Углерод йодом

Метод II [18]. В трехгорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную эффективной мешалкой, помещают суспензию 14,3 г (0,05 моля) серебряной соли р-(3-метоксифенил) пропионовой кислоты в 100 мл безводного четыреххлористого углерода. Затем к содержимому колбы при комнатной температуре прибавляют по каплям раствор 25,4 г (0,1 моля) йода в четыреххлористом углероде. Йод вступает в реакцию немедленно, причем в осадок выпадает йодистое серебро. После того как прибавление йода будет закончено, смесь перемешивают в течение I часа, отфильтровывают йодистое серебро и растворитель отгоняют при пониженном давлении. Для очистки йодзамещенной кислоты ее перекристаллизовывают из смеси хлороформа с петролейным эфиром. Выход препарата составляет 90% т. пл. 109—110°. [c.478]

Прибавляют 1 мл примерно 5%-ного раствора хлорноватистокислого натрия и хорошо перемешивают. Осторожно подкисляют концентрированной азотной кислотой, добавляют мл я. раствора солянокислого гидроксиламина и трижды экстрагируют 3 четыреххлористым углеродом. Из четыреххлористого углерода йод удаляют взбалтыванием с раствором бисульфита натрия (10 мл) до обесцвечивания обоих слоев. [c.261]

Под влиянием света связь углерод—йод разрывается гомолитиче-ски с образованием свободного алкильного радикала и атомарного йода [c.364]

В молекуле йодистого аллила следует ожидать легкого гомолитического разрыва связи углерод—йод под влиянием различных факторов [c.364]

Водород Двуокись серы Двуокись серы (влажная) Двуокись углерода йод (пары) [c.78]

При реакции окиси пропилена с галоидоводородами вероятность присоединения галоида к вторичному атому углерода уменьшается по мере перехода от хлора к йоду и увеличивается с повышением температуры [ИЗ]. [c.396]

Оц и Оз, N2 и т. д.). В кристаллических структурах неметаллов в большинстве случаев также можно выделить отдельные группировки атомов, подобные молекулам (Ji , Р4, Аз, За). Этим структурам присуще следующее общее свойство число атомов соседей, с которым связан каждый атом в кристаллической решетке, равно валентности элементов. Так, атомы йода в кристаллах йода связаны попарно, и кристаллический йод подобно жидкому и газообразному состоит из двухатомных молекул кристалл серы построен из циклических молекул 83, в которых каждый атом серы связан с двумя ближайшими соседями. В структуре алмаза выделить какие-то группировки атомов, подобные молекулам, нельзя, тем не менее каждый атом углерода в структуре алмаза связан с четырьмя ближайшими соседями. Связь в кристаллических решетках неметаллов носит ковалентный (атомный) характер и осуществляется общими для двух связываемых атомов электронными парами. [c.108]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Со многими неметаллами (водород, йод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор взаимодействует на холоде реакции протекают со взрывом или с образованием пламени [c.480]

Число изученных в настоящее время соединений углерода чрезвычайно велико. Но при всем многообразии природных органических веществ, они обычно состоят из небольшого числа элементов в их состав, кроме углерода, почти всегда входит водород, часто кислород и азот, иногда сера, хлор, бром и йод. Эти элементы были названы органогенами (т. е. элементами, порождающими органические молекулы). [c.549]

Как уже указывалось, галогены — чрезвычайно реакционноспособные вещества. В газообразном фторе уже при комнатной температуре самовоспламеняются бром, селен, древесный уголь, йод, сера, мышьяк, сурьма, кремний, бор, щелочные и щелочноземельные металлы. При температуре красного каления фтор взаимодействует даже с золотом и платиной. Многие химические соединения под его действием разрушаются. Фтор не реагирует лишь с углеродом и азотом. Активность хлора уступает фтору. В нем воспламеняются сурьма, фосфор, сера. Он соединяется практиче- [c.417]

В газовой фазе реакция рекомбинации атомов йода является реакцией третьего порядка, поскольку необходимо присутствие третьей частицы для отвода избытка кинетической энергии. В растворе атомы йода всегда окружены молекулами растворителя, которые могут поглощать избыток кинетической энергии. Константа скорости рекомбинации атомов йода в растворе является диффузионной и в четыреххлористом углероде составляет 6,9-10 М -с . [c.299]

Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом фтор — кислород — хлор— бром — азот — сера — селен — йод — астатин — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полонии — бор — кремний — германий — сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлий — олово — свинец. [c.26]

Реакция взаимодействия окиси углерода с метиловым спиртом идет в присутствии никеля и иодида меди или йода при 250—330° и давлении окиси углерода 200—300 ат при этом 90% метилового спирта переходят в уксусную кислоту часть кислоты получается в виде метилового эфира уксусной кислоты. Подобные результаты были достигнуты и с высшими спиртами с прямой цепью [112]. [c.555]

Реакционноспособность галоида падает от хлора к йоду что объясняется уменьшением энергии связи углерод—гало-нд (70 ккал для С—С1, 57 ккал для С—Вг и 43 ккал для С—Л). Присоединение галоида по двойной связи является методом получения дигалогенидов с атомами галоида у соседних атомов углерода. В лабораторной практике чаще всего применяют бромирование, которое проводят обычно при комнатной температуре или при охлаждении реакционной смеси, прибавляя по каплям бром к раствору непредельного углеводорода или его производного в каком-либо растворителе (в хлороформе, четыреххлористом углероде, эфире и др.). Если бромируют газообразный этиленовый углеводород (этилеи, пропилен, бутилены), то пропускают его через бром, покрытый слоем воды, во избежание улетучивания брома. [c.206]

Кроме того, четыреххлористый углерод получают при хлорировании сероуглерода в присутствии хлористого алюминия, пятихлористой сурьмы или йода. [c.25]

Расчет избыточного давления взрыва ДР для индивидуальных горючих веществ, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, кислорода, азота, хлора, брома, йода и фтора, выполняется по формуле [c.109]

В литровую четырехгорлую круглодонную колбу, снабженную мешалкой, термометром, обратным холодильником н трубкой для подачи хлора, доходящей до дна колбы, помещают 216 г (3 моля) тетрагидрофурана (примечание 1), 200 мл сухого четыреххлористого углерода (примечание 2) и 1 г йода. При перемешивании пропускают в колбу через промывную склянку с концентрированной серной кислотой ток хлора. Хлорирование начинается при комнатной температуре (20— 25°) и через несколько минут исчезает темная окраска реакционной массы. Продолжают пропускать хлор в течение [c.41]

К содержащему бром раствору (около 20 мл) добавляют 5 мг носителя — КВгОз. При содержании в растворе йода добавляют еще 10 мг носителя йода —KJO3. Пропускают H2S в течение 2 мин и нагревают раствор до кипения. Охлажденную жидкость переносят в делительную воронку, добавляют небольшое количество 5 н. азотной кислоты и окисляют 1 н. раствором перманганата калия, прибавляя его по каплям до слабо-фиолетового окрашивания. Бром экстрагируют 10 мл I4. Слои разделяют, четыреххлористый углерод взбалтывают с водой, содержащей небольшое количество солянокислого гидроксиламина. Гидроксиламин восстанавливает бром до Вг . Йод при этом не восстанавливается экстрагированный четыреххлористым углеродом йод не переходит в водный слой. Использованный четыреххлористый углерод выбрасывают. Для устранения радиоактивных загрязнений цикл — окисление, экстракция четыреххлористым углеродом и взбалтывание с водой — повторяют 2 — 3 раза. К водной вытяжке добавляют 1 лл 5 н. азотной кислоты, нагревают до кипения и осаждают бромистое серебро, добавляя 0,1 н. раствор AgNOa. Осадок отфильтровывают и промывают 10 мл воды и 10 жл этилового спирта. Осадок высушивают при 110°, после чего определяют активность. Проверяют радиохимическую чистоту брома и устанавливают выход. [c.262]

При конденсации вторичного хлорида (например, изопропилхлорида [47] или циклогексилхлорида [49]) с этиленом в присутствии хлористого алюминия обнаружены продукты взаимодействия одной молекулы хлорида с двумя молекулами олефина. Образование их может быть объяснено следующим образом первичные продукты реакции (изоамилхлорид и 2-циклогексилэтилхлорид, соответственно) содержат третичные атомы углерода, и происходит изомеризация промежуточных ионов карбония до третичных ионов. Так как третичные йоды карбония присоединяются к олефинам гораздо легче, чем вторичные, то образовавшиеся третичные ионы будут присоединяться гораздо быстрее, чем исходные вторичные ионы (изопропил и циклогексил). Поэтому конечные продукты подобны образующимся при конденсации этилена с соответствующими третичными хлоридами 1-хлор-3,3-диметилпентан и 1-(2-хлорэтил)-1-этилциклогексан, [c.220]

Ароматические углеводороды хлорируются в реакциях замещения либо в ядре, либо в боковой цепочке. Ядерпое замещение осуществляется в том случае, когда хлорирование выполняется в присутствии галогеноносителей, таких как железо, фосфор или йод. В боковой цепочке хлорированпе проходит под прямым солнечным светом и в отсутствии хлороносителя, причем атакуется главным образом а-углерод. Как хлорирующий агент может применяться хлористый сульфурил, и в этом случае наличие перекисей направляет замещение в боковую цепь [691], в то время как присутствие хлористого алюминия вызывает хлорирование в ядро [694]. [c.146]

При малом ссдержании окиси углерода в газовых смесях пользуются и другими методами определения, например окислением пятиокисью йода в углекислый газ -Ь -Ь5С0 - 12 -Ь 5С02. [c.828]

Карбонил кобальта мо/Кпо также разрушить встряхиванием с 20%-ной серной кислотой, однако этот способ вследствие ет О сложности применяется только в особых случаях. Небольшие количества карбонила кобальта быстро превраш,аются в йодистый кобальт и окись углерода при обработке водным раствором смесп 1юда и йодистого калия или раствором йода в пириднне. [c.544]

Другой способ получения активного углерода из каменных углей заключается в модифицировании каменного угля щелочными металлами, что обеспечивает способность угля к поглощению веществ большей молекулярной массы, а также высокую скорость процессов адсорбции-десорбции. Традиционные методы получения адсорбет-ов из ископаемых углей приводят обычно к продукту с широким распределением пор по размерам, в связи с чем углеродные сорбенты из углей имеют низкую селективность и относительно невысокую удельную поверхность и, как следствие, ограниченные возможности для практического использования. Было установлено, что свойства угля во многом определяются кислородсодержащими группами. В каменном угле, кроме кислородсодержащих, существенную роль играют ароматические и гидроароматические фрагменты. Исходя из этого, модифицирующие обработки были направлены на карбоксильные, карбоксилатные, гидроксильные и другие кислородсодержащие группы, а также на ароматические структуры. Химическое модифицировании каменных углей приводит к получению адсорбентов, сорбирующих метиленовый голубой до 150-170 мг/г, йод до 130%. Полученные результаты явились предпосылкой изучений свойств углей с целью получения из них углеродного материала с высокой удельной поверхностью. [c.51]

Наиболее известным примером экстрагирования является определение йода. Водный раствор, содержащий йодид-ионы, обрабатывают подходящим окислителем и затем выделившийся элементарный йод извлекают органическим растворителем хлороформом СНСЬ, четыреххлористым углеродом СС1 или бензолом С Н . Йод, растворяющийся в этих веществах значительно лучше, чем в воде, легко извлекается. [c.30]

Тяжелые растворители более удобны в работе. Тяжелый растворитель проще отделить от водной фазы с помощью делительной воронки. Тяжелый растворитель при работе большую часть времени находится под слоем воды и поэтому меньше испаряется . Наконец, тяжелые хлорсодержащие растворители значительно менее опасны в пожарном отношении (четыреххлористый углерод не только не горит, но даже применяется для наполнения некоторых огнетушителей). Поэтому для экстрагирования веществ, хорошо растворимых в различных растворителях (йод, ок-сихинолинатыметалловидр.), обычно применяют тяжелые растворители. [c.114]

Составьте энергетические диаграммы распределения электронов атомов 1) углерода, 2) азота, 3) кислорода, 4) серы, 5) хлора, 6) брома, 7) йода. Предскажите возможные валентные состояния (или степени окисления) элементов. Выделите те состояния, при которых отвечающие им соединения могут играть роли восстановителя, окислителя, а также окислителя и восстацовителя одновременно. [c.266]

С качественной стороны растворимость галогенов в воде н органических растворителях можно понять, сравнив взаимодействия между молекулами растворимых галогенов и молекулами растворителя. со взаимодействием между молекулами самого раствори геля. Например, если рассмотреть процесс растпорення йода (кристаллическая решетка его построена по молекулярному типу) в воде, то надо иметь в виду, что между молекулами йода и воды будут действовать только вандерваальсовы силы, тогда как между молекулами воды будут действовать значительно Солее сильные связи— водородные. Отсюда становится понятной плохая растворимость йода в воде. Если же рассмотреть растворение йода (и других галогенов) в четыреххлористом углероде, то надо учесть, что н молекулы галогенов, и молекулы I между собой связан только ваидерваальсовыми силами — отсюда молекулы U будут е динаковой силой притягивать и близко находящиеся молекулы t , н молекулы галогенов. Отсюда понятна хорошая раствори-мо ть галогенов в четыреххлористом углероде и других органических растворителях. [c.264]

Образующийся бромистый водород высушивается в колонке 7 с плавленым бромидам кальция и далее поступает в небольшой конденсатор 8, охлаждаемый до —70 °С смесью твердой двуокиси углерода и ацетона. Здесь конденсируются цары брома и йоды, а также небольшое оливество жидкого бромистого водорода, через кбторый пропускают получаемый газ. Затем вромнстый водород конденсируют в твердом состоянии в конденсаторе 9, охлаждаемом жидким воздухом. [c.144]

В круглодонной колбе с коротким горлом, снабженной резиновой пробкой с двумя трубками — длинной (для подачи газа) и -короткой (отводной), кипятят ЙОДУ и охлаждают ее в токе чистой двуокнси углерода. Когда вода охладится до 30 °С. также под током двуокиси углерода вводят в колбу тонко измельченный (порошкообразный) бикарбонат калия и растворяют его. Затем плотло закрывают колбу. [c.248]

Галогены и галогенопрбиаводные фтор, хлор, бром, иод, хлористый, бромистый, фтористый водород, плавиковая, кремнефториотоводородная кислота, окись фтора, окись и двуокись хлора, трифторид хлора, хлористый йод, хлорокись углерода (фосген). [c.166]

Довольно широка используются способы иодирования иодом и йодноватой кислотой или иодатами [420Ь] (см. также стр. 156). Как растворитель пригодна ледяная уксусная лислота, которая до 80° С ле реагирует с йодноватой кислотой. При 100 С она разлагается с выделением двуокиси углерода. Для повышения растворимости можно применять нитробензол, который иодируется только при 12Q4 С. Чтобы растворить иодноватую кислоту, необходимо добавлять около 10 объеми. % йоды. На 2 моль иода берут 1.1—1,15 моль йодноватой кислоты, т. е. 10—15%-иыЙ избыток. Иодируемое ароматическое соединение вводят с небольшим избытком [c.145]

С галогенами углерод может также образовывать слоистые соединения, причем наиболее легко образуются соединения с бромом, как при соприкосновении его паров с углеродом, так и при взаимодействии графита с растворами брома в органических растворителях. Хлор и йод <1ри комнатной температуре не образуют слоистых соединений, однакр используя специальную методику, получали соединения с хлором даже состава СвС1. Известны соединения, включающие одновременно йод и хлор или бром. [c.138]

Выделяющийся при реакции йод поглощают 100 мл раствора калия йодида, содержащего 5 мл раствора крахмала и в случае появления синей окраски выделившийся йод оттитровывают 0,002 н. раствором тиосульфата натрня. 1 мл 0,002 н. раствора тиосульфата натрия соответствует 0,112 ил окиси углерода, которой в препаратенедолжнобытьболее0,005% (пообъему). [c.49]

Углеводородами называются соединения, состоящие из углерода и водорода. Различают алифатические предельные и непредельные углеводороды, циклические (нафтены) н ароматические. Наиболее важным источником получения предельных углеводородов состава С Н2 -2 является нефть. При перегонке последней отбирают фракцию т. кип. 150—170° —бензин, нз которой дробной перегонкой получают легкий бензин уд. в. 0,64 -0,66, т. кип. 40 -75°, известный под названием петролейный эфир. Выше кипящая фракция —средний бензин, т. кип. 70—120 , уд. в. 0,70—носит название авиационного бензина, его применяют для приготовления йод-бензнна (раствора йода в бензине, используемого иногда для дезинфекции) и особенно широко в технике для двигателей с зажиганием и в качестве растворителя. Фракцию г. кип. 150 —300° — керосин используют в качестве горючего также для двигателей внутреннего сгорания и иногда в быту, а также для освещения. Фракции, перегоняющиеся без разложения при температурах Кипения, более высоких, чем керосин, называют соляровыми маслами их используют в качестве дизельного топлива, смазочных масел или путем Крекирования превращают в более легкие углеводороды. Перегонкой с водяным паром фракций, кипящих выше 300", получаюг вазелин, который представляет собой густую смесь жидких и твердых углеводородов. Из нефти выделяют, кроме того, смесь твердых углеводородов, называемую парафином, Предельные углеводороды получают и синтетическим путем восстановлением галогенопроизводных, спиртов, альдегидов, кетонов, непредельных соединений, декарбоисилированием кислот, электролизом солеи жирных кислот н др. [c.105]

Чистоту препарата устанавливают по нейтральной реакции, отсутствию свободного хлора (при взбалтывании с раствором калия йодида в присутствии крахмала не должно происходить посинения, т. е. не должен выделяться йод), хлоридов, посторонних органических примесей (концентрированная серная кислота не должна окрашиваться интенсивнее окраски эталонного раствора № 5 ГФ IX), сероуглерода (смесь равных объемов четыреххлористого углерода со спиртом и раствором едкого кали при прибавлении уксусной кислоты и сульфата медн не должна в течение 2 и выделять осадка ксантогената калия) [c.113]