метиламино основания

Например, триметиламин (СНз)зН более сильное основание, чем метиламин значение их констант диссоциации Кь - [c.285]

Объясните, почему а) нитроуксусная кислота сильнее, чем уксусная б) анилин как основание слабее, чем метиламин в) крезол менее сильная кислота, чем фенол. [c.175]

Не менее важна и константа диссоциации основания. Например, значения Кь метиламина и аммиака показывают, что как основание первый в 23 раза сильней, чем второй. [c.282]

Напишите чисто ионные уравнения реакций каждого из перечисленных ниже веществ с водой, а также выражения для константы диссоциации каждого основания а) метиламин H3NH2 б) цианид-ион N . [c.106]

Первоначальное определение Аррениусом кислот и оснований как соединений, которые в водной среде отдают ионы Н и НО соответственно, скоро перестало удовлетворять химиков-органиков, работающих в основном в неводных средах. Поэтому было принято определение Бренстеда, согласно которому кислотой является частица, отдающая протон, а основанием — частица, способная присоединить этот протон . В соответствии с этим определением газообразный хлороводород является кислотой, а газообразный метиламин — основанием, поскольку первое соединение отдает свой атом водорода в виде протона молекуле метиламина, где протон связывается со свободной электронной парой атома азота и образуется аммониевая соль [c.111]

МЕТИЛАМИН ОСНОВАНИЕ, 25%-ный РАСТВОР [c.591]

Существенное влияние на результаты крекинга оказывают содержащиеся в сырье азотистые соединения. Обладая высокой основностью, они прочно адсорбируются на кислотных активных центрах и блокируют их. Ядами для алюмосиликатных катализаторов являются азотистые оонования аммиак и алифатические амины на активность алюмосиликатов не влияют При одинаковых основных свойствах большее дезактивирующее воздействие на катализатор оказывают азотистые соединения большей молекулярной маосы. После выжига кокса активность отравленного азотистыми основаниями катализатора полностью восстанавливается. Влияние различных соединений азота, добавляемых к декалину в количестве 0,11% N, на глубину крекинга (в %) в заданных условиях характеризуется следующими данными без добавки — 41,9 с аммиаком и метиламином — 42 с диамиламином — 42,3 с пиридином — 26,8 с индолом — 25,1 с а-нафтиламином — 21,8 с хинолином — 8,5 с акридином — 8,2. [c.228]

Метиламин (основание) реагирует с соляной кислотой, образуя твердую соль — хлорид метиламмония. Частички этой соли воспринимаются как туман [c.265]

Оба класса растворителей можно в свою очередь разделить на основные, нейтральные и кислотные растворители. У нейтральных амфипротных растворителей, к которым можно отнести воду и спирты, сила кислоты и основания одинакова, хотя их диэлектрическая проницаемость может сильно различаться. Большое значение Ка и малое — Кь характерно для кислотных амфипротных растворителей, таких, например, как безводная серная и уксусная кислоты, в то же время основные амфипротные растворители, такие, как жидкий аммиак и метиламин, имеют невысокое значение Ка и большое — Кь- [c.456]

Предположим, что молярная доля пропана в смеси х молей, а метиламина — у молей. На основании условия задачи и уравнений реакций (I) — (4) составляем систему уравнений [c.237]

Предположим, что молярная доля пропана в смеси составляет л молей, а метиламина у молей. Из условия задачи и на основании уравнений (1—3) составим систему уравнений [c.238]

Кислотный характер координированного аммиака, метиламина, этилами-на и т. п. — вполне закономерное явление. В водном растворе щелочные свойства указанных веществ обусловливаются равновесием N[ 3 + Н20 1МН4 -1-4-ОН , т. е. в растворе происходит присоединение к аммиаку протона, причем координационное число азота становится равным четырем. Одновременно освобождается эквивалентное количество гидроксоионов. В комплексных аммиакатах координационное число азота насыщается за счет координирования аммиака тяжелым металлом и наиболее существенны свойства аммиака как водородного соединения. Интересно, что если в молекуле координированного амина координационное число азота не насыщено, то оно может быть пополнено за счет присоединения кислоты. В этом случае проявляются свойства аммиака как основания. Л. А. Чугаевым и М. С. Григорьевой были выделены соединения с гидразином, взаимодействующие с кислотами с образованием аммонийных солей [c.283]

Однако по сравнению с аммиаком амины являются более сильными основаниями. Это объясняется отличием в строении их молекул. Если в молекуле аммиака к атому азота сдвигаются электронные облака от трех атомов водорода, то, например, в молекуле метиламина СНз—NH2 к атому азота сдвинуты Электронные облака от пяти атомов водорода (от двух атомов водорода — непосредственно, а от трех — через атом углерода) [c.6]

Следующее уравнение представляет образование водного раствора метиламина H3NH2 - слабого органического основания, используемого в химической промышленности. Какие частицы присутствуют в водном растворе метиламина [c.428]

А — Бензиламин Б — Л -бензи.чиденбепзиламин В —> ацетофенон Г —оксим ацетофенона Д — а-метилбензиламин Е —основание Шиффа из ацетофенона и метиламина Ж —Л -ме-тил-а-метилбензиламин 3 — л -ацетил-л/-метил-а-метилбензил амин. [c.185]

Анилин является слабым основанием (рКо = 9,4 метиламином (р/(о = 3,4). Аналогично уменьшению ос да по сравнению с аммиаком — ослабление основны ческих аминов может быть эмпирически отнесено за с ти бензольного кольца. По рассмотренным ранее пр атом азота иона анилиния не способен участвовать в магическим кольцом, тогда как молекула свободно [c.235]

Из полученной солянокислой соли метиламина свободное основание может быть выделено при действии щелочи [c.148]

Здесь метилнодид — кислота, отдающая катион СНз+, а три-метиламин — основание, его присоединяющее. В результате реакции образуется соль тетраметиламмонийиодид. [c.402]

Промышленный синтез метиламинов основан на взаимодействии между аммиаком и хлористым метилом ). Конечные продукты разделяют точной фракционной перегонкой. В целях практического удобства при лабораторных исследованиях обычно избегают пользоваться способами, которые приводят к образованию смесей продуктов или требуют строгого контроля условий реакции. Тем не менее первичные амины легко получить, использовав большой избыток аммиака. Реакцию алкилирования, как правило, можно остановить на стадии образования третичных аминов с хорогпим выходом. Вторичные амины синтезируют обычно другими методами. Что касается соле11 [c.216]

Наряду с пиридиновыми и хинолиновыми основаниями, встречаются также и другие азотистые соедннения метиламин (Харичков ) триметиламин, углекислый аммоний и роданистые соединения (Тиле ). [c.162]

Впрочем, суидествует также ряд просто построенных азотсодержащих природных оснований, которые из дидактических или иных соображений обычно не причисляют к алкалоидам и рассматривают в других разделах химической систематики. Например, такие простые амины, как метиламин, триметиламин и т. д., хотя они и нередко встречаются в природе, целесообразно расс.матривать в связи с другими алифатическими аминами так поступили и мы в этой книге. Мы не относили к алкалоидам и алифатические аминокислоты, многие из которых имеют явно выраженный основной характер, и этим основным веществам белков отвели место в первой части книги, где описываются алифатические соединения. Наконец, раньше уже были частично описаны (стр. 377 и сл.) различные основные соединения, получающиеся в результате простых превращений аминокислот, а также протеиногенные амины и бетаины. Эти последние группы являются переходными от простых азотсодержащих соединений к собственно алкалоидам отдельные протеиногенные амины, например тирамин, и многие бетаины (стахидрин, тригонеллин и др.) рассматриваются в разделе алкалоидов. [c.1055]

Чтобы различить механизмы (Б) и (В), также можно использовать иной подход, основанный на замене воды другим нуклеофилом, например семикарбазидом, гидроксиламином, метиламином и т. д., для которого участие в реакции в той или иной ионной форме было бы более определенным, чем для воды, которая может реагировать как в виде Н2О, так и ОН. Кинетичес1 ий анализ этой системы показал, что действительно предпочтение следует отдать механизму общеосновного катализа (Б) с внутримолекулярным участием карбоксилатного иона [321. [c.86]

При составлении уравнения (а) учитывается, что метиламин полностью растворился в соляной кислоте в виде гидрохлорида (уравнение 1). Уравнение (б) составлено на том основании, что число молей СО2, образующегося при сожжении органического соединения, эквивалентно числу атомов углерода п в молекуле этого соединения (уравнения 1, 2) и эквимолекулярно количеству полученного осадка ВаСОз (уравнение 3). Решив систему уравнений, находим количество пропана в смеси — л = 0,1 моля (4,4 г) и метиламина — г/ = 0,2 моля (6,2 г). [c.237]

В среде нейтрального растворителя, например хлороформа, метиламины по своей силе как основания расголагаются в ряд [c.232]

Для удаления красящих и смолистых веществ, а также примеси aл -солидина основание сальсолина промывают спиртом, горячей водой и затем переводят в хлоргидрат. Препарат представляет собой смесь d-сальсо-лина и рацемата с одной молекулой кристаллизационной воды строение сальсолина доказано синтезом (А. П. Орехов) путем конденсации изованилина (1) с хлористым бензилом и последующего действия метиламина и гидрирования получен 1-метокси-2-бензилоксифенил-4-этиламин (П) из ацетильного производного его (П1) путем дегидратации и гидрирования получен сальсолин (IV) [c.450]

Основаниями могут быть частицы, обладающие неподеленной парой электронов, за счет которой и происходит присоединение Н+. Отчетливые основные свойства проявляет аммиак и его производные — амины, например, метиламин СНдМНг, гидроксиламин ЫНаОН, гидразин МНа— МНа. Участие азота в р — я-сопряжении существенно снижает его основные свойства, поскольку присоединение иона Н + выключает атом N из сопряжения. Поэтому анилин [c.233]

Для конформационного равновесия оснований Шиффа из метиламина и ароматических карбонильных соединений XVII [18] [c.568]

Основные свойства аминов зависят 01 строения органического радикала. Так, например, метиламин более сильное основание, чем аммиак, вследствие увеличения электронной плотности на атоме азота под действием метильной группы, а анилин проявляет очень слабые основные свойства из-за того, что свободная пара электронов азота взаимодействует с р-элсктронами бензольного кольца и частично уходит туда [c.71]

Положения протолитической теории приложимы к кислотноосновным равновесиям в растворах комплексных соединений. Под влиянием координации могут существенно изменяться свойства центральных атомов и лигандов. Это отчетливо проявляется при координации водородсодержащих веществ, например воды, аммиака, метиламина NH2—СНз, этиламина NH2—С2Н5. В водном растворе аммиак образует основание — гидроксид аммония [c.389]

Основания — это протон-акцепторные вещества. Если группа X замещает водород в метиламине, то значение Кь производного X H2NH2 отличается от значения Кь для H3NH2. Такие группы, как —СНз, которые увеличивают доступность атома азота для электронов, увеличивают и силу притяжения протонов, т. е. основность. [c.285]

Ароматические основания. Картина, обратная только что описанной, характерна для анилина, представляющего собой очень слабое основание (рКь 9,38 по сравнению с р/(ь 4,75 для аммиака и 3,46 для метиламина). Хотя в молекуле анилина атом азота также связан с 5/ 2.р брудизованным атомом углерода, однако более важным является то, что свободная электронная пара азота может взаимодействовать с делокализованными я-орбиталями ароматического кольца [c.86]

Константы кислотной и основной диссоциаций принято выражать отрицательным логарифмом обычной константы кислотности К- Для кислот величина р/С соответствует числовому значению р/С . У основных соединений, таких, как метиламин, группировка СНзННз может диссоциировать, давая протон, константа кислотности в этом случае выражается уравнением (1) и связана с р Со уравнением (2), выведенным на основании константы ионизации воды [c.647]

Положительный заряд на азоте отталкивает протон от карбоксиль-(ной группы, вследствие чего соединение является гораздо более сильной кислотой, чем уксусная кислота (р/С = 4,76). Вследствие этого нейтральный биполярный ион б образуется при более низком значении pH, чем то, которое требуется для превращения уксусной кислоты в ацетат-ион. Электростатический эффект должен противодействовать потере второго протона при ионизации биполярного иона с образованием аниона в. Тот факт, что значение р/Сг у глицина меньше, чем у метиламина ( р/С = 10,6), может быть приписан влиянию ооседней карбоксильной группы. Этиловый эфир глицина Нг Ы— СНг—СООС2Н5, в котором нет электростатического эффекта, является гораздо более слабым основанием (рЛ = 7,7). [c.647]

Строение физостигмина установлено на основании изучения продуктов его распада и отдельных групп. Он является слабым однокислотным основанием. При гидролизе щелочами распадается на метиламин, углекислоту и фенольное производное — igHigNaO, названное эзеролпном и доказанное синтезом физостигмина из эзеролина н метилизоцианата [c.480]