Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Молекулы двухатомные многоатомные

    Как уже было указано, многоатомные спирты — это производные углеводородов, в которых гидроксильные группы замещают два или более атомов водорода углеводородной молекулы. Двухатомные спирты называют гликолями, трехатомные — глицеринами. Из спиртов высшей атомности наибольшее значение имеют пяти-и шестиатомные спирты их называют соответственно пентитами и гекситами. По женевской номенклатуре названия многоатомных спиртов образуются так же, как и одноатомных, но перед характерным для спиртов окончанием -ол ставят греческое числительное, (стр. 45), обозначающее число гидроксильных групп поэтому же- [c.119]


    Дипольный момент — наиболее непосредственная характеристика полярности связи. Неполярны ((1 = 0) двухатомные гомонуклеарные молекулы (чисто ковалентная связь), в гетеронуклеарных молекулах связь полярна (ц Ф 0). Особенно велики значения [1 у ионных молекул. Неполярны многоатомные молекулы, имеющие центр симметрии (ВеРа, 8Рв и др.) или обладающие высокой симметрией, например [c.86]

    Правила отбора и спектр многоатомной молекулы. Для многоатомной молекулы рассматривается активность в спектрах каждого из нормальных колебаний. Поэтому в отличие от двухатомных молекул здесь и неполярные молекулы типа СС или СОа имеют колебательные спектры поглощения. Активность данного колебания зависит от типа симметрии, к которому оно относится. [c.172]

    При переходе от двухатомных молекул к многоатомным типа АВ , АВа, АВ4 и т. д. соотношение между полярным характером связей А—В и молекулы в целом становится более сложным. Полярный или неполярный характер таких мо.чекул является отражением их симметричной или несимметричной пространственной конфигурации. [c.52]

    Степени вырождения (вес) р электронных уровней энергии, в частности степень вырождения ро основного уровня, легко находятся на основании символа уровня (см. 11, 23). Так, для электронного уровня энергии атома, обозначенного символом LJ, где М = 25 -Ь 1 — мультиплетность J — квантовое число общего момента импульса, вес р равен 2У + 1. Для двухатомной молекулы или линейной многоатомной молекулы вес р рассчитывается по мультиплетности М = = 25 4- 1, причем для 2 состояний р равен М, а для /7, А и других состояний он равен 2М. Вес р электронных уровней многоатомных нелинейных молекул согласно теореме Яна —Теллера определяется только мультиплетностью. Ниже приведены значения р для молекул двухатомные и линейные многоатомные молекулы [c.316]

    Вращательная сумма по состояниям для двухатомной молекулы. Для многоатомных молекул величина бвр на любом вращательном уровне определяется вращательным квантовым числом /. Исследования спектров показывают, что статистические веса уровней gl равны 21 + 1, поэтому вращательная сумма по состояниям вычисляется по уравнению  [c.124]

    Рассмотренные закономерности колебаний двухатомных молекул можно распространить и на многоатомные молекулы. В многоатомных молекулах кроме колебаний атомов вдоль оси, соединяющей их центры, происходят также колебания с изменением углов между связями. Первые колебания называются валентными, вторые—деформационными. В действительности, реальная молекула [c.201]


    Как ВИДНО из уравнения (59), все линии вращательного спектра равноудалены друг от друга (по крайней мере, в модели жесткого ротатора), а расстояние между любыми соседними линиями вращательного спектра позволяет вычислить момент инерции молекулы I, и, пользуясь выражением (27), длину связи г двухатомной молекулы. Для многоатомных молекул можно проверить различные возможные конфигурации, рассчитывая для различных пространственных осей моменты и сравнивая их с экспериментальным значением. [c.218]

    Колебательное квантовое число V может принимать целые значения (О, 1, 2, 3... с ). Собственная частота имеет значения, характерные для каждой связи в молекуле. Двухатомные молекулы обладают одной собственной частотой колебаний. У многоатомных молекул число собственных частот колебаний зависит от числа атомов в молекуле и ее строения. Некоторые частоты могут иметь одинаковые значения (они называются вырожденными). [c.313]

    Мы уже сталкивались с тем, что на процесс сжатия газов влияет количество атомов в молекуле (у многоатомных газов показатель адиабаты к меньше, чем у одно- и двухатомных), отражаясь на производительности компрессора и потребляемой им мощности. Точно так же другие специфические свойства, присущие отдельным газам, могут оказать влияние как на работу компрессорной машины, так и на степень опасности ее работы для окружающих. [c.188]

    Модификации полиморфные, попытка разделения хроматографическим методом 868 Мокрота, анализ 6588 Молекулы двухатомные, спектры и строение 1292 многоатомные, колебательные и вращательные спектры 1291 [c.372]

    При комнатной температуре молекулы обычно обмениваются лишь вращательной и поступательной энергиями. Они редко получают при соударениях достаточно энергии, чтобы выйти из основного колебательного уровня, если только не происходит реакция. В этом случае энергии реакции может быть достаточно для того, чтобы возбудить колебания продуктов. После такого возбуждения или после высокотемпературного соударения, которое возбуждает более высокие колебательные состояния, молекулы, вероятно, совершают несколько колебаний, прежде чем подвергнутся новому соударению. В течение этих колебаний добавочная колебательная энергия может распределиться среди других связей, если молекула является многоатомной. Такого перераспределения нельзя, конечно, ожидать в двухатомной молекуле. В результате перераспределения в многоатомной молекуле возможна стабилизация ее усреднением энергии по нескольким связям или распад молекулы, если энергия сконцентрируется на относительно слабой связи. Таким образом, молекула может получить энергию в одной точке, а вступить в реакцию в другой точке вследствие перераспределения энергии (см. рис. 19.1). [c.63]

    Как описано ранее (глава УП1, 1), наружные уровни электронных оболочек атомов азота и фосфора однотипны, но электроны в атоме фосфора расположены на трех энергетических уровнях, а у азота только на двух. Из-за увеличения числа уровней размер атома фосфора значительно больше, чем у азота, что и определяет увеличение межъядерного расстояния в молекулах фосфора. Благодаря этому в молекулах фосфора отсутствуют кратные связи. Три одиночных электрона атома фосфора образуют три простые связи, так что в молекулах фосфора каждый атом связан с тремя такими же атомами. Если у элементарного азота молекулы двухатомны, то молекулы фосфора многоатомны. Такое строение молекул фосфора сказывается на его химической активности. Простая связь между двумя атомами фосфора в его молекуле разрывается намного легче, чем тройная связь в молекуле азота. [c.168]

    Важные величины энергий разрыва и образования химических связей также могут быть найдены из термохимических данных. Правда, действительные значения энергий связей из термохимических данных можно получить только для двухатомных молекул для многоатомных молекул термохимия может дать только величины средних энергий связей. Однако и они часто оказываются полезными при решении многих вопросов. [c.8]

    Двухатомная и многоатомная молекула Две многоатомные молекулы. ... [c.197]

    Атом и двухатомная молекула нелинейный комплекс линейный комплекс Атом и многоатомная молекула Две двухатомные молекулы нелинейный комплекс линейный комплекс Двухатомная и многоатомная молекула Две многоатомные молекулы [c.202]

    Поэтому число неупругих соударений, которые претерпевают электроны, в двух или многоатомном газе при прочих равных условиях во много- раз больше, чем при движении электронов в одноатомном газе. Соответственно больше и потеря электронами энергии вследствие этих соударений. Ионизационный потенциал молекул двухатомного газа (Нг, N2, О2 [c.201]


    Таблицы характеров для линейных молекул. Мы уже ознакомились с различными трудностями, возникающими при наличии осей высоких порядков. В линейных молекулах (двухатомных типа Н2 или НС1 и многоатомных типа СО2 или ацетилена) продольная ось имеет бесконечный порядок, в результате чего [c.116]

    Двухатомные полярные молекулы. Двухатомные полярные группы Многоатомные полярные молекулы  [c.36]

    Внутримолекулярные движения ядер у линейных многоатомных молекул, как и у двухатомных молекул, могут быть только двух типов колебательные и вращательные. При этом, как и двухатомные молекулы, линейные многоатомные молекулы обладают двумя вращательными степенями свободы относительно двух взаимно перпендикулярных осей. Поэтому общее число колебательных степеней свободы у линейных л-атомных молекул равно Зп—5. [c.225]

    Двухатомные и линейные многоатомные молекулы. Двухатомные и линейные многоатомные молекулы обязательно имеют ось симметрии С , совпадающую с линией, соединяющей ядра. Следовательно, дипольный момент таких молекул может быть направлен только вдоль линии, соединяющей ядра. Если других элементов симметрии нет, дипольный момент, вообще говоря, будет отличен от нуля. Примеры НР, Н— = N, N = — l, Н—С = С— l и т. п. В случае, если линейная молекула имеет плоскость а, перпендикулярную оси С , то дипольный момент будет точно равен нулю. Действительно, с одной стороны, он должен быть направлен вдоль оси Соо, с другой стороны — лежать в плоскости а. Единственное значение дипольного момента, удовлетворяющее этим обоим требованиям, будет Це= 0. Следовательно, [c.239]

    Так же как к списку устойчивых атомных ядер прибавился теперь целый сонм малоустойчивых, радиоактивных ядер, так и мир устойчивых молекул оказался окруженным собранием как бы полупризрачных, с трудом уловимых, весьма кратковременно существующих эфемерных молекулярных образований. Так же как типы ядерных радиоактивных превращений бывают разнообразными, так и короткоживущие молекулы (двухатомные, многоатомные) исчезают, изменяясь разными путями (дисмутируют, днмеризуются, конденсируются и т. п.). [c.295]

    Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации молекулы. Для многоатомных молекул, например молекул АВл с одним типом связи, средняя энергия связи равна 1/л части энергии распада молекулы иа атомы (энергии атомиза-цни). При расчетах энергии связи подразумевается, что исходная молекула и продукты ее распада находятся в невозбужденном состоянии при абсолютном нуле и обладают свойствами идеального газа, т. е. рассматривается стандартная энергия диссоциации молекул. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.63]

    Для нелинейной трехатомной и более сложной молекулы равновесная конфигурация и уровень электронной энергии определяются положением минимума на потенциальной поверхности в многомерном пространстве. Например, для молекулы НСО — это равновесные расстояния (Н—С), г (С—О) и угол -НСО либо гДН—С), гДС—О) и гДН -О). Таким образом, многоатомная молекула — это устойчивая динамическая система из ядер и электронов, равновесная конфигурация которой определяется координатами минимума ее потенциальной поверхности. Глубина минимума определяет энергию Д1яссоциации молекулы Д. Подобно двухатомной молекуле, для многоатомной возможно множество электронных состояний, каждое из ко1 орых описывается своей потенциальной поверхностью и соответственно своим набором равновесньхх параметров, если поверхность имеет минимум. Если поверхность потенциальной энергии имеет два (или более) минимума, для молекулы возможны два (или более) изомера, отличающихся параметрами равновесной конфигурации. Если минимума на потенциальной поверхности нет, электронное состояние системы нестабильно. Низшее по энергии из стабильных электронных состояний называется основным, все остальные — возбужденными состояниями. Энергия основного состояния принимается за нуль отсчета при сравнении электронных термов молекул. [c.171]

    Кривая потенциальной энергии позволяет не только вычислить значения параметров для равновесной конфигурации атомов в молекуле, но и определить, как изменяется энергия при отклонении составляющих ее атомов от равновесия. Отсюда можно найти упругую силу при любой деформации и вычислить частоты нормальных колебаний двухатомной молекулы. Для многоатомной молекулы потенциальная энергия является функцией нескольких переменных. Такими переменными в случае молекулы Н2О служат длины ОН-связей и угол молекулы НОН. Изменение потенциальной энергии молекулы Н2О в зависимости от длины ОН-связи и от угла молекулы представлены на рис. 2 (Клейдон и др., 1970 г.). [c.10]

    В большинстве случаев это будет противоречить правилу сохранения углового момента. Если правило сохранения углового момента учитывается путем использования отдельных центробежных вращательных барьеров [113], то значение Рг будет лежать между единицей и величиной, определяемой выражением (1.79). Значение Рг в некоторых случаях может быть значительно больше 1, и им нельзя пренебрегать. Этот вопрос недавно обсуждался в работе [104а]. Поправки к уравнению (1.77), обусловленные ангармоничностью колебаний молекулы, которая состоит из осциллятора Морзе, связанного с з — 1 гармоническими осцилляторами, определяются коэффициентом ангармоничности Ранг (5—1)/(5—1,5). Существенные поправки на ангармоничность ожидаются только в отношении двухатомных молекул. В многоатомных молекулах средняя энергия осциллятора мала, даже если общая энергия молекулы превосходит величину Ео, и уменьшается с ростом . Следовательно, в этих случаях поправки на ангармоничность меньше. [c.81]

    Масс-спектрометрическое изучение испарения химических соединений и особенно элементов дало весьма интересные результаты [1]. В работах нашей лаборатории было показано, что пары меди, серебра и золота содержат стабильные двухатомные молекулы [2]. Многоатомные молекулы в пасыш,енных парах элементов IV группы исследовались Чупкой и Ингремом [3], а также Хонигом [4]. Недавно в работе Дроуарта и Ингрема [5] были изучены многоатомные молекулы, содержаш,ие два различных элемента IV группы.  [c.522]

    I.I. Как можно, пользуясь данными о теплое.мкостях газов, отличить одноатомные молекулы от многоатомных Можно лн получить спектры инфракрасного поглощения одноатомных газов Можно ли получить спектры инфракрасного пог.ющения двухатомных газов Можно ли получить спектр инфракрасного поглощения газообразного озона Оз (изобразите его валентную электронную структуру)  [c.342]

    Здесь / определяется как возвращающая сила на единицу смещения, выраженная в динах на сантиметр. Строго говоря, это уравнение вполне справедливо только по отношению к двухатомным молекулам, колебания атомов в которых с некоторым приближением можно считать гармоническими, однако им можно с достаточно хорошим приближением пользоваться также и в случае более сложных молекул. В многоатомных молекулах, например в Br ls, приведенная масса, которая требуется для вычисления силовой константы С—Вг связи, может быть в крайнем случае получена путем замены атом- [c.197]

    Соотношение между различными уровнями энергии и соответствующими спектрами можно видеть из рис. 6.1, на котором схематически изображены два низших электронных уровня двухатомной молекулы. (Для многоатомных молекул соответствующие диаграммы имеют аналогичный характер, но гораздо более сложны.) На этом рисунке уровни различных горизонтальных линий, по сравнению с некоторой основной линией, изображают энергии соответствующих состояний молекулы. Две жирные линии слева изображают электронные энергии двух состояний, т. е. энергии, которые имела бы молекула, если бы ядра были закреплены в определенных положениях. Линии в центре рисунка изображают энергии нескольких низших вибрационных состояний в пределах каждого электронного состояния, т. е. энергии, которые имелись бы, если бы вращение молекулы было невозможно. Поскольку молекула должна иметь хог бы полкванта нулевой вибрационной энергии, то в обоих электронных состояниях низший из вибрационных уровней лежит выше соответствующего электронного уровня, а остальные расположены над ним с примерно постоянными интервалами. Линии справа на рисунке изображают несколько низших ротационных уровней, ассоциированных с разными электронными и вибрационными уровнями, т. е. истинные энергии, которые имеет молекула, если учесть [c.209]

    Как уже было указано, многоатомные спирты — это производные углеводородов, в которых гидроксильные группы замещают два или более атомов водорода углеводородной молекулы. Двухатомные спирты с открытой цепью называют гликолями, трехатомные — глицеринами. Из спиртов высщей атомности наибольшее значение имеют пяти- и шестиатомные спирты их называют соответственно пентитами и гекситами. По международной заместительной номенклатуре названия многоатомных спиртов образуются так же, как и одноатомных, но перед характерным для спиртов окончанием -ол ставят греческое числительное, обозначающее число гидроксильных групп. Поэтому заместительные названия двухатомных спиртов имеют окончания -диол, трехатомных -триал и т. д. Перед основой названия цифрами указывают положение гидроксилов в углеродной цепи. Соответственно по международной номенклатуре все ациклические предельные двухатомные спирты объединяют общим названием — алкандиолы, трехатомные — алкантрио-лы и т. д. [c.131]

    Пока молекула двухатомна, электроны уединенных пар стремятся перейти из антисвязевого пространства в межъядерную область и порождают кратность связи. При усложнении молекулы возникает дефицит в электронном наборе, необходимом для кратности связи, так как часть электронного исходного межъядерного облака идет на образование связей с новыми присоединяемыми атомами. Некоторым исключением является тройная связь в ацетилене, которая более прочна, чем в молекуле Сз, несмотря на отвлечение части электронного облака на протоны. Вообще углерод кажется единственным элементом в своем роде в смысле способности образовывать тройные связи не только в двухатомных молекулах (например, в СО), но и многоатомных. [c.126]


Смотреть страницы где упоминается термин Молекулы двухатомные многоатомные: [c.57]    [c.251]    [c.181]    [c.48]    [c.45]    [c.291]    [c.292]    [c.191]   
Успехи спектроскопии (1963) -- [ c.56 , c.88 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Двухатомные и линейные многоатомные молекулы

Двухатомные молекулы

Двухатомные молекулы. Б. Многоатомные молекулы. В. Коэффициенты поглощения. Г. Измерение фотоионизации j Общие вопросы

Колебательные спектры двухатомных многоатомных молекул

Молекулы многоатомные

Молекулярные спектры Спектры двухатомных молекул, Спектры многоатомных молекул

Орбитали двухатомных молекул многоатомных молекул

Силовые постоянные связей в двухатомных и многоатомных молекулах



© 2024 chem21.info Реклама на сайте