Кислотно-основная реакция

В этой главе мы применяли представления о химическом равновесии к водным растворам, особенно к кислотно-основным реакциям и реакциям осаждения. Мы воспользовались выражением для константы равновесия, введенным в гл. 4, подставляя в него концентрации в молярных единицах (моль-л ). Поскольку концентрация воды в растворах, особенно в разбавленных, остается практически постоянной, можно включить эту концентрацию, [Н2О], в константу равновесия. [c.256]

В этой главе изложено прямое применение законов химического равновесия, сформулированных в гл. 4, к двум важным классам химических реакций кислотно-основным реакциям и осаждению из раствора. Основной упор здесь делается на решении задач, для чего следует использовать все имеющиеся источники. Ниже приведен ряд замечаний по поводу отдельных тем, вызывающих затруднения у учащихся. [c.571]

Льюисовская кислотно-основная реакция представляет собой образование координационной связи типа [c.46]

Одна из важных областей применения кислотно-основных реакций в неводных растворах — химический анализ. Методы неводного титрования позволяют быстро и точно определять состав таких смесей, которые невозможно анализировать в водных растворах. [c.285]

Необходимость в различных теориях кислот и оснований обусловлена тем, что природа многогранна, каждое, даже самое элементарное явление имеет много сторон и особенностей. В одних задачах важны одни детали химического взаимодействия, в других — другие. Теории кислот и оснований, даже в том кратком и элементарном виде, в котором они здесь представлены, полезны для химика потому, что во многих случаях они позволяют предвидеть, какие вещества будут реагировать друг с другом как кислоты и основания. Кислотно-основные реакции имеют ряд специфических черт, которые обусловливают важность и широкое применение этих процессов. Такие реакции, как правило, идут быстро даже при низкой температуре, не сопровождаются побочными процессами, не требуют для своего проведения катализаторов и часто протекают полностью, давая 100%-ный выход продукта. Ясно, что совокупность этих особенностей во многих случаях имеет большое значение. Если какая-либо теория систематизирует подобные процессы и позволяет предвидеть новые, то она полезна. [c.253]

Как окислительно-восстановительные, так и кислотно-основные реакции можно рассматривать по радикальному механизму, согласно которому образующаяся при хемосорбции прочная связь молекула — решетка катализатора способствует диссоциации реагирующих молекул на радикалы. При гетерогенном катализе свободные радикалы, мигрируя по поверхности катализатора, образуют нейтральные молекулы продукта, которы-е десорбируются. [c.27]

Кислотно-основные реакции с потенциометрической индикацией точки эквивалентности часто используют при титровании в среде органических растворителей. При этом открываются дополнительные возможности анализа и исследования протолитов, титрование которых в водной среде невозможно. Значение Ка для салициловой и бензойной кислот равно соответственно 1,1-10 и 6,2-10- и поэтому в водных растворах не представляется возможным дифференцированно титровать эти кислоты. Применение амфипротного растворителя позволяет расширить диапазон значения рК . [c.135]

Электрофильному замещению предшествует кислотно-основная реакция, генерирующая атакующую электрофильную частицу [c.236]

Флуоресцентный метод применяют для изучения быстрых реакций возбужденных молекул, кислотно-основных реакций возбужденных молекул и комплексообразования в возбужденном электронном состоянии, определения концентрации люминесцирующих веществ в смеси, изучения кинетики и механизма ферментативных реакций, изучения межмолекулярного переноса энергии. [c.74]

Кислотно-основные реакции возбужденных молекул. В результате изменения распределения электронной плотности в молекулах органических соединений прн фотовозбуждении сильно изменяются их кислотно-основные свойства. Одни соединения в возбужденном состоянии становятся более сильными кислотами, другие— более сильными основаниями [c.74]

Кислотно-основные реакции. При титровании сильных кислот растворами щелочей и наоборот имеем в т.э. [c.140]

Если в растворе определяют кислоту титрованным раствором щелочи (первый случай), то теоретически в т.э.[Н ]= 1Кц о или pH 7, между тем как концентрация ионов хлорида в процессе титрования не меняется. Скачок э.д.с. в области т.э. отвечает завершению кислотно-основной реакции. Наоборот, когда определяют ионы хлорида титрованным раствором нитрата [c.147]

Еще более характерно для объемного анализа широкое применение, кислотно-основных реакций, а также реакций окисления-восстановления. Реакции окисления-восстановления редко применяются в весовом анализе (исключая электровесовой анализ), кислотно-основные реакции не применяются непосредственно. Это объясняется тем, что продукты реакции [c.266]

В химическом анализе, как известно, используют четыре типа химических реакций 1) кислотно-основные реакции 2) реакции окисления-восстановления 3) реакции образования комплексных соединений и групп 4) реакции осаждения и другие реакции образования новых фаз. [c.271]

Таким образом, не следует применять в объемном анализе таких кислотно-основных реакций, при которых образуются продукты, имеющие (в данных условиях) рН>10. [c.279]

В случае образования продуктов кислотного характера подобный же расчет дает следующее ограничение неприменимы такие кислотно-основные реакции, при которых pH продуктов меньше или равен 4. [c.279]

Кислотно-основные реакции комплексных фторидов. Наиболее важной реакцией этой группы является следующая [c.427]

Классификация методов объемного анализа. Разнообразные методы объемного анализа можно классифицировать в зависимости от характера химической реакции, лежащей в их основе, и по способу проведения анализа. В объемном анализе используются следующие основные типы реакций а) кислотно-основные (реакции нейтрализации). Это широкий круг реакций, определяемый на основе протолитической теории кислот и оснований б) окисления — восстановления в) осаждения г) комплексообразования. Этим типам реакций соответствуют методы ацидиметрии и алкалиметрии, оксидиметрии (редоксиметрии), осаждения и комплексометрии. [c.81]

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИИ [c.93]

В основе многих методов объемного анализа лежат реакции ионного обмена. К их числу относятся и кислотно-основные реакции (реакции нейтрализации), с помощью которых определяют кислоты (алкалиметрия) и основания (ацидиметрия). [c.93]

В чем сущность кислотно-основных реакций [c.119]

Представляемая уравнением (9) реакция имеет только гипотетический характер. Вследствие того что свободные протоны не могут существовать отдельно в химических системах, в реальных условиях кислотно-основные реакции протекают между двумя сопряженными парами кислот и оснований, причем одна из них поставляет протоны, а другая их принимает. Рассмотрим этот процесс на нескольких примерах. [c.377]

Однако, в то время как Льюис считал самым важным при образовании комплекса появление ковалентной связи, Пирсон включил в рассмотрение и другие типы взаимодействия между электрофильными и нуклеофильными частицами, в том числе те, которые приводят частично или полностью к электростатической (ионной) связи. Таким образом, к кислотно-основным реакциям относятся, например, реакции образования комплексных катионов и анионов, а также формирование кристаллической решетки солей. Примеры, приведенные в табл. В.7, поясняют возможности применения представлений Пирсона. [c.394]

Б теории Пирсона рассматривается вопрос о том, какие свойства кислоты А и основания В обеспечивают термодинами-Таблица Б.7. Важнейшие кислотно-основные реакции по модели Пирсона [c.394]

Более точный анализ причин различного кислотно-основного поведения галогеноводородов основывается на термодинамической трактовке протолитического процесса. Термодинамически кислотно-основная реакция галогено-водорода в водной среде соответствует изменению состояния системы при переходе гидратированных молекул галогеноводорода НХ в гидратированные ионы [c.405]

Примеры. Проведение в жидком аммиаке кислотно-основной реакции [c.443]

Кислотно-основные реакции Р--иона. Растворяют немного NaF в воде и определяют pH раствора. Раствор сохраняют для других опытов. [c.489]

В основе этих качественных реакций на ионы металлов лежит сочетание кислотно-основной реакции и реакции осаждения. [c.526]

Сочетание кислотно-основных реакций и реакций осаждения [c.550]

В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]

Наконец, существует еще одна важная аналогия между кислотами и основаниями — с одной стороны, и окислителями и восста-иовителями —с другой. Так, в случае кислотно-основных реакций для того, чтобы какое-нибудь соединение проявляло кислотное свойство, необходимо присутствие в растворе основания, обладающего большим сродством к протону, чем основание, образуемое из кислоты, отдающей протон. Подобным же образом и в окислительно-восстановительных реакциях электроны не могут существовать растворе в свободном состоянии, для того чтобы какой-нибудь восстановитель проявлял свои свойства, необходимо присутствие окислителя, имеющего ббльщее сродство к электронам, чем окислитель,— продукт окисления данного восстановителя. Следовательно, точно так же, как в кислотно-основных системах, следует говорить не об отдельном окислителе или восстановителе, а об окислительно-вос-становительных системах, компонентами в которых являются окисленная и восстановленная формы одного и того же соединения. [c.344]

Льюис [73], ссылаясь на такие основания Бренстеда, утверждает, что должны существовать обобщенные кислоты, а именно такие соединения, которые могут служить акцепторами пары электронов. Это дает возможность говорить о кислотно-основных реакциях в непротонных системах. [c.499]

Следовательно, под формулировку кислотно-основных реакций Усановича подходят реакции солеобразования, окислитель- [c.473]

Почему эксперименты с молекулярными пучками непригодны для изучения кислотно-основных реакций, обсуждавщихся в гл. 5 Какие реакции можно исследовать по методу молекулярных пучков [c.394]

Характер промежуточных соединений с катализатором различен. Для кислотно-основных реакций, когда электронные пары перемещаются без разобщения электронов (гетеролитический разрыв валентных связей) — это комплексы типа солей для окислительно-восстановительных реакций, когда электронные пары разделяются (гомолити-ческие или радикальные реакции), это, как правило, комплексы с участием молекул или ионов, содержащих металлы переменной валентности. К первой группе относятся процессы, в которых катализатором служат кислоты или основания это реакции присоединения (отщепления) полярных молекул. Ко второй группе относятся процессы, в которых катализаторами служат ионы -элементов или образованные ими комплексы (в частности, реакции с участием атомов И или О). В последних перенос электрона [c.123]

Широко используются многие продукты кислотно-основных реакций. Так, например, фторид бора, являющийся мощным катализатором ряда органических реакций, неудобно хранить и транспортировать, так как это газообразное соединение. Поэтому ВРз часто применяют в виде эфирата РзВ 0(С2Н5)а как мы знаем, образование данного вещества представляет типичный случай кислотно-основного взаимодействия по Льюису (см. стр. 252). [c.255]

Выбор амина. В соответствии с рекомендациями [И] при выборе параметров абсорбционной очистки следует иметь в виду два основных механизма абсорбции углекислого газа. Большая часть СО2 поглощается растворами МЭА и ДЭА с образованием карбамата с достижением степени поглощения 0,5 моль/моль. Превращение карбаматной структуры в бикар-бонатную с последующим протеканием кислотно-основной реакции позволяет достичь степени поглощения 1 моль/моль. При этом повышается равновесная концентрация Oj в газовой фазе за счет замедления скорости хемосорбции. С третичными аминами взаимодействие Oj по карбаматному типу невозможно из-за отсутствия подвижного атома водорода у азота, [c.24]

Окислы, сульфиды и галогениды катализируют тем или иным способом все реакции (см. стр. 19), за исключением наиболее характерных кислотно-основных реакций. Очевидно, что сульфиды будут более селективными соединениями в присутствии серусодер-жащих реагентов, а галогениды — в присутствии водородного гало-генида, органического галогенида и т. д. [c.30]

Углерод в различных некристаллических формах является основным элементом химических, физических и биологических явлений и процессов. Поэтому понятен более вековой интерес к углеродсодержащим шунгитовым породам (шунгитам) Карелии, знаменитым высоким содержание аморфного углерода (по оценкам до 25х 10 тонн). Шунгиты обладают набором физикомеханических и физико-химических свойств, позволивших отнести их к перспективному углеродному сырью. Показана возможность их использования в процессах водоподготовки и водоочистки, в качестве катализатора в кислотных и кислотно-основных реакциях, многофункхщонального наполнителя полимерных композиционных материалов, в процессах выплавки кремнистых чугунов и получения карбида кремния. [c.174]

При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

Влияние на растворимость малорастворимого соединения кислотности раствора и присутствия комплексообразуюших веществ. Часто наряду с реакцией осаждения в растворе могут протекать различные кислотно-основные реакции, реакции комплексообразо-вания, которые приводят к резкому изменению растворимости (растворимость может не только увеличиваться на несколько порядков, но может произсЯти и полное растворение осадка). Изменение растворимости при изменении кислотности раствора может быть связано либо с кислотными свойствами катиона, образующего осадок, либо с основными свойствами его аниона. Последний случай наиболее важен в гравиметрии. Например, при осаждении оксалатов наряду с реакцией осаждения [c.9]

В кислотно-основных реакциях эквивалент кислоты (или основания)- это Taj aa условная частица данного вещества, которая в данной реакции титрования высвобождает один ион водорода или соединяется с ним или каким-либо другим образом эквивалентна ему. В соответствии с этим растворы, содержащие количества вещества П (НС ) и П (NaOH), П (1/2 H2SO4) при П(х)=1 моль, буцут содержать один моль эквивалентов кислот или оснований. [c.50]

Однако, несмотря на то что были проведены исследования многих кислотно-основных реакций, оказалось невозможным установить однозначную последовательность изменения жесткости (мягкости) кислот и оснований. При изменении вещества сравнения константы равновесия менялись, а иногда происходило изменение даже направления найденной ранее последовательности. Вообще говоря, оказалось, что результаты изиерений сравнимы только [c.400]

Теории кислот и оснований Льюиса и Усановича отличаются выбором модели связи между участниками реакции. Кислотно-основные реакции по Льюису осуществляются преимущественно за счет образования и разрыва ковалентной связи, что дает возможность с успехом применять ее в органической химии. Кислотно-основное равновесие гетерополярных соединений, составляющих, как правило, предмет неорганической хи- [c.403]

Гетерогенная кислотно-основная реакция (растворение соли). Кусочек мрамора в пробирке обливают разбавленной соляной кислотой. У отверстия пробирки держат стеклянную палочку с висящей на ней каплей баритовой воды. В капле образуется муть от выпадающего ВаСОз. Если у отверстия пробирки будет находиться капля раствора ВаСЬ, помутнения не произойдет (почему ). [c.566]