Использование кислорода для окисления аммиака

При использовании для окисления аммиака воздуха, обогащенного кислородом, логично поставить вопрос о достижении оптимальной температуры конверсии за счет тепла реакции (без предварительного подогрева воздуха). [c.71]

Окись азота, по-видимому, выполняет роль катализатора, уменьшая обрыв за счет реакции (8). Экспериментальное доказательство этого основывается на использовании самой окиси азота в качестве сенсибилизатора и на поведении других сенсибилизаторов, дающих, вероятно, окись азота [74]. Если смеси водорода и кислорода ввести в горячий реакционный сосуд с окисью азота, то почти мгновенно происходит воспламенение, при условии что давление окиси азота лежит выше нижнего предела, который очень напоминает величину предела для двуокиси азота. Возможно, в случае окиси азота имеется и верхний предел, что подтверждается полным анализом предложенной схемы [77], однако это трудно проверить из-за вероятного образования двуокиси азота при смешении газов во время впуска. При использовании в качестве сенсибилизаторов вещества типа хлористого нитрозила поведение системы оказывается очень сходным с ее поведением при добавлении NOg. И здесь наблюдается индукционный период, более короткий в случае частичного разложения хлористого нитрозила, причем обнаруживаются сенсибилизирующие пределы, почти идентичные с наблюдавшимися в случае NOo. Не исключена возможность, что пределы определяет [74] та же самая система N0—N0-2. Другие азотсодержащие газы, использовавшиеся в качестве сенсибилизаторов, действуют, по-видимому, аналогичным путем (например, в случае хлорпикрина). Недавно опубликованная работа по использованию аммиака в качестве сенсибилизатора в сочетании с наблюдавшимся образованием следов окиси азота при термическом окислении аммиака подтверждает, что аммиак также дает окись азота, являющуюся эффективным катализатором. Отличие от других сенсибилизаторов в данном случае состоит в том, что аммиак [78] удаляется скорее путем окисления, чем по реакции с водородом. Было бы интересно знать, достигается ли в этой системе стационарный уровень двуокиси азота. [c.484]

Рассмотрим два примера. В. А. Ройтер и В. А. Юза недавно опубликовали работу [2] о каталитическом окислении водорода на УаОз, в которой показали, что лимитирующей стадией является хемосорбция водорода с передачей электронов через решетку катализатора адсорбируемому кислороду. Однако при окислении нафталина на том же катализаторе лимитирующей стадией является хемосорбция кислорода с образованием прочной акцепторной связи. Поэтому активное состояние катализатора (УгОб) для первой реакции характеризовалось его полным окислением с некоторым избытком хемосорбированного кислорода, а для второй реакции катализатор должен был быть в частично восстановленном состоянии с частичным образованием катионов ванадия пониженной валентности. Аналогичное положение имеет место и при катализе на металлах. В исследованиях, проведенных автором совместно с В. Н. Шишковой, Е. Д. Радченко, Л. Д. Кузнецовым и др., было показано, что в случае применения железного катализатора, промотированного окисью алюминия, для гидрирования окиси углерода (с лимитирующей донорной стадией) и в синтезе аммиака (с лимитирующей акцепторной стадией) при добавке в качестве второго промотора КгО (понижающей работу выхода) активность катализатора снижается в отношении первой реакции и повышается в отношении второй. Следовательно, промотирование железного катализатора при его использовании для гидрирования окиси углерода должно быть иным, чем при его использовании для синтеза аммиака. [c.100]

На рис. 23,а показана технологическая схема синтеза аммиака. Азотоводородную смесь получают частичным окислением тяжелого топлива с использованием кислорода высокой чистоты. Сырой газ подвергают мокрой очистке для удаления сероводорода, образовавшегося из серы, которая была в топливе, и направляют в секцию каталитической конверсии окиси углерода. Последняя взаимодействует с водяным паром, образуя дополнительное количество водорода и двуокиси углерода. Двуокись углерода удаляют абсорбцией, после чего проводится доочистка от следов СО. Получаемый газ представляет собой водород высокой чистоты, который затем сжимают, смешивают с азотом и направляют в реакторы синтеза аммиака. Водород получают паровой конверсией природного газа (рис. 23, б) посредством следующих технологических операций сероочистки исходного газа, первичной (водяным паром) и вторичной (воздухом и водяным паром) конверсии метана, конверсии окиси углерода, очистки от СО., и следов СО. Полученную в результате смесь водорода с азотом (из [c.108]

Область применения кислорода в народном хозяйстве непрерывно расширяется. Растет изо дня в день использование кислорода для кислородного дутья в домнах, в конверторах при переделке чугуна, для интенсификации некоторых химических промышленных окислительных процессов (окисления аммиака, газификации топлива и пр.). На очереди перед исследовательскими и проектными организациями, работающими в области поршневых двигателей внутреннего сгорания, должен стать вопрос о серьезном изучении применения кислорода в двигателе внутреннего сгорания — основного энергетического агрегата нашего времени. [c.150]

При соответствующих условиях (наличие кислорода, температура выше 4° С и др.) под действием аэробных микроорганизмов (нитрифицирующих бактерий) происходит окисление азота аммонийных солей, в результате чего образуются сначала соли азотистой кислоты, или нитриты, а при дальнейшем окислении — соли азотной кислоты, или нитраты, т. е- происходит процесс нитрификации. Этот биохимический процесс был открыт в 70-х годах XIX в. Но только в конце XIX в. русскому микробиологу С. Н. Виноградскому удалось выделить чистую культуру нитрифицирующих бактерий. Одна группа этих бактерий окисляет аммиак в азотистую кислоту (нитритные бактерии), вторая — азотистую кислоту в азотную (нитратные бактерии). Нитрификация имеет большое значение в очистке сточных вод, так как этим путем накапливается запас кислорода, который может быть использован для окисления органических безазотистых веществ, когда полностью уже израсходован для этого процесса весь свободный (растворенный) кислород. Связанный кислород отщепляется от нитритов и нитратов под действием микроорганизмов (денитрифицирующих бактерий) и вторично расходуется для окисления органического вещества. Процесс этот называется денитрификацией. Он сопровождается выделением в атмосферу свободного азота в форме газа. [c.174]

В ГТУ, применяемых в азотнокислотной промышленности, химико-технологическое оборудование расположено между компрессорной группой и турбиной. Это приводит к большим потерям давления и рабочего тела (использование кислорода для окисления аммиака и образования кислоты). Баланс мощности турбины и компрессора с минимальным потреблением энергии со стороны может быть обеспечен при высоких к. п. д. машин и за счет повышения температуры газов перед турбиной. В связи с этим предпочтение отдают осевым компрессорам, которые по сравнению с центробежными позволяют получить большую степень повышения давлениями более высокие к.п.д. Отметим, что в связи с этим в авиации центробежные и осецентробежные компрессоры применяются только на небольших вертолетных двигателях [41]. [c.489]

Очевидно, что успешное использование любого процесса окисления или любого процесса разложения аммиака зависит от быстроты удаления гидразина из сферы реакции. Легкость, с которой сам гидразин подвергается окислению или разложению, затрудняет успешное применение такого рода методов. Как уже было указано, единственный процесс промышленного получения гидразина основан на окислении аммиака или его производных гипохлоритом. При рассмотрении экспериментальных исследований, опубликованных до настоящего времени в литературе, представляется сомнительным, осуществляются ли реакции окисления аммиака кислородом и синтез гидразина с помощью гипохлорита по сходным механизмам. [c.30]

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КИСЛОРОДА ДЛЯ ОКИСЛЕНИЯ АММИАКА [c.71]

При применении Ог объем исходной аммиачно-кислородо-воздушной смеси на 1т моногидрата кислоты составит 1136 л и на выхлопе 80 ж вместо соответственно 4270 и 3450 в случае использования воздуха. Скорость окисления окиси азота — основной реакции, определяющей скорость образования азотной кислоты, увеличится примерно в 200 раз по сравнению с окислением нитрозного газа, полученного при окислении аммиака воздухом. Поэтому удельный абсорбционный объем на 1 т кислоты, получаемой в сутки, составит 0,1 вместо 36 при абсорбции обычных нитрозных газов при атмосферном давлении. Объем аппаратуры контактного узла уменьшится в 4 раза, абсорбционной колонны в 360 раз. [c.73]

При наличии на некоторых заводах отбросного кислорода он может быть эффективно использован на установках для получения разбавленной азотной кислоты. Такой кислород можно добавлять к воздуху, поступающему на смещение с аммиаком, или подавать в абсорбционную систему вместо дополнительного воздуха. В первом случае вводимый кислород участвует в реакциях окисления аммиака и окиси азота и интенсифицирует как процесс конверсии аммиака, так и процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту. Во втором случае добавочный кислород принимает участие только в реакции окислении окиси азота и интенсифицирует лишь работу абсорбционной системы. [c.119]

Использование кислорода, получаемого одновременно с азотом из воздуха, позволяет направить процесс окисления аммиака в сторону получения нитрозных газов с повышенным содержанием окислов азота, что приводит к увеличению производительности поглотительных колонн и повышению концентрации продукционной азотной кислоты. [c.60]

Нужно отметить, что обратные реакции об )азования азота или кислорода окислением соответственно аммиака (а также гидразина) или воды, если они происходят по многоэлектронному механизму, как уя е указывалось, обладают теми же преимуществами (возможность использования более слабого окислителя) по сравнению с одно- или двухэлектронными реакциями. [c.183]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Получение нитрата аммония с использование аммиака, синтезированного из азота и водорода, в настоящее время является единственным методом, применяемым в промышленном масштабе. В этом способе окись азота образуется не при непосредственном соединении кислорода с азотом (как в реакции За), а косвенным путем с помощью окисления синтезированного ранее аммиака. [c.60]

В последнее время появились сообщения [96] об использовании в хлорной промышленности Японии промышленных установок по получению хлора из хлористого аммония, однако масштабы использования этого метода в промышленности невелики. На первой стадии двухстадийного процесса хлористый аммоний реагирует в присутствии катализатора с частично восстановленными окислами, в частности железа, с выделением аммиака а на второй стадии при окислении кислородом выделяется хлор [97]. Предложено проводить процесс в кипящем слое [98]. [c.305]

Одновременно с образованием цианистого водорода идут реакции разложения азотных радикалов на азот и водород и окисления углеродных радикалов в окись углерода и водород. Полезно используется для образования цианистого водорода 60—63% аммиака и 56—57% метана. Остальное количество аммиака частично разлагается (12—18%) на азот и водород, частично (22—28%) остается непрореагировавшим. Для более полного использования аммиака необходим небольшой избыток метана и некоторый недостаток кислорода по сравнению со стехиометрическим количеством. Оптимальное соотношение газов (по объему) СН4 NH3 равно 1,1 и О2 СН4 — 1,33—1,43. [c.482]

Обычно заводские поглотительные растворы готовят растворением металлической меди в смеси аммиака, кислоты и воды. Предпочтительно нри-менять дистиллированную воду, так как хлориды или сульфаты, вводимые при использовании менее чистой воды, могут вызывать коррозию оборудования. Для окисления меди и превращения ее в растворимую форму в аппарат, в котором происходит растворение, необходимо продувать воздух. Кислород во здуха одновременно окисляет растворенную медь в двухвалентную форму. Образующаяся при этом двухвалентная медь способствует растворению дополнительного количества металлической меди путем окисления ос в легко растворимую закисную форму. Эта реакция имеет важное значение и потому, что дает возможность регулировать соотношение двухвалентной и одновалентной меди в растворе в процессе его приготовления. При приготовлении медного раствора необходимо тщательно контролировать присутствие достаточных количеств аммиака и кислоты. Избыток кислоты но отношению к содержанию аммиака может сообщить раствору коррозионные свойства, а недостаток кислоты или аммиака может привести к выпадению медных соединений в осадок. [c.357]

На аноде могут происходить процессы с образованием продуктов окисления (газообразных и твердых), без выделения самостоятельной фазы и с растворением материала анода. Наиболее характерными анодными процессами являются окислительные процессы с выделением кислорода и хлора. На нерастворимых анодах многие органические соединения могут быть полностью окислены с образованием воды, диоксида углерода (углекислого газа), азота аммиака и других газообразных продуктов. Возможно и частичное анодное окисление органических соединений до безвредных продуктов. Прн использовании для анодов ряда металлов (алюминий, железо, цинк, медь и др.) происходит их растворение, т. е. переход их ионов в раствор. [c.195]

В последние годы в промышленности широко применяется получение ацетилена нри неполном горении метана в кислороде. По технико-экономическим показателям этот процесс является одним из наиболее эффективных процессов получения ацетилена из метана. В Советском Союзе он внедряется на ряде заводов на основе переработки природного газа и последующего использования отходящих газов Для производства аммиака и метанола. Образующийся при неполном окислении метана в кислороде ацетилен является термодинамически неустойчивым он легко разлагается на углерод и водород, а также взаимодействует с углекислотой и водяным паром с образованием окиси углерода и водорода. Схема процесса приводится на рис. V. 2. Сырье (природный газ или метан), не содержащее окиси углерода, водорода и высших углеводородов (так как в противном случае оно преждевременно воспламенится), поступает через подогреватель 1, где нагревается до 600° С, в верхнюю часть реактора 3 (в смесительную камеру горелки), куда подается также подогретый до той же температуры кислород в количестве до 65 объемн. % от метана. В результате процесса горения температура в реакторе 3 поднимается до 1500° С продукты реакции охлаждаются до 80° С орошением водой. [c.148]

По сравнению с паровой конверсией метана метод некаталитического частичного окисления имеет ряд преимуществ отсутствие катализатора возможность использования различных видов сырья (от газообразных до твердых топлив), причем не требуется высокая степень их очистки меньший расход сырья и топлива возможность использования для очистки газа жидкого азота с воздухоразделительной установки. Однако наличие воздухоразделительной установки ведет к увеличению капиталовложений в производство аммиака. Кроме того, за счет получения кислорода увеличивается расход электроэнергии [48]. [c.349]

Окисление этилена с использованием в процессе кислорода или воздуха одинаково эффективно, поэтому при выборе метода руководствуются условиями, в которых будет работать предприятие. Способ окис- ления кислородом выгоден там, где поблизости имеется установка по производству аммиака, для выработки которого используется азот, получаемый из воздуха, а кислород является побочным продуктом, В тех районах, где для получения кислорода необходимо строить специальные установки, выгоднее применять метод окисления воздухом. [c.16]

При использовании для окисления аммиака воздуха, обогащенного кислородом, логично поставить вопрос о достижении оптимальной температуры контактирования за счет тепла реакции (без предварительного подогрева воздуха). Зависимость температуры контактирования от содержания аммиака в аммиачио-кислородо-воздушной смеси представлена в табл. 16. [c.77]

В ходе некоторых химических процессов, например при получении азотной кислоты окислением аммиака, использовании азотной кислоты как окисляющего агента и т.д., образуются окислы азота. Перед выбрюсом этих газов в атмосферу содержание вредных примесей в них должно быть доведено до допустимого уровня. С этой целью сбросовые газы обрабатывают в присутствии нанесенных платиновых или палладиевых катализаторов восстановительными агентами Н , СНд, углеводородами с большими молекулярными весами, газом коксовых печей и т.д. Вследствие экзотермического характера реакции подъем температуры в адиабатическом реакторе зависит от общего содержания кислорода в исходном газе (в том числе и кислорода в окислах азота). Так, увеличение содержания кислорода в исходном газе на 1% приводит к возрастанию температуры на 130-140°С при использовании СН в качестве восстановительного агента и на 150-160°С при использовании Hj. [c.187]

Все промышленные способы получения азотной кислоты основаны иа контактном окислении аммиака кислородом воздуха с последующей переработкой оксидов азота в кислоту путем поглощения нх водой. Основными стадиями производства неконцентрированной азотной кислоты являются очистка сырья, каталитическое окисление аммиака, утилизация тепла, вывод из иитрозиого газа реакционной воды, абсорбция оксидов азота, очистка газовых выбросов. К современным тенденциям развития технологии относятся обеспечение наибольшей надежности конструкций аппаратуры и машинных агрегатов повышение степеии кислой абсорбции, а также степеии использования тепла химических реакций и к.п.д. энергии сжатых газов снижение вредных выбросов в атмосферу. [c.9]

Весьма важным фактором, влияющим на эффективность обесфеноливания сточной воды биохимическими методами, является концентрация в ней, помимо фенолов, других химических веществ цианидов, роданидов, сероводорода и др Так как фенолы разрушаются быстрее этих соединений, то для их окисления количество кислорода, подаваемого с воздухом при аэрации биологического бассейна, оказывается недостаточным Это приводит к накоплению в единице объема Жидкости указанных примесей и достижению ядовитой для микробов концентрации, в результате чего разрушение фенолов замедляется ити вовсе прекращается Поэтому разбавление сточных вод свежей технической водой (1 1) снижает концентрацию примесей в единице объема жидкости и предупреждает повышение концентрации их до ядовитой для микробов Особенно нежелательной примесью является аммиак, который окисляется значительно быстрее фенотов и при этом затрачивается большое количество кислорода Содержание аммиака в сточной воде тормозит процесс обесфеноливания Опыт работы биохимических установок показал, что при содержании аммиака (общего) в исходной воде в рре-Делах 0,5—1,0 г/л конечное содержание фенолов в воде не превышает 2 мг/т Повышение содержания аммиака в воде до 1,5 г/л приводит к увеличению фенолов до 4—5 мг/л Следовательно, снижение содержания аммиака в сточной воде, идущей на биохимическую доочистку, повышает эффективность обесфеноливания На коксохимических заводах широкое распространение получил биохимиче-скии метод очистки сточных вод с использованием специфических культур бактерий, он получил название микробного Этот метод может использоваться для обесфеноливания сточных вод с большой концентрацией фенолов и других соединений [c.217]

Пары азотной кислоты конденсировались, давая кислоту высокой концентрации (95% и более). С 1904 г. азотную кислоту (50%-ную) начали получать дуговым методом. С конца первого десятилетия XX века распространился метод получения HNO3 с использованием аммиака. В России этот метод был самостоятельно разработан И. И. Андреевым. На основании материалов, которые были им получены в результате большой исследовательской работы, проведенной совместно с Н. М. Кулепетовым и А. К- Колосовым, в 1916 г. в г. Юзовке (теперь Донецк) построили первый завод получения азотной кислоты контактным окислением аммиака. Такой завод состоит из двух отделений в первом происходит окисление аммиака кислородом воздуха по реакции [c.101]

В последнее время в патентной литературе опубликованы многочисленные работы по промышленному внедрению высокотемпературных процессов, ведущих к образованию цианистого водорода. Большинство этих процессов основано на использовании частичного окисления метана кислородом или воздухом как источника тепла для взаимодействия основного количества метана с аммиаком. Иногда 8, 46] реакция осуществляется без катализатора, но значительно чаще применяют катализаторы, подобные используемым в процессе частичного окисления аммиака до азотной кислоты. Так, можно применять платиновые [ 1 ], торированные окисноалю-миниевые [23, 36] и редкоземельные катализаторы Т]. При использовании сульфидов [36] или меркаптанов [23] выход цианистого водорода увеличивается. Температура синтеза обычно не превышает 1600 °К. Предложены также двухступенчатые процессы [12, 38], основанные на получении окиси азота частичным окислением аммиака, с последующим взаимодействием ее с углеводородами, ведущим к образованию цианистого водорода. [c.306]

Окисление аммиака на платиновой или платино-родие-вой губке, используемой в качестве катализатора, при 850° приводит к его превращению в окись азота. Этот процесс относительно эффективен при оптимальных условиях выход окиси азота превышает 80%. Остальная часть аммиака теряется в виде элементарного азота. Микрофотографии платиновой губки после ее использования в качестве активного катализатора показывают сильное нарушение первоначальных плоскостей кристаллов, поверхность которых покрывается наростами, похожими на цветную капусту. Приблизительно при П00° кислород непосредственно вступает в реакцию с платиной с образованием летучей окиси, по данным анализа, Р10г, и поэтому представляется вероятным, что окисление аммиака протекает через восстановление поверхностного окисла с образованием поверхностного имида [c.144]

Азотная кислота получается в настоящее время главным образом синтетическим путем, а именно окислением синтетического аммиака который в свою очередь получается по известным способам Габера, Казале, Клода из чистого азота и водорода в присутствии катализатора под давлением в 200—1000 ат. Окисление аммиака осуществляется в высоких башнях из стали V2A. Обраеующаяся двуокись азота под действием кислорода и воды под давлением непосредственно превращается в дымящую авотную кислоту. Однако на больших производствах промежл -точные продукты — аммиак и двуокись азота — редко нацело перерабатываются в конечный продукт — азотную кислоту поэтому они хранятся в сжиженном состоянии в цилиндрических резервуарах для использования по мере надобности. [c.172]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Реакция Эглинтона находит широкое применение в исходных алкинах могут присутствовать многие функциональные группы. Обычно окисление водорода при тройной связи происходит с достаточной степенью специфичности. Другая распространенная методика основана на использовании каталитических количеств солей меди(1) в присутствии аммиака или ам-монийхлорида (метод носит название реакции Глазера). Для реакции необходим атмосферный кислород или другие окислители, например перманганат или пероксид водорода. Для циклосочетания этот метод неудовлетворителен. Несимметричные диины можно получить по реакции сочетания Кадьо — Ходкевича [240] [c.94]

В 1944—1948 гг. появились сообщения о синтезе никотиновой кислоты из р-пиколина парофазным процессом — окислением кислородом воздуха в присутствии катализатора с выходом 17% [44, 45] в присутствии аммиака в результате реакции получают нитрил никотиновой кислоты с выходом 66% [46]. Нитрилы пиридиновых кислот получают пропусканием смеси паров пиколина, аммиака и воздуха при 300—350 С над пятьюокисью ванадия, нанесенного на активированной окиси алюминия [47, 47а]. С выходом 65% получен никотиннитрил над гранулированным ванадатом олова при температуре 370° С [48, 49]. Лучшие результаты (выход нитрила 93,6%) получены при использовании катализатора ванадата алюминия. Омыление нитрила осуществляют в водно-аммиачном растворе в присут- [c.188]

Среди процессов каталитического окисления встречаются реакции большого промышленного значения, на которые имеются ссылки в таблицах, посвященных этим процессам. Отметим практическое использование некоторых про-дуктсв, полученных в процессах каталитического окисления. Окисление окиси углерода при обыкновенной температуре воздухом в двуокись углерода очень важно для производства противогазов. Большие количества метана получаются из природного газа, коксового газа, газа переработки нефти, крекинг-газа, а также из других источников. Этот метан — основной материал для получения водорода в химической промышленности (синтез аммиака, гидрогенизация нефтяных продуктов и угля). Известны два направления, в которых может лроисходить окисление метана 1) окисление углерода метана для получения водорода и 2) окисление метана с целью получения формальдегида. Водород можно получить непосредственным расщеплением метана на элементы или каталитическими превращениями в присутствии кислорода или водяного пара [c.583]

Удобным материалом для определения является двуокись углерода, которая легко может быть получена почти из всех органических соединений по методу Прегля [1628]. Исследуемое соединение сжигается в токе кислорода или воздуха. Кислород или воздух пропускают сначала через нагретую трубку, содержащую окисляющий агент, затем через карбосорб для удаления примесей в газе. Трубка, в которой происходит сжигание образца, заполнена универсальной насадкой, способствующей окислению, но задерживающей такие соединения, как галогены, окиси азота и серы. Аппаратура и методика проведения опытов были детально описаны [1963]. Описана также аппаратура для сжигания летучих органических соединений [104]. Двуокись углерода при масс-спектрометрическом анализе поглощается раствором гидроокиси бария [1566]. Обратное выделение двуокиси углерода осуществляется при помощи раствора хлористого натрия, содержащего хлористый водород. Процесс разрушения карбоната осуществляется в вакууме с использованием аппаратуры, сходной с применяемой для получения азота из аммиака. [c.93]

Все в большей степени осознается значение повторного использования органических отходов. Внесение сырых органических отходов в любую экосистему может создать серьезные проблемы либо из-за их высокой потребности в кислороде, либо из-за образующихся промежуточных соединений, либо из-за выделения аммиака. Компостирование позволяет получать с помощью биологического окисления стабильные продукты. Гумифицированные продукты при внесении их в экосистему не вызывают больших нарушений экологического равновесия в отличие от сырых отходов. Смешение низкоактпвных отходов типа соломы с отходами жизнедеятельности животных и человека позволяет решать проблему гигиенического удаления последних. При компостировании достигаются температуры, при которых погибают патогенные микроорганизмы, сорняки и их семена. [c.253]