Торий титрант

В качестве индикатора может быть использован ион такого металла, который дает менее устойчивое комплексное соединение, чем определяемый элемент причем комплексное соединение элемента, играющего роль индикатора с титрантом, должно иметь поглощение в видимой области спектра. Так, определение тория комплексоном можно проводить в присутствии соли меди [2]. [c.61]

В качестве примера обратного комплексонометрического титрования можно привести определение хрома(III). Титрование избытка комплексона можно проводить даже в кислой среде, применяя в качестве титрантов растворы солей железа(III), висмута или тория. [c.285]

Титрование с метилтимоловым синим. Этот индикатор является аналогом ксиленолового оранжевого и может быть использован в тех же условиях, что и ксиленоловый оранжевый. С обычно применяемыми титрантами — растворами тория, свинца и цинка — метилтимоловый синий образует окрашенные комплексы при несколько больших pH, чем ксиленоловый оранжевый. Оптимальные pH для тория 3—6 [422], для свинца и цинка [c.69]

Спектрофотометрическое титрование арсеназо П1 раствором соли тория. Около 0,03 г препарата взвешивают с точностью 0,0002 г, растворяют в 0,1 н. растворе НС1 в мерной колбе емкостью 1000 мл и тщательно перемешивают (раствор А). Затем в мерные колбы емкостью 25 мл отбирают по 10 мл раствора А п ъ каждую добавляют 4,125-10 М раствор Th(N0a)4 в 0,1 н. растворе НС1 в количестве 2,0 2,2 2,4 2,6 2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 мл. Объем доводят до метки 0,1 н раствором НС1 (растворы Б). Растворы Б перемешивают и измеряют оптическую плотность в точке максимума при 660 нм. Строят график зависимости оптической плотности от объема титранта и находят точку эквивалентности. Содержание арсеназо III в пересчете на двунатриевую соль рассчитывают по формуле [c.59]

Основано на измерении диффузионного тока, изменяющегося в процессе титрования. Титруют при постоянном потенциале, соответствующем области предельного диффузионного тока анализируемого вещества. Точку эквивалентности определяют по излому кривой зависимости силы тора от объема прибавленного титранта. [c.266]

Большинство титриметрических методов основано на связывании ионов фтора с металлами в виде слабоионизированных соединений. Титрантами служат растворы солей металлов (например, тория или циркония) конечная точка титрования — исчезновение ионов фтора в исследуемом растворе — фиксируется возникновением окрашенного лака или изменением кислотности раствора. [c.29]

Титрант применяют для определения растворимых фторидов. Подкисляют 50 мл анализируемого раствора, содержащего не более 0,1 мг F+ до pH = 2,2—2,3, добавляют 1,5 мл 0,03%-ного раствора метилтимолового синего и титруют 10 М раствором нитрата тория до Появления синей окраски. Титр раствора нитрата тория устанавливают по стандартному раствору NaF или KF. Присутствие сульфата не мешает определению [142]. [c.89]

Этот титрант применяли также для определения тория (индикатор бромкрезоловый зеленый) бериллия, бария, лантана (индикатор — гематоксилин). [c.90]

Метод позволяет титровать микро- и макроколичества вещества, причем точность определения в большинстве случаев составляет доли процента. При массовом анализе методику можно упростить, проводя титрование анализируемого раствора до тех пор, пока потенциал раствора не сравняется с потенциалом в точке эквивалентности последний определяют предварительно по полной кривой титрования. Процесс титрования можно автоматизировать для этого устанавливают некоторое критическое значение потенциала, при котором специальное приспособление прекращает подачу титранта. Для многократного титрования веществ одного типа очень удобно пользоваться автоматическими титра-торами. В некоторых установках используются самописцы, которые существенно облегчают работу экспериментатора. [c.420]

В методах осадительного или окислительно-восстановительного титрования органические реагенты используются в основном как индикаторы (адсорбционные и флуоресцентные индикаторы для осадительного титрования, обратимые и необратимые ОВ-индика-торы). Некоторые органические реагенты применяются в качестве восстановительных титрантов (аскорбиновая кислота, гидрохинон) или осадителей (бензидин). [c.286]

В СССР выпускаются и другие автоматические титра-торы. Титратор ТФЛ-46 с фотоэлектрической индикацией конца титрования относят к полуавтоматическим приборам, однако, за исключением подготовки пробы для анализа, все операции титрования в аппарате автоматизированы заполнение бюретки до нулевого уровня производится с точностью 0,01 слг , подача титранта автоматически [c.412]

Наибольшее распространение получил метод Шенигера, при котором разложение фторсодержащих органических соединений осуществляют сожжением их в атмосфере кислорода в присутствии платинового катализатора [1—4]. После поглощения продуктов сгорания водой образовавшуюся фтористоводородную кислоту титруют азотнокислым торием с ализариновым красным С в качестве индикатора. Содержание фтора определяют по калибровочному графику, построенному после сжигания различных навесок фторорганического вещества [2]. Расход раствора азотнокислого тория, при котором еще возможно точное титрование, —3,6 мл. Больший объем титранта затрудняет определение, вследствие начинающейся коагуляции ализаринового лака. [c.220]

В отличие от непрерывного автоматического титратора в титра-торе прерывистого действия все операции титрования повторяют действия лаборанта, производящего титрование, но выполняются эти действия автоматически по заданной программе. Анализируемый раствор (проба) поступает в дозатор 1, где отмеривается определенная порция, направляемая затем в титровальную ячейку 2, снабженную мешалкой 3. В ячейку поступают отмеренные дозатором 4 порции разбавителя (воды, например) и фона (из сосуда 5). Бюретка 7 наполняется титрантом из сосуда 8 до нулевого уровня, фиксируемого сигнальным устройством 9. Конечная точка титрования определяется с помощью чувствительного элемента 10 и электрического устройства II. Количество израсходованного титранта определяется [c.9]

В качестве раствора титранта чаще всего используют нитрат тория. [c.78]

ТОРИМ ЕТРИЯ, титриметрический метод определения фторид-ионов, основанный на их взаимод. с ионами Th(IV) с образованием осадка ThF4. Титрант — водный р-р Th(NOa)4. Конечную точку титрования устанавливают с помощью ализарина С или пирокатехинового фиолетового. Т. примен. также для определения фторсодержащих комплексных ионов, напр., SIF , BF , [c.585]

В кондуктометрическом титровании на основе реакций комплексообразования в качестве титранта обычно применяют ЭДТА. Этим методом можно определять Со ", Ni ", u ", Zn ", d ", Pb ", Fe ", Fe ", АГ, Mn ", a ", Mg ", Sr ", Ba ", ионы РЗЭ, тория, урана и др. Поскольку при взаимодействии ЭДГА с катионами металлов в водных растворах протекают реакции [c.163]

Ванадил-пон как обратный титрант для непрямых амперометрических титрований с этилендинитрилотетрауксусной кислотой. Применение к определению алюминия (III), циркония (IV), тория (IV) во фторидсодержащих материалах. [c.57]

Описано два метода использования электрода прямой потенциометрический метод, когда концентрацию фторида в анализируемом растворе определяют по градуировочному графику, и потенциометрическое титрование фторида нитратами лантана или тория, когда электрод используют дл индикации точки эквивалентности. Последний метод подробно изучен Лингейном [131, 132], который в качестве титрантов применял соли лантана, тория и кальция. Как было найдено, нитрат лантана дает минимальные [c.354]

Как было найдено, соли тория (IV), церия (III),, алюминия и кальция являются лучшими титрантамн. Разумный выбор титранта позволяет избежать мешающего влияния средних концентраций сульфата, бората или силиката. Мешающее влияние большинства ионов можно было бы устранить, отделив фторид дистилляцией, но метод термометрического титрования неприменим для разбавленных растворов, которые образуются после отделения фторидов. [c.359]

Для прецизионного определения тория (IV) в ядерных материалах предложено титровать его ионами ЭДТА. Генерацию титранта ведут на фоне 0,15 Л1 раствора СНзСОгНа (pH = 4,5) путем восстановления на ртутном электроде комплексоната ртути(II) из 0,018—0,006 М его раствора. Наиболее точные результаты получаются, если генерировать приблизительно [c.78]

Ториметрия — титриметрический метод определения фторид-ионов, титрант — раствор нитрата тория. Это осадительное титрование — образование осадка ТЬр4. Индикаторы для установления конечной точки — пирокатехиновый фиолетовый, ализа-ринсульфонат натрия [125] [c.41]

Лайт и Маннион [191] проанализировали различные фторированные органические соединения (1—3 мг фтора в пробе) с помощью фторид-селективного мембранного электрода (Орион 94-09), используя в качестве титранта 0,005 М раствор нитрата тория в 80%-ном (по объему) этаноле. Жидкие пробы взвешивали в метилцеллюлозной капсуле. Если разложение веществ проводилось в сосуде из боросиликатного стекла, полученные результаты анализа были на 5 — 25% ниже теоретического значения. Это объясняется как реакцией фтора со стеклом, так и неполным сгоранием пробы. Даже при добавлении додеканола в качестве вспомогательного вещества длу лучшего сгорания результаты получаются ниже расчетных (до 13%), причем ошибка растет с увеличением содержания фтора. Если сжигание проводилось в сосуде из поликарбоната, но без вспомогательного вещества, то полученные результаты также были занижены, правда только на 3%. [c.68]

Нитрат тория ТЬ(Н<)з)4, 0,1 М раствор. Растворяют 3,45 г ТЬ(К0з)4-4Н20 в 1 л воды. Титр устанавливают по массе сухого остатка оксида тория. В платиновый тигель вместимостью 10 мл, предварительно прокаленный до постоянной массы, вводят из микробюретки точно 5,00 мл титранта, упаривают сначала на водяной бане, затем на горелке. После охлаждения взвешивают, снова прокаливают, охлаждают и взвешивают. Титр рассчитывают по формуле [c.228]

Навеску вещества 2—5 мг отбирают в полиэтиленовый контейнер на кусочек поролона, заворачивают в беззольный фильтр, импрегнированный нитратом калия, помещают в платиновую спираль и сжигают в колбе Шёнигера вместимостью 500 мл. Продукты горения поглощают 15 мл дистиллированной воды. По окончании сожжения колбу встряхивают и оставляют стоять 15 мин до полного исчезновения тумана. Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и титруют фтор в аликвотных частях [175, 421]. При содержании фтора менее 20% целесообразно титровать весь поглотительный раствор. В этом случае его переносят в коническую колбу вместимостью 200 мл, добавляют 0,8 мл раствора индикатора, нейтрализуют азотной кислотой (1 50) до слабо-желтой окраски, добавляют 3 мл буферной смеси и доводят объем в колбе до 100 мл водой. Титруют 0,1 М раствором нитрата тория до совпадения цвета раствора с цветом раствора сравнения. Расхождение между объемами титранта, израсходованного на титрование аликвотных частей, не должно превышать 0,02 мл. [c.229]

Значительным усоверщенствованием метода было введение отгонки фтора из сернокислого или хлорнокислого раствора, описанной Уиллардом и Винтером [5]. К сожалению, присутствие больших количеств кремнезема или алюминия мешает отгонке фтора, поэтому малые количества этого элемента трудно выделить, выполняя осаждение карбонатами аммония и цинка на необходимой предварительной стадии этого метода. Фтор в дистилляте определяют титриметрически с применением в качестве титранта нитрата тория и цирконализаринового лака как индикатора. Розовая окраска обесцвечивается фтором в дистилляте, но восстанавливается в конечной точке титрования нитратом тория. Титр раствора нитрата тория устанавливают титрованием известных количеств фтора. Конечная точка титрования выражена не отчетливо, поэтому необходимо сопоставлять окраску с контрольным раствором и тщательно следить за освещением в тех случаях, когда фтор присутствует в количествах, больших чем несколько миллиграммов. [c.220]

Титрование. При определении содержания фтора следует учитывать, что переход окраски индикатора при то-риметрическом титровании наступает несколько позже точки эквивалентности, что объясняется, видимо, затратой некоторого количества нитрата тория на образование лака. Кроме того, экспериментально было установлейо что изменение окраски индикатора связано еще и с концентрацией фторид-иона в титруемой пробе. Следовательно, для того чтобы получать правильные результаты, из объема раствора титранта, израсходованного на титрование, следует вычесть поправку на холостой опыт, включающую в себя и затрату титранта на образование лака, и экспериментальную поправку на изменение точки эквивалентности, связанную с концентрацией фторид-иона. [c.134]

В основе механизма почти всех объёмных и фотометрических методов определения фтора лежит способность фторид-ионов образовывать прочные комплексные соединения с некоторыми катионами (алюминий, цирконий, тории, кальций и др.К В объёмных методах это свойство реализуется следующим образом анализируемый раствор титруют раствором соли катиона, образующего с фторидами малодис-социированное соединение индикатором при этом служит оргшгичес-кий реактив, окрашенный комплекс которого с титрантом менэе стоек, чем фторидный комплекс катиона. [c.7]

Объёмных методов определения фтора без использования органических реактивов не существует. Наиболее стахше объемные методы основаны на гидролитическом осаждении /8/. При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля титранта резко уменьшает pH раствора вследствие гидролиза соли алюминия, о чем должен сигнализировать внутренний кислотноосновной индикатор (метиловый красный иди метиловый оранжевый). На аналогичном механизме основан метод определения фторидов при помощи солей церия /Ъ/. Гораздо большее распространшие получили объёмные методы определения фтора, основанные на его способности образовывать труднорастворимыв малодиссоциированные соединения со многими элементами (бором, титаном, торием, цирконием, железом, алшинием, щелочноземелъншж металлами, магнии, свинцом, р.з.э. и др.). Соли перечисленных металлов применяют в качестве титрантов при определении фторидов. Конечная точка титрования определяется с помощью подходящего органического реактива на катион, раствором соли которого титруется фторид. [c.10]

Кондуктометрическим методом исследованы процессы взаимодействия NaOH и Ва(ОН)г с солями металлов меди [182, 431], цинка [189, 432, 433], никеля, кобальта, кадмия [189, 432, 434, 435], магния [189, 432, 433], серебра, ртути [189], железа [435, 436], марганца [436], алюминия [437], бериллия [438, 439], золота [127], платины [127], олова [440], циркония [127], тория [441], урана [442]. Исследования показали, что в большинстве случаев реакции осаждения гидроксидов металлов не могут быть использованы для аналитических целей, так как образуются основные соли, состав которых зависит от условий осаждения концентрации, скорости подачи титранта, перемешивания, температуры, характера среды и т. д. В основу анализа могут быть положены только некоторые реакции. Например, титрование раствором NaOH позволяет в солянокислом растворе определять цинк и алюминий (титрование до алюмината). [c.252]