Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электропроводность электролитическая

    Для проводников, кабелей, обмоток трансформаторов и электромашин используется электролитическая медь. Примеси заметно снижают электропроводность меди. Например, 0,02% мышьяка понижают электропроводность электролитической меди с 59 [c.143]

    Удельная электропроводность электролитических щелоков при различных степени превращения хлорида в гидроокись и исходном содержании поваренной соли в рассоле приведена в табл. 2-15 и 2-16. [c.91]


Таблица 2-16- Удельная электропроводность электролитических щелоков Таблица 2-16- <a href="/info/149423">Удельная электропроводность электролитических</a> щелоков
    Осаждение палладия. Палладий — серебристо-белый металл с уд. ве-со 11,9 и температурой плавления 1554° С. Благодаря высокой твердости и неизменяющейся электропроводности электролитические покрытия палладием применяются в электротехнической промышленности. [c.166]

    Определение концентрации растворов электролитов методом электропроводности состоит в измерении сопротивления (электропроводности) электролитической ячейки . Эта ячейка представляет собой сосуд, заполненный анализируемым раствором, в который опущены два электрода. [c.134]

    Этот прибор представляет собой мост Уитстона, одним плечом которого является сосуд для измерения электропроводности (электролитическая ячейка). Два других плеча моста —переменные сопротивления и четвертое плечо — постоянное сопротив- [c.380]

    Говоря об открытии и изучении электролитической диссоциации, нельзя забывать о работах прибалтийского ученого Теодора Гротгуса (1785—1822). В 1805 г. он развил теорию электропроводности растворов, в 1818 г. предложил теорию состояния молекул (ионов) в растворе. В этой теории он развил представление о том, что атомы вещества могут приобретать электрические заряды и что свойства таких атомов отличны от свойств атомов нейтральных. Биографию Т. Гротгуса см.1 Страдынь Я- П. Теодор Гротгус. 1785—1822.—М. Наука, 1966, 184 с. [c.184]

Таблица I I. Степень электролитической диссоциации ряда электролитов по данным измерений электропроводности (о ) и осмотического давления (из) Таблица I I. <a href="/info/4962">Степень электролитической диссоциации</a> ряда электролитов по <a href="/info/1705788">данным измерений</a> электропроводности (о ) и осмотического давления (из)
    Т а 6 л и ц а I 2, Степень электролитической диссоциации H I по данным измерений электропроводности (ui) и э.д.с. (о.з) [c.43]

    Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]


    Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

    Создание статистической теории электролитов является шагом вперед по сравнению с первоначальной теорией электролитической диссоциации Аррениуса. Она учитывает электростатическое взаимодействие ионов и позволяет количественно охарактеризовать зависимость коэффициентов активности ионных веществ в растворе и электропроводности этих растворов от концентрации при больших разбавлениях, [c.415]

    Теория электролитической диссоциации Аррениуса не учитывала влияния концентрации на подвижность ионов, хотя, как выяснилось, влияние концентрации на подвижность может быть весьма существенным. Уменьшение эквивалентной электропроводности с концентрацией Аррениус объяснял не уменьшением подвижности ионов, а уменьшением степени диссоциации. [c.433]

    О неполной диссоциации на ионы многих электролитов в растворе говорит также и возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением. При повышении концентрации, наоборот, эквивалентная электропроводность уменьшается. Поэтому процесс электролитической диссоциации можно считать обратимым. [c.166]

    Можно предположить, что эквивалентная электропроводность растворов электролитов пропорциональна степени их электролитической диссоциации в растворах  [c.166]

    Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

    Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

    Теория электролитической диссоциации не могла объяснить и солевой эффект. Представления о полной диссоциации сильных электролитов потребовали нового теоретического подхода к объяснению зависимости электропроводности от концентрации и других физикохимических свойств растворов электролитов. С наибольшей полнотой это было отражено теорией Дебая и Хюккеля. [c.438]

    Опыт показывает, что водные растворы определенных веществ, которые были названы электролитами, являются сравнительно хорошими проводниками электрического тока. Речь идет о веществах, которые в химии называются кислотами, солями и основаниями. Электролитическая электропроводность отличается от металлической проводимости следующими характерными свойствами  [c.239]

Рис. 2.3. Электролитические ячейки для измерения электропроводности растворов, плохо проводящих (а) н хорошо проводящих (б) электрический ток Рис. 2.3. <a href="/info/10519">Электролитические ячейки</a> для <a href="/info/1727068">измерения электропроводности растворов</a>, плохо проводящих (а) н хорошо проводящих (б) электрический ток
    Во многих случаях повышение температуры используют с целью увеличения растворимости применяемых солей, повышения анодного выхода по току (предупреждается или устраняется пассивирование анодов) и электропроводности, а также для уменьшения количества водорода в электролитическом осадке. В некоторых случаях температура электролита оказывает влияние и на ориентацию кристаллов в осадке. Чем выше температура по сравнению с оптимальной, тем ниже степень совершенства текстуры. [c.349]


    Электропроводность раствора электролитического рафинирования меди зависит от содержания сульфата меди, свободной серной кислоты, присутствия сульфатов никеля, цинка, железа и температуры. [c.181]

    Удельная электропроводность электролитических щелоков при различном содержании Na l в исходном рассоле и различной степени превращения Na l в NaOH приведена в табл. 19 и 20. [c.88]

    Основываясь на данных электропроводности, электролитической диссоциации и измерений вязкости, Гринвуд и Мар-тин337,342 считают наиболее вероятными для ионизированных форм этих комплексов оксониевые структуры (см. табл. 32). Низший предел диссоциации наблюдается при концентрации 10% и высший — при концентрации 50% моногидрата и 100% дигидрата в жидкой фазе происходит интенсивное образование ионных пар. Как уже указывалось, результаты рентгеноскопии твердого ВРз-2Н20 говорят в пользу ионной структуры , а из рассмотрения спектра ядерного магнитного резонанса были сделаны выводы о неионизированной структуре для медленно охлажденной солн . Исследования ЯМР подтверждают частично ионизированную структуру для быстро охлажденного аддукта. Показано, что при разбавлении как моно-, так и дигидратов водой образуется окситрифтороборная кислота . [c.259]

    Вернемся теперь к задаче 9.3. Ролик покрыт тонким и легко деформирующимся слоем электропроводного материала. Идеально было бы после каждого оборота — на ходу — снимать деформированный слой и наносить новый слой ровный, неде рмированный. Два противоположных действия, для выполнения которых нужен инверсный биэффект электролитическое растворение и электролитическое же осаждение (а. с. 872165). При решении этой задачи часто выходят на идею электролиза. И останавливаются перед психологическим барьером электролитическое осаждение металла на неровную поверхность только увеличит степень ее неровности. Весь фокус в том, что нужен эффект-антиэффект сначала удаление неровностей, потом нанесение нового слоя. [c.165]

    На основе представлений об электролитической диссоциации были созданы теории электропроводности и диффузии в растворах электролитов, разработана осмотическая теория возпикновения э.д.с. и т. д. [c.36]

    Степень электролитической диссоциации а, определяющая долю ионизироваиных молекул в данном растворе, должна быть при заданных условиях одной и той >1се (независимо от метода ее измерения), причем в согласии с ее 4 изическим смыслом она не может быть бо.льше единицы и меньше гуля. Насколько хорошо это согласуется с опытом, видно нз табл. ], 1, где для ряда электролитов дано сопоставление величин а, найденных при помощи измерения их осмотического давления и электропроводности. [c.42]

    В отличие от стеиени электролитической диссоциации коэффициенты активности, полученные различными методами, совпадают друг с другом (табл. 3.5). Поправочные коэффициенты, отражающие эффект взаимодействия в неравиовеспых условиях (иапример, при явлениях электропроводности или диффузии), для тех же растворов будут ины.ми. [c.79]

    В случае, если вместо электропроводной бумаги использовать раствор электролита, то можно смоделировать пространственную задачу фильтрации. При помощи электролитических моделей решались гидротехнические задачи (модели ГЭС), а также задачи разработки нефтяных месторождений. Большую известность получили опыты В. И. Шурова по моделированию притока к несовершенным скважинам (см. гл. 4). Вариант подобных моделей - электролитические гелевые модели (желе на растворе электролита). На этих моделях возможно моделирование задач поршневого вытеснения одной жидкости ( нефти ) другой жидкостью ( водой ). [c.378]

    Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

    Иван Алексеевич Каблуков (1857—1942) занимался изучением электропроводности растворов. Его работа Современные теории растворов (Вант-Гдффа и Аррениуса) в связи с учением о химическом равновесии оказала большое влияние на развитие физической химии в России и способствовала углублению теории электролитической диссоциации. [c.234]

    Установив, что значения коэффициентов I, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных по электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускании электрическаго тока, и в его отсутствие, Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока (как считали в то время), а уже при самом растворении, независимо от того, пропускаТот через раствор электрический ток или нет. Такой распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя получил название электролитической диссоциации (или ионизации). Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, в результате чего коэффициент г принимает значения, большие единицы. [c.247]

    Гипотеза электролитической диссоциации. В 1805 г. литовский ученый Ф. X. Гроттус, излагая свою теорию электролиза, высказал мнение, что частицы растворенных веществ состоят из положительной и отрицательной частей и под действием электрического поля закономерно, ориентируются, располагаясь цепочками, в которых положительнйя часть каждой частицы направлена к катоду, а отрицательная — ю, аноду. Под действием тока ближайг шие к электродам частицы разрываются и отдают соответствующие ионы электродам остающиеся части их вступают в обмен со следующими частицами. С теми или другими изменениями эти взгляды были общепринятыми до 80-х годов прошлого века. Н. Н. Каяндер установил (1881), что между химической активностью водных растворов кислот и их электропроводностью обнаруживается параллелизм. Он показал также, что кислоты обладают наибольшей химической активностью и наибольшей молярной электропроводностью в наиболее разбавленных растворах и что влияние природы растворителя и на химическую энергию тел и на электропроводность их растворов является аналогичным. Каяндер высказал предположение о возможности диссоциации молекул кислот в растворе, говоря, что в данном объеме раствора кислоты количество частиц, получивших способность обмена (назовем их хоть разомкнутыми частицами), пропорционально количеству прибавленного растворителя и что реагируют только такие разомкнутые частицы .  [c.381]

    К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

    Де ла Рю и Тобиас (1959) изучали удельную электропроводность суспензий стеклянного бисера, песка, полистероловых цилиндров в электролитическом растворе, а также влияние размеров и форм суспендированных частиц на электропроводность. [c.366]

    Примером этому служит рассмотренный выше случай электрогидрав-лического моделирования. При физическом моделировании процесса фильтрации жидкости сквозь грунт на модели плотины было бы весьма трудно или невозможно менять в нужных пределах пористость фильтрующей среды в электролитической же ванне изменение в широких пределах электропроводности раствора, являющейся аналогом пористости среды, не представляет никаких практических затруднений. [c.75]

    Компоненты электролита в условиях электролиза могут образовывать ряд соединений, которые способны влиять на свойства электролита, а также участвовать в самом процессе электролиза. Свойства расплавленного электролита, обусловленные свойствами этих соединений, — электропроводность, плотность, вязкость, поверхностное натяжение и фугитивность солей, входящих в состав электролита, —имеют первостепенное значение при электролитическом получении алюминия. В криолит-глиноземном расплаве могут образоваться ионы, в большей или меньшей степени участвующие в переносе тока (например, Ма+ и А1рз-). [c.496]

    Две причины содействовали развитию электролитического рафинирования меди с одной стороны, это дешевый способ практически количественного извлечения драгоценных металлов из первичной меди, с другой стороны, с 80-х годов прошлого столетия для электротехнической промышленно сти возникла потребность в меди с минимальным содержанием примесей, обладающей наиболее высокой электропроводностью. [c.143]


Смотреть страницы где упоминается термин Электропроводность электролитическая: [c.201]    [c.89]    [c.252]    [c.127]    [c.427]    [c.127]    [c.233]    [c.248]    [c.167]    [c.179]    [c.9]   
Курс неорганической химии (1963) -- [ c.86 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.527 , c.546 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.78 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте