Бромистоводородная кислота как растворитель

Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

Образующийся хлоргидрат гоматропина извлекают хлороформом и после удаления растворителя растворяют основание в разбавленной бромистоводородной кислоте и перекристаллизовывают соль из спирта. [c.429]

Н — при об. т. в бромистоводородной кислоте в ионогенных растворителях (вода). [c.246]

Водный слой, отделенный от основной массы раствора четыреххлористого углерода, взбалтывают со 100 мл четыреххлористого углерода и из раствора, после отгонки большей части растворителя, получают около 10 г чистой кислоты. Если экстрагировать тем же растворителем фракции разбавленной и концентрированной бромистоводородной кислоты, то можно получить еще соответственно 5 и 15 г р-бромпропионовой кислоты. Общий выход 560—570 г (82—83% теоретич.). [c.133]

Проведение анализа. В кювету 1 X 1 см спектрофотометра переносят точно 2,60 мл 0,001 М раствора трибромида в смеси 90% уксусной кислоты и 10% воды. Для получения раствора трибромида 6,5 мл брома растворяют в I л смеси растворителей, приготовленной из 86 мл примерно 47%-ной бромистоводородной кислоты (уд. вес 1,49), 32 мл дистиллированной воды и 882 мл ледяной уксусной кислоты. Молярное отношение бромида к брому в полученном растворе равно примерно 6 1. При необходимости этот раствор разбавляют в 120 раз смесью 90% уксусной кислоты [c.212]

Величины для ряда неорганических ионов при употреблении в качестве растворителей смесей н.бутанол — бромистоводородная кислота [c.92]

Рис. 10. Экстракция мышь-яка(П1) некоторыми органическими растворителями в зависимости от концентрации бромистоводородной кислоты

При экстракции мышьяка(У) кислородсодержащими растворителями из растворов бромистоводородной кислоты (7—8 М) он восстанавливается до мышьяка(1П) [177, 178]. [c.126]

Обесцвеченный раствор фильтруют через сухой фильтр диаметром 5 см, осадок на фильтре промывают 2—3 раза 5 н. раствором бромистоводородной кислоты порциями по 2—3 мл. Фильтрат вместе с промывными водами собирают в делительную воронку емкостью 50—60 мл, добавляют равный объем бу-тилацетата и, закрыв пробкой, встряхивают в течение 1 мин. После разделения нижний слой сливают и отбрасывают, к экстракту добавляют 3 мл 5 н. раствора бромистоводородной кислоты, несколько кристалликов тиосульфата натрия и энергично встряхивают воронку. Нижний слой опять сливают, вторично промывают экстракт раствором бромистоводородной кислоты. Из слоя органического растворителя индий реэкстрагируют водой, водный раствор переводят в стакан и еще раз реэкстрагируют индий водой. Объединенные растворы упаривают на песочной бане примерно до 5 мл, добавляют 1 мл 4%-ного раствора аскорбиновой кислоты для восстановления железа и 0,1—0,4 мл 5%-ного раствора тиомочевины для связывания следов меди. Нейтрализуют разбавленным раствором аммиака по тропеолину 00 и прибавляют 15 мл буферного раствора (50 мл 0,2 М раствора КС1 и 97 мл 0,2 н. соляной кислоты в объеме 200 мл). Титруют из микробюретки емкостью 1 мл 0,005 М раствором комплексона III, прибавляя его по [c.215]

Растворы сильных кислот в ледяной уксусной кислоте, относящейся к слабоосновным растворителям, являются более сильными, чем в воде, где самой сильной кислотой будет оксониевый ион НзО Холл и Конант [4] нашли, что 0,064 М раствор Н25 04 в безводной СНзСООН обладает приблизительно кислотностью 1 М водного раствора. Из измерения электропроводности растворов минеральных кислот был установлен следующий ряд, причем сила азотной кислоты была принята за единицу хлорная кислота 400, бромистоводородная кислота 160, серная кислота 30, соляная кислота 9 [19]. [c.163]

Правда, в, зависимости от применяемого для реакции растворителя количественные соотношения обоих изомерных соединений могут иногда изменяться. Если, например, действовать на пентен-1 и гептен-1 газообразным бромистым водородом в безводных растворителях (в гексане, четыреххлористом углероде, ледяной уксусной кислоте и т. п.), то образуются исключительно 1-бромпроизводные. При проведении же реакции с 48%-ной водной бромистоводородной кислотой образуются 2-бромпроиз-водные. [c.64]

Тетрабромиды и тетрахлориды образуют непрерывные растворы как в жидком, так и в твердом состоянии. Тетрабромиды не растворяются в неполярных органических растворителях, хорошо растворяются в спиртах, эфирах, воде. Растворение в воде сопровождается гидролизом. Из бромистоводородной кислоты выделяются кристаллические оксибромиды Zr(Hf)OBr2-8H20, в которых, как и в водных растворах, существуют комплексные ионы [Zr(Hf)(0H)8-I6H2O] П2, 151. [c.297]

Таким образом, реакция заключается в миграции аллильной группы с одновременной аллильной перегруппировкой этой группы. В дальнейшем оказалось, что способы, предложенные Клайзеном для получения обоих изомеров, носят общий характер. Аллиловые эфиры, требующиеся для превращения в соединения типа II, получают взаимодействием бромистого аллила с фенолом в растворе ацетона в присутствии карбоната калия, добавленного для нейтрализации выделяющейся в процессе реакции бромистоводородной кислоты (выход аллилового эфира фенола 86—97%). С другой стороны, реакция между бромистым аллилом и безводным фенолятом калия, суспендированным в бензоле, приводит, главным образом, к С-аллильным производным типа III. Ацетон как полярный растворитель благоприятствует 0-аллилированию, а неполярный бензол — С-аллилированию. [c.314]

Необходимый для реакции фталимид калия лег получается йз фталимида и спиртового раствора едкого кали. Реакцию ведут при нагревании галоидопроизводного с фталимидом калия (иногда в присутствии нейтрального растворителя, например ксилола) до температуры 120—200°, в зависимости от природы галоидопроизводиого. Модификация метода заключается в нагревании свободного фталимида с галоидопроизводным в присутствии углекислого калия. Гидролиз чаще всего производится 20%-ной соляной (или серной) кислотой при нагревании до температуры кипения. Иногда применяют бромистоводородную кислоту. В некоторых случаях необходимо нагревание в замкнутых сосудах (в запаянных трубках или автоклавах) до температуры 180—190 . [c.432]

Скополамин выделен Э. Шмидтом в 1888 г. из корней S opolia atropoides. Получают главным образом пз бензольных маточников после выделения атропина, последние обрабатывают разбавленной соляной или уксусной кислотами кислые растворы нейтрализуют поташем и извлекают алкалоид хлороформом, эфиром или их смесью. После отгонки растворителя остаток растворяют в спирте и прибавляют эквивалентное количество бромистоводородной кислоты выделившуюся соль перекристаллизовывают из спирта. Строение скополамина (I) вытекает из его свойств при щелочном гидролизе с помощью едкого калп или баритовой воды он распадается на троповую кислоту (II) и аминоспирт — скополин (III) [c.430]

Следует. предпочитать неполярные растворители, нанример эфир, хлороформ, бензол и углеводороды, Ввиду их несмешиваемости с водой и вследст-вис того, что в эт их средах в осадок выделяются такие побочные продукты реакции, как соли аминов, которые затем можно удалить фильтрованием. Сухсш ди жсан является подходящим растворителем при проведении реакции, но его следует избегать, если возможно, так как он смешивается с водой, что осложняет обработку реакционной смеси. Хотя ледяная уксусная кислота применялась в качестве растворитс ля [82], однако растворители, имеющие гидроксильную группу, обычно менее желательны. Рекомендуется работать в условиях отсутствия влаги, чтобы избежать затруднений, связанных с образованием бромистоводородной кислоты. [c.287]

Бромистоводородные соли 1-диалкиламино-2-бромэтанов известны уже в течение нескольких лет. Однако обычная методика их получения требует применения значительных объемов бромистоводородной кислоты. Поэтому указанным соединениям следует [федпочесть более доступные аналогичные замещенные хлорэтаны, так как способы их получения проще, а реакционная способность является достаточной для синтеза хорошо известных лекарственных препаратов . Обычно хлористоводородные соли 1-диалкиламино-хлоралканов получают с хорошими выходами обработкой -ди-алкиламиноалкаполов избытком хлористого тионила в хлороформе шш в бензоле . В одной из статей, посвященных промышленному получению атебрина в Германии, говорится о действии хлористого тионила па хлористоводородный р-диэтиламиноэтанол без применения растворителя. [c.169]

Раствор бромистого олова получают нагреванием 119 г (1 гр.-ат.) волокнистого олова с 705 г (4 мол.) 46%-ной бромистоводородной кислоты на водяной бане в течение 2 час. с перемешиванием механической мешалкой. Раствор охлаждают до 40° и сразу при работающей мешалке прибавляют 50 г (0,33 мол.) л<-нитробензальдегида. В результате выделяющегося при реакции тепла температура смеси повышается и доходит приблизительно до 105°. Затем смесь нагревают еще 30 мин. на водяной бане, после чего ее охлаждают до 0° и аминобензальдегид диазотируют, для чего постепенно добавляют раствор 23 г(0,33мол.) азотистокислого натрия в 75 мя воды. Раствор диазония приливают к горячей суспензии полубромистой меди, добавляют при помешивании 100 мл 46%-ной бромистоводородной кислоты и смесь оставляют стоять на ночь. Затем реакционную массу подвергают перегонке с водяным паром, после чего л<-бромбензаль-дегид извлекают эфиром и после отгонки растворителя перегоняют в вакууме. Т. кип, 90—92°/4 мм выход 41 г (67% теоретич. Ф. Тайзон, частное сообщение). [c.553]

В 3-литровую колбу помещают 2750 г (2 л 13,6 мол.) 40%-ной бромистоводородной кислоты (примечание 1) и прибавляют 317 г (4,5 мол.) этиленциангидрина (стр. 531). Смесь кипятят с обратным холодильником 2 часа. Затем обратный холодильник заменяют на нисходящий, в реакционную смесь погружают термометр, нагревают ее до кипения и отгоняют разбавленную бромистоводородную кислоту до тех пор, пока температура в колбе не достигнет 121° , после чего приемник меняют. Фракцию, представляющую собой более крепкую бромистоводородную кислоту, собирают при 121— 129°. Когда температура смеси достигнет 129°, остается очень мало бромистоводородной кислоты, и по охлаждении остаток в колбе застывает в почти бесцветную твердую массу. Последнюю растворяют в 2000 мл четыреххлористого углерода (примечание 2) бромистый аммоний отфильтровывают и промывают 500 мл растворителя. По расслоении полученного фильтрата отделяют небольшой водный слой и отгоняют из фильтрата 1500 мл четыреххлористого углерода. По охлаждении из остатка кристаллизуется около 470 г р-бром-пропионовой кислоты после отсасывания и сушки она плавится при 62,5—63,5°. При дальнейшей концентрации маточного раствора получают вторую порцию р-бромнропионовой кислоты в количестве бО—70 г. [c.133]

Этилендиамин-С , дву солянокислая соль. Полученный этиловый эфир этилен-С2 -ликарбаминовой кислоты (0,104 г) нагревают с обратным холодильником в течение 2 час. в присутствии 5 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты (примечание 15). Смесь испаряют в вакууме и затем обрабатывают избытком метанольного раствора едкого кали. Испаряют растворитель, перегоняют в вакууме этилендиамин-Сг и при добавлении раствора хлористого водорода в метиловом спирте получают двусслянокислую соль. Выход 0,052 г (76%). Продукт перекристаллизовывают из водного метанола. [c.569]

И 107о воды. Кювету с раствором помещают в камеру спектрофотометра вместе с такой же кюветой с таким же количеством бромистоводородной кислоты в том же растворителе. Если поглощение раствора при 410 нм (оно должно быть примерно равно 0,5) остается неизменным в течение 1 мин, кювету вынимают из спектрофотометра и добавляют в нее 50—150 мкл анализируемой пробы, содержащей 0,2—1,6 мкэкв двойных связей. После этого кювету встряхивают для перемешивания раствора и вновь помещают в камеру спектрофотометра. Затем автоматически регистрируют поглощение полученного раствора до тех пор, пока оно не будет постоянным в течение 1 мин. Наконец, с помощью ранее полученного калибровочного графика зависимости поглощения от концентрации трибромида и по известным значениям начального и конечного объемов анализируемого раствора вычисляют количество израсходованного брома (в мкэкв), которое равно концентрации в пробе ненасыщенных связей. [c.213]

Затем получают фенилмагнийбромид из 30,0 г (0,19 моля) бромбензола, 4,4 г магния (0,18 моля) и 200 мл эфира в колбе, снабженной мешалкой. К нему прибавляют 25,4 г (0,06 моля) трифенилстйбиндихлорида, растворенного в смеси 30 мл сухого бензола и 270 мл сухого эфира. Смесь периодически перемешивают и оставляют при комнатной температуре не менее, чем на 4 дня. После этого прибавляют 30 г льда и 20 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты, отделяют эфирно-бензольную фазу, водную фазу экстрагируют три раза порциями по 100 мл эфира. Объединенные эфирно-бензольную фазу и эфирные экстракты нагревают на паровой бане до удаления растворителей. Вязкий бурый маслянистый остаток закристаллизовывается при охлаждении. Его растворяют в 1 л кипящей воды. Раствор фильтруют через стеклянную вату, фильтрат выпаривают до объема 250 мл и к горячему раствору прибавляют 25 г бромида натрия. Выделившийся после охлаждения бромид тетрафенилстибония отфильтровывают и промывают 5 мл воды. Вещество имеет температуру плавления 210— 216°. Выход 28,0 г. [c.227]

Не всегда действуют жидким бромом на органические вещества в нерастворенном и неразбавленном виде, часто их предварительно растворяют или разбавляют какой-нибудь индиферентной по отношению к брому жидкостью. Таким образом достигается более мягкое и более равномерное действие брома. В качестве таких разбавляющих веществ или растворителей применяются вода, соляная кислота бромистоводородная кислота , конце н т р и р о в а н-ная серная кислота эфир, хлороформ т е т-рахлорэтан сульфурилхлорид , сероуглерод, ледяная уксусная кисло-та , муравьиная кислота и др. [c.378]

Хлорид кобальта хорошо растворим в этиловом и метиловом спиртах [196], диэтиловом эфире, ацетоне и других органических растворителях с образованием окрашенных в синий цвет растворов. Максимум растворимости хлорида кобальта в водно-метанольных растворах (49,5 г на 100 г раствора) наблюдается при 63,47о спирта [281]. Бромид кобальта мало растворим в этиловом и метиловом спиртах (около 1,5%) и в диэтиловом эфире. При извлечении кобальта из 1 М раствора бромистоводородной кислоты диэтиловым эфиром в неводную фазу переходит всего 0,01% кобальта, а при экстракции т 6 М раствора этой же кислоты — 0,08%. Метилизобутилкетон также экстрагирует бромид кобальта мало [472]. Иодид кобальта также заметно не извлекается диэтиловым эфиром пз 7 М растворов по иодистов.одородной кислоте [920]. Фторид кобальта немного экстрагируется диэтиловым эфиром из 20 М раствора по фтористоводородной кислоте процент извлечения при равных объемах водной и неводной фаз составляет 1,7% [474]. [c.17]

При обработке концеитрироваииой бромистоводородной кислотой вещество А превращается в два соединения. Одно из них, растворимое во всех растворителях, содержит бром. Прн действии на это вещество раствора иодида натрия в ацетоне выпадает осадок. Второе вещество — это новая кислота Б, которая ие содержит галогенов, обесцвечивает растворы брома и дает окраску с хлоридом железа (1П). Эквиваленты нейтрализации соединений А и Б равны 180 2 и 137+1 соответственно. [c.550]

Смесь 8.3 г (0.053 моль) 2,2-диметилтетрагидропиран-4-карбоновой кислоты 1 и 45 мл 70% бромистоводородной кислоты нагревают 4 ч в запаянной стеклянной ампуле на кипящей водяной бане. После вскрытия ампулы отгоняют бромистоводородную кислоту и остаток нейтрализуют раствором Ма СОз. Экстрагируют эфиром, сушат СаСЬ. После отгонки растворителя остаток перегоняют под вакуумом. Получают 7.7 г соединения 2, Гкии 123-125°С/3 мм рт. ст. [c.306]

В последнее время появились работы по кислотно-основному взаимодействию в среде ацетонитрила, трет-бутилового спирта, диметилсульфоксида и ряда других растворителей. Кислотно-основное равновесие в ацетонитриле исследовали Кольтгоф, Брукен-штейн и Шантони [91—95]. Было найдено, что в среде ацетонитрила хлорная кислота диссоциирована полностью, в то время как другие сильные в воде кислоты являются слабыми электролитами (р/Сл = 5—9). Серная, азотная, хлористоводородная и бромистоводородная кислоты диссоциируют согласно уравнению [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология