Скорость реакции показателя

Следовательно, в уравнении скорости реакции показатель сте пени концентрации вещества равен коэффициенту для этого ве щества в уравнении химической реакции. [c.72]

Коэффициент к, зависящий только от температуры, называется константой скорости реакции. Показатель т называется порядком реакции. При этом различают порядок реакции по отдельному веществу (например, порядок реакции по вешеству А есть [c.9]

Для сложных многостадийных процессов температурная зависимость константы скорости может уже не отвечать уравнению Аррениуса, как и температурная зависимость скорости реакции. Показателем невыполнимости уравнения Аррениуса будет резкая зависимость от температуры величины Е, принимаемой за энергию активации. При выполнении закона Аррениуса величина Е практически не должна зависеть от температуры, если механизм реакции или рассматриваемой стадии в данном интервале температур не изменяется. [c.12]

Следовательно, в уравнении скорости реакции показатель степени концентрации вещества равен коэфициенту для него в уравнении [c.67]

Часто оказывается, что скорость реакции в низкотемпературном режиме слишком мала, а проведение процесса в высокотемпературном режиме нежелательно из-за потери избирательности или технологических затруднений, связанных со слишком высокой температурой реагирующей смеси. При этом наилучшие показатели процесса могли бы быть достигнуты в неустойчивом среднем режиме, и задача стабилизации этого режима имеет важное практическое значение. — Прим. перев. [c.180]

Из уравнения для к видно, что, поскольку Т входит в показатель степени, скорость химической реакции очень чувствительна к изменению температуры. Например, при повышении температуры на 100°С скорость реакции [c.198]

Поскольку в выражении для константы скорости реакции (см. с. 198) энергия активации входит в отрицательный показатель степени, [c.205]

В работе [16] получена другая зависимость для скорости реакции без максимума и только с первой степенью в знаменателе. Данные работы [15] недостаточно точны для достоверного определения показателя степени знаменателя полученный максимум также недостаточно надежен. [c.544]

Порядок реакции и ее молекулярность. Реакции можно различать по числу молекул в стехиометрическом уравнении или по числу молекул, участвующих одновременно в той стадии, которая определяет скорость всей реакции, т. е. по ее молекулярности, а также по ее порядку. Сумма показателей степени в уравнении (I, 8) п=р+9+г представляет собой суммарный порядок реакции, показатель р—порядок реакции по компоненту Л и т. д. Порядок, таким образом, служит эмпирическим признаком, применимым только к уравнению скорости, составленному по типу уравнения (I, 8). Если стехиометрическое уравнение правильно отражает истинный механизм реакции, порядок и молекулярность совпадают, и обе величины равны п=а- -Ь- -с или раздельно р=а, д=Ь, г=с. В таких случаях реакция первого порядка, является мономолекулярной реакцией, а реакция второго порядка—бимолекулярной и т. д. [c.23]

Не существует какой-либо простой общей теории, описывающей процесс разложения твердых веществ или реакции между твердыми веществами . Основная теория скорости разложения твердых веществ заключается в том, что разложение начинается на механически напряженных участках поверхности, называемых ядрами, или активными участками. По мере протекания реакции число таких активных участков возрастает, а сами они увеличиваются в размере. В соответствии с этой теорией скорость реакции является некоторой степенной функцией времени, т. е. пропорциональна (показатель п может изменяться от 1 до 8 обычно [c.177]

Как следует нз уравнения Аррениуса, в которое а входит в качестве показателя степенн, даже небольшое уменьшение энергии активации приводит к значительному возрастанию скорости реакции. Так, под действием биологических катализаторов — ферментов— энергия активации химических реакций, протекающих в живых организмах, резко снижается, и эти реакции достаточно быстро протекают при сравнительно низких температурах. [c.93]

Если молекула в процессе адсорбции подвергается диссоциации, то показатель степени парциального давления соответствующего компонента равен /з. Если адсорбция или десорбция какого-либо из компонентов является самым медленным этапом реакции, то парциальное давление этого компонента исключается из знаменателя уравнения скорости реакции. [c.120]

Порядок реакции представляет собой сумму всех показателей степеней при концентрационных членах в уравнении для скорости реакции. Реакция образования Н1 имеет первый порядок по каждому реагенту и второй порядок в целом. Порядок реакции-это чисто экспериментальный параметр, который описывает только экспериментально установленный вид кинетического уравнения, но не позволяет делать никаких выводов относительно механизма реакции. [c.358]

Порядок и молекулярность реакции-два совершенно разных понятия, отражающие различие между полной стехиометрией реакции и ее механизмом. Порядок реакции представляет собой сумму показателе) степеней всех концентрационных членов в выражении для скорости реакции, имеющем вид произведения этих членов. Молекулярность простой реакции-это число молекул или ионов, которые сталкиваются на данной стадии. Нельзя говорить о молекулярности полной, многостадийной реакции, хотя ее порядок можно определить вполне однозначно. Однако кинетическое уравнение для реакции образования НВг имеет настолько сложный вид, что к нему неприменимо даже понятие порядка реакции, которым удастся воспользоваться только при низких концентрациях НВг. [c.392]

Сумма показателей степеней концентраций реагентов, входящих в выражение скорост реакции. [c.93]

Реакции горения отличаются от других сильной экзотермич-ностью, что обусловливает высокие температуры горения и отсутствие внешних затрат энергии на проведение процесса. Высокие температуры в свою очередь предопределяют большие скорости реакций и полноту превращения исходных горючих материалов в конечные продукты, что обеспечивает высокое качество, а для газообразных — большой выход. Большие скорости приводят к высокой производительности процесса при отсутствии необходимости вводить энергию извне, чем обусловлена простота, надежность оборудования и высокие экономические показатели процесса. [c.28]

В приведенных выше уравнениях г о и гт означают соответственно скорости превращения олефинов С, и тиофена, — к — константы скорости реакций, ро, Рн., Рт и Рп — парциальные давления олефинов, водорода, тиофена и парафинов. В уравнении 7 в знаменателе опущено парциальное давление олефинов, так как его величина близка к единице (показатель степени равен 0,04). [c.289]

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]

Порядок реакции. Сумма 1,щ п называется общиМ порядком реакции. Показатели степеней П1, в которые возводятся концентрации реагирующих веществ в дифференциальном уравнении скорости реакции, определяют порядок реакции по г-му реагенту. В простых реакциях, протекающих в одну стадию, г — целое, положительное число, равное 1, 2, редко 3. В сложных химических процессах П1 могут быть равны О, иметь как целочисленные, так и дробные, положительные и отрицательные значения. [c.527]

Химическая реакция, протекающая в одну стадию называется элементарной. Для элементарной реакции показатели в уравнении для скорости реакции равны стехиометрическим коэффициентам. [c.137]

Рис. 1Х-8. Обе модели имеют одинаковые кривые отклика при исследовании методом нанесения возмущения по подаче трассёра. Поэтому реакции с линейными кинетическими уравнениями протекают в данных системах с одинаковыми показателями. Если же скорость реакции нелинейно зависит от концентрации компонентов, то степени превращения в той и другой системах будут различны.

Решение, а) для реакции первого порядка по А показатель ге = 1. В стационарном состоянии скорость потока к поверхности равна скорости реакции на поверхности (последовательные процессы). Таким образом, Qg = или из уравнений (а) и (б) имеем [c.326]

Кинетические исследования реакций пиролиза определенных органических веществ предоставили удобную модель. При постоянной температуре скорость реакции уменьшается с течением времени вследствие постепенного исчерпания исходного вещества. В простейшем случае мономолекулярной реакции скорость уменьшается экспоненциально в зависимости от времени, будучи в каждый момент пропорциональной количеству исходного вещества. В других случаях, когда пиролиз осуществляется, например, посредством бимолекулярной реакции, скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и уменьшается в зависимости от времени согласно более сложному закону. Таким образом, при постоянной температуре состояние системы в ходе реакций определяется в каждый момент концентрацией реагирующих веществ и скорость реакции является функцией этой концентрации. Очень часто это — степенная функция, показатель степени которой может быть целым или дробным, и называется порядком реакции. [c.83]

Заметим, что наличие стадии растворения адсорбированного вещества в объеме катализатора не изменяет кинетических показателей процесса в стационарных условиях, а лишь приводит к большей инерционности процесса изменения поверхностной концентрации [В2]. Поэтому нестационарность но скорости реакции Ев будет проявляться при больших значениях периода. Возможно также увеличение максимума селективности, что обусловлено большим разделением характерных времен динамики изменения поверхностных концентраций. [c.45]

Основным показателем при оценке работы реактора является его производительность, выражаемая количеством продукта, образованным в единице объема реактора за единицу времени. Производительность определяется прежде всего скоростью, с которой развивается процесс. Обычно химическая реакция, проводимая в реакторе, сопровождается физическими явлениями массопередачи. Поэтому в отличие от скорост химической реакции пользуются понятием общей (глобальной) скорости процесса. Общую скорость получают суммированием скоростей всех химических и физических этапов процесса по определенным законам. Скорость реакции, общая скорость процесса и производительность реактора могут иметь одинаковые единицы измерения. [c.17]

Порядок реакции определяется суммой показателей концентрации (или активности) основных участников реакции в выражении скорости реакции и может быть нулевым, целым илп дробным. Например, для реакции [c.18]

Эта работа является продолжением предыдущего исследования каталитической гидрогенизации циклопропана на платине [5]. Закономерности начальной скорости реакции циклопропана с водородом были определены при температурах 50, 100 и 200°. В выражении для начальной скорости реакции показатель степени парциального давления водорода в указанном температурном интервале повыщался от —0,8 до О, а циклопропана— от 0,4 до 1. Следовательно, происходит сильная адсорбция водорода, в то время как адсорбдия циклопропана с повышением температуры становится все более слабой. [c.57]

В большинстве случаев, даже у сравнительно простых реакций, показатели степеней в кинетических уравнениях не совпадают со значениями стехиометрических коэффициентов. Это обусловливается тем, что простая реакция является совокупностью элементарных ст<1дий (актов), и стехиометрическое уравнение этой реакции составлено без учета истинного механизма ее протекания. В таких сл /чаях экспериментальгю определяют численное значение показа — те, я степени — так назьи аемого порядка реакции — по каждому реагирующему веществу. Помимо частрюго порядка в практике часто оперируют понятием суммарного порядка реакции, определяемого часто как сумма частных порядков. Таким образом, порядок реакции является чисто эмпирической (экспериментальной) величиной в уравнении, связывающем скорость неэлементарной реакции и концентрацию веществ. [c.21]

Металлы и соединения металлов. Полимеризация этилена наблюдалась в присутствии различных металлов при атмосферном давлении [42]. С кобальтовым катализатором экзотермическая реакция (показатель полимеризации) этилена идет с умеренной скоростью при 200°, значительнее при 300° и интенсивно при 350°. Каталитическая активность кобальта слегка промотируется ТЬОз, идОв Ь120 А12О3 и 2иО. С никелевым катализатором экзотермическая реакция достигает своего максимума при температуре около 280°. Заметного каталитического действия с железными и с железно-медными катализаторами не наблюдалось. [c.205]

Порядок реакции определяется показателем степени при концентрации в дифференциальном уравнении скорости. Если порядок равен единитте, то реакцию называют реакцией первого порядка, если двум — второго порядка, если трем — третьего порядка. Различают полный и частный гюрядок реакции. Каждый из показателей степени нри концентрациях в дифференциальном уравнении скорости выражает частный порядок реакции. Сумма показателей степени при конттентрациях определяет полный (суммарный) порядок реакции. Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веи еств, называется кинетическим уравнением реакции. Так, скорость реакции [c.325]

Показателем достаточной медленности реакции применительно к насадочной колонне может служить то, что доля абсорбированного газа, вступающего в реакцию до того, как жидкость выйдет снизу из аппарата, мала. Аналогия с беспроточным или проточным абсорберами идеального смешения здесь не уместна. Вместо этого можно проводить следующую проверку выполнимости указанного условия. Сначала вычисляют количество абсорбированного газа в функции от высоты насадки для физической абсорбции, т. е. при предположении об отсутствии реакции. Затем рассчитывают скорость реакции в функции от высоты, интегрируют ее по высоте колонны и смотрят, мала ли в действительности степень прохождения реакции. [c.186]

Теорию Темкина и Пыжева анализировал Хьюбер утверждавший, что уравнение Темкина и Пыжева относится к некоторому участку на поверхности катализатора и является функцией концентраций аммиака, водорода и азота на этом участке. Указанные концентрации изменяются не только вследствие образования и разложения аммиака, но также вследствие диффузии, выравнивающей концентрацию в окрестности данного участка, на что, в частности, обращал внимание сам Темкин. При использовании уравнения Темкина и Пыжева считается, что концентрация в порах зерен и в потоке газа примерно одинакова. Диффузионные эффекты, наблюдающиеся при более крупных зернах катализатора, учитываются при помощи поправочных коэффициентов. В уравнении Темкина фигурируют эмпирические величины, а именно показатель степени а и константы скорости реакции ki и кг- Величину а = 0,5, часто используемую при расчетах, Темкин считает достаточно надежной, хотя по опытным данным величина а меняется от 0,4 до 0,6. [c.315]

Современные схемы синтеза аммиака — циркуляционные, т. е. часть азотоводородной смеси непрерывно превращается в колонне синтеза в аммиак, который и выводится из установки. В циркуляционных газах растет содержание инертных примесей — аргона, гелия, криптона, ксенона, что снижает скорость реакции, а следовательно, и технико-экономические показатели процесса. Поэтому часть циркуляционных, так называемых продувочных газов непрерывно выводится из цикла. В современных установках синтеза аммиака оптимальным считается 11— 13%-е содержание инертных примесей в циркуляционных газах, при этом расход продувочных газов, например на установке производительностью 1500 т ЫНз/сут составляет до 10 000 м /ч. Таким образом, с продувочными газами из цикла выводится (на [c.271]

Тр — частота реакции), оказываются пропорциональными первой степени интенсивности света. Наоборот, когда основным обрывающим реакцию процессом является рекомбинация атомов, причем скоростг. рекомбинации значительно превосходит суммарную скорость всех процессов, идущих с участием атомов, стационарная концентрация атомов и скорость стационарной реакции будут пропорциональны квадратному корню из интенсивности света. В общем случае скорость реакции, очевидно, может быть приближенно представлена степенной зависимостью с показателем степени, заключающемся между 1 и Va- [c.162]

Увеличение производства дизельных топлив (табл. VII. ) при задаипом объеме переработки нефти может быть достигнуто прежде всего путем более широкого использования газойлей вторичного происхождения, в частности, легкого газойля каталитического крекинга. Однако при использовании на установках ККФ современных цеолитсодержащих катализаторов (предназначенных для производства максимального количества бензина) выход и цетановое число крекинг-газойля крайне невелики (табл. УП.2). Для улучшения этих показателей необходимо значительно снизить жесткость режима процесса и использовать сравнительно малоактивные катализаторы. Наряду с разработкой новых специальных катализаторов, характеризующихся низкими скоростями реакций с переносом водорода и обеспечивающих получение газойля со сравнительно невысоким содержанием ароматических соединений (и высоким цетановым числом), в США рассматривается также возможность перехода с современных цеолитсодержащих катализаторов обратно на малоактивные аморфные катализаторы 50— 60-х годов. Значительного повышения це-танового числа крекинг-газойля можно достигнуть путем его гидроочистки в жестких условиях (см. табл. УП.2), Однако часто этот процесс сопряжен с очень высоким расходом водорода и чрезмерно большими эксплуатационными расходами. В этом случае экономичнее может оказаться экстрактивное удаление ароматических соединений или применение присадок, повышающих цетановое число. [c.165]

Таким образом, основные факторы крекинга сложным образом влияют на направление и скорость реакций, обусловливая в конечном итоге заданную гл убину превращения сырья. Слубииа превращения сырья за ирпхол змеевика печи ограничивается..ло-ПУСТИМТ.1М закоксовыванием тру змеевика. Этот показатель иногда связывают с содержанием карбоидов в продуктах разложения, с выходом бензина, с возможностью расслаивания жидкой части продукта на две фазы, которая определяется физикохимической механикой нефтяных дисперсных систем. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология