Неорганические соединения, устойчивость

Понятие о химическом строении белков. Как мы неоднократно имели случай убедиться, наиболее устойчивыми к воздействию химических реактивов в органических молекулах являются углерод-углеродные связи. Нагревание вещества с водными растворами кислот или щелочей обычно не нарушает этих связей гидролиз, как правило, приводит к расщеплению связей у кислорода или азота. Таковы реакции гидролитического расщепления сложных эфиров (например, жиров) и амидов. Белковые вещества при гидролизе распадаются в конечном итоге до а-аминокислот. Если в состав белка входят только различные а-аминокислоты, то мы имеем дело с так называемыми собственно белками, или протеинами Но существуют и сложные белки, или протеиды, в состав которых входят остатки соединений, принадлежащих к иным классам органических и неорганических соединений. [c.393]

РЗЭ проявляют способность образовывать комплексные соединения, устойчивость которых возрастает с увеличением порядкового номера элемента. К числу веществ, способных образовывать комплексные соединения с РЗЭ, относятся как неорганические, так и органические соединения. [c.58]

Характерные степени окисления и важнейшие соединения. Как и в других главных подгруппах периодической системы элементов, у Элементов в подгруппе IVA при переходе сверху вниз становится все более устойчивой низкая степень окисления (+2). Если углерод образует очень мало неорганических соединений, содержащих С , то для германия устойчивых соединений Се известно много (хотя характерно состояние Се ). Для свинца малочисленны соединения, содержащие Р1> , характерная степень окисления свинца +2. Для олова в одинаковой мере характерны степени окисления -i-2 н - 4. [c.384]

Пользуясь справочной и учебной литературой, приведите примеры природных неорганических соединений фосфора. Сделайте вывод о наиболее устойчивой степени окисления фосфора. Какими свойствами должны обладать соединения фосфора с другими степенями окисления [c.93]

Принцип действия. С химической точки зрения, модификаторы трения представляют собой органические или неорганические соединения, которые высаживаются из масла или топлива на поверхности трущихся деталей и образуют на них пленку с очень низким коэффициентом трения, устойчивую к действию высоких температур, нагрузок и агрессивных сред, в частности воды и смазочного масла. [c.176]

Простыми называют вещества, которые существуют в природе при обычных условиях в простейшем устойчивом виде. К ним относят Н2, Не, О2, СЬ, N2, Ста и другие. Теплотой сгорания органических или неорганических соединений называют теплоту, которая выделяется при окислении их до СО2 и Н2О и до высших оксидов. Расчет теплот образования соединений из простых веществ проводится по следующей логической схеме, которую можно проиллюстрировать на примере общей реакции вида [c.68]

С середины 20-х годов XX в., после открытия всех устойчивых элементов, основное внимание в неорганической химии уделяется составу и строению химических соединений, изучению природы химической связи. Синтезируются новые классы неорганических соединений, например соединения благородных газов (Н. Бартлетт, 1962 г.), соединения внедрения на основе графита и др. [c.94]

Способность к ионному обмену многих неорганических веществ, главным образом алюмосиликатов, известна давно. Уже в конце прошлого столетия некоторые природные и синтетические алюмосиликаты нашли применение для умягчения воды, очистки сахарного сиропа от калия. Однако известные в то время неорганические иониты (глинистые минералы, синтетические алюмосиликаты — пермутиты) обладали низкой химической устойчивостью и небольшой обменной емкостью, ограничивших их применение. Появление синтетических ионообменных смол привело к длительному забвению неорганических ионитов. Однако развитие в послевоенные годы радиохимии и атомной энергетики потребовало создания радиационно и термически стойких ионообменных материалов, обладающих к тому же высокой селективностью. Этим требованиям не удовлетворяли имевшиеся в то время органические ионообменные смолы, и внимание исследователей разных стран вновь привлекли неорганические соединения. [c.670]

Прежде всего, пленка ПАВ препятствует испарению летучих компонентов из объема частиц и тем самым сильно влияет на их устойчивость. Установлено, что покрытые мономолекулярным слоем алифатических спиртов С,4-С,, водные капли испаряются в сотни раз медленнее, чем капли чистой воды. С другой стороны, пленка ПАВ способна создавать сопротивление переходу из газовой фазы в жидкую неорганических соединений (СО , N0 , ЗОз и др.). Помимо перечисленных эффектов, связанных с наличием такой пленки, можно упомянуть ее влияние на оптические свойства аэрозольных частиц - способность поглощать и рассеивать излучение в различных областях спектра. [c.131]

Если реакционноспособные карбонильные соединения, алкены и разветвленные алканы типа 2,2,4-триметилпентана (изооктан) довольно быстро окисляются в атмосфере, то более устойчивые ароматические углеводороды могут переноситься в газовой фазе воздушными потоками на большие расстояния. Как показали исследования, проводившиеся с использованием самолетов-лабораторий, с подветренной стороны от современных городов на многие десятки и даже сотни километров простираются обширные шлейфы загрязненного воздуха. Они содержат газообразные и входящие в состав долгоживущей мелкой фракции аэрозоля органические и неорганические соединения. Поэтому густонаселенные регионы, такие как Центральная и Западная Европа или запад североамериканского континента, практически постоянно [c.279]

Гидроокись является одним из наименее растворимых неорганических соединений бериллия. Она может быть получена при действии щелочей, аммиака и органических оснований на растворы солей бериллия. Обладает амфотерным характером. При действии аммиака на разбавленные растворы солей бериллия на холоду выпадает аморфная гидроокись бериллия Ве(0Н)2-д Н20 которая переходит при хранении в метастабильную кристаллическую форму а-Ве(0Н)2 последняя при встряхивании с раствором щелочи переходит в устойчивую -модификацию [29]. [c.9]

Хромовые покрытия (защитно-декоративные) характеризуются стабильной отражательной способностью (66 — 70%), высокой коррозионной стойкостью в среде, содержащей сернистые соединения, устойчивостью к неорганическим кислотам, за исключением соляной кислоты. Цвет защитно-декоративного покрытия (без полировки) серебристо-стальной, а с полировкой — серебристый с синеватым отливом. [c.91]

Минерализация — один из методов анализа органических веществ, растительных и животных тканей, заключающийся в переводе химических элементов, входящих в их состав, в термодинамически устойчивые неорганические соединения, более удобные дпя анализа. [c.194]

Наибольшее число работ по зонной очистке неорганических соединений относится к солим щелочных металлов. Это объясняется их срапнительЕю невысокими температурами плавления (до 1000 С),, термической устойчивостью п расплавленном состоянии и, конечно, тем, что высокочистые соли щелочных металлоп крайне необходимы для использования их в разнообразных отраслях современной науки и техники. [c.361]

Органическую химию принято определять как химию соединений углерода. Она изучает строение органических соединений, способы их получения и химические свойства, а также пути практического применения этих веществ. Число органических соединений очень велико (более 10 млн). Как правило, органические вещества в отличие от неорганических не устойчивы к воздействию высокой температуры, т. е. разлагаются при сильном нагревании (обугливаются), окисляются на воздухе и способны гореть. [c.19]

Важно отметить, что в отличие от неорганических соединений, где наиболее устойчивы соединения свипца(П), среди свинецорганических соединений большинство соединений свинца (IV) вполне стабильны. Для свинца известны моно-, ДИ-, три- и тетраорганилгалогениды К РЬХ4 , где п = 1 -Ь 4. [c.596]

Раннее изучение неорганических комплексов состояло, главным образом, из серии попыток объяснить существование и структур гидратов, двойных солей и аммиакатов солей металлов. Эти вещества были названы молекулярными или аддитивными соедине ниями, так как они образованы соединением устойчивых и кажу щихся насыщенными молекул. Ранние теории и объяснения, пред ложенные такими учеными, как Трем (1837 г.), Клаус (1854 г.), Бломстранд (1869 г.) и Йоргенсен (1878 г.), имеют в настоящее время несколько большее чем только историческое значение, по скольку координационная теория, предложенная Альфредом Вер нером в 1893 г., обобщила все, что в них было заключено. Эта тео рия, развитая и подкрепленная экспериментальными исследова ниями в течение последующих 25 лет, главным образом ответст венна за вызванный интерес к неорганической химии и быстрое е развитие на рубеже двух столетий. [c.232]

Применение в технике. Ванадий используется главным образом в виде ферросплава и различных солей. Ванадистые стали, содержащие от 0,1 до 3% V, отличаются большой твердостью, вязкостью, ковкостью, сопротивляемостью к механическим ударам, устойчивостью при переменных нагрузках. Ванадиевая сталь употребляется главным образом в производстве быстрорежущих инструментов, рессор, различных конструкций, подвергающихся резким изменениям температур и давлений, брони, блиндажей, пушечных жерл, корпусов, котлов, пароперегревателей и т. д. Соли ванадия, например, НаУОд, и ванадиевая кислота употребляются в качестве инсектофунгисидов, в терапии — в качестве антисептиков и в химической промышленности — в качестве катализаторов. Например, для контактного получения серной кислоты пользуются ванадатом серебра. Ванадиевые катализаторы употребляются в производстве черного анилина, а также для окисления органических и неорганических соединений, например, для получения уксусной, бензойной, фталевой кислот, антрахи-нона и т. д. [c.307]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Важнейшими неорганическими соединениями элементов УБ группы являются оксиды, фториды (оксофториды), хлориды, нитриды II карбиды. Оксиды МО2 и М2О5 — амфотерные соединения. ЫЬгОз и Та Об нерастворимы в воде и устойчивы к воздействию кислот. [c.519]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

В отделе неорганической химии НИИХ СПбГУ за годы его существования традиционно сложился ряд научных направлений, связанных с исследованиями электронного строения, термодинамических и структурных характеристик неорганических моно- и полиядерных систем в твердой, жидкой и газовой фазах [1-2]. В последние годы особое внимание уделяется изучению термической устойчивости и определению термодинамических свойств газообразных солей кислородсодержащих кислот. Получаемые результаты являются основой для создания фyндaмeнтaJ ьнoй теории термической устойчивости газообразных неорганических соединений и помогают найти оптимальные решения при создании новых оксидных материалов с заданными термическими свойствами. [c.100]

Сорбционные и обменные свойства неорганических соединений в значительной степени зависят от способа их приготовления. Они обладают рядом преимуществ перед ионообменниками на органической основе относительно высокой устойчивостью к действию итенсивной у-радиации и высокой температуры. [c.371]

При взгляде на периодическую систему очевидна трудность разработки приемлемых общих правил для объяснения связей в многочисленных неорганических соединеннях. В табл. 7.1 сплошными линиями окаймлены элементы, которые образуют ионы, устойчивые в водных растворах. В крайнем правом ряду анггонов расположены только ионы галогенидов 0 , соединяясь с Н2О. образует (2)0Н , а Н+, соединяясь с Н2О, образует Н -0 . Однако О как анион существует в многочисленны.х кристаллических оксидах, S , К - (и, возможно, также Р ) — в соответствующих соединениях наиболее электроположительных металлов. Далее следует несколько элементов, которые ие [c.337]

Между этими случаями, конечно, не существует резких границ. Металлы могут не реагировать при одних условиях, но реагировать при других или же реагировать друг с другом только в более или менее узкой области составов. Твердые растворы могут быть не только непрерывными, но и охватывать более широкую или узкую область составов. Интерметалличе-скив соединения могут буть устойчивыми или же образовываться в результате распада твердых растворов (сверхструктуры). Интерметаллпче-ские фазы могут иметь узкую область гомогенности и в этом отношении быть весьма сходными с обычными неорганическими соединениями или же иметь очень широкую область гомогенности, т. е. давать шиpoJtyю область твердых растворов с обоими компонентами или с одним из них. [c.286]

Элементы-органогены очень часто дают устойчивые многоатомные ионы такой же формы, как вышеуказанные формы молекул. Так, например, широко распространены линейные ионы — ОН , N , N3 , S N и т. д. изогнутые ионы — NHg , NO2 и др. плоские треугольные NO3 , СОз - и др. пирамидальные — SOa " JO3" и др. тетраэдрические — NH4" , S04 , Р04 , IO4 и др. Эти и подобные им комплексные ионы обычно входят в качестве самостоятельных структурных единиц в структуры тройных и более сложных неорганических соединений. Таковы, в частности, соли кислородных кислот. [c.357]

Модификатор с подобным действием заявлен Шварцем А.Г с сотрудниками НИИШПа [307]. Модифицирующая добавка представляет собой композицию, содержащую (%) фенолформальдегидную и/или эпоксидную смолу 25-50 неорганическое соединение Со 1-10 борную кислоту 4-10 и силикатный наполнитель 30-70. Новая модифицирующая добавка обеспечивает высокую статическую и динамическую прочность связи резины с латунированным металлокордом после старения в паровоздушной среде и в растворе Na l при одновременном повышении модуля упругости и твердости резины. При многократном сдвиге коэффициент устойчивости адгезионной проч- [c.269]

Затрудняют получение устойчивых гомоцепных полимеров большая склонность неорганических соединений давать циклические олигомеры (ср. циклосилоксаны) и неспособность образовывать ненасыщенные соединения, которые могли бы полимеризоваться. Расплавленная сера, содержащая 8-членные кольца, полимеризуется в неустойчивый эластомер, стабильность которого можно повысить, сшивая макромолекулы фосфором. Более устойчивые полиселен и полителлур используются в полупроводниковой технике. По мере увеличения атомной массы элемента все чаще ковалентная связь между его атомами заменяется металлической с одновременной утратой свойств, характерных для полимеров. [c.346]

Методы термического анализа нащли широкое применение при детальном исследовании термической устойчивости кристаллогидратов неорганических соединений, количественном описании процессов дегидратации и разложения. В настоящей работе для определения стадии, лимитирующей скорость реакции термического разложения, был использован метод изотопного звмещения, который часто применяется с целью выяснения механизмов органических реакций [1, 2]. В литературе отсутствуют сведения об использовании изотопного замещения при изучении термических превращений неорганических гидратов методами неизотермической кинетики. Мы полагали, что с помощью изотопного эффекта можно установить различия в кинетических характеристиках термиче ского разложения исследуемых кремве,-12-водьфрамовой л фосфор-12-вольфрамовой кислот (КВК и ФВК) на тех стади- [c.32]

Наконец, аналогичными методами, но используя реакции разложения, а не полимеризации, можно получать дисперсии металлов и неорганических соединений в органических разбавителях. Например, дисперсия частиц металлического кобальта получена путем термического разложения дикобальтоктакарбонила в толуоле [16]. В присутствии линейных аддитивных полимеров с молекулярной массой > 100 ООО (например, тройные сополимеры на основе метилметакрилата, этилакрилата и винилпирролидона) получены устойчивые коллоидные дисперсии кобальта, размер частиц которых одинаков. Таким же образом может быть получена дисперсия никеля. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология