Бутан строение молекулы

Величина энтропии сложным образом отражает всю совокупность свойств соединения в данном его агрегатном состоянии. Из таблицы, приведенной ниже, видно, что энтропия веществ зависит от молекулярного веса (и увеличивается с его ростом в ряду близких по свойствам веществ), от агрегатного состояния веществ (н возрастает при переходе от твердых тел к жидким и особенно к газообразным), а также от кристаллического строения (ср. энтропии графита и алмаза), изотопного состава (Н О h DjO) н структуры молекул (н-бутан и изобутан). [c.101]

Нет никакого количественного правила для предугадывания точек плавления чистых углеводородов однако качественно это можно сделать точка плавления имеет тенденцию к увеличению вместе с ростом молекулярного веса и с увеличением симметрии молекулы. Точки плавления нормальных парафинов представлены в табл. 111-7. Эти значения хорошо согласуются с данными для низших кристаллических парафинов, когда вещества сравниваются на основе молекулярного веса этот факт является лучшим доказательством химического строения макрокристаллических нефтяных парафинов. Влияние симметрии намного превосходит влияние молекулярного веса. Если добавить боковые цепи к нормальным парафинам, то разветвленные парафины обычно кипят намного ниже, чем нормальные парафины с самой длинной цепью в молекуле. Встречаются, однако, исключения, когда замещение ведет к образованию компактной очень симметричной молекулы например, 2,2-диметилпропан плавится при —20° С, в то время как и-пентан плавится при —130° С, и 2,2,3,3-тетраметил бутан плавится при 104° С, а п-октан плавится при —57° С. Подобные количественные правила применимы и для циклических соединений. [c.192]

Разница в температурах кипения алканов, содержащих одинаковое число атомов углерода, но имеющих различное строение, несколько меньше. На стр. 97 и 103 приведены температуры кипения изомерных бутанов, пентанов и гексанов. В каждом случае изомер с разветвленной цепью имеет более низкую температуру кипения, чем изомер с прямой цепью, и, кроме того, чем больше разветвлений, тем ниже температура кипения. Таким образом, / -бутан кипит при О °С, а изобутан — при —12 °С. н-Пентан кипит при 36 °С, изопентан (одно разветвление) — при 28 "С, а неопентан (два разветвления)— при 9,5 °С. Подобное влияние разветвления на температуру кипения наблюдается для всех классов органических соединений. Понижение температуры кипения с увеличением разветвлений вполне понятно форма разветвленных молекул стремится к сферической при этом площадь поверхности уменьшается и в результате уменьшаются межмолекулярные силы, которые теперь преодолеваются при более низкой температуре. [c.109]

Изомеры — химические соединения, имеющие одинаковый состав и молекулярную массу, но отличающиеся строением молекул, физическими и химическими свойствами. Напр., нормальный бутан СНз—(СНз)2—СНз кипит при +0,6 С, а изобутан [c.54]

Цеолиты типа молекулярных сит легко вступают в реакции ионного обмена. Ионы натрия, ограничивающие вход молекул через восьмичленное кислородное кольцо в молекулярных. ситах типа 4А, можно удалить обменом на ионы кальция. Поэтому на этом материале не могут адсорбироваться молекулы размером более 5А. На рис. 2 показано влияние степени замещения ионов натрия ионами кальция на адсорбционные свойства. Молекулярные сита типа А, в которых более 30% натрия заменены катионами кальция, адсорбируют молекулы размерами до 5А и выпускаются как сита типа 5А. (промышленные молекулярные сита типа 5А, выпускаемые фирмой Линде содержат около 70% катионов кальция и лишь 30% натрия).- Как видно из рис. 2, двуокись углерода, диаметр молекулы которой равен 2,8 А, адсорбируется одинаково хорошо на молекулярных ситах типа 4А и 5А. Изобутан (диаметр молекулы 5,6 А) не адсорбируется на обоих 4,9 А) не может адсорбироваться до замены примерно 30% материалах. С другой стороны н-бутан (диаметр молекулы ионов натрия кальцием при большей полноте замены натрия он адсорбируется очень быстро. Таким образом, молекулярные сита типа 5А адсорбируют не только все те вещества, которые адсорбируются на ситах типа 4А, но и углеводороды нормального строения, не адсорбируя углероды, изостроения и циклические углеводороды, содержащие более, чем трехчленные циклы. [c.201]

Параметры смеси сжиженных газов благодаря идентичности строения молекул приближенно пропорциональны концентрациям и параметрам отдельных компонентов. Следовательно, для нахождения параметров необходимо определить состав смеси, что в эксплуатационной практике сделать трудно. Все же по некоторым параметрам, например температуре кипения при атмосферном давлении или давлению и температуре смеси в сосуде, можно судить об условном составе (с достаточной точностью для эксплуатационных нужд). Это наиболее просто сделать для смесей, содержащих только пропан и бутан (рис. 1-23). [c.34]

Изучение изомерии и гомологии осуществляется в такой последовательности. Сначала сообщается факт, что имеются вещества с одинаковым количественным и качественным составом, но различающиеся по свойствам (бутан, изобутан). Поиск причин этого явления привел к предположению, что различие может объясняться разным строением молекул веществ. Эти вещества были названы изомерами. В дальнейшем многочисленные факты и данные рентгеноструктурного анализа подтвердили их существование. Формулируется определение понятия. [c.247]

Процессы дегидрирования органических соединений, не сопровождающиеся изменением строения молекул сырья а) Дегидрирование алканов и алкенов б) Дегидрирование спиртов Н-бутан Бутилены Этиловый спирт Этиловый спирт Изопропиловый спирт а) Бутилены б) Дивинил Дивинил Дивинил Ацетальдегид Ацетон Составы побочного водорода приведены ниже [c.280]

Смеси, входящие в состав сжиженного газа, благодаря идентичности строения молекул, приближенно подчиняются следующему правилу параметры смеси пропорциональны концентрациям и параметрам отдельных компонентов. Следовательно, для определения параметров смеси необходимо знать ее состав, чего в эксплуатационной практике получить нельзя (ГОСТ не предусматривает указания состава в паспорте, прилагаемом к отправляемой цистерне с сжиженным газом), но по некоторым параметрам, например, температуре кипения при атмосферном давлении или давлению и температуре смеси можно судить о примерном составе (с достаточной точностью для эксплуатационных нужд), в особенности для смесей, содержащих только пропан и бутан (рис. 8). [c.29]

Зависимость адсорбции от строения молекул адсорбата на графитированной саже позволяет разделять смесь нормальных и изосоединений изобутана, -бутана, изопропилбензола, л-пропилбензола. Довольно большая разница между объемами удерживания нормального бутана и изобутана позволяет легко определять примеси изобутана в нормальном бутане. На графитированной саже также достаточно хорошо разделяются нормальные и вторичные спирты, благодаря различному строению их молекул. [c.73]

Однако было бы неправильным полагать, что для любой химической реакции изменение энтропии определяется только величиной изменения объема. Это справедливо лишь тогда, когда реагенты близки по структуре, и поэтому не может сказаться чувствительность энтропии к особенностям строения. Так, хотя в процессе изомеризации, например при превращении бутана в изобутан, Д1/ = == О Ап = 0), однако AS 0. Возрастание упорядоченности в этом процессе (изобутан — более симметричная молекула, чем н-бутан) приводит к тому, что в данном случае AS < 0. [c.50]

Совершенно иное влияние на склонность к детонации оказывает увеличение в молекуле парафинового углеводорода числа метильных групп. Так, например, в серии 2-метилбутан, 2,2-диметилбутан, 2,2,3-триметил-бутан, где число метильных групп постепенно увеличивается, склонность углеводорода к детонации соответственно уменьшается, несмотря на возрастание молекулярного веса аналогичная зависимость наблюдается также в других сходственно построенных сериях углеводородов. Особенно ярко сказывается влияние строения молекулы на склонность ее к детонации при сопоставлении изомерных углеводородов. Так, например, из трех изомерных пентанов наиболее склонным к детонации оказывается н. пентан, а наименее склонным — тетраметилметан изопентан же помещается в этом отношении между своими изомерами. Аналогичные соотношения наблюдаются также в изученных с этой точки зрения рядах гексана, гептана, октана и нонана. [c.146]

Строение молекулы 2,2,4-триметилпентана таково, что при расщеплении ее на два одинаковых (по числу углеродных атомов) осколка может образоваться только изобутан. Однако в продуктах гидрогенизации изо-октана обнаружен также н. бутан. Следовательно, ШЗг + алюмосиликаты, наряду с реакцией расщепления изооктана, активирует изомеризацию изобутана в н. бутан по схеме [c.115]

Она зависит от молекулярной массы — для родственных веществ увеличивается с ее ростом от агрегатного состояния — увеличивается при переходе от твердого к жидкому и от жидкого к газу от кристаллического строения (графит, алмаз) от изотопного состава (Нз и Ог, НгО и ОгО), от структуры молекул (н-бутан и изобутан). [c.77]

Величина энтропии сложным образом отражает всю совокупность свойств соединения в данном агрегатном состоянии. Она зависит от молекулярной массы — для родственных веществ увеличивается с ее ростом от агрегатного состояния — увеличивается при переходе от твердого к жидкому и от жидкого к газу от кристаллического строения (графит, алмаз) от изотопного состава (Нг и Ог, НгО и ОгО), от структуры молекул ( -бутан и изо-бутан). [c.66]

В молекуле 1,3-бутадиена связь Са —Сз имеет меньшую длину (0,148 нм), чем аналогичная связь в н-бутане (0,154 нм). Как можно объяснить этот факт Опишите строение 1,3-бутадиена с помощ,ью метода МО. [c.24]

Спирты имеют значительно более высокие температуры кипения (т.кип.), чем, например, алканы с близкой или даже большей молекулярной массой (М) например, бутан С Ню (М = 58) имеет т. кип. 4 С, а метиловый спирт (М = 32) 64 °С. Это объясняется тем, что молекулы спиртов ассоциированы за счет образования водородных связей. При этом проявляются одновременно протонная подвижность водорода гидроксильной группы и основные свойства входящего в нее атома кислорода. Ассоциаты спиртов имеют следующее строение [c.172]

Типичные хроматограммы, полученные при разделении многоядерных ароматических углеводородов (ПАУ) с н-бутаном и пропаном в качестве элюентов, приведены на рис 7-32 Удерживание разделяемых компонентов зависит как от структуры молекул растворителя, так и от числа атомов углерода в его молекуле Если растворителем служит алкан с разветвленной цепью, удерживание больше, чем при применении растворителя нормального строения с тем же числом атомов углерода в молекуле [c.189]

В настоящее время быстро развиваются два метода расчета строения свойств органических молекул. Один из них — дедуктивный — неэмпирический другой — индуктивный, эмпирический. Его можно называть и полуэмпирическим, поскольку из общих соображений квантовой механики или квантовой химии иногда удается обосновать тот или иной вид потенциальной функции. В самое последнее время эти два подхода кое-где стали перекрываться. Например, в работе [54] в хар-ти-фоковском приближении с гауссовым базисом были рассчитаны барьеры внутреннего вращения в бутане в хорошем согласии с опытом. Эта задача далеко не тривиальна и для полуэмпирического конформационного анализа. Расчетами барьеров в -бутане занимались Борисова и Волькенштейн [55], Скотт и Шерага [56] и ряд других авторов. [c.24]

По женевской номенклатуре из названий предельных углеводородов с неразветвленной углеродной цепью (метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан и т. д.) образуются названия непредельных углеводородов и различных производных. Соединения с разветвленной цепью рассматриваются как продукты замещения водорода в углеводороде нормального строения с наиболее длинной цепью углеродных атомов в молекуле. [c.84]

ИЗОМЕРИЯ — явление, заключающееся в том, что разные соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, отличаются по своим свойствам. И. объясняется неодинаковым строением молекул таких соединений (изомеров). Известны два основных вида И. структурная и пространственная (стереоизомерия). Молекулы структурных изомеров отличаются порядком связи атомов в молекуле, т. е. химическим строением. Молекулы стереоизомеров имеют одинаковое химическое строение, но различаются расположением атомов в пространстве. В гомологическом ряду углеводородов струк-1урная И. возможна, начиная с С Н я-бутан СН3СН2СН2СН3 и изобутан (СНз)2СН—СН3. С увеличением количества углеродных атомов число изомеров быстро возрастает. В ряду ароматических углеводородов существует И. положения относительно заместителя в бензольном кольце [c.103]

Изомеризация углеродного скелета. Простейщим примером такого рода может служить превращение и-бутана в изобутан или л -ксилола в и-ксилол. Частным случаем изомеризации углеродного скелета является кольчато-цепная изомеризация, например пропилена в циклопропан или метилциклопентана в циклогексан. Изомеризация бутена-1 в г/мс-бутен-2 может служить примером изомеризации положения двойной связи между атомами углерода. Превращение г/мс-бутена-2 в /ярднс-бутен-2 иллюстрирует пример геометрической (пространственной или конфигурационной) изомеризации. К этому типу изомеризации можно отнести превращение г/мс-1,2-диметилциклопентана в транс-, 2-диметилциклопентан. Одним из случаев пространственной изомерии является наличие стереоизомеров, называемых также оптическими, т. е. по-разному вращающих плоскость поляризованного света, например 3-ме-тилгексан. Даже н-алканы, строение молекул которых не является линейным, а зигзагообразным (рис. 118П), могут существовать также в виде поворотных (конфор-мационных) изомеров. Конформационная изомеризация происходит в результате вращения в молекуле атомов (групп атомов) вокруг простых (ординарных С С-связей). Так, например, н-бутан имеет 4 конформационных изомера, из которых энергетически наиболее устойчивой является трансоидная форма. [c.857]

При изучении углеводородов парафинового ряда на примере бутана С4Ню впервые было обнаружено явление изомерии. Изомерия заключается в том, что существуют два или более веществ, имеющих одинаковый состав, но обладающих различными свойствами. Различие в свойствах обусловливается различием строения молекул — иными словами, различием порядка, в котором атомы связаны между собой. Имеется два изомера бутана, которые называются нормальньш бутаном (к-бутан) и изобутаном. Эти вещества идгеют строение, указанное пиже (см. также рис. 174) нормальный бутан имеет прямую , перазветвленную цепь (в действительности, конечно, она представляет собой зигзагообразную цепь из-за тетраэдрического характера атома углерода), а молекулы изобутана имеют разветвленную цепь [c.465]

Из понятия химического строения вытекает объяснение явления изомерии, изученное А. М. Бутлеровым. Оно связано с различным химическим строением молекул, имеющих одинаковый элементарный состав и молекулярную массу. Например, углеводород бутан (С4Н10) существует в виде двух изомеров, различающихся строением, т,,е. порядком соединения атомов в молекуле [c.10]

Как видно из формул этапа и пропана, атомы углерода в молекуле соединены друг с другом в виде открытой прямой цепочки. Следующий углеводород — бутан С4Ню — существует в виде двух соединений, отличающихся строением [c.10]

В случае молекулы алкана значение Л-фактора заключено в весьма узком диапазоне 10 —10 л.моль -с- , а энергия активации этих реакций изменяется в интервале 22 4- 54 кДж-моль- , причем границы интервала соответствуют -факторам реакций водорода с метаном и бутаном. Для достаточно сложных молекул алканов нормального строения (начиная с СдН константы скорости реакций Н-отрыва с участием атома водорода имеют близкие значения 10 -4- 10 л-моль .с (298 К). При взаимодействии атома водорода с ненасыщенными молекулами углеводородов, гетеросоединениями и другими молекулами Л-факторы могут иметь более низкие значения и, следовательно, реакции стерически затруднены [c.141]

Число изомеров резко возрастает по мере увеличения числа углеродных атомов в молекуле. Так, например, бутан С Нщ имеет 2 изомера, углеводород С Нха—3, С,Н14—5, С,Н1,—9, С1зН2,— 802, а у СаоН г может быть 366 319 изомеров и т. д. Не все изомеры получены. Однако строение получаемых изомеров можно заранее предвидеть. [c.273]

ИЗОМЕРИЯ, явление, заключающееся в существовании соединений, одинаковых по составу и мол. массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и вследствие этого по св-вам. Такие соед. наз. изомерами. Различают структурную и пространств. И. Первая подразделяется на 1) И. скелета, обусловленную разл. порядком связи атомов, образующих скелет молекулы, напр, в н-бутане и изобутане 2) И. положения, обусловленную разл. положением одинаковых функц. групп при одинаковом углеродном скелете молекул, напр, в мета-, орто- и пара-изомерах аром, соединений. [c.210]

Гомолитический разрыв связи может протекать термическим путем, если подвести к молекуле достаточное количество энергии для ее диссоциации по наиболее слабой связи. Энергия гомолити-ческого разрыва связи в молекуле определяется ее строением и природой атомов, образующих связь. Один из определяющих факторов, влияющих на вероятность протекания реакции гомолиза, вносят заместители при атомах, образующих разрываемую связь. Если заместители стабилизируют образующиеся радикалы, например, за счет делокализации неспаренного электрона с я-элек-тронами бензольного кольца или двойной связи, то данный эффект сопряжения весьма заметен. Так, замена одной метнльной группы в бутане на фенильную снижает энергию разрыва связи [c.216]

Такой вид изомерии называют структурной изомер1 ей (в данном случае - изомерия углеродного скелета). Углеводороды с неразвелвлёниой углеродной цепью называют углеводородами нормального строения (н-бутан). С величением числа углеродных атомов в молекуле алкана число изомеров быстро возрастает так, для углеводорода С5Н12 можно написать формулы трёх изомеров [c.18]

Первые четыре представителя алканов имеют слу тайные названия метан, этан, пропан, бутан. По существу тривиальными mow ho считать и названия следутощих алканов, хота они и являются производными греческих числительных, соответствуюших числу углеродных атомов в молекуле алкана [за исключением нонана и ундекана, корни названия которых латинские (табл. 2)], общим для всех гомологов является окончание ан . Эти названия не дают представления о строении атканов (нормальная, разветвлённая цепь и т.д.), и поэтому однозначно могут быть использованы только для наименования атканов нормального строения. [c.19]

I кулярному объему парафинов предельного ряда, имеющих на 2 атома углерода меньше , так, бензол = бутану, толуол = пентану и т. д. Так как 4Н = 2С (эквивалентно), то можно это выразить таким образом,. что возрастание объема соединений ароматического ряда с (п — 4) атомами углерода равно по своей величине возрастанию объема в аналогичном ряду насыщенных соединений с (п — 2) атомами углерода. Итак, при температуре кипения замыкание цц а не сказывается не сказывается и наличие двойных связей у бензола. Отсюда видно, что результаты исследования строения при помощи обърма имеют сомнительную ценность. Согласно Жервез ле Ба (Gervaise le Bas, 1911), частное от деления молекулярного объема на валентность W, определяемую как сумма валентностей, входящих в молекулу атомов, [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология