Кривая титрования типичная

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Рис. 5-5. Кривая титрования типичной сильной кислоты и сильного основания. Порцию 50 мл 0,10 М раствора HNOз титруют постепенным добавлением ОДО М раствора КОН. Данные, полученные путем расчета этого титрования, приведены в табл. 5-5. Следует обратить внимание на очень бы-

При титровании щелочью аминокислоты протонируются и ведут себя как двухосновные кислоты, т. е. они могут отдавать два протона. Если регистрировать изменение pH при добавлении щелочи, то получаются типичные кривые титрования для аминокислот (рис. 1-6). [c.31]

М) в воде постепенно прибавлять сильную кислоту (0,1 М раствор НС1) или сильную щелочь (0,1 М раствор МаОН), то получим кривую титрования аланина, типичную для всех нейтральных аминокислот (рис. 1.6). [c.38]

Типичная кривая титрования приведена на рис. 7.6. Кривая несимметрична относительно линий нейтральности и эквивалентности, точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (в щелочной области). Скачок титрования при равных концентрациях кислот меньше, чем в случае I. [c.165]

Рис. 6.15. Типичный пример использования метода Грана — титрование хлорид-ионов (25 мкг/мл) 2-10 М раствором AgNOi а — обычная кривая титрования б — график Грана

Рассмотрим наиболее типичный случай титрования многопротонных кислот. Кривые титрования имеют более сложный вид, чем кривая, показанная на рис. 7.5. Если константы диссоциации по двум ступеням [c.172]

Исследуемый раствор помещают в ячейку, связанную с осциллятором, и титруют непосредственно стандартным раствором трилона Б при непрерывном перемешивании. Титрование проводят в растворах с pH 2,3—3,4. При определении тория указанным методом чрезвычайно важна концентрация раствора тория. Оптимальные концентрации составляют 0,001 — 0,0002 М. Типичные кривые титрования показаны на рис. 5. [c.72]

Р и с. 8.2. Кривые титрования типичных ионообменных смол. [c.216]

Такие органические кислоты, как пикриновая, малеиновая,. салициловая, при титровании в присутствии активированного угля дают кривые титрования, типичные для слабых кислот, что свидетельствует о их буферных свойствах [172]. [c.28]

Кислотно-основное равновесие триплетных состояний и радикалов. Импульсный фотолиз успешно применяется для изучения кислотно-основных равновесий короткоживущих продуктов и состояний. Прямое измерение рК триплетных молекул в растворе было впервые проведено с помощью импульсного фотолиза. Кислотно-основные свойства триплетных состояний органических молекул характеризуются сродством к протону этих молекул. Константа основности триплетных молекул (рКг) может быть определена по кривой титрования так же легко, как и в основном состоянии, причем индикатором является молекула в своем Триплетном состоянии. Типичная кривая зависимости [c.301]

Полную кривую титрования, показывающую занисимость pH раствора от количества добавленного сильного основания, можно в основном рассчитать точно таким же образом. Типичные кривые титрования представлены на рис. 12.3 (/Са=Ю-5). Легко заметить, что данный раствор имеет pH 7, когда избыток кислоты достигает примерно 1% следовательно, если в качестве индикатора применять лакмус, то ошибка при титровании составит примерно 1%. [c.344]

На рис. 3 показана типичная кривая титрования циклогексана. [c.92]

По сравнению с мурексидом, эриохром черным Т, метилтимоловым синим, кислотным хром темно-синим и кислотным хром синим к при спектрофотометрическом титровании кальция и магния [168], кислотный хром синий К дает наибольшую величину Де при X = 590—630 нм, что позволяет повысить чувствительность определения (типичный вид кривой титрования показан на рис. 5). [c.48]

На рис. 9, г приведена кривая титрования NiSO в ацетатном буферном растворе при pH = 4, типичная для комплексообразования в этих условиях. [c.96]

На рис. 1.1 показаны типичные кривые потенциометрического титрования различных компонентов реакционной смеси участвующих в определении гидроксильной группы описанным методом. Титрование проводили в пиридиновом растворе, титрант— раствор гидроксида тетрабутиламмония. Динитробензоилхлорид титруется как двухосновная кислота, а динитробензоат — как одноосновная кислота каждая соответствующая кривая титрования имеет один перегиб. [c.36]

Целью этой работы является ознакомление с техникой потенциометрического титрования и поведением типичной многоосновной кислоты при титровании ее раствором сильного основания с построением кривых титрования. [c.219]

Типичные кривые титрования при анализе некоторых карбонильных соединений оксимированием показаны на рис. 2.1. Отличительной чертой этих кривых является резкость подъема их в точке эквивалентности. Кроме того, потенциал в точке эквивалентности практически одинаков для различных карбонильных соединений. [c.84]

Заметим, что вблизи точки эквивалентности на каждом рисунке экспериментальные данные не совпадают с отрезками двух прямых линий кривой титрования. Это поведение типично для кривых спектрофотометрического титрования в связи с тем, что ни одна реакция не проходит до конца на 100%. Степень, с которой экспериментальные данные отклоняются от прямых линий, будет увеличиваться по мере уменьшения константы равновесия реакции титрования. В спектрофотометрическом титровании, проводимом вручную, всегда получают экспериментальные данные по обе стороны от точки эквивалентности, достаточно далеко от области, где точки отклоняются от прямолинейных участков, а затем экстраполируют прямолинейные участки до точки их пересечения, чтобы получить точку эквивалентности. Для большей правильности необходимо исправлять отсчеты поглощения на эффект разбавления, который имеет место в процессе титрования в противном случае кривые титрования не будут иметь прямолинейных участков и экстраполяция к точке эквивалентности будет ненадежной. Конечно, такая экстраполяция имеет смысл только при условии соблюдения закона Бера. [c.665]

При анализе амидов, указанных в табл. 3.9, в качестве титранта использовали хлорную кислоту, растворенную в уксусной кислоте. Однако для формамида, по-видимому, превосходным титрантом является раствор хлорной кислоты в диоксане. Конечная точка титрования в этом случае получается более резкой (причина этого еще неясна). Для большинства амидов такое улучшение резкости конечной точки титрования хлорной кислотой в диоксане не наблюдалось. Были рассчитаны приближенные значения (А /ДК)макс для сравнения они приведены в табл. 3.9. На рис. 3.5—3.7 показаны типичные кривые титрования для некоторых амидов, ацетилированных и формилированных аминов и алифатических ангидридов, по степени основности варьирующих от слабых до сильных . (Однако это произвольная классификация, основанная на значении первой производной). [c.150]

Изучение кинетики эмульсионной полимеризации стирола основано на определении изменения числа и размера частиц латекса на промежуточной и конечной стадиях процесса. При этом исходят из того, что поверхность частиц латекса заполнена молекулами эмульгатора не полностью, а частично. При полимеризации объем латексных частиц значительно увеличивается по сравнению с объемом исходных мицелл. Поверхностное натяжение таких частиц существенно превышает поверхностное натяжение частиц латекса, полностью насыщенных эмульгатором. Титруя латекс раствором эмульгатора, можно определить момент, когда латекс окажется насыщен эмульгатором. Это состояние называют точкой критической концентрации мицеллообразования (ККМ). При дальнейшем увеличении концентращ и эмульгатора в системе эмульгатор расходуется уже на образование собственных мицелл. Типичная кривая титрования латекса эмульгатором на основании измерений поверхностного натяжения приведена на рис. 1.6. Точка перегиба на этом графике соответствует ККМ. [c.40]

Типичный вид теоретических кривых титрования представлен на рис. 12.1. Функции, представленные на рисунках, характерны областью вблизи точки эквивалентности, т. е. вблизи такого момента титрования, когда к раствору определяемого компонента А прилито эквивалентное количество титранта В — У,. [c.179]

В соответствии с различным полярографическим характером систем можно получить несколько основных типов кривых титрования (рис. И5). Кривая а соответствует случаю титрования деполяризатора электрохимически неактивным (при данном потенциале) реагентом типичным примером такого титрования является определение 2п +, d +, РЬ , Р е + и [c.241]

Непосредственное исследование триплетных молекул и их участие в фотохимических процессах стало возможно с появлением метода импульсного фотолиза. Поскольку газы и жидкости, как правило, не фосфоресцируют, что, по мнению Льюиса и Каша, связано с малым временем жизни триплетных молекул, то наблюдение за триплетными молекулами возможно только импульсными методами. В качестве примеров химических реакций, протекающих в триплетном состоянии, следует указать на перенос протона, перепое электрона, отрыв атома водорода и др. Кислотно-основные свойства триплетного состояния органических молекул характеризуются сродством к протону этих молекул. Константа основности триплетных молекул (или рТС) может быть определена по кривой титрования , причем индикатором является молекула в своем триплетном состоянии. Типичная кривая зависимости концентрации триплетных молекул от pH среды приведена на рис. 57 для 9-азафеиантрена. Основность ароматических соединений в триплетном состоянии ие сильно отличается от основности молекул в основном состоянии в противоположность молекулам, находящимся в синглетно-возбужденном состоянии, основность которых существенно отличается от основного состояния. В табл. 15 приведены значения р/С для основного (Sq), первого сииглетпо-возбужденного (S ) и триплетного (Г ) состояний ряда ароматических молекул. Величины р/С (Т) определены ири помощи метода импульсного фотолиза. [c.159]

Благодаря тому что в растворах трифенилметилхлорида и тетраметиламмонийхлорида проведены точные измерения электронроводности, эти системы описаны более надежно по сравнению с остальными. Бауган указывал, что для ряда растворителей апротонного типа произведение Вальдена т] для N( Hg)4 составляет около 0,3. Это должно соответствовать подвижности иона К(СНз)4 в трихлориде сурьмы, равной —13, что для числа переноса хлор-иона дает величину 0,87. Кондуктометрическое титрование пентахлоридом сурьмы растворов КС1 или трифенилметилхлорида в Sb lg дало кривую титрования, типичную для процесса титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. При этом протекает следующая реакция [c.307]

Методика анализа. В мерной колбе разбавляют такой объем анализируемой смеси оснований, чтобы концентрация отдельных компонентов смеси находилась в пределах 0,1—0,05 и. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку и проводят кондуктометрическое титрование 1,0 и. раствором IT 1. Кривые титрования типичны для нейтрализации смесн сильного и слабого оснований. Они имеют два излома. Первый соответствует нейтрализации сильного (NaOH), второй — слабого основания. Электропроводность раствора прн титровании до первого излома линейно понижается, а между первым и вторым изломами линейно увеличивается. [c.165]

Оптимальную чувствительность измерений получают при максимальном изменении измеряемой величины в зависимости от удельной электропроводности. Для обоих типов кривых это имеет место в областях с наибольщей крутизной, т. е. в области их точки перегиба. При этом нужно помнить, что колоколообразная кривая имеет две точки перегиба иначе говоря, для методов, в которых используется активная составляющая, существуют две области оптимальных измерений (численные значения в них противоположны по знаку). З-образная кривая имеет только одну точку перегиба. Таким образом, измерения реактивной составляющей могут быть проведены только в одной оптимальной области электропроводности. На рис. Д. 139 представлена взаимосвязь между показаниями прибора, удельной электропроводностью пробы, оптимальной рабочей областью и чувствительностью, а также типичные кривые титрования. Из кривых, приведенных на рис. Д. 139, можно сделать вывод, что при одинаковых параметрах приборов оптимальная область при измерении реактивной составляющей находится посередине между двумя рабочими областями метода активной составляющей. Положение указанных областей зависит от параметров приборов, поэтому перед проведением измерений нужно один раз снять характеристическую кривую для определения оптимальной рабочей области. В общем в обоих методах, повышая рабочую частоту, можно охватить также и область более высоких значений электропроводности, т. е. область более Ьысоких концентраций электролитов, как это видно из рис. Д.140 и Д.141. [c.333]

Зависимость величины предельного тока от количества добавленного реактива представляет собой типичную кривую амперометрического титрования. После полного осаждения цинка ток остается постоянным (рис. 6.34а). Для построения кривой титрования достаточно иметь по 3—4 точки для каждой ветви кривой. Точку эквивалентности находят экстраполяцией. Метод амперометрического титрования отличает от полярографического то, что в полярографическом методе анализа сам определяемый ион должен восстанавливаться (или окисляться) на электроде. Для метода амперометрического титрования это не является обязательным достаточно, чтобы на электроде мог восстанавливаться (или окисляться) хотя бы один из двух участвующих в титровании реагентов или продукт их реакции, т.е. электроактивным может бьггь определяемое вещество, титрант или образующийся продукт. Для проведения метода амперометрического титрования необходимо установить на индикаторном электроде потенциал, отвечающий области диффузионного тока того вещества, которое участвует в электродном процессе и концентрация которого изменяется в процессе титрования. Для этой цели можно использовать реакции осаждения (например, титрование цинка ферроцианидом калия), реакции окисления - восстановления (например, титрование ванадата солью Мора) и реак- [c.765]

С уменьшением степени гидролиза соли формы кондуктометриче-ских кривых изменяются. Типичным примером для случая, когда гидролиз оказывает влияние на изменение электропроводности раствора только в начале титрования, может служить кривая титрования (рис. 8, б) гидроокисью натрия гидрохлорида семикарбазида (р/Сь= 10,57). [c.85]

Типичная кривая титрования для рассматриваемого случая изображена на рис. X. 10. Для левой ветви кривой (до точки эквивалентности) удобнее пользоваться уравнением (X,103а), а для правой ветви (после точки эквивалентности) — уравнением (X. 1036). Можно показать, что приблизительно тот же вид кривой титрования сохранится в том случае, когда заряды ионов различны V-. [c.634]

Титрование смесей кислот. Возможность дифференцированного титрования кислот в смесях зависит от соотношения их констант диссоциащш и концентращш. Типичная кривая титрования смеси сильной и слабой (рКдис = 8) кислот и изменение концентрации ионов представлены на рис. 65. [c.155]

Расход 0,1 н. едкого натра, рассчитанный на основанин кривых (рис. 35), хорошо совпадал с найденной величиной. Это показывает, что кондуктометрическим титрованием могут быть определены свыше четырех компонентов. Типичная кривая титрования сульфитного щелока, полученного при варке йезоматсу [c.415]

Когда система отрегулирована, на электроды подают ток и одновременно включают электрический таймер. Приблизительно за 100 с до ожидаемого конца штрования включают привод ленты для записи. Титрование продолжают до тех пор, пока перо не проведет линию длиной несколько сантиметров после достижения конечной точки титрования (типичные кривые титрования показаны на рис. 7.3). [c.305]

Изучена возможность титрования ряда соединений с основными свойствами, для которых значение рКа неизвестно или установлено неточно. Типичные кривые титрования изображены на рис. 11.10, значения AHNP (в нитрометане) приведены в табл. 11.13. Значения рКа были рассчитаны по уравнению (1) или (2) в зависимости от строения анализируемого вещества. Для вычисления рКа имидатов и фосфина применяли уравнение (1), так как их поведение при титровании подобно поведению аминов. 90%-ный доверительный интервал для полученных значений рКа составляет 0,4 рКа. Нитрометан является подходя- [c.426]

Рис. 11.22. Типичные кривые титрования до мертвой точки (по Стоуну и Шольтеяу [24])

H-ЯMP- пeктpo кoпичe киe исследования аминокислот показали, что химсдвиг аминокислотных протонов, а также их КССВ зависят от Заряженного состояния молекулы. В графическом изображении зависимость химсдвига от pH имеет вид типичной кривой титрования. В качестве растворителей обычно используют ВгО или воду. [c.455]

В качестве типичного тфим )а использования способа Грана рассмотрим титрование 210- М хло-рцд-иошв 2 -10 М раствором нитрата с зе а (рис. 10.23). Кривая титрования выражена плохо, и отыскать точку максимального наклона трудно (кривая 1). [c.148]