Этилендиамина комплексы

Когда полидентатный лиганд координирован к центральному иону двумя или тремя точками, образуется циклическая структура, как это показано выше на примере комплекса кобальта с этилендиамином. Комплексы подобного типа называются хелатными, а полидентатный лиганд называется хелатообразующим лигандом. [c.406]

Комплексы с хлором и этилендиамином Комплекс с этилендиамином Комплексы с аммиаком и этилендиамином Координирован одним ионом 810 [c.933]

Меркаптаны могут окисляться до дисульфидов под действием кислорода воздуха в присутствии активирующих добавок, например, 1% объемн. едкого натра (40 °Be), 0,1% вес. нафтеновых кислот [861, в присутствии хлористых солей меди [871 или металлоорганического комплекса, являющегося переносчиком кислорода. Комплекс представляет собою продукт взаимодействия соли кобальта и шиффового основания, получающегося из салицилового альдегида и этилендиамина. Комплекс регенерируется [88]. [c.61]

Органические соединения, имеющие два гетероатома, образуют более устойчивые комплексы, так как координационные связи гетероатомов, замыкаясь на металл, образуют своеобразные кольца, обладающие известной прочностью. Например, этилендиамин образует с медью комплекс типа [c.252]

Абсорбент (щелочной раствор комплекса железа с этилендиамин-тетрауксусной кислотой) должен циркулировать в противотоке к кислому газу для обеспечения высокой степени его очистки, а интенсивность циркуляции жидкости должна быть достаточной для поглощения всего количества сероводорода, поступающего на очистку, т.е. [c.139]

К сильно разбавленному раствору сульфата меди (II) прилейте по каплям раствор этилендиамина. Сравните окраску аммиачного и этилендиаминового комплексов меди (II). Объясните наблюдаемое. [c.166]

Как связано изменение окраски комплексов меди(П) при замещении молекул Н2О на молекулы NH3 и этилендиамина с различиями в силе поля этих лигандов [c.651]

Комплекс никеля с этилендиамином. К 1 мл раствора сульфата никеля добавьте по стенке пробирки, стараясь не перемешивать жидкость, 5—10 капель этилендиамина (Еп). Встряхните смесь и наблюдайте резкое изменение цвета с зеленого на интенсивно синий, которое вызвано образованием комплекса Ы1( п)з] + [c.285]

Через какие атомы этилендиамин координируется к никелю Какое координационное число никеля в этом комплексе [c.285]

К раствору СоСЬ-бНаО (12 г в 40 мл воды) добавьте 30 %-го этилендиамина (30 г), частично нейтрализованного 6 н. соляной кислотой (8 мл). Через раствор в течение Зч с помощью водоструйного насоса пропустите ток воздуха. За это время должен пройти процесс окисления кобальта и в растворе образуется его этилендиаминовый комплекс [c.297]

Запищите формулы всех возможных шестикоординационных комплексов никеля (П) с лигандами Н О и(или) этилендиамин (еп). [c.403]

Транс- и цис-изомерия комплексов. Простейшим примером использования спектрополяриметрии в стереохимии координационных соединений является определение цис- и гранс-изомеров в октаэдрических комплексах с двумя бидентатными лигандами типа этилендиамина (еп), например [КЬ(еп)2СЬ]+. Гранс-конфигура-ция имеет центр и плоскость симметрии и поэтому оптически не активна (рис. Х.4, а). В цис-изомере отсутствуют эти элементы симметрии, т. е. эта молекула диссимметрична и оптически активна (рис. Х.4, б). [c.208]

Влияние природы центрального иона на положение полос поглощения этилендиамина в этилендиаминовых комплексах различных металлов и сравнение с устойчивостью этих комплексов в растворе [c.323]

Таблица 13.7. Устойчивость аммиачных и этилендиаминных комплексов никеля ( 1еп)

Чаще всего для экстракции внутрикомплексных соединений при-меняют реагенты, содержащие по крайней мере два атома, испособных одновременно координироваться металлом. Наиболее распространенные реагенты для этой цели — моноосновные и бидентатные слабые кислоты. Примеры разделения внутрикомплексных соединений из полученных предварительно экстрактов методом ТСХ приведены в табл. 11. Очень интересно использование метода ТСХ для тонкого разделения геомет рически изомерных комплексов, например, цис — транс-то-мерных комплексов кобальта [96, 105, 108, 158, 199, 210, 426] и платины [254]. Описано разделение большого числа аминных и этилендиаминных комплексов кобальта (П1) методом ТСХ на силикагеле [108, 158, 199, 374], микрокристаллической целлюлозе [210], Афз [105]. [c.117]

Величину производной находили графическим дифференцированием для ряда значений рА, отвечающих изгибу кривой ф = / (рА). Подставляя полученные значения производной в уравнение (III.26), Я. Бьеррум вычислил функцию образования и установил состав этилендиаминного комплекса Со (II). [c.62]

Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например [Си (ЫНз)4]504, Со(ЫНз)б]С1з, (Pt(NHa)6] l4. Известны комплексы, аналогичные аммиакатам, в которых роль лиганда выполняют молекулы аминов H3NH2 (метиламин), 2H5NH2 (этиламин), NH2 H2 H2NH2 (этилендиамин, условно обозначаемый En) и др. Такие комплексы называют а м и н а т а м и. [c.586]

Рассмотренные примеры показывают, что хелатообразователь связывается с ионом металла значительно сильнее, чем обычный родственный ему лиганд. Из данных табл. 20-8 можно видеть, что константы образования этилендиаминовых комплексов на 8-10 порядков (т.е. приблизительно в миллиард раз) больше, чем константы образования комплексов тех же ионов металла с лигандами ЫНд. Связь аммиака и аминных хела-тообразователей с металлом относится к одному типу в обоих случаях неподеленная пара электронов на атоме азота в аммиаке или амине взаимодействует с металлом. Различие в константах образования комплексов с ННз и этилендиамином является отражением повышенной устойчивости последних, обусловленной вхождением связывающихся атомов лигандов в одну хелатную молекулу. Эта повышенная устойчивость иногда называется хелатным эффектом. Однако цианидный ион СК (который связывается с металлом через атом углерода) характеризуется намного более сильным притяжением к металлам, чем азотный атом аминных лигандов. Как показывают данные табл. 20-8, константы образования для циа-нидньгх комплексов на 3-13 порядков величины больше, чем для соответствующих этилендиаминовых комплексов. [c.245]

Энтропийный эффект особенно сильно проявляется при замене лигандов, занимающих по- одному координационному месту во внутренней сфере, на лиганды, каждый из которых способен занимать по два и больше мест (хелаты). Например, аммиак N1 3 занимает одно координационное место в комплексе, а этилендиамин (Еп) NH2 H2 H2NH2 — два. Несмотря на то что по коли-честву теплоты, выделяюшейся при реакциях комплексообразова-ПИЯ, две молекулы ЫНз эквивалентны одной молекуле Еп, коми- [c.260]

Смазочную композицию, содержащую в качестве противоизносной присадки органические комплексы соединений молибдена, рекомендуется [пат. США 4 201 683] готовить на основе нонил-фенолсульфида, децилового спирта, оксида молибдена(VI) и этилендиамина. При испытании этой композиции на четырехшариковой машине трения получены хорошие результаты. [c.128]

В качестве лигандов обычно использовали этилендиамин и три-этилендиамин. Здесь приведен пример с участием этилендиамиио-вого комплекса, причем реакция активируется с помощью Hg(II). [c.355]

Квантово-химические расчеты показали, что образование координационной связи с участием неподеленной электронной пары атома азота аминогруппы является маловероятным. Кроме того, в случаях, когда в молекуле нитрила имеется несолько нтрильных групп (тетра-(Р-цианэтил)этилендиамин, диэтаноламинопропионитрил), наиболее устойчивыми являются комплексы, в которых все нитрильные атомы азота участвуют в координации. Расчеты позволили установить геометрию молекул, вычислить теплоты образования, дипольные моменты, потенциалы ионизации, рассчитать длины и порядки связей, валентные углы. Некоторые результаты расчетов приведены в табл. 1. [c.60]

В большинстве случаев в спектрах комплексов действительно наблюдается сдвиг частот у(СК), причем как в большую, так и в меньшую сторону. Установить четкую закономерность изменения частот у(СН) в случае одного и тою же лиганда и разных металлов, как и в случае различных лигандов и одного металла не представляется возможным. Так, в комплексах СиСЬ с Р-(диэтиламино)пропионитрилом, К,М-[пропиони-трил-ди(этокси-пропионитрил)амином наблюдается сдвиг частот v( ) к более высоким частотам, а с тетра-(р-цианэтил)этилендиамином, p-(N-мopфoлинo)- и (3-(К пиперидил)-пропионитрилами - к более низким. [c.62]

В случае комплексных ионов кинетические параметры реакций могут существенно изменяться в зависимости от природы лигандов. Так, замена Р на Вг в комплексе [Сг (ННз)5 приводит к увеличению на три порядка константы скорости реакции этого комплекса с ионом Сг . Замена фенантролина (о-рНеп) на другой хелатный лиганд — этилендиамин (еп) на пять порядков снижает константу скорости электронного обмена между [Со (Ь1 )я]з+ и [Со Это свидетельствует в пользу образования лигандом в активированном комплексе мости-ковой связи между центральными ионами, повышающей вероятность переноса электрона. [c.103]

Из других катионных комплексов меди (II) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си (ЫН8)4(ОН2)а] + и хелатный [Си (еп)а(0На)21 (еп — этилендиамин НаНСНгСНаНН,), константы нестойкости которых соответственно равны 1 10"1 и и 3>10" . Образованием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си (0Н)а в водных растворах аммиака [c.605]

Комплексообразователь или центральный атом (ц. а.) в нейтральных и катионных комплексах (2,3,4) называется русским названием элемента, а в анионных комплексах — корнем латинского названия с суффиксом ат (1). После названия ц. а. указывается степень его окисления. Этого можно не делать в нейтральных комплексах (3). Для обозначения числа лигандов, в названиях которых есть частицы ди , три и т. п., употребляются умножительные приставки бис , трис и др. Для записи таких лигандов часто используются сокращения, например этилендиамин (еп), этилендиаминте-траацетат-ион (есИа), анион аминоуксусной кислоты ( 1у), дипиридил (Иру) — [c.85]

В пробирку налейте 5—10 капель раствора хлорида кобальта, разбавьте его 2 мл воды, добавьте 3—5 капель разбавленной соляной кислоты (1 5) и прилейте по нескольку капель раствора этилендиамина 2H4(NH2)2( /iJ и 3 %-го раствора Н2О2. Наблюдайте образование темнокрасного раствора, содержащего комплекс [Со ( /1)3] +. [c.283]

Лиганд, имеющий несколько донорных атомов, которые могут одновременно координироваться вокруг металла, называется полидентатным. Лиганды такого типа относятся к числу хелатирующих агентов. Приведем несколько примеров. Этилендиамин (еп) может выступать в роли бидентатного лиганда, а анион этилендиаминтетрауксусной кислоты, этилендиамин-тетраацетат (ЭДТА )-играть роль гекса-дентатного лиганда. Многие биологически важные молекулы, например порфирины, представляют собой комплексы, образованные с участием хелатообразующих агентов. [c.400]

Кальций в растворе оттитровали этилендиамин-тетраацетатом, который генерировался из соответствующего ртутного комплекса. Конец реакции установили потенциометрически. Вычислить содержание кальция (мкг) в растворе, если титрование велось при силе тока 4 мА в течение времени т (в генерировании 1 иона этилендиаминтетраацетата участвовало 2 электрона) [c.170]

В другой пробирке к разбавленному раствор USO4 по каплям добавляют раствор этилендиамина. Сравнивают окраску раствора USO4 и растворов аммиакатного и этилендиаминового комплексов меди (И). Чем можно объяснить углубление окраски [c.229]

К геометрической изомерии можно отнести и зеркальную (оптическую) изомерию, характерную также для органических соединений (разд. 29.3). Например, комплексы [СоЕпз]С1з (Еп — этилендиамин) и цис-[СоЕп2С12]С1 существуют в виде двух зеркальных антиподов [c.373]

Если вещество содержит оптически недеятельные, обладающие элементами симметрии адденды, с координационной емкостью два и выше, то такие обладающие только осевой симмет-)ией соединения также могут проявлять оптическую активность. -1а Пример, коардинирование трех молекул этилендиамина приводит к образованию оптически активных комплексов гексамано-типа [c.52]

СН2-группы, обладающие большим объемом, затрудняют доступ молекул растворителей к координированной МНг-группе, что способствует повышению кислотного характера комплекса. Кроме того, при рассмотрении кислотно-основных свойств важно учитывать так называемый индуктивный эффект. Он состоит в следующем. В результате координации молекулы амина центральным ионом электронная пара азота оттягивается к центральному атому. При этом происходит смещение электронной плотности от атомов водорода к азоту, что приводит к усилению тенденции к отщеплению ионов водорода. В случае этилендиамина смещение электронного облака от азота к центральному атому может быть компенсировано не только за счет электронов связи азот — водород, но и за счет связей углерод — азот. Поэтому тенденция к отщеплению протона не должна проявляться столь сильно. Таким образом индуктивное влияние направлено на ослабление кислотных свойств. Действием индуктивного эффекта объясняют уменьшение скорости обмена дейтерием с тяжелой водой при переходе от (Со (МНз)6 + к [СоЕпзР+. Одновременное и противоположное действие этих факторов приводит к усилению кислотных свойств этилендиаминовых комплексов по сравнению с аммиачными. [c.289]

Рис. 64. Влияние замещения молекул этилендиамина оксалатогруппой на спектр поглощения соответствующих комплексов кобальта

Справочник химика 21

Химия и химическая технология