Цианид Либиха

Ошибка при определении цианидов по методу Либиха, Реакция при титровании [c.218]

Ошибка титрования при определении цианидов по методу Либиха практически не зависит от концентрации и может быть снижена до -В-10 %. Таким образом, титрование характеризуется большой точностью. [c.219]

Титрование по методу Либиха можно применять для определения содержания серебра в галогенидах серебра. Галогенид серебра растворяют в избытке стандартного раствора цианида калия, избыток которого титруют по методу Либиха. [c.220]

Индикация конечной точки по появлению осадка (помутнения). К этой группе безындикаторных методов относят процессы, идущие в две стадии. В результате первой стадии образуются легко растворимые в воде продукты, во второй стадии образуются мало растворимые вещества, появляется помутнение, указывающее на окончание титрования. Характерным примером такого титрования является определение цианидов по методу Либиха. [c.17]

Реакции, включающие образование или распад растворимого комплекса, так же можно проследить потенциометрическим способом. Примером является титрование иона цианида азотнокислым серебром (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный [c.154]

Пример 13-1. Найдите ошибку определения при титровании 0,2 М раствора цианида 0,1 М раствором иона серебра по методу Либиха. [c.253]

Дениже з усовершенствовал метод Либиха, применяя иодид калия ( 0,01 М) в качестве индикатора и аммиак ( 0,2 М) для повышения растворимости цианида серебра. Конечная точка отмечается по появлению мути вследствие образования иодида серебра теоретически конечная точка наступает, когда [c.254]

Точность такого определения зависит от степени разбавления раствора и от значения констант 1) диссоциации комплекса и 2) произведения растворимости выпадающего осадка. В прп-веденно м примере помутнение обычно наступает несколько раньше, чем следует наоборот, в методе Либиха — титрования цианидов в щелочном растворе нитратом серебра — помутнение наступает несколько позднее точки эквивалентности. [c.127]

В качестве последнего примера рассмотрим важный в практическом отношении метод Либиха-Дениже титрования цианидов в аммиачной среде нитратом серебра с иодидом калия в качестве индикатора. Следует выяснить а) концентрацию ионов серебра в конце титрования б) происходит ли конец титрования до или после точки эквивалентности, и в) чему равна ошибка титрования. [c.184]

Цианиды такл е осаждаются нитратом серебра. Обычно методом Фольгарда определяют сумму хлоридов и цианидов, отдельно методом Либиха — Дениже (стр. 348) определяют цианиды и по разности находят содержание хлоридов. См., однако, стр. 330—333. [c.326]

Как уже отмечалось, цианид калия не является пригодным реактивом для объемных определений. Хорошо известное титрование цианидов ионом серебра по Либиху и Дениже возможно только вследствие малого координационного числа серебра (2) и вследствие относительно высокой константы образования комплекса Ag(GN) . Для случая титрования иона кадмия цианидом калия следовало бы принять в соображение, что в процессе титрования получается ряд комплексов d( N)+.. . d( N) ", последовательные константы образования которых не слишком отличаются одна от другой. Зависимость p d от числа эквивалентов, введенных в раствор ионов цианида, может быть рассчитана из уравнений (1,4) и (1,5), выведенных в первой главе (см. рис. 2). Как видно из этого рисунка, точка эквивалентности, которая соответствует четырем эквивалентам прибавленного комплексообразующего реактива, величина p d характеризуется только относительно медленным подъемом (см. стр. 27). [c.281]

Индикация по появлению помутнения — процессы, идущие в две фазы. В первой фазе образуются легкорастворимые вещества, начало второй фазы характеризуется образованием малорастворимых веществ, например определение цианидов по Либиху [c.36]

Большие количества цианидов в дистилляте можно титровать по Либиху раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. При титровании цианидов в концентрациях, превышающих [c.108]

Объемный метод Либиха основан на способности нитрата серебра образовывать со щелочным цианидом растворимую двойную соль [c.158]

Примерно в то же время появились самые первые варианты методов, основанных на использовании реакций комплексообразования. Разработанный Либихом [320] способ определения цианидов не устарел до сих пор. Либих также первым применил растворы нитрата двухвалентной ртути п разработал новый метод определения хлоридов [321]. [c.153]

Многие ионы металлов (а косвенно и анионы) можно определить комплексометрическим титрованием. Молекулы воды, связанные ионами металлов, замещаются монодентатными лигандами ступенчато. Это приводит к плавно изменяющимся кривым титрования, не имеющим аналитического значения. Поэтому классические методы комплексообразования не имеют большого значения, исключая определение цианидов по Либиху [c.79]

Беизоршовая коиденсация относится к числу самых старых реакций в оргаиической химии, которая бьша чнсто случайно открыта еще в 1832 году Ю.Либихом и Ф.Велером нри обработке беизальдегида цианидом калия. Образующий нри этом а-гидроксикетон получил иазвание бензоин, что дало название самой реакций кондеидеисации. [c.1375]

Цианиды можно определить аргентомвтрически в нейтральном растворе по Мору, в кислом - по Фольгарду, в щелочном - по Либиху [c.5]

Были изучены интервалы концентраций никеля, максимальный избыток аммиака и влияние температуры на воспроизводимость результатов титрования [856]. Особенно много внимания было уделено определению никеля в присутствии других элементов, образующих с K N осадки, комплексные соединения или малорастворимые гидроокиси. Методом Либиха никель легко отделяется от кобальта [660, 900]. При добавлении цианида калия к смеси солей кобальта и никеля оба элемента переходят в комплексы [Ni( N)4] и [Со ( N)e] ". Если на такой раствор подействовать бромной водой, то кобальт перейдет в соединение Со ( N)e] ", а никель выпадает в виде М1(0Н)з осадок отделяют от раствора, растворяют в щавелевой кислоте, подщелачивают раствор аммиаком и вновь титруют раствором K N. Эванс [635] предложил одновременно определять никель и кoбaльт этим методом из одной пробы. В начале по Мору титруют сумму металлов, затем добавляют избыток K N, кобальт переходит в очень прочный комплекс [Со (СМ)б] ". Затем избыток N -ионов удаляют кипячением с перекисью водорода и оттитровывают никель. Ионы Fe " , АР , Сг + маскируют винной кислотой. Этот метод широко применяется при анализе сталей (главным образом высоколегированных). [c.91]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

В качестве иллюстрации применения в аналитической химии принципов, обсуждаемых в этом разделе, рассмотрим метод определения цианида титрованием Ag -ионом, предложенный впервые в 1851 г. Либихом. Взаимодействие Ag+- и N--hohob приводит к образованию серии комплексов, среди которых в разбавленных растворах в основном преобладает ион Ag( N)r. В конечной точке, соответствующей стехиометрическому соединению Ag( N)I> [c.236]

VIII, 2, не может быть использована для титрования этого типа, и до сих пор метод Либиха является практически наиболее важным методом определения малых концентраций цианида. [c.237]

Метод Мора. Цианиды можно прямо титровать нитратол серебра, применяя в качестве индикатора хромат калия, но сначала для предупреждения гидролиза раствор делают щелочным, прибавляя к нему гидроокись магнияЭтот метод приводит к хорошим результатам, но практическое его значение невелико, так как хлориды и цианаты мешают определению. Более специфичный метод Либиха — Дениже (см. ниже) следует ему предпочесть. [c.347]

Примечание. Д,ля определения серебра Ченг рекомендует также объемный метод. Осадок Ag eHjNa растворяют в азотной кислоте (1 1) и после разбавления раствора водой до 50 мл нейтрализуют аммиаком до щелочной реакции. Осадок снова выделяется, и его растворяют добавлением отмеренного количества 0,05 н. раствора цианида калия. Избыток последнего оттитровывают по Либиху — Депиже (с йодидом калия в качестве индикатора). [c.141]

Метод Либиха—Дениже основан на титровании цианида стандартным раствором AgNOs в аммиачном растворе в присутствии KI. При добавлении AgNOs к избытку цианида в нейтральном растворе образуется растворимый комплекс K[Ag( N)2] [c.75]

Для определения цианидов применяют метод Фольгарда. К анализируемому раствору приливают избыток AgNOs и раствор слегка подкисляют. Раствор отфильтровывают и аликвотную часть титруют стандартным раствором роданида аммония, используя в качестве индикатора железо(П1)-аммонийные квасцы. Для анализа смеси N и S N- применяют комбинацию метода Либиха и Фольгарда. Методом Либиха определяют только цианид, а методом Фольгарда — сумму анионов. [c.75]

Титрование нитратом серебра. Цианид можно определять аргентометрически в нейтральном растворе по Мору, в кислом — по Фольгарду, в щелочном — по Либиху В способе Либиха благодаря существующему вначале избытку цианида получающийся цианид серебра переходит в раствор вследствие образования комплексного соединения K[Ag( N)2]. Первая избыточная капля AgNOs разлагает это соединение и появляется опять нерастворимый Ag N, о чем можно судить по возникающему помутнению, указывающему таким образом на конец титрования [c.108]

Цианид очищали растворением в метиловом спирте (растворимость калиевой соли равна 4,91 г в 100 г спирта при 19,5°С, а натриевой — 6,44 г при 15°С). После перечистки цианид был промыт абсолютным этиловым спиртом и сухим эфиром (без перекиси) и высущен в вакуум-эксикаторе. Чистота полученного препарата более 99%. Концентрацию цианида в растворе до начала опыта и в конце его определяли по методу Либиха — Дениже, серебра — весовым ксантогенатным методом после разложения цианидов выпариванием пробы с кислотами. [c.36]

Гудитц и Флашка [52 (32)] отмечают, что мурексид является исключительно хорошим индикатором при прямом титровании цианид-иона раствором соли никеля. Резкость точки эквивалентности компенсирует недостаточно высокий эквивалентный вес. Однако, из-за значительной летучести синильной кислоты, удобнее проводить определения косвенным путем и избыток никеля обратно титровать раствором ЭДТА с мурексидом. Преимущество этого метода перед титрованием по Либиху заключается в том, что галогены и роданид не мешают и допустимо даже присутствие небольших количеств гексацианоферратов (II) и (III). В присутствии последних, при большом количестве цианид-иона, возникает незначительное помутнение, снова исчезающее в процессе титрования, которое следует проводить медленно. [c.281]

Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология