соотнесение позволяет ввести понятие о степени ковалентности или степени ионности хим. связи, причем полярность связи определяется в осн. ионной составляющей. Для многоатомных молекул также возможно подобное приближенное выделение в электронной волновой ф-ции ковалентной и ионной составляющих. [c.68]

Вследствие частичной ассоциации молекул полярной жидкости значение Рд будет функцией от концентрации растворенной полярной жидкости N2. По мере уменьшения концентрации степень ассоциации падает и величина Р стремится к некоторому предельному значению, соответствующему поляризации неассоциированных молекул Р2 Мц=о- Поэтому необходимо вычислить несколько значений Ра при различных концентрациях N2 и путем экстраполяции найти предельное значение Рг л 2=о- [c.62]

Каждая конформация молекулы полярного полимера в растворе должна иметь дипольный момент, выраженный в единицах Дебая и равный векторной сумме моментов дипольных групп вдоль цепи. Для среднего квадрата дипольного момента, отнесенного к мономерной единице цепи, современные теории диэлектрической поляризации конденсированной среды дают следующее уравнение [c.468]

Цеолиты отличаются от других кислотных катализаторов, например аморфных алюмосиликатов, наличием однородных и небольших пор. Более того, на окклюдированные молекулы воздействует электростатическое поле цеолита. Электростатическое взаимодействие между цеолитами и окклюдированными молекулами должно, безусловно, приводить к состоянию с минимальной свободной энергией для системы цеолит — адсорбат в целом, если реакция окклюдирования достигает равновесия. Поэтому каталитические функции цеолитов легче понять, если выяснить, какие химические изменения адсорбированных молекул реактантов, вызываемые цеолитом, будут приводить к оптимальному изменению энергии. Оптимальное изменение энергии может, по-видимому, достигаться в том случае, когда поляризация адсорбированных молекул моделирует действие воды в исходном цеолите. Для большинства адсорбатов такая поляризация не характерна, хотя для некоторых из них можно наблюдать даже большие эффекты, чем для воды, причем такая адсорбция не приводила к разрушению цеолитной структуры. Величина такого поляризующего эффекта зависит от электростатического поля, доступного для адсорбированных молекул, полярности и поляризуемости адсорбата, стерических факторов, накладываемых цеолитной структурой, и формы адсорбированных молекул. Ясно, что минимизируется не энергия самого цеолита, а энергия всей системы цеолит — адсорбат. [c.399]

В дальнейшем в ряде работ были сделаны попытки улучшить теорию поляризации жидких полярных диэлектриков. Исследования в этом направлении были посвящены, главным образом, распространению теории Онзагера на эллипсоидальную модель молекулы полярного вещества [23—31]. В других работах для улучшения уравнения Онзагера в него вводились некоторые эмпирические коэффициенты [32, 33, 47]. Однако полученные модифицированные уравнения не имели каких-либо преимуществ перед уравнением Онзагера. [c.29]

Для количественного описания потенциала Шь необходимо учесть, что введенная в ту или иную среду частица создает поле электрическая индукция В). На это поле накладывается еще электрическое поле Е , создаваемое дипольными молекулами полярной среды. В результате суммарное электрическое поле можно записать в виде Е = В + Е . Источник поля среды — неравномерно распределенный в пространстве заряд (например, заряд внутри дипольной молекулы среды), который может быть описан с помощью вектора поляризации Р, равного удельному дипольному моменту среды. Чем больше поляризуется среда, тем большее электрическое поле Е она создает. Таким образом, вектор поляризации качественно выражает и удельный дипольный момент среды, и поле, создаваемое диполями. В результате суммарное поле в среде [c.164]

Индукционные силы. При растворении двух веществ, одно из которых поляр-iHoe, а другое неполярное, элекцричесяий диполь молекулы с постоян ным дипольным моментом может вызвать в неполярной молекуле сдвиг электронной плотности, ведущий к образованию индуцированного диполя ц,. Величина индуцированного диполя 01Пределяется - силой электрического поля Е полярной молекулы и способностью неполярной молекулы к поляризации а, т. е. [c.70]

Первой стадией процесса растворения вещества, состоящего из полярных молекул, является поляризация ковалентной связи растворителем, что, вообще говоря, приводит к гетеролити-ческому расщеплению на положительную и отрицательную частицы. Многочисленными примерами можно доказать, что способность растворителя расщеплять вещество на ионы в первую очередь определяется его донорным и акцепторным числами, а не диэлектрической проницаемостью ел Даже растворитель с большой диэлектрической проницаемостью не способен гете-ролитически расщепить связи растворенной частицы, если он не имеет достаточной координирующей способности. Так, например, хлорная кислота в серной кислоте (ег = 80) не образует ионов, в то время как в водном растворе (ег=78,5) О—Н-связь в молекуле НСЮ4 полностью разрывается. [c.450]

Это свойство отражает изменение распределения электронной плотности в пространстве между ядрами атомов под воздействием внешнего электрического поля окружающих молекул, ионов. Неполярные молекулы при поляризации приобретают момент диполя, а у полярных молекул он увеличивается. Моменты диполя молекул, возникающие под действием внешнего электрического поля, называются наведенными, индуцированными. После прекращения де11ствия внешнего электрического поля индуцированные (наведенные) диполи исчезают, постоянные момент диполя молекул сохраняются. [c.119]

Так, для неполярных и малополярных атомов и молекул (например, атомы благородных газов, молекулы СО) основной вклад в энергию ван-дер-ваальсова взаимодействия дает дисперсионный эффект. По мере увеличения полярности молекул (НС1, NHj, Н О) становится все большим вклад ориентационного эффекта. Удельный вклад индукционного взаимодействия невелик даже у полярных молекул. Способность атомов и молекул к поляризации сказывается на величине энергии дисперсионного взаимодействия. [c.350]

Индуктивный эффект. Наличие в молекуле полярной ст-связи 1зывает поляризацию ближайших двух — трех ст-связей и ведет возникновению частичных зарядов на соседних атомах. [c.37]

Поляризация. Если какое-нибудь вещество пом естить во внешнее электрическое поле, то атомы, молекулы или ионы этого вещества под действием поля претерпевают те или другие изменения, которые объединяются общим названием поляризации. Сюда входят смещение электронов относительно ядра атома (электронная поляризация Пэ), относительное смещение самих атомов, образующих молекулу атомная поляризация Па), и ориентация полярных молекул в пространстве в соответствии с направлением [c.75]

Если определить скорость сублимации в присутствии неконденсирующихся газов ЦО формуле (302), которая хорощо описывает процессы сублимации в условиях абсолютного вакуума по неконденсирующемуся газу, то расчетные данные не будут совпадать с экспериментальными. Несовпадение теории с экспериментом объясняется тем, что молекулы газа, присутствующие в объеме аппарата, оказывают влияние-на интенсивность процесса сублимации. В высоком вакууме по пару процесс движения иснаривщихся молекул обусловлен только тепловой энергией молекул. На границе поверхности сублимируемого вещества, находящегося внутри аппарата, не образуется слоя с более высокой плотностью, чем в любой другой точке объема. Молекулы газа внутри объема аппарата обладают больщей энергией, чем молекулы пара на поверхности сублимируемого льда. Кроме того, молекулы газа, попадая в поле действия полярных молекул, подвергаются поляризации. Молекулы газа с большой энергией способны с одной стороны разрушать кристаллические решетки на поверхности сублимируемого материала, ас другой — ассоциироваться со свободными. молекулами пара,, потерявшими связь с молекулами твердого вещества, и переходить, в ассоциированном состоянии в парообразную фазу. Здесь отрицательно активные молекулы газа выполняют роль транспортера — переносчика молекул пара с поверхности сублимируемого вещества в окружающую среду, подобно тому, как положительно активные молекулы при конденсации пара являются переносчиками молекул пара из объема к поверхности конденсации. Отрицательно активные молекулы как бы бомбардируют сублимируемое вещество. В местах падения этих молекул, где разрушаются кристаллические решетки, до предела ослабляются силы взаимодействия между молекулами. В результате этого создаются благоприятные условия для перехода молекул из твердого состояния в газообразное и ДЛ Я миграции молекул пара на сублимируемой поверхности. Этот переход совершается как отдельными и ассоциированными молекулами пара, так и комплексными частицами. Ядром комплексной частицы является отрицательно активная молекула, адсорбирующая на своей поверхности молекулы пара. Как показали экспериментальные исследования, проводимые в МИХМе под руководством А. А. Гухмана, поверхность сублимируемого вещества после-испарения оказывается испещренной очень мелкими, но отчетливо выраженными впадинами [48]. [c.185]

Поляризация молекулы слагается из атомной поляризации (Ра), т. е. смещения атомных ядер в сторону электроотрицательно заряженной пластинки и электронной поляризации (Рв), т. е. смещения электронов в сторону положительно заряженной пластинки. Кроме того, если молекула полярна (т. е. обладает определенным дипольным моментом), то дополнительно происходит ее ориентация, и она стремится повернуться положительным полюсом в сторону отрицательной пластинки, а отрицательным—в сторону положительной пластйнки это обусловливает так называемую ориентационную поляризацию (Р ). Таким образом [c.98]

Уменьшение потенциальной энергии системы, т. е. выигрыш в энергии, а значит, и сцепление подобных молекул происходит тогда, когда молекулы так ориентируются друг относительно друга, что положительный конец диполя одной молекулы сблил ается с отрицательным концом диполя другой. Так как одноименные полюса находятся друг от друга дальше, чем разноименные, то взаимное притяжение лишь частично компенсируется взаимным отталкиванием. В результате притяжение превалирует над отталкиванием притяжение тем сильнее, чем иолярнее молекулы. Полярная и неполярная молекулы вещества также могут притягиваться друг к другу вследствие индукционного взаимодействия. Неполярные молекулы под действием внешнего электрического поля соседних частиц (молекул, ионов) поляризуются. Поляризация молекул, возникновение индуцированного дипольного момента приводит к возникновению поляризационных сил притяжения. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология