Имиды структура

В табл. 19 приведены тривиальные названия карбоновых кислот, рекомендуемые правилами ШРАС, в том числе и для использования в качестве родоначальных структур при образовании замещенных соединений и/или производных таких, как альдегиды, ацильные замещающие группы, галогенангидриды, гидразиды, амиды, имиды, нитрилы. Тривиальные названия остальных алифатических карбоновых и дикарбоновых кислот (табл. 20-22) не рекомендуется использовать для наименования их производных. [c.145]

Если бы гидразид малеиновой кислоты имел структуру диамида (ХЫ), то можно было бы ожидать образования пиразолина (ХЬП), чего в действительности не наблюдается. Пиразолиновое производное получают в случае имида малеиновой кислоты [180]. [c.109]

За счет свободного вращения вокруг ординарных связей сс-углеродного атома пептидная цепь достаточно гибка и при отсутствии внешних сил может существовать в растворе в виде клубка. Однако большинство природных белков имеют упорядоченную структуру — структуру а-спирали или гофрированного листа , где пептидные цепи расположены в строго определенном порядке. Эта вторичная структура белков поддерживается водородными связями, действующими между карбонильными и имид-ными группами пептидной цепи. [c.385]

Когда азот связан с двумя карбонильными группами, как, например, в циклических имидах, влияние этих двух групп достаточно велико, чтобы сделать эти соединения слабокислотными даже в водном растворе. Сукцинимид служит примером этого. Как нейтральная молекула сукцинимида, так и ее сопряженное основание являются стабилизованными, и для обоих этих соединений можно написать то же самое число важнейших резонансных структур. Делокализация эффективнее в анионе, поскольку удаление протона ослабляет сродство к электрону атома азота. Делокализация электронов более эффективна, когда избыточный заряд делокализуется по системе без разделения заряда. [c.177]

Структура и спектры имидов 444 [c.8]

Это соединение отличается удивительно высокой для углеводородов величиной дипольного момента (6,3 0 для гексафенилзамещен-ного). Если бы распределение электронов в молекуле калицена правильно отображалось структурой ХУИа, его дипольный момент был бы равен нулю. Столь большая величина дипольного момента определяется смещением электронной плотности с трехчленного кольца, стремящегося оставить на орбиталях лишь два я-электрона, на пятичленное, охотно приобретающее шестой электрон, недостающий до секстета. Подобная поляризация объясняет высокие дипольные моменты имидов, например циклопентадиенилиденовых производных шестичленных гетероциклов (XIX и др.) [c.224]

Поверхностно-активными веществами называются химические соединения, способные изменять фазовые и энергетические взаимодействия на различных поверхностях раздела фаз жидкость — воздук , жидкость — твердое тело масло — вода и т. д. Как правило ПАВ — это органическое соединение с асимметричной молекулярной структурой,, содержащее в молекуле углеводородный радикал и одну пли несколько активных групп. Углеводородная часть (гидрофобная) молекулы обычно состоит из парафиновых, ароматических, алкилароматических, алкилнафтеновых, нафтеноароматических, алкилнафтеноароматических углеводородов, различных по строению, разветвленности иепочек молекулярной массе и др. Активные (гидрофильные) группы являются наиболее часто кислородсодержащими (эфирные, карбоксильные, карбонильные, гидроксильные), а также азот-, серо-, фосфор-, серофосфорсодержащими (нитро- амино-, амидо-, имидо-группы и т. п.). Следовательно,, поверхностная активность многих органических соединении в первую очередь зависит от их химического строения (в частности их полярности и поляризуемости). Такая структура, называемая дифильной, обусловливает поверхностную, адсорбционную активность ПАВ, т. е. их способность концентрироваться на межфазовых поверхностях раздела (адсорбироваться), изменяя их свойства. Кроме того, адсорбционная активность ПАВ зависит также от внешних условий температуры, характера среды, концентрации, вида фаз на границе раздела и т. д. (12). [c.9]

Полученные в лабораторных условиях на стеклянной подложке не ориентированные адамантансодержащие (со)полиимидные пленки обладали хорошими механическими свойствами при содержании в молекулах этих полимеров фрагментов несимметричных диаминов ряда адамантана от О до 100% мол. (Gp = 80 120 ер = 20 60%). Это является косвенным свидетельством существенного подавления протекания побочных реакций солеобразования, при этом удается ввести в структуру ароматических поли-имидов до 100% мол. фрагментов адамантансодержащих диаминов. [c.99]

Вообще говоря, частоты колебаний v( = 0) зависят от того, в какой фазе и в каком растворителе находится вещество, и убывают в ио-следовательности паровая фаза > в гексане > в ССЦ ( Sa) > в H I3 (например, для СНзСОСбНз эти частоты соответственно равны 1709, 1697, 1692, 1683 см- ) частоты колебаний в H I3 могут оказаться примерно иа 10—20 см- ниже, чем в ССЦ. Частоты колебаний веществ в КВг и других матричных фазах зависят от структуры кристалла (это в особенности относится к амидам), а также от наличия водородной связи (у кислот, первичных и вторичных амидов, имидов, мочевины и се производных и т. д.). В этих случаях полосы поглощения часто смещаются к более низким v на величину 30—40 см- или более по сравнению с соответствующими значениями для разбавленных растворов в H I3- Для более концентрированных растворов частоты принимают промежуточные значения в пределах этого сдвига. В результате сопряжения частоты колебаний v( = 0) понижаются примерно на 30 см при сопряжении с одной связью С = С (или арильным циклом) и еще на 15 см" при сопряжении с двумя двойными связями дальнейшее сопряжение почти не приводит к сдвигам частот. В этих случаях интенсивность полосы колебания v( = ) повышается и эта полоса расширяется ио сравнению с соединениями, в которых отсутствует сопряжение. Водородная связь также понижает частоту v( = 0), как, например, в оксикетонах, р-дикето- (енольных) структурах, о-амино- илп [c.213]

Тем не менее, значительная термостойкость гипана, обусловленная прочностью связей углерод — углерод в главных цепях, ограничена термостойкостью боковых групп, особенно амидных. При 175° С становится заметной их термическая деструкция и переход в имиды, сопровождающийся выделением аммиака и образованием трехмерных структур [87]. При более высоких температурах и более длительных или многократных термообработках накапливаются изменения, связанные с деструкцией макромолекул и усилением гидролиза. Термообработка водных растворов гипана снижает вязкость их в 2—4 раза, что соответствует уменьшению молекулярного веса и стабилизирующего действия. В этих условиях активизируется также гидролитическое влияние свободной щелочи, 2—4% которой находится в реагенте. Возрастание содержания акрилата натрия, обладающего, как указывалось невысокой стабилизирующеи способностью, не улучшает защитные свойства реагента, особенно при минерализации. Поэтому повышение температуры требует более частых обработок соленых буровых растворов или комбинирования гипана с другими реагентами. В пресных условиях термодеструкция гипана протекает довольно медленно. Как показали наши опыты, гипан успешно снижает водоотдачу пресных растворов даже при нагревании до 250° С. [c.194]

В сильнокнсчых средах на ртутном и свинцовом катодах карбонильные группы амидов, лактамов и имидов восстанавливаются обычно до метиленовой группы. В менее кислых средах возможно расщепление связей, и в зависимсх ти от структуры субстрата н условий проведения реакции могут образоваться различные соединения (уравнение 11.16). [c.381]

По своей структуре бемегрид представляет собой имид замещенной дикарбоновой глутаровой кислоты. [c.218]

Имиды щелочных и щелочноземельных металлов имеют типичные ионные структуры. Структура L12NH, подобно Li O, относится к типу антифлюорита [11], а имиды щелочноземельных металлов кристаллизуются в структурном типе Na l, как и соответствующие оксиды вращающийся ион NH - обладает сферической симметрией. Для амидного и имидного нонов выведены следующие значения их радиусов 1,73 А (NH2-) и 2,00 А (NH -) (для сравнения радиус 1 1,81 А, а SH 2,00. А). [c.553]

Гидролиз полиакрилонитрила под действием концентрированной серной кислотой (80-процентная Н2504) приводит к образованию более сложной структуры содержание азота в нем уменьшается незначительно. При комнатной температуре образуется сополимер акриламида и циклического имида [c.19]

Для производных Ы,Н-диалкилмалеиндиил1идов наличие в молекуле двух карбонильных групп с а,р-ненасыщенной связью должно при фотовозбуждении приводить к еще большему, по сравнению с производными коричной кислоты, увеличению электронной плотности на двойной связи, а следовательно, и к эффективной циклодимеризации. Для полимерных производных Ы,Ы-диалкилмалеин-имидов показан [34] процесс образования при фотооблучении повторяющихся циклобутановых структур [c.174]

В литературе отсутствуют сведения о синтезе монооксипиримидина с функциональной группой в положении 5, хотя Экели и его сотрудники [383] сообщили о получении ряда соединений, которым они приписали строение 2,4-ди-арил-5-оксипиримидинов, конденсацией ароматических амидинов с ароил-глицериновыми альдегидами (по-видимому, образующимися in situ в результате реакции между ароматическим альдегидом и глиоксалем). Эти вещества под действием кислоты перетерпевали обратимое превращение в производные имид-азола предположение о том, что они обладают структурой соединений пиримидинового ряда, по-видимому, требует доказательств. [c.248]

В общем, кажется, что в интересах ясности соединения пуринового ряда следует называть как производные пурина, а не как производные некоторых представителей этого класса, что может приводить к двусмысленности. В этом обзоре для названия функциональных групп приняты правила hemi al Abstra ts с единственным исключением для гидроксильной группы, которая в реферативном журнале обозначается с помощью суффикса ол . Автор предпочитает приставку окси , так как она используется в подавляющем числе публикаций, посвященных пуринам. Следует отметить, что в настоящей обзорной статье производные пурина обозначаются и называются как производные ароматической конденсированной циклической системы кекулевского типа, а не как циклические амиды, имиды или тионы, хотя все-таки в некоторых случаях имеется достаточно доказательств наличия структуры названных типов. [c.133]

Исходным сырьем для их получения служат малеиновын ангидрид и амины (преимущественно ароматические). Вулканизационная активность бы.с-малеимидов определяется строением заместителя и растворимостью в каучуке [64]. В качестве инициаторов вулканизации каучуков бис-мале-имидами могут применяться вещества, которые, взаимодействуя с каучуком, вызывают образование полимерных радикалов. Реакции малеимида по месту своей непредельной связи с полимерным радикалом и последующее взаимодействие с другой молекулой полимера, включая акты стабилизации радикалов, приводят, по мнению Ковачикаи Хайна [65], к образованию трехмерных структур следующего типа [c.124]

Среди азотистых соединений, идентифицированных в нефтях, установлены три главных типа, проявляющие основные (пиридины и их бензопроизводные), слабоосновные (амиды и имиды и др.) и нейтральные (бензопроизводные пиррола) свойства в соответствии с общепринятым кислотно-основным порядком разделения. По существу, азотистые соединения являются единственными носителями основных свойств нефтяной среды. За счет неподеленной пары электронов атом азота способен выступать в качестве координирующего центра, образуя надмолекулярные структуры. Присутствие полярных соединений азота значительно осложняет протекание процессов каталитической переработки нефтяного сырья [1, 2], ухудшает качество и эксплуатационные характеристики топлив и смазочных материалов [3]. Предполагается, что азотистые соединения, адсорбируясь на породах, снижают. эффективность методов, применяемых для повышения нефтеотдачи пластов [4]. Эти соединения представляют опасность для окружающей среды из-за возможной канцерогенной и мутагенной активности [5, 6] и образования токсичных продуктов сгорания. В то же время широко известны полезные свойства нефтяных азотистых соединений. Они могут служить сырьем в качестве исходных или промежуточных продуктов для производства гербицидов, инсектицидов, краси- [c.115]

Реакции диазоалканов с а, -ненасыщенными карбонильными соединениями обеспечивают удобный метод получения разнообразных пиразолинов [285]. Пиразо-лвны, полученные из диазодифенилметана, во многих случаях неустойчивы, аддукт с малеиновым ангидридом, которому Ван-Альфен приписал структуру Д -пиразолина, разлагается в растворе при комнатной температуре [286]. Взаимодействие некоторых диазосоединений с Л -замещенными имидами малеиновой кислоты происходит при комнатной температуре с образованием Д -ниразолина в кипящем бензоле происходит термолиз и получаются производные циклопропана [287] [c.498]

Азотистоводородная кислота и органические азиды могут рассматриваться как имиды молекулярного азота (стр. 483). Стабильность этого образования из трех атомов азота обусловлена значительной резонансной энергией. Взаимная зарядовая компенсация двух октетных структур (а и б) очевидна из того факта, что дипольный момент фенилазида равен всего лишь 1,551) [279]. Кроме того, рентгеноструктурный анализ [308] позволил установить, что порядки связей N=N являются промежуточными между простым и двойным и двойным и тройным, соответственно. р-Гибридиза-ция (Т-связей центрального атома азота приводит к линейному расположению трех атомов азота в основном состоянии. Для того чтобы первый и третий атомы азота могли контактировать с я-связями олефинового диполярофила в ходе циклоприсоединения, необходимо изгибание линейной азидной системы. Расчет Робертса ио методу ЛКАО [309] показал, что такое изгибание возможно без слишком большого расходования энергии. Очевидно, что потеря энергии при разрыве я-связи частично компенсируется нерегибридизацией [c.504]

В свободном состоянии радикал имид NH был спектрографически обнаружен как продукт диссоциации аммиака при высоких температурах (2000°). Он также образуется (со средней продолжительностью жизни 1,3-10"3 сек) при пропускании под уменьшенным давлением (например, 0,07 мм рт ст) азотистоводородной кислоты через нагретую до 1000° кбарцевую трубку (Ri e, 1951). Йа охлаждаемых жидким азотом стенках трубки радикалы NH конденсируются с образованием голубого твердого вещества, парамагнитного и неэлектропроводноГо. Структура этого соединения еще не вполне ясна. Возможно, речь идет в этом случае о диимиде HN=NH. При —125° голубое твердое вещество превращается с выделением тепла в бесцветный азид аммония NHiJNs.. [c.663]

Имиды в отличие от амидов не обладают основными свойствами а водном растворе электронная пара азота отчасти делокализована по карбонильным группам, как это показано с помощью структур XlVa — XIVb, и достигаемая таким образом стабилизация утрачивается, если протон присоединяется к азоту, образуя сопряженную кислоту XVa. Возможно, что присоединение протона к одному из кислородных атомов имида XV6 окажется более выгодным, однако не настолько, чтобы имиды в водном растворе обнаруживали основные свойства. [c.499]

Ощущения горького и сладкого менее очевидно связаны с определенными химическими свойствами веществ. Сладкие соединения имеют самую разнообразную структуру — от поли-оксипроизводных (таких, как моно- и дисахариды), хлороформа и некоторых аминокислот (с радикалом К выше С2Н5) до имидов и производных мочевины [таких, как сахарин (53) и дульцин (54)], а также некоторых 2-амино-4-нитрофенилал-киловых эфиров (56). Было высказано предположение [15], что [c.636]

Из данных рентгеноструктурных исследований [198] известно, что кольцо сукцинимида имеет плоское строение (за исключением водородного атома при азоте, который отстоит на 0,015 нм от плоскости), как показано в (86) (указаны углы и длины связей в нм для кристаллического сукцинимида). В то же время по данным диффракции электронов [199] ациклический имид — диацет-амид имеет г ис-транс-конфигурацию с двугранным углом около 36° между двумя карбонильными группами, как показано в (87) для водного диацетамида. Длины связей С=0 и С—N близки для обеих структур (0,121 и 0,140 нм соответственно), а кратность связи С (О)—N составляет примерно 1,38, т. е. эта связь имеет меньшую двоесвязанность, чем в амидах. Это согласуется с тем, что в имидах неподеленная пара электронов азота распределяется между двумя карбонильными группами. Найденная кратность связи находится в хорошем соответствии с предсказанием, основанном на теории валентных связей, согласно которой кратность связи в трех основных резонансных формах схема (119а) , имеющих плоское строение, составляет величину около 1,33. [c.444]