Окисление аммиака нитрозой

Проведение взрывоопасного процесса окисления аммиака кислородом или воздухом до окислов азота при получении гидро-ксиламина и хлористого нитрозила. [c.91]

ВЫЯСНЯЮТ, что некоторая часть аммиачных соединений подвергается в почве окислению до азотной кислоты, которая при взаимодействии с карбонатами и другими солями в почве образует нитраты, снова используемые растениями. Этот процесс, называемый нитрификацией, отмечают на схеме (кадр 11) и его определение записывают справа по кадру 12. Учитель сообщает, что этот процесс происходит благодаря деятельности особых бактерий, живущих в почве. Здесь же рассказывают о нитрозо- и нитробактериях (кадр 13). Суть действия нитрифицирующих бактерий сводится к процессу, происходящему при окислении аммиака в технике, когда из него получают азотную кислоту. Таким образом, природный и технический процессы почти тождественны, их объединяют под цифрой 4 и записывают в правой части листа (кадр 14). Тем самым мы еще раз обращаем внимание учащихся на пример активного вмешательства человека в круговорот азота в природе. Это вмешательство может быть дополнено еще несколькими источниками связывания атмосферного азота и в схеме отмечают стрелкой 6 (кадр 15). [c.128]

Окись азота, по-видимому, выполняет роль катализатора, уменьшая обрыв за счет реакции (8). Экспериментальное доказательство этого основывается на использовании самой окиси азота в качестве сенсибилизатора и на поведении других сенсибилизаторов, дающих, вероятно, окись азота [74]. Если смеси водорода и кислорода ввести в горячий реакционный сосуд с окисью азота, то почти мгновенно происходит воспламенение, при условии что давление окиси азота лежит выше нижнего предела, который очень напоминает величину предела для двуокиси азота. Возможно, в случае окиси азота имеется и верхний предел, что подтверждается полным анализом предложенной схемы [77], однако это трудно проверить из-за вероятного образования двуокиси азота при смешении газов во время впуска. При использовании в качестве сенсибилизаторов вещества типа хлористого нитрозила поведение системы оказывается очень сходным с ее поведением при добавлении NOg. И здесь наблюдается индукционный период, более короткий в случае частичного разложения хлористого нитрозила, причем обнаруживаются сенсибилизирующие пределы, почти идентичные с наблюдавшимися в случае NOo. Не исключена возможность, что пределы определяет [74] та же самая система N0—N0-2. Другие азотсодержащие газы, использовавшиеся в качестве сенсибилизаторов, действуют, по-видимому, аналогичным путем (например, в случае хлорпикрина). Недавно опубликованная работа по использованию аммиака в качестве сенсибилизатора в сочетании с наблюдавшимся образованием следов окиси азота при термическом окислении аммиака подтверждает, что аммиак также дает окись азота, являющуюся эффективным катализатором. Отличие от других сенсибилизаторов в данном случае состоит в том, что аммиак [78] удаляется скорее путем окисления, чем по реакции с водородом. Было бы интересно знать, достигается ли в этой системе стационарный уровень двуокиси азота. [c.484]

Необходимый хлористый нитрозил получают из газов окисления аммиака. При поглощении нитрозных газов серной кислотой образуется нитрозилсерная кислота, а при действии на нее хлористого водорода выделяется хлористый нитрозил [c.481]

В пределах отношения Ог ЫНз = 2—1,65, как следует из таблицы, режим повышенных температур окисления аммиака являет- я благоприятным. Получение более концентрированных нитроз- ыx газов возможно, если повышение концентрации ЫНз сопровождается добавлением кислорода к аммиачно-воздушной смеси. [c.277]

Общая схема производства азотной кислоты путем взаимодействия жидкой четырехокиси азота с водой включает операции, изменяющиеся в зависимости от того, какие нитрозные газы применяются для получения жидкой четырехокиси азота газы, полученные окислением аммиака воздухом (или кислородом) газы, образовавшиеся при инверсии азотистокислых солей, или полученные при денитрации нитрозы. [c.287]

При комбинированном производстве азотной и серной кислот окислы азота, полученные при каталитическом окислении аммиака, абсорбируются серной кислотой. Из образовавшейся нитрозы действием пара выделяют окислы азота, концентрация которых близка к 100% Из таких окислов азота (после смешения с кислородом или воздухом) легко получить 60—65%-ную азотную кислоту в малом абсорбционном объеме. [c.146]

Нитрозу, получаемую путем улавливания окислов азота серноЙ кислотой в поглотительных башнях башенной системы, можно использовать для получения концентрированных окислов азота, а из последних получать концентрированную азотную кислоту прямым синтезом (стр. 368). При этом необходимо непрерывно вводить в продукционные башни окислы азота, получаемые окислением аммиака. При таком объ- [c.415]

В камерных системах печной газ, после очистки его от пыли, поступает в башню Гловера, имея температуру 300—400 . Башня орошается нитрозой, на нее же подается и азотная кислота (которая должна возмещать потерю катализатора), если она не вводится в парообразном состоянии или в виде нитрозных газов (как продукт контактного окисления аммиака) в газоход, подводящий газ из обжиговых печей. В результате взаимодействия сернистого газа и нитрозы происходит переработка части газа в серную кислоту с одновременным выделением окислов азота. Процессу денитрации кислоты способствует высокая температура поступающих в башню газов. [c.128]

Этот процесс объединяют с процессом производства серной кислоты нитрозным способом. Такой процесс совместного производства серной и азотной кислот включает обжиг колчедана или серы, окисление аммиака, получение серной кислоты при участии окислов азота, образующихся из аммиака, денитрацию нитрозы и переработку концентрированных окислов азота с получением разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Процесс совместного производства серной и азотной кислот осуществляется в промышленности на ряде заводов с хорошими технико-экономическими показателями. [c.185]

Модифицированный метод Кьельдаля. Интересно отметить, что определение нитро- и нитрозо-функций в виде аммиака модифицированным методом Кьельдаля легко осуществляется, хотя азот в этих двух функциях находится в более высокой степени окисления, чем в N—Ы-функции. Имеются указания, что некоторые нитрозо- и нитро-соединения дают количественный выход аммиака и при использовании обычной методики Кьельдаля. Тем не менее рекомендуется проводить предварительное восстановление образца (см. раздел У-И-1 этой главы) до обработки концентрированной серной кислотой. При работе в масштабе 0,1 мг-экв обычно нитро- или нитрозосоединения растворяют в метаноле или уксусной кислоте и обрабатывают цинком и соляной кислотой , Детальная методика приведена в примере 35 в гл. 13. [c.279]

Пример. Определить температуру, до которой необходимо нагреть аммиачно-воздушную смесь, чтобы процесс окисления аммиака протекал автотермично. Температура контактирования 800° С, тепловые потери в окружающую среду составляют 4% от прихода тепла, температура нитрозных газов, поступающих в котел-утилизатор 800° С (контактный аппарат и котел-утилизатор смонтированы в виде единого агрегата). Состав аммиачно-воздушной смеси и нитроз ного газа взять из предыдущего примера. [c.239]

Монооксид азота N"0. арак1сризус1ся 1ем, чк/ ек/ ук/.ю-кула содержит один неспаренный электрон и фактически является радикалом нитрозилом известен также катион нитрозила N0 в солях типа (Ы0)Н501. В промышленности N0 получают каталитическим окислением аммиака [c.210]

В состав технологической схемы входят тр и основных отделения получение хлористого нитрозила, синтез и очистка капролактама, регенерация циклогексана, хлористого водорода и серной. кислоты (рис. 77). В отделении хлористого нитрозила установлены аппараты окисления аммиака, абсорберы для получения Н1итроз1илсерной кислоты и хлористого нитроэила. Последний образуется при -взаимодействии нитрозилсерной кислоты и хл-орис-того водорода. [c.229]

Рис 77 Схема получения капролактама фотосинтезом I — реактор фотонитрозирования, 2 — реактор окисления аммиака 3 — колонна для отгонки циклогексана, < —абсорбер нитрозилсерной кислоты, 5 — реактор перегр>нпиро1ки, й — абсорбер хлористого нитрозила, 7 — колонна очистки циклогексана, й— аппарат для укрепления серной кислоты, 3 — эжектор, /О — колонна регенерации хлористого водорода, // — теплообменники, /5 — нейтрализатор, 13 — отстойник [c.229]

Молекула монооксида азота N0 содержит один неспаренный электрон (это радикал нитрозил). Известен также катион нитрози-лия КО в солях, например (К0)Н804. В промышленности N0 получают каталитическим окислением аммиака, а в лаборатории — восстановлением разбавленной азотной кислоты диоксидом серы. [c.154]

Бензойную кислоту гидрируют под давлением в присутствии палладиевого катализатора в каскаде реакторов смешения непрерывного действия 3 при 170°С и давлении 1.6 МПа. Полная конверсия бензойной кислоты достигается за один проход. Полученную циклогексанкарбоновую кислоту смешивают с олеумом и подают в многоступенчатый реактор 4, где при взаимодействии с нитрозилсерной кислотой образуется капролактам. Нитрозил-серную кислоту получают окислением аммиака с последующей абсорбцией оксидов азота олеумом. Реакционную смесь разбавляют водой в смесителе 5, непревращенную циклогексанкарбоновую [c.357]

Соответственно этому за последнее время было обращено большое внимание на разработку более экономичных способов получения нитрата калия путем реакции хлористого калия с азотной кислотой или двуокисью азота. В способе, описанном Мерингом (Mehring), Россом и Мерцом смесь двуокиси- азота с воздухом, в том виде как она получается при окислении аммиака, про-- пускается противотоком над крепким раствором хлористого калия. При этом выделяется соляная кислота, а раствор, содержащий около 20% нитрата калия в 45%пНой азотной кислоте, дигерируется в дефлегматоре с некоторым количеством твердого хлористого калия, эквивалентным количеству присутствующей свободной азотной кислоты. Выделяющийся при этом газ почти нацело состоит из смеси хлора и хлористого нитрозила. Когда выделение хлора закончено, свыше 90% окиси калия в растворе может рекуперироваться путем кристаллизации в виде нитрата калия, если охлаждать раствор до 10°. Хлор и хлористый нитрозил, выделяющиеся при дигерировании, могут быть разделены ц й)пусканием над концентрированной серной кислотой При этом зОгористый нитрозил абсорбируется в виде нитрозилсерной кислоты согласно реакции [c.358]

Исследование взаимодействия окислов азота с аммиаком прп различных температурах имеет значение для выявления условий подавления нежелательного процесса дефиксации азота при окислении аммиака, аммиачной очистки хвостовых нитроз-ных газов. [c.7]

И койцентрированной. В этих системах нитрозные газы, полученные контактным окислением аммиака, направляются в поглотительные башни сернокислотной системы. Образовавшаяся нитроза далее разлагается в специальном денитраторе, и выделившиеся окислы азота высокой концентрации направляются на получение разбавленной азотной кислоты или, в соответствии с предложением А. Н. Цейтлина и А. Я. Крайней,— на получение концентрированной азотной кислоты. [c.371]

Схема установки для совместного производства серной и азотной кислот показана на рис. 181. Установка включает отделение для контактного окисления аммиака воздухом под атмосферным давлением (контактный аппарат 1) и печное отделение для обжига колчедана. Нитрозные газы охлаждаются, как обычно, в паровом котле-утилизаторе 2 и холодильнике 5. Горячий обжиговый газ после очистки поступает в башню б для денитрации серной кислоты. Из башни выдается 78%-ная серная кислота. Далее, нитрозные газы и обжиговый газ смешиваются и поступают в систему продукционных башен 4. Башни орошаются нитрозой в них происходит образование серной кислоты и нитрозилсерной кислоты. Газы, выходящие из промывной башни 5, выбрасываются в атмосферу. [c.416]

Окисление аммиака на катализаторе протекает автотермично, и чем выше содержание аммиака в газе, тем выше температура контактирования. При содержании в газе 9—9,5% аммиака и теплопотерях газа в окружающую среду 8—10% от всего прихода тепла необходимо исходную воздушноаммиачную смесь нагревать до 210—250°С за счет тепла отходящих нитроз-ных газов. При более высоком содержании аммиака в газе (11,5—12%) необходимость в предварительном подогреве исходной газовой смеси отпадает. [c.367]

Многостадийность производства, основанного на особоопасных общетехнологических и химических процессах, таких, как гидрирование бензола, бензойной кислоты, нитроциклогексана, окисление циклогексана, толуола, аммиака дегидрирование анола синтез хлористого нитрозила, лидроксиламина и др. [c.90]

Для 2,1-бензизоксазолов характерно легкое расщепление под действием различных реагентов. Незамещенный 2,1-бензизоксазол под действием оснований превращается в антраниловую кислоту через 3-анион (схема 106) [97], однако нуклеофильная атака положения 3 аммиаком приводит к образованию тримерного продукта [105]. 3-Метилзамещенное при действии оснований в более жестких условиях дает о-аминоацетофенон [97]. Кватернизация действием диметилсульфата приводит к смеси метилированных о-аминобенз-альдегидов [97]. Восстановление различными агентами дает о-ами-нозамещенные, а окисление может привести к продуктам азосочетания или к о-нитрозо- и о-нитрозамещенным [97]. При действии азотистой кислоты легко получаются о-диазониевые соли [97]. В обзорах [97, 104] рассмотрено большое число реакций 2,1-бензизоксазолов с образованием гетероциклических систем, включая [c.492]

Определение кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом по Л. Г. Кларку ( larke, 1958). Метод позволяет проводить определение кобальта в почвах без предварительного отделения кобальта от железа и других мешающих элементов. Существует большое количество различных вариантов определения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. При определении кобальта по Кларку берут из полученного после разложения почвы солянокислого раствора (см. стр. 11) аликвотную часть, отвечающую 0,2—0,5 г почвы, которую помещают в капельную воронку, емкостью 100 мл, доводят бидистиллированной водой до объема 20 мл. Прибавляют для окисления железа и ускорения реакции кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом 1 мл 30%-ной Н2О2 и оставляют на 5 мин. Прибавляют для связывания железа, алюминия, кальция и магния 10 мл 20%-ного раствора лимоннокислого аммония, 1 мл 10%-ного раствора гипосульфита и 1 каплю фенолфталеина. Прибавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до появления слабо-розовой окраски. Затем приливают 2 мл 0,04%-ного раствора 2-нитрозо-1-нафтола, перемешивают и оставляют на 20—30 мин для полного образования комплекса кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом. [c.53]

Из тридцати пяти кристаллических структур, описанных ниже в разделе Хром , одиннадцать относятся к соединениям хрома в его высших состояниях окисления (от IV до VI), шесть — к соединениям трехвалентного хрома, в двух присутствуют одновременно атомы Сг 1 и Сг , шестнадцать структур относятся к карбонильным соединениям (включая полусандви-чевые комплексы с органическими лигандами) и две — к некарбонильным я-комплексам хрома. Все соединения хрома высших валентностей являются кислородными, из восьми соединений, содержащих Сг , три кислородных, остальные содержат в качестве лигандов хлор, циано-, нитрозо- и гидроксогруппы, аммиак, триметиламин, воду и некоторые огранические моно- [c.9]