Пары ионов

Торможение а-частиц в веществах обусловлено главным образом взаимодействием этих частиц с электронами. Последние захватываются а-частицами, в результате чего образуются однозарядные ионы и электронейтральные атомы гелия. Но вследствие огромной скорости движения частицы присоединенные электроны отщепляются, причем процесс этот повторяется многократно. Одновременно из атомов и молекул поглощающей среды образуются ионы. На один акт образования пары ионов [c.259]

Энергия, затрачиваемая на образование одной пары ионов, равна в среднем 34 эв, следовательно, доза в 1 р соответствует поглощению энергии, равной [c.261]

Ионизирующая способность излучения определяется удельной ионизацией, т. е. числом пар ионов, создаваемых частицей в единице объема, массы или длины трека. Излучения различных видов обладают различной ионизирующей способностью. [c.52]

Есть также данные о кинетике полимеризации систем, содержащих изобутилен и пропилен [49]. В последнем случае для объяснения довольно сложной кинетики реакции [102] была принята особая природа активного центра как комплекса пары ионов. [c.158]

Это изоморфизм особого рода. Именно здесь не один из ионов осадка изоморфно замещается каким-либо другим ионом (как обычно), а пара ионов и 804 ) замещается другой парой ионов и МпО ), соизмеримой [c.116]

Метод Бьеррума содержит те же упрощения, что и модель Дебая— Хюккеля, в частности в отношении точных методов подсчета энергии пар ионов на малых расстояниях, когда, несомненно, большую роль играет молекулярная структура.. Тем не менее эта теория представляет значительный шаг вперед и дает удобную основу для оценки взаимодействий между ионами. Фуосс [51] рассмотрел вопрос о произвольном выбо ре критического расстояния г в и показал, что любое расстояние, на котором сила взаимодействия ионов составляет величину около 2кТ, дает аналогичные результаты. Фуосс совместно с Краусом применили описанную выше теорию к случаю диссоциации сильных электролитов в среде с меняющейся диэлектрической проницаемостью [52]. Было получено весьма хорошее совпадение теоретических расчетов и экспериментальных определений электропроводности. [c.453]

Для характеристики процесса, протекающего под действием излучения, в радиационной химии иногда пользуются понятием ионный выход (по аналогии с квантовым выходом). Под ионным выходом подразумевают отношение числа молекул, прореагировавших под действием излучения, к числу пар ио ов, возникших при поглощении той же дозы излучения. Это понятие применимо только к таким реакциям в газовой фазе, для которых можно определить число возникших пар ионов. Что же касается реакций в конденсированных средах, где число образовавшихся пар ионов определить невозможно, то это понятие неприменимо. Кроме того, понятие ионный выход не учитывает существенную роль, которую играют атомы, радикалы и возбужденные молекулы, возникающие под действием излучения. [c.268]

Примем, что реакция протекает достаточно быстро для поддержания равновесия во всех точках, а коэффициент диффузии пары ионов И" , Н80 " такой же, что и для ЗОа. Тогда для расчета можно использовать те же уравнения (IV,9) или (IV, 14), что и для физической абсорбции, причем концентрация А выражает сумму кон- [c.90]

Ионные молекулы можио обнаружить в парах ионных соединений. Для испарения этих веществ требуется нагревание до высокой [c.110]

Теория электролитической диссоциации слабых электролитов учитывает взаимодействие каждой данной пары ионов между собой и рассматривает процесс диссоциации молекулы и образования ее из ионов. Теория же сильных электролитов должна учитывать совокупность взаимодействия каждого данного иона со всеми остальными окружающими его ионами того и другого знака. Так как одноименно заряженные ионы взаимно отталкиваются, а разноименно заряженные — взаимно притягиваются, то каждый ион в растворе окружается ближе к нему расположенными ионами противоположного знака, в то время как одноименно заряженные ионы располагаются в среднем дальше от него (вследствие этого притяжение преобладает над отталкиванием). [c.392]

Под воздействием частиц с большой энергией может происходить также и возбуждение молекул. В зависимости от уровня возбуждения такие молекулы могут частично диссоциировать с образованием атомов или свободных радикалов. Нередко число атомов и радикалов, образующихся при облучении, превосходит число образующихся пар ионов. Число же возбужденных частиц примерно в два-три раза превышает число ионов, так как количество энергии, требуемой для возбуждения, меньше, чем энергия ионизации. При достаточном уровне возбуждения такие молекулы могут вступать в химические реакции. [c.555]

Каталитический крекинг проходит по карбоний-ионному механизму на поверхности катализатора. Карбоний-ионы могут в данном случае существовать только в виде ионных пар ион — отрицательно заряженный активный центр поверхности. Высокие температуры процесса вызывают преобладание реакций распада. [c.199]

Согласно закону Гесса теплота образования пары ионов [c.107]

Например, при нейтрализации ионом хлора (основанием) галоге-иида алюминия (кислоты) электронная пара иона хлора включается в электронную оболочку атома алюминия, образуя ковалентную связь [c.421]

При поглощении веществом кванта рентгеновского излучения (длина волны 0,1—20 А) или - -кванта (длина волны 10 — 10" А) образуются частицы с огромным избытком энергии, превосходящим энергию химических связей в сотни и тысячи раз. Эта энергия расходуется в основном на ионизацию молекул вещества и на возбуждение их внешних электронных оболочек. В результате поглощения одного кванта ионизирующего излучения образуется большое число пар ионов и возбужденных молекул. Как те, так и другие претерпевают разнообразные превращения, в частности, превращения, приводящие к разрыву химических связей и образованию свободных радикалов и атомов. [c.20]

Рассмотрим хроматографическое разделение смеси двух однозарядных ионов В+ и С+ на катионите с противоионом А+. Теория допускает, что обмен каждой пары ионов происходит независимо друг от друга. Тогда в колонке, заполненной катионитом А2, будут происходить следующие обменные реакции [c.107]

Подобным же образом можно провести разделение следующих пар ионов ре — o Нд —НдЗ+—РЬ —Си РЬ —ВР N 2 —В13. [c.340]

Энергию ионных кристаллов можно получить, сложив энергии взаимодействия всех пар ионов (для п = оо) [c.113]

Окислительно-восстановительные иониты получают, вводя в обычный ионит ионы обратимой редокс-системы. Например, окислительно-восстановительные иониты образуются при введении в сильнокислотный катионит пар ионов Fe(Il)/Fe(lll), Sn(II)/Sn(IV), e(II)/ e(IV), Ti(IIl)/Ti(IV) и др. [c.252]

Окислительно-восстановительный потенциал пары ион — металл зависит не только от их природы, но и от концентрации (активности) раствора и температуры. Эта зависимость выражается уравнением Нернста [c.55]

Формула (П.5) получена для одной пары ионов. Чтобы перейти к энергии кристаллической решетки, рассчитываемой на моль веш,ест-ва, необходимо умножить AU на число Авогадро Л д и учесть взаимодействие между всеми ионами, которое определяется их взаимным расположением в объеме решетки. Последняя поправка эквивалентна введению еще одного множителя А — константы Маделунга, которая рассчитывается, как сумма ряда, и зависит от типа кристаллической решетки. Например, для хлорида натрия [c.19]

Успешное применение предельного закона обязано тому факту, что в очень разбавленных растворах изменение концентрации не влияет заметным образом на ближайшее окружение иона. Так, в 0,001 М Na l среднее расстояние между ионами 94 А, в то время как радиус ионной атмосферы 100 А [см. уравнение (XV.7.10)]. Это достаточно большие расстояния, чтобы не искажать результатов, предсказываемых теорией Дебая — Хюккеля. (Это значит, что число пар ионов на расстояниях, меньших, скажем, 20 А, достаточно мало, чтобы не влиять на поведение системы.) [c.452]

Однако для более высоких концентраций такая простая модель раствора ун е не представляет ценности, бопее того, приближение > 1г г/ЬкТ < 1 не может использоваться вблизи иона г [см. уравнение (ХУ.7.2)]. По Бьер-руму [50], любую пару ионов, взаимодействие между которыми составляет величину порядка 2кТ и более, следует рассматривать как ионную пару, а пе как независимые ионы, а теория Дебая — Хюккеля справедлива лишь для свободных ионов, находящихся друг от друга на расстоянии, достаточном для того, чтобы взаимодействие между ними было меньше 2кТ. Если обозначить это расстояние гв и пренебречь ионной атмосферой вокруг такой ионной пары , то для пары, образованной двумя ионами с. зарядами 2, и получим [c.452]

Интересным свойством реакций карбоний-ионной сополимеризации является то, что отношения реакционных способностей мономеров в некоторых системах несколько меняются в зависимости от примененных инициатора и растворителя. В системе, состоящей из стирола и 3,4-ди-хлорстирола, отношение реакционных способностей мономеров изменя гось от / J = 3,1 0,1, = 0,48 0,08 при инициировании реакции ЗнС1 до = 6,8 0,8, г2 — 0,0 0,2 в присутствии АШгд [45]. Насколько такое изменение является общим, неизвестно, но наличие его подчеркивает тот факт, что имеющийся активный центр, по-пидимому, представляет собой некоторую комбинацию ионной пары иона карбония и аниона, получаемого из инициатора, изменяющего вследствие этого его реакционные свойства. [c.160]

Для электролитов КС1, Na l, КВг, KI значения пп, при.хо-дящиеся на пару катион-анион, рассчитанные по 2° и К2°, получаются равными 18—22 [149]. Это примерно соответствует числу молекул воды, которые размещаются в пределах слоя в 0,4 нм вокруг иона (для пары ионов), что хорошо согласуется с результатами, полученными методом молекулярного щупа . Такая же картина наблюдается и в случае цвиттерио-нов аминокислот [161]. В-третьих, рассчитанные этим методом значения пн для Na l на основании независимых данных о парциальном объеме и парциальной сжимаемости совпадают. [c.54]

Из электронных спектров следует, что в каждом случае Ni октаэдри-чески координирован. Измерения магнитной восприимчивости указывают, что во всех трех случаях пары ионов никеля магнитно взаимодействуют. Инфракрасный спектр говорит о том, что азид-ионы связаны эквивалентно с каждым концом. ц-Оксалато-системы распространены относительно широко, а ренгтеноструктурные исследования монокристалла указывают на димерную структуру типа [c.388]

Однако для данной пары ионов, образующих кислоту или основание, зависимость константы диссоциации К от диэлектрической постоянной среды Z), определяется при Т = onst уравнением [1б1 [c.41]

При установлении равновесия ионы низкомолекулярного электролита не могут проникать через мембрану порознь, так как в противном случае возникли бы электрические поля, препятствующие диффузии. Число ударов, производимых ионами С1" и Ма+ одновременно на единицу площади внутренней стороны перегородки, зависит от произведения к01щентраций ионов, т, е. [Na ] С1 ]<. Для наружной стороны перегородки число одновременных ударов ионов будет пропорционально произведению [N3 16-[С "] . Очевидно, в системе установится равновесие, когда число пар ионов, проходящих в единицу времени череа перегородку справа налево, будет равно числу пар ионов, проходящих слева направо. Иначе говоря, условием равновесия является равенство произведений концентраций ионов, находящихся внутри и снаружи мембраны и свободно проникающих сквозь нее [c.473]

Вначале образуется пара ионов С4Н9р (а), окруженная молекулами среды. Такая ионная пара называется контактной. Разделение ионов приводит к образованию сольватно разделенной ионной пары (б), в которой ионы еще достаточно сильно взаимодействуют. Далее происходит диссоциация, приводящая к образованию независимых друг от друга ионов (Ь). Ион, находящийся в контактной паре, наименее активен константа скорости его реакций с молекулами углеводорода на несколько порядков меньше, чем для свободного иона. [c.163]

Предложенные схемы являются граничными, наиболее общими. В реальных случаях реализуются механизмы, различающиеся стс пенью переноса заряда в л-комплексах, степенью разделения ионов (ионы или ионные пары, ионные пары тесные или сольватноразде-ленные), строением а-комплекса (карбокатионы или ониевые ионы). [c.114]

Г а.чборка по связи СНд—С = приводит к двум парам ионов [c.80]

Возникшие на анодном участке в результате дийствия коррозионной пары ионы железа взаимодействуют с ионами гидроксила, [c.242]

К нуклеофильным реагентам относят, во-первых, анионы ОН, RO, N, NO,,, Hal, R OO во-вторых - соединения со свободньши электронными парами ИОН, ROH, NH,, NHR,, в трегьих - ненасыщенные соедашения олефины, ацетилены, бензол и его производные. [c.283]

Фэр—физический эквивалент (Х итгеиа—доза. "иобок вида излучепия, создающая такое же количество пар ионов и данном объеме, что и дс]за рент [c.238]

При экстракции сильных кислот из их водных растворов с помощью основных растворителей, например экстракция в три-н-бутилфосфат, Н9О4+-ИОНЫ вместе с анионами кислоты переходят в органическую фазу. В ионизованном водяном паре ион Н9О4+ также был обнаружен масс-спектрометричеоки. Анало- [c.356]

Плохую растворимость многих сульфидов, например PbS, обычно объясняют исходя из ионной модели (ионы РЬ + и ионы S ). Однако SrS тоже соль. Почему же первая из них труднорастворима, имеет черный цвет, является полупроводником, тогда как другая этими свойствами не обладает Объяснение, основанное на различии величин электростатических сил притяжения, явно недостаточно. Оба сульфида кристаллизуются в структурном типе Na l, но связи имеют значительную долю ковалентной составляющей. В SrS это приводит к тому, что одна из р-электронных пар иона частично снова занимает квантовое состояние, освободившееся в результате ионизации атома стронция. Сила этой связи будет определяться энергией ионизации атома стронция и степенью перекрывания р-орбиталей атома серы с s-орбиталью атома стронция. Имеющая сферическую симметрию s-орбиталь плохо перекрывается (разд. 5.3) с другими орбиталями. По принципу Паули лишь один из шести ионов S , окружающих ион 5г2+, может образовать с ним ковалентную связь. s-Орбиталь может быть лишь однократно за- [c.516]

Давайте предположим, что мы налили в пробирку немного раствора некоей соли АХ и начинаем прикапывать раствор другой соли. Пусть это будет ВУ. Поскольку мы взяли растворы солей, то в пробирке теперь находется два вида катионов А" и В и два вида анионов X" и V. Ионы в растворе движугся хаотично, сталкиваясь друг с другом своими гидратными оболочками. Ионы с разноименными зарядами сталкиваются чаще, чем с одноименными. Результаты таких столкновений МЫ можем не заметить. Например, если сталкиЕаютсл ионы и X, то могла бы образоваться исходная соль АХ, но она сразу будет диссоциировать. Рассмотрим теперь столкновения других пар ионов. Возможны следующие варианты результатов этих столкновений [c.130]

Влияние неиндифферентных электролитов. Влияние электролита, один из ионов которого способен достраивать криоталличе-скую решетку дисперсной фазы, заключается в том, что потенциалопределяющий ион этого электролита может повышать потенциал 0, а находящийся с ним в паре ион, одноименный с зарядом про-т1 оиона, способен сжимать двойной электрический слой. При малых концентрациях неиндифферентного электролита проявляется, в основном, первая тенденция, связанная с поверхностным действием иона, способного достраивать кристаллическую решетку. При больших концентрациях, когда достройка кристаллической решетки завершена, превалирует вторая тенденция. Поэтому при введении в систему все возрастающих количеств неиндифферентного электролита -потенциал сначала возрастает, а потом падает, проходя через максимум. Это видно из схемы, представленной на рис. УИ, 16. [c.193]

ГЕТЕРОЛИТИЧЕСКИЕ И ГОМОЛИ-ТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — реакции, протекающие с разрывом ковалентной связи, при которой электронная пара, образующая эту связь, целиком или частично остается у одного из атомов (гете-ролитическое расщепление) или разрывается и неспаренные электроны переходят к каждому из атомов (гемолитическое расщепление). Гетеролитическое расщепление энергетически менее выгодно, чем гомолитическое и почти никогда не происходит в газовой фазе. В риство-рах возможны оба типа реакций. В органической химии гетеролитические реакции делят на нуклеофильные и электро-фильные в зависимости от характера разрыва связи С—Я (Я — атом всдоро-да или замещаемая группа) если электронная пара переходит к Я, это называется нуклеофильным замещением, а когда электронная пара переходит к С — электрофильным замещением. Следовательно. нуклеофильные агенты должны иметь неподеленную электронную пару (ионы ОН , С1 , СЫ , аммиак Нз), электрофильные должны иметь вакантную электронную оболочку (галсгены, ионы водорода H-f). Гомолитнческие реакции сопровождаются образованием свободных радикалов или активированных комплексов. Характерной особенностью гемолитических реакций является ускорение их при помощи действия [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология