Феррицианид-ион, реакции

Серная кислота концентрированная разлагает при нагревании все феррицианиды. Реакция протекает аналогично реакции с ферроцианидами [c.558]

Проанализируйте изображенный ниже МБ-спектр продукта реакции сульфата железа с феррицианидом калия. [c.310]

Оксидиметрическое определение кобальта основано на реакции окисления комплексных ионов кобальта (II) феррицианидом калия в аммиачной среде [c.131]

Ферроцианид калия окисляется на платиновом и графитовом микроэлектродах и в определенном интервале потенциалов дает устойчивый диффузионный ток, пропорциональный концентрации. Благодаря этому ферроцианид калия может быть использован для амперометрического титрования ряда катионов, образующих с этим реагентом малорастворимые соединения. Эти катионы не дают электродной реакции при анодной поляризации электрода, и поэтому до момента эквивалентности не наблюдается изменения силы тока, а при введении избытка реагента ток возрастает пропорционально концентрации ферроцианида калия. (Данную задачу рекомендуется выполнять после проведения вольтамперного исследования ферро- и феррицианида калия с использованием вращающегося графитового электрода.) Титрование проводят на установке ПАТ. [c.175]

Рассмотрим некоторые электрохимические преобразователи первого типа, которые наиболее распространены. При помощи таких приборов осуществляется преобразование одних электрических величин в другие, а также разнообразных внешних воздействий в электрические сигналы. В этих хемотронах обычно используют инертные электроды и обратимые окислительно-восстановительные системы типа иод-иодид, ферро-феррицианид и др. Наиболее часто применяют платиновые электроды и систему иод-иодид, в которой протекает реакция 1 "+2е 7 31 . В основе работы приборов рассматриваемого типа лежит зависимость диффузионного тока от различных параметров (размера поверхности электрода, концентрации реагирующего вещества, температуры, скорости движения жидкости у поверхности электрода и т. д.). [c.216]

В этих хемотронах обычно используют инертные электроды и обратимые окислительно-восстановительные системы типа иод-иодид, ферро-феррицианид и др. Наиболее часто применяют платиновые электроды и систему иод-иодид, в которой протекает реакция 1з + 2(1 ЗГ. В основе работы приборов рассматриваемого типа лежит зависимость диффузионного тока от различных параметров (размера поверхности электрода, концентрации реагирующего вещества, температуры, скорости движения жидкости у поверхности электрода и т. д.). [c.230]

В ряде случаев влияние загрязнения раствора продуктами растворения стекла на протекание электродных процессов было зафиксировано экспериментально. На рис. 1.1 воспроизведены полярографические кривые, полученные при электровосстановлении анионов феррицианида в растворах, которые находились в контакте с порошками стекол различных марок. Процесс электровосстановления этого иона в разбавленных растворах чрезвычайно чувствителен к небольшим концентрациям поливалентных катионов, что позволяет использовать данную реакцию для контроля степени загрязнения растворов при контакте со стеклом. Видно, что наибольшее искажение результатов получено после контакта с порошком так называемого молибденового стекла, которое легко плавится, а потому часто применяется для изготовления электрохимических ячеек. Наглядный пример влияния материала ячейки на результаты измерений — реакция разложения амальгам щелочных металлов. В стеклянных ячейках получить правильные и воспроизводимые результаты не удается, так как продукты растворения стекла катализируют процесс разложения амальгам. Поэтому при изучении данного процесса были использованы электрохимические ячейки из полистирола. [c.6]

В течение длительного времени полагали, что изменение потенциальной энергии в ходе электродного процесса связано с растяжением химических связей между атомами в реагирующей частице или между электроактивной частицей и электродом. При такой интерпретации потенциальных кривых путь реакции отождествляется с изменением длины разрывающихся или образующихся связей. Однако эта трактовка является слишком упрощенной. Можно указать ряд электрохимических реакций, в ходе которых не происходит разрыва связей в ионах или молекулах, но которые тем не менее лимитируются стадией разряда — ионизации. К числу таких реакций относится, например, электровосстановление аниона феррицианида [c.219]

При титровании смеси нескольких окислителей или восстановителей необходимо, чтобы окислительно-восстановительные потенциалы титруемых систем значительно отличались друг от друга. Только тогда можно получить достаточно резкие скачки титрования. Титрование окислительно-восстановительных систем возможно и при условии одновременного осаждения какого-либо соединения. Например, при титровании сульфатом цинка раствора, содержащего ионы ферро-цианида [Ре(СМ)в и феррицианида Fe( N)в] ", образуется осадок ферроцианида цинка. В этом случае окислительный потенциал определяется реакциями [c.506]

Сравнение стабильности растворимого фермента в отношении реконструкции и реакции с искусственными акцепторами электронов (феррицианид). [c.418]

Если после растворения препарата в хлороводородной кислоте добавить к раствору феррицианида калия, выпадает осадок темно-синего цвета (турнбулева синь) — реакция на железо, имеющее степень окисления, равную +2. [c.141]

В кислом растворе ферроцианид-ион Fe( N) окисляется при помощи Н2О2 в феррицианид-ион Fe( N) . В основном растворе феррицианид-ион восстанавливается под действием Н2О2 в ферроцианид-ион. Напищите сбалансированные чисто ионные уравнения каждой из этих двух реакций. [c.334]

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

Открытие ионов по изменению окраски раствора вследствие образования окрашенных комплексов. Многие комплексные соединения обладают характерной окраской, что позволяет использовать их для открытия ионов в растворе. Так, катионы Fe или Fe можно открыть по образованию темно-синих осадков турнбулевой сини Fe [Fe "( N)j и берлинской лазури Fe" [Fe"( N) ]-, при реакциях с феррицианид-ионом [Fe( N)j] и ферроцианид-ионом [Fe( N)J соответственно 3Fe +2[Fe( N)J - ->Fe3[Fe( N)Jj i (турнбулева синь) [c.207]

Реакция высокочувствительна открываемый минимум -0,05 мкг, предельное разбавление -10 мл/г. Мешают, как и при получении осадка турнбулевой сини , окислители и восстановители. Окислители окисляют ферроцианид до феррицианида, а восстановители восстанавл1гаают железо(Ш) до железа(П). [c.398]

Берлинская лазурь образуется при pH 2 4Fe +3[Fe( N)el 7i iilFe4[Fe( N)el3 (синий осадок). Обнаруживаемый минимум 0,05 мкг предельное разбавление 1 10 pG 6. Щелочь разрушает берлинскую лазурь, получается гидроокись железа (HI). Оксалат-ион мешает реакции, связывая железо в комплекс [Fe (0264)3] -. Избыток ферроцианида переводит осадок в золь KFe[Fe( N)ei. Мешают окислители и восстановители, окисляющие ферроцианид до феррицианида и восстанавливающие железо (И1) в железо (И). [c.216]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Феррицианиды получаются при действии окислителей на ферро-цианиды. Калиевая соль—единственная соль из феррицианидов, имеющая сколько-нибудь значительное промышленное значение в последние годы некоторое внимание было уделено производству натриевой соли. Железосинеродистый калий, — Производство. — Наиболее старым способом для окисления жслезистосинеродистого калия в желе-зосинеродистый и наиболее часто применяемым, является способ окисления хлором действуют газообразным хлором на сухую соль или на ее водный раствор. Реакция выражается следующим. уравнением [c.70]

Для получения чисюго феррициаикда продукт окисления хлором нужно отделить от щелочного хлорида, который является одним из продуктов реакции, и от следов железных лазурей, образовавшихся от местного сверх-окисления. Разделение не легко, частью потому, что растворы феррицианида до некоторой степени неустойчивы, и концентрирование их при кристаллизации поэтому не желательно, а также потому, что щелочный хлорид трудно отделить от щелочного феррицианида. [c.70]

Во избежание необходимости разделения феррицианида и хлорида S honbein рекомендует окисление перекисью свинца. В этом случае реакция такова [c.70]

На каждую получаемую молекулу феррицианида образуется одна молекула едкой щелочи, и так как она может вызвать разложение феррицианида, она должна быть немедленно по образовании удалена, Это удобнее всего достигается непрерывным пропусканием двуокиси углерода в смесь во время реакции. Kassner усовершенствовал процесс, [c.70]

Открытие.—Ни железо, ни циан в феррицианидах не мог/т быть открыты обычными реакциями. Растворимые феррицианиды Драсного цвета и образуют желтый до оранжевого раствор. Они умеренно растворимы в алкоголе, отличаясь в этом отношении от феррёцианидов, которые осаждгются из раствора прибавлением алкоголя С окисным железом феррицианид не образует осадка, с закисным железом образуется темносиний осадок, который не растворяется в кислотах. Фзр-рицианиды некоторых металлов отличаются характерной окраской, которая отличается от окраски ферроцианидов тех же металлов. [c.72]

Лучше чщсего вести определение следующим образом вводят Ь — 10 MZ раствора феррицианида в закрытую трубку нитрометра, наполненную ртутью, и приливают затем через кран равное количество крепкого раствора едкой щелочи. Далее прибавляют раствор перекиси водорода и содержимое нитрометра перемешивают взбалтыванием прибавляют еще немного перекиси водорода, чтобы быть уверенным в полноте реакции в открытую трубку вливается вода в количестве, равном прилитым жидкостям уровень ртути в двух трубках уравнивается, и отсчитывается объем газа. 1 см9 кислорода при 0° и 760 мм — 0,029"45 железосинеродистого калия. [c.73]

Получающийся раствор щелочного кобальтицианида не разлагается при. кипячении с окисью ртути. Эта реакция делает возможным отделение никкеля от кобальта первый полностью осаждается и при прокаливании осадка переходит в NiO. Этой реакцией кобальтицианиды отличаются от ферро- и феррицианидов. [c.76]

При прибавлении к кислому раствору роданида солей окиси железа получается темно красное окрашивание, происходящее от образования растворимого красного роданового железа. Это наиболее чувствительная и характерная реакция для солей окиси железа и для роданидов. Окрашивание не исчезает при кипячении или от холодных разбавленных минеральных кислот (отличие от ацетатов и формиатов). Щзлочи к аммиак выделяют осадок коричневого гидрата окиси железа и разрушают окраску. Цвет мгновенно исчезает от хлорной ртути (отличие от меконатов), или от избытка азотнокислого серебра (отличие от формиатов и ацетатов). Если испытание производится в присутствии ферроцианидов, должен быть прибавлен избыток раствора окисного железа и жидкость отфильтрована от осадка берлинской лазури, тогда может стать заметным красное окрашивание. В присутствии феррицианидов темно окрашенный раствор должен быть сильно разбавлен. [c.86]

Эту реакцию обычно проводят с хлорным железом [3] или феррицианидом, но недавно в качестве реагента был предложен не предъявляющий особых требований /прас-(ацетилацетонат)мар-ганца. Реакция применима только к орто-замещенным фенолам исключение составляют Ргнафтолы. При окислении происходит перенос электрона с образованием арилоксирадикала, который вступает в реакцию сочетания или димеризуется. [c.304]

Метод Хагедорна—Иенсена позволяет определять сахар в небольшом количестве крови (0,1 мл). В основу метода положена реакция восстановления красной кровяной соли (феррицианид калия, железосинеродистый калий, КзРе(СМ)б) в щелочной среде в присутствии глюкозы и некоторых редуцирующих веществ (мочевой кислоты, глута-тиона, креатина, креатинина и др.) в желтую кровяную соль (железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, К4ре(СЫ)б). Остаток невосстановленного КзРе(СЫ)б определяют йодометрическим титрованием в кислой среде [c.21]

Реакция восстановления феррицианида калия обратима, поэтому се ведут в присутствии сернокислого цинка. Феррицианид калия выпадает в осадок в виде двойной соли К22пз[Ре(СМ)б]2 и выводится из реакции [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология