Изотермы перегонке

Температура начала и конца простой перегонки определяется по изотермам жидкой фазы сырья и жидкого остатка. [c.77]

Таким образом, уравнение изотермы жидкой фазы может быть записано так же, как и дЛя взаимно растворимых жидкостей [см. уравнение (11.11)], если за величину внешнего давления принять п — р . Поэтому процессы перегонки и ректификации, осуществляемые в присутствии насыщенного водяного пара, протекают так же, как и при снижении общего давления системы на величину р . [c.82]

Уравнение изотермы и расчет состава фаз. Рассмотрим трехкомпонентную систему, в которой два компонента а та w полностью взаимно растворимы, а третий компонент z не растворяется в первых двух этот случай широко применен в практике, например перегонка и ректификация углеводородов в присутствии водяного пара. [c.73]

По точкам Ь а с пересечения изотермы ad с кривыми / и 2 определяем давления Р и Pii насыщенных паров воды и диизоамилового эфира в условиях перегонки рассматриваемой гетерогенной смеси Pi = 675 и Р2 = 65 мм рт. ст. [c.168]

На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2--2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от <1 до /г). При изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

Влияние изотерм.ичес.кой перегонки на уменьшение дисперсности. Глава X. Особенности строения, устойчивости и разрушения лиофобных дисперс [c.352]

Используя диаграммы температура кипения — состав, рассмотрим ход процесса простой и дробной перегонки. Предположим, что состав первоначально взятой жидкости определяется точкой а (ри с. 30,а), т. е. в ней значительно больше компонента А. Если эту жидкость довести до кипения, то она закипит при температуре, соответствующей точке Ь. Равновесный с кипящей жидкостью пар будет иметь ту же температуру. Состав его находят, проводя изотерму до пересечения с кривой 2 — точка с. Если этот пар сконденсировать, то полученный конденсат будет содержать значительно больше летучего компонента В (точка ), чем первоначально взятая жидкость. Естественно, что по мере уда-/юния из кипящей жидкости преимущественно компонента В, она будет обогащаться высококипящим компонентом А, на диаграмме точка а постепенно будет смещаться к точке А. [c.80]

Площадь, ограниченная кривыми испарения и конденсации (рис. 6,а), соответствует области существования двух фаз жидкость—пар. Точки Pi, j и Ра, Са, соединенные горизонтальными отрезками изотерм, отображают состав пара х, , х 2 и жидкости х,, х , при данных температурах и i-i- Выпаривая смесь состава получаем пар состава i i, обогащенный более летучим компонентом А. Конденсируя этот пар в другом сосуде и вновь подвергая испарению полученный конденсат, получаем пар состава Х2 содержащий еще больше А, и т. д. Оставшаяся в сосуде жидкость в продолжение перегонки обогащается менее летучим компонентом В. [c.27]

Проведя ряд изотерм и сделав аналогичные измерения и расчеты для других точек, можно построить кривую равновесия бензол — толуол. Очевидно, она будет иметь тот же вид, что и при перегонке без водяного пара. Однако перегонка с водяным паром [c.23]

Если же поступающая на перегонку смесь Х будет нагрета до температуры более высокой, чем температура кипения (точка С), то при испарении этой смеси в испарителе образуется жидкая фаза с содержанием н. к. Х1 (точка О) и паровая фаза с содержанием н. к. (точка Е). Изотерма ОЕ в тепловой диаграмме будет представлена линией О Е . Точка С, лежащая [c.90]

Изотермическая перегонка. Для определения среднечислового молекулярного веса полисахаридов в пределах от 1000 до 2000 используется метод изотермической перегонки [31]. Этот метод основан на следующем свойстве растворов. Если два раствора с различной концентрацией растворенного вещества в одном и том же растворителе поместить в замкнутую систему с постоянной температурой, то растворитель будет переходить из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией. При изотерми- [c.147]

Для онределения изотерм адсорбции паров, которые конденсируются при температурах, близких к комнатной, и давлениях, меньше атмосферного, часто применяется объемный метод. При этом возникают новые проблемы, с которыми не приходится сталкиваться при применении адсорбции газов. Как правило, упругость насыщенного пара при комнатной температуре сравнительно мала, и адсорбат обычно хранят в жидком состоянии в специальной ампуле, припаянной к установке. Перед началом работы из жидкости необходимо тщательно удалить растворенный воздух, с этой целью проводят многократную перегонку в вакууме либо непосредственно в адсорбционной установке, либо в тонкостенной ампуле, которую затем помещают в установку и в нужный момент разбивают. Пары многих веществ, и в частности пары углеводородов, растворяют обычную вакуумную смазку, поэтому приходится заменять стандартные стеклянные вакуумные краны на ртутные затворы или вакуумные вентили [103]. Необходимо также обеспечить защиту от возможной конденсации паров на поверхности ртути и других охлаждаемых частях установки. Температура всего мертвого пространства должна поддерживаться постоянной с помощью термостата. [c.362]

Если соединить кривые /С и Л а горизонталями (комодами, изотермами), то точка пересечения горизонтали с кривой К указывает состав газовой фазы, а точка пересечения с кривой К.2 — состав жидкой фазы, находящихся при данной температуре в равновесии. При перегонке смеси,- характеризуемой рис. 4.4, а, газовая фаза обогащается легколетучим компонентом 1, а при охлаждении пара конденсируется преимущественно труднолетучий компонент 2. Повторными испарениями и конденсациями (фракционная перегонка) достигают в конце концов разделения на чистые компоненты. У смесей с азеотропными точками (рис. 4.4, 6, с) полное разделение не достигается, так как азеотропные смеси перегоняются при постоянном составе. [c.449]

Точка, обозначающая состав этого пара, должна лежать на изотерме пара, соответствующей идущей через я изотерме жидкости, и на прямой, проходящей через а параллельно ближайшей линии направления перегонки она должна быть точкой В. Состав флегмы, стекающей со второй на нижнюю тарелку верхней колонны, лежит на прямой ВО и определяется построением линии в — 3—4 и точкой Ь. Состав пара, поднимающегося со второй тарелки верхней колонны, находится в равновесии с этой флегмой и определяется точкой е. Так продолжаем построение до точки О. [c.46]

Строят (рис. 320) на диаграмме равносторонний треугольник и на его сторонах наносят деления с интервалами, равными 0,1 доле моля. Через эти деления проводят линии, параллельные сторонам треугольника, и затем способом, описанным выше, строят изотермы жидкости и лара в пределах температур кипения чистых компонентов смеси при заданном давлении перегонки. С левой стороны треугольника строят прямоугольную систему осей координат с абсциссами и ординатами, равными высоте треугольника. На оси абсцисс откладывают состав [c.499]

Деление отрезка СО в отношении ВМ/МА производится следующим графическим построением. Через точку С проводят линию, параллельную ВА. Вершину треугольника соединяют с точкой М и из точки пересечения К проводят линию КЫ, параллельную ОВ. То.чка N изображает состояние пара, равновесного с Жидкостью в точке М. Прямая МЫ дает направление, в котором происходит перегонка смеси жидкости с составом, соответствующим то чке М. Если для различных изотерм соединить точки жидкости и пара, то получатся так называемые дистилляционные линии, указывающие, в каком направлении идет перегонка. [c.299]

Пусть фигуративная точка о представляет рассматриваемую начальную гомогенную жидкую фазу состава а и лежит на ветви АР кривой растворимости и поэтому вес второй жидкой фазы, ей равновесной, очевидно, равен нулю. Начальная система недогрета до точки кипения и для начала ее перегонки необходимо поднять температуру системы до значения, отвечаю-ш,его фигуративной точке 1, лежащей на изобарной кривой кипения АС жидкой фазы. В точке I жидкость приходит в насыщенное состояние и состав первого пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы начала кипения системы с изобарной, кривой конденсации СЕ. [c.44]

Пусть точка Ь на изобарной равновесной кривой жидкости АС является фигуративной точкой жидкой начальной системы, находящейся при температуре кипения (фиг. 16). Состав а этой системы заключен в интервале концентрации и < а < хд и поэтому в точке кипения она однородна в жидкой фазе. Состав первого микроскопического пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы 1 начала кипения исходной системы с изобарной кривой конденсации СЕ. Перегонку начнльной системы можно вести двумя способами—однократным и постепенным. [c.56]

Аналогичным образом из жпдиого сырт,евого слоя L после однократной перегонки получаются обогащенный компонентом а жидкий остаток R и паровая фаза Д, состав которой обязательно должен быть внутри интервала концентрации ж,, а ,/. Поатому пар D конденсируется и охлаждается до температуры о, нолу-ченпая жидкость расслаивается по изотерме L Ly и жидкие слои комбинпруются с одноидгеннымп фазами сырьевого потока. Таким образом, в замкнутую схему нроцесса перегонки поступает сырье U п уходят жидкие потоки R, с преимущественным содер- [c.124]

Равновесие в трехкомпонентной системе можно представить на треугольной диаграмме, дающей проекции изотерм жидкости и пара (для Р = сопз1). На рис. У1-47 (один азеотроп) сплощные линии обозначают изотермы жидкости, а пунктирные — изотермы пара. На каждой стороне треугольника можно построить диаграмму изобар системы из двух компонентов. Изотермы пара соединены с изотермами жидкости рядом отрезков, указывающих, какие фазы находятся в равновесии друг с другом. В случае периодической ректификации трехкомпонентного раствора с одной азеотропной смесью из двух компонентов состава 5 (рис. У1-47), происходят хара терные изменения температуры дистиллята. Сначала отгоняется летучая азеотропная смесь при температуре /а- После ее отгонки в кубе по правилу прямой линии остается смесь состава В. Теперь будет отгоняться более летучий компонент, например С, при температуре с- Затем отгоняется почти чистый компонент О при температуре перегонки tD. [c.507]

Рис. 10.10. Изотерма поверхностного избытка (Г) в растворах поверхностно-активного вещества. Структура поверхностного слоя а — чистый растворитель б — ненасыщенный мономолекулярный слой ПАВ в — насыщенный мономолекулярный слой ПАВ. ный уголь и силикагель. Поглощающая способность угля подмечена еще в ХУП веке. Однако лишь в 1915 г. Н. Д. Зелинский разработал способ получения активных углей, предложив их в качестве универсальных поглотителей отравляющих веществ, и совместно с Э. Л. Кумантом сконструировал угольный противогаз с резиновой маской. Один из первых способон активирования древесного угля состоял в обработке его перегретым паром для удаления смолистых веществ, образующихся при сухой перегонке древесины и заполняющих поры в обычном угле. Современные методы получения и т .следования активных углей в нашей стране разработаны М. М. Дз бининым. Удельная поверхность активных углей достигает 1000 на грамм. Активный уголь является гидрофобным адсорбентом, плохо поглощает пары воды и очень хорошо — углеводороды.

Зная состав выделяющегося пара, можно вычислить дистилляционную линию. Для этого необходимо уравнение дистилляционной линии, полученное в предположении, что процесс идет очень медленно и состояние равновесия между фазами практически не нарушается. Процесс открытого испарения не может протекать изотермо-изобарически, так как в ходе его изменяются концентрации всех трех компонентов, две из которых меняются независимо, на что расходуются две степени свободы. Следовательно, произвольно задать постоянными и Т, и р одновременно невозможно. Обычно рассматривают дистил-ляционные линии при закрепленном давлении, что соответствует обычным условиям проведения перегонки. Если из Ф > + моль 1-й фазы, состав которой характеризуется мол. долями х[, л , x , образовались моль 1-й фазы, но с новым составом и моль 2-й фазы состава [c.323]

О- Кривая / —для воды кривая 2 — для паров воды и толуола кривая 3 — для паров воды и бензола. В левой части графика проведены изотермы с учетом присутствия водяных паров. Допустим, что процесс перегонки идет при давлении 760 л. р/л. от. Проведем на графике (фиг. И) линию постоянного давления 760 мм рт. ст. Опустив перпендикуляр из точки пересечения этой линии с линие1"1 1гт (точка а) на ось абсцисс, получим три отрезка отрезок аЬ соответствует содержанию в парах бензола, Ьс — толуола, сс1 — воды. Следовательно, [c.23]

Торман доказывает [1481, что для нахождення точки состава пара, равновесного с жидкостью, нужно разделить изотерму пара FD на части в отношепии KEIKL. Отрезки Кп, KL должны замеряться на изотерме жидкости (фиг. 86). Линия -г дает направление, в котором происходит перегонка смеси с составом, соответствующим точке Е. Если, найдя точку г и приняв ее как фигуративную точку кипящей жидкости, найти состав новой паровой фазы, то можно получить линию направлений перегонки. Взяв ряд исходных точек, можно получить поле направлений пере-гонки, как это показано на фиг. 87. [c.95]

Из (IV.9) следует, что на диаграмме состояния дистилляцион-ные линии должны всегда пересекать изотермо-изобары, не могут быть касательными к ним, не могут пересекать одну и ту же изо-термо-изобару дважды. Эти положения позволяют, если известна диаграмма изотермо-изобар, построить качественно диаграмму дистилляционных линий, определить дистилляционные области, разделяющие линии между ними, определить возможные результаты перегонки смеси. [c.90]

Для большей наглядности на фиг. 14 показано графическое построение для нахождения координат только одной пары сопряженных составов. Пусть нам известны кривые упругости компонентов а и iv, нанесенные на фиг. 14 в обычной системе координат p — i. Проведя горизонталь р = onst, отвечающую заданному значению внешнего давления, можно определить температуры кипения /а и компонентов как абсциссы точек Н и К пересечения этой горизонтали с кривыми упругости. Зададимся некоторой температурой промежуточной в интервале taэтой температуре упругости Pi и Ра насыщенных паров компонентов а vi w рассматриваемой системы. Для этого из точки на оси температур с абсциссой, равной /i, восстановим перпендикуляр до пересечения с кривыми упругости в точках А w В, ординаты которых равны искомым значениям упругостей Ра и Р соответственно-В правой части графика представлена диаграмма давление — состав, на которую переносятся точки Л и В, первая в точку Л (О, Ра), а вторая—в точку В , Р ), и проводится изотерма А В. Абсцисса точки ее пересечения С с горизонталью р = onst определяет молярный состав х жидкой фазы. Прямая, соединяющая точку О с точкой В, даст значения парциальных упругостей НКК в функции молярного состава жидкой фазы. Для найденного состава х эта парциальная упругость pai пропорциональна отрезку ED. Парциальная упругость ра в функции молярного состава паровой фазы дается прямой ОМ, отвечающей уравнению ра=ру - Проведя из точки D горизонталь до ее пересечения с прямой ОМ, можно найти равновесный молярный состав у паровой фазы как абсциссу точки F, отвечающей тому же значению парциального давления ра , которое было определено по составу х жидкой фазы. Так определяется графическим путем одна пара сопряженных значений молярных составов х и у равновесных жидкой и паровой фаз рассматриваемой системы компонентов а и и> при заданных условиях давления р и температуры представляющих собой зафиксированные степени свободы системы. Такое построение приходится повторять и для других значений температуры ti при том же неизменном внешнем давлении р, определяя тем самым такое число сопряженных пар молярных составов жидкой и паровой фаз, которое позволит с достаточной точностью провести плавные изобарные кривые кипения и конденсации и кривую равновесия у—х. В расчетах процессов перегонки и ректификации чаще всего используются не молярные, а весовые составы и поэтому полученные графи- [c.94]

Б. Двухкратная перегонка 6 и. НС1 в кварцевом [118] или одно кратная — во фторопластовом (рис. 94) приборе [370]. Изотерми ческая дистилляция (максимальная концентрация—10 н. НС1 [468,1168]. [c.331]

Развитием графического метода нахождения расхода тепла для процессов перегонки по диаграммам энтальпия — концентрация мы обязаны главным образом Полшону [191] и Савари [225]. Успех метода как средства строгого решения задачи зависит от точности данных по энтальпии для жидкой и паровой фаз рассматриваемой системы. Такие данные в настоящее время почти совершенно отсутствуют поэтому метод представляет главным образом чисто теоретический интерес. В качестве первого приближения можно принять идеальность растворов, что делает изотермы линейными (см. гл. IX) и поэтому требует знания только свойств двух чистых компонентов. Любой из [c.714]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология