Железо получение из окислов

Обжиговые печи с высокой циркуляцией особенно пригодны для обработки очень тонких частиц, например, сульфидов цинка, железа, меди и никеля, которые реагируют с кислородом воздуха, выделяя тепло. При этом получаются двуокись серы и окисел металла. Использование кислорода вместо воздуха приводит к образованию более концентрированной двуокиси серы. Для этой цели строятся кислородные установки. Полученный окисел металла восстанавливается. [c.298]

Водород может быть получен различными способами. Простейшим по идее является разложение воды действием некоторых металлов, причем наряду с водородом образуется соответствующая гидроокись (или окисел). Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний—-при нагревании, цинк — при накаливании с водяным паром, железо — при еще более сильном накаливании. [c.115]

Другой метод получения водорода — железо-паровой — основан на взаимодействии железа с водяным паром при пропускании последнего над накаленными железными стружками. При этом образуются окисел железа и водород. [c.168]

Одновременное присутствие в реакционной среде гидратов закиси и окиси железа возможно только при большой скорости окисления железа, как это имеет место в производстве анилина, вследствие большой активности нитробензола как окислителя при высокой температуре ( 100°). При небольшой скорости процесса окисления железа образование гидрата закиси железа происходит медленнее, чем его окисление в гидрат окиси, вследствие чего в реакционной среде гидрат закиси отсутствует, и получение продуктов присоединения Ре(0Н)2 Ре(ОН)з — невозможно. Поэтому при окислении металлического железа кислородом воздуха может происходить только один окисел — гидрат окиси железа. [c.347]

Какой окисел железа получается при пропускании водяного пара над раскаленным железом Как называется этот способ получения водорода [c.15]

Таким образом, в зависимости от температурных условий окисления железа, можно получить тот или иной окисел. На этом основана, в частности, возможность получения на поверхности углеродистой стали слоя магнетита, обладающего защитными свойствами при сравнительно невысокой агрессивности среды (окисление ведут при температуре не выше 570° С, чтобы не образовался слой РеО). [c.139]

Характер и расположение линий на дебаеграммах показали, что в механических примесях железо находится в а-модификациях. Основным типом пленок, находящихся на поверхностях железных частиц, является Y F aOs Н2О, т. е. гидратированный у-окисел железа. Размеры отдельных кристаллитов достигают 0,1 м/с (10 А). Полученные результаты не исключают присутствия в работавшем масле иных модификаций железа. Однако в количественном отношении они играют подчиненную роль. [c.135]

Магнитный окисел, являющийся, но словам Петри, красящим веществом древней черной керамики, может быть получен в лаборатории путем восстаповлепия красной окиси нри помощи водорода или окиси углерода при температуре 500°С или смесью водорода и пара при 400°С однако примитивный способ обжига не создавал атмосферы водорода, окиси углерода, водорода с наром или вообще какой-нибудь восстановительной атмосферы. Окись железа, или гематит, может также быть превращена в магнитный окисел путем нагревания ее до очень высокой температуры (свыше 1350°С) , то есть при температуре, которая не могла быть достигнута и условиях обжига примитивной керамики. Далее, когда окись железа (гематит) нагревается в восстановительной атмосфере, обычно образуется металлическое железо. И, наконец, если черной краской является магнитная окись, она должна обладать магнитными свойствами, чего мы не наблюдаем. Если черепок черной керамики мелко истолочь и полученный порошок подвергнуть пробе магнитом, в нем обычно находится несколько частиц, обладающих магнитными свойствами, но их количество далеко не достаточно, чтобы придать керамике черную окраску. Кроме того, нужно иметь в виду, что магнитный окисел железа является обычной составной частью египетских глин, так что небольшое количество этого вещества, которое мы можем обнаружить в черной керамике, почти наверное, является первоначальной составной частью глины, а не результатом химического восстаповлепия красной окиси во время обжига . [c.311]

Чистое РеЗ получают путем непосредственного взаимодействия чистого восстановленного железа и перегнанной среды в высокоэвакуированной кварцевой трубке при температуре 1000°С. РеЗ может быть также получен при действии сероводорода на порошок железа, его окисел или соли относится к нелетучим сульфидам, при нагревании в вакууме диссоциирует. Растворим в кислотах за исключением азотной. [c.296]

В тех случаях, когда превращение осадка в весовую форму связано с изменением химического состава осадка, обычно требуется очень высокая температура . Так, например, гидроокись железа частично теряет химически связанную воду даже при хранении осадка под водой тем не менее полное удаление воды происходит только при температуре 1000—1100°. То же относится к гидроокиси алюминия и ряду других осадков. При прокаливании осадка MgNH. P0 6H20 удаляются вода и аммиак, причем образуется пирофосфат магния. Вода и аммиак начинают заметно удаляться уже при высушивании осадка до 100°, однако для полного превращения в пирофосфат требуется очень высокая температура. Сульфиды металлов обычно путем прокаливания на во.здухе переьсдят в окисел соответствующего металла, для этого также необходима высокая температура. То же относится к превращению в окислы ряда осадков, полученных с помощью органических реактивов. [c.85]

В связи с этим свойства окислов металлов часто меняются в зависимости от того, берется ли для реакции свежеприготоалгнний окисел, полученный разложением веществ и не имеющий упорядоченной кристаллической структуры, или же окисел, который был расплавлен и затем закристаллизован. Так, кристаллический оксид алюминия или оксид хрома (111), железа (III) практически нерастворимы пи в кислотах, ни в щелочах, хотя полученные в мелкокристаллическом или аморфном виде довольно легко вступают в эти реакции. [c.224]

Точных данных о механизме ингибирования нет. Предполагают, что играет роль сорбция ингибитора на активных центрах металла. Одним из первых ингибиторов коррозии был экстракт опийного мака, полученный сотрудниками химического факультета Московского университета в начале Великой Отечественной войны. Бурый экстракт (ингибитор) добавляли к сильной минеральной кислоте в его присутствии заржавевшие металлические детали очищались от слоя ржавчины, становились блестящими. При этом раст1ворялся только окисел железа, а металл с кислотой не реагировал вследствие ингибирования. [c.119]

Возможна утилизация гальванического шлама путем использования в качестве добавки к строительному гипсу с целью повышения его прочности и замедления сроков схватывания [7]. Для этого шлам предварительно термообрабатывают при 600 С до получения рыхлого порошка коричневого цвета, состоящего из активных тонкодисперсных частиц соединений металлов гидратированных окислов железа, хрома, никеля и др. Ориентировочный компонентный состав такого продукта обжига, % (мае) гидратированные окислы Ре — 36,2—50,0 % гидратированный окисел 2п — 11,8—24,9 гидратированные окислы Сг, N1, Си — 17,6-30,6 5102-0,6-1,7 гидратированные окислы А1, Са, N3 — 6,0-19,0. [c.127]

Оки сл ительные процессы выветривая ия, расходующие воздушный кислород, идут при характер.ной для земной поверхности н изкой температуре и протекают весьма медленно, иногда в одну или несколько ступеней, постапенно присоединяя кислород к минеральным веществам до полного их насыщения, т. е. до наиболее устойчивого для земных условий состояния образующихся окислов". Примером таких медленных окислительных процессов является получение окислов различных металлов (окись железа, глинозем, представляющий собой окисел алюминия, и т. п.). Характерным и хорошо нам знакомым процессом в этом отношении является ржавление железа, которое под воздействием кислорода воздуха из чистого простейшего химического элемента превращается сначала в закись железа, молекула которой представляет собой соединение одного атома железа (Fe) с одним aTOMiOM ки1Слорода [c.26]

Железные руды. Основными рудами железа являются его окислы гематит РегОз и магнетит Рез04, а также карбонат — сидерит РеСОз. Гидратированные окислы ж елеза, такие, как лимонит или бурый железняк также имеют важное значение. Сульфид железа пирит РеЗг используют в качестве источника для получения двуокиси серы загрязненный окисел железа, остающийся после обжига пирита, не применяют для выплавки железа, поскольку содержащаяся в нем сера очень затрудняет проведение технологического процесса. [c.431]

Как показал спектральный анализ, исходный окисел, из которого был получен металл, содержал от 0,1 до 1,0% ЗшгОз. Анализ полученного металла показал лишь слабые следы самария, иттербия, кальция и железа. [c.812]

Полуторная окись рения, Ве20з. Этот окисел в гидратированной форме был получен [9] путем гидролиза треххлористого рения и путем действия на последний щелочами в отсутствие воздуха. Он представляет собой черное твердое вещество, быстро окисляющееся на воздухе до рениевой кислоты. Растворы окисного сернокислого железа и перманганата калия также легко его окисляют. Указывалось, что под действием щелочей он распадается на производные двух-, четырех- и семивалентного рения [c.49]

В 1865 году известный русский химик Н. Н. Бекетов открыл метод восстановления металлов с помощью алюмппия. получивший название алюминотермии. Сущность метода состоит в том, что при подя игании смеси окислов многих металлов с элементарным алюминием происходит восстановление этих металлов. Если окисел взят в избытке, то полученный металл будет почти свободным от примеси элемента JN 13. Этим методом сейчас широко пользуются при получении хрома, ванадия, марганца. Характерно, что разные металлы в процессе восстановления алюминием ведут себя по-разному. Большинство из них, например железо, восстанавливается спокойно. Зато окислы меди и свинца реагируют с алюминием очень бурно происходит взрыв. [c.217]

Железо, кобальт и никель — широко распространенные элементы, особенно железо и никель. Железо — дешевый металл, но быстро ржавеет никель — дорогой металл, но остается блестящим. Как видно из диаграмм Е—pH, приведенных на рис. 38.12, это различие не является прямым следствием свойств самих металлов, а обусловлено характером их окислов никель окисляется до окиси никеля (II), которая прочно сцепляется с поверхностью никеля железо окисляется до окиси железа(III), которая легко отслаивается от металла. Другой окисел железа Рез04 прочно сцеплен с поверхностью железа, но в отличие от окиси никеля это соединение имеет черный цвет и в тонких слоях непрозрачно. Получение железа обсуждалось на стр. 176—180 (см. т. 1), а процесс его ржавления — на стр. 71 и сл. Несомненно, что образование ржавчины является одной нз хи.мическнх реакций, приносящих наибольший ущерб цивилизации стоимость замены материалов, уничтоженных ржавчиной, составляет несколько миллиардов долларов в год. [c.336]

Черный железоокисный пигмент. Синтетический черный железоокисный пигмент, по химическому составу представляющий собой окисел Рез04, отличается от природного магнетита более высокими пигментными свойствами насыщенным синевато-черным цветом, высокими укрывистостью и красящей способностью, свето-и атмосферостойкостью обладает ферромагнитными свойствами, сильно зависящими от условий его получения. Плотность пигмента 4730 кг/м маслоемкость — 28 средний размер частиц 0,25— 0,5 мкм. Рез04 растворяется в слабых кислотах, некоторых органических кислотах, но с трудом поддается воздействию концентрированной азотной кислоты, не растворяется в аммиаке. При прокаливании с доступом воздуха легко окисляется, переходя в красную окись железа Ре +. [c.311]

Высокой химической стойкостью обладает двойной окисел железа РеО РегОз — магнетит. Электроды из этого материала чаще всего получают отливкой. Для приготовления шихты используют природный магнетит [10]. Наибольшей механической прочностью обладает литой магнетит, содержащий небольшой избыток свободной окиси железа РегОд. Для того чтобы магнетит не растрескивался при охлаждении, горячие отливки выдерживают в печи, нагретой до 900° С, в течение 3—5 ч, после чего медленно охлаждают. Литой магнетит очень хрупок. Значительно более высокими механическими свойствами обладает магнетит, приготовленный металлокерамическим методом [11]. В лабораторных условиях наиболее простой метод получения магнетитовых электродов заключается в прогревании стальных электродов в атмосфере водяного пара при 900—1000° С в течение 10—20 ч [12]. Сталь при этом покрывается слоем магнетита толщиной 1—3 мм. Имеются указания, что присутствие в магнетите двуокиси титана существенно увеличивает его коррозионную устойчивость. Сравнительные данные о коррозионной устойчивости некоторых окисных электродов приведены в табл. 6. [c.89]

В работе Эрволла [77] было найдено, что ион ТсОГ был эффективным при адсорбции его в количестве, достаточном для получения приблизительно 0,01 монослоя ион пертехнетата дает смешанный окисел с железом. В отличие от этого, хромат адсорбировался в количестве, достаточном для образования 0,65 монослоя. [c.117]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить и превратить его в вещество другого состава, которое почему-либо удобнее взвешивать. Например, количество железа в растворах солей определяют, осаждая ионы Ре + раствором аммиака. При прокаливании полученная гидроокись железа теряет воду и превращается в окисел РбаОз, который и взвешивают. Вследствие этого в весовом анализе различают две формы вещества осаждаемую и весовую. Так, Ре(ОН)з — осаждаемая форма, РсзОз — весовая. Иногда осаждаемая и весовая формы — одно и то же соединение. Например, ион Ва + осаждают из раствора серной кислотой в форме Ва304 и взвешивают также в форме Ва504. При прокаливании его химический состав не меняется. Однако в большинстве случаев химический состав осаждаемой и весовой форм различен. [c.174]

Следы галлия встречаются во многих алюминиевых минералах, в частности в боксите и некоторых аоланах, в золе некоторых углей, во многих цинковых обманках и железных рудах (.магнетит, глинистый железняк, углистый железняк). При обработке боксита галлий концентрируется в щелочных растворах, из которых осаждают алюминии по методу Байера. После того как содержание галлия достигнет определенной концентрации, он осаждается вместе с алюминием. В производстве электролитического цинка при выщелачивании кислотой обожженной цинковой обманки галлий концентрируется в осадке гидроокиси железа, который образуется при очистке выщелоченного раствора. Этот осадок является важнейшим источником галлия в Соединенных Штатах. Кокс, получаемый из многих углей Англии, содержит в золе небольшие количества галлия если кокс используется для производства генераторного газа, низший окисел галлия улетучивается с газом и при его сгорании переходит в окись галлия. Последняя отлагается и дымоходах в виде пыли, которая может содержать 1 % и более ОнгОз. В Англии дымовая пыль является наиболее важным источником получения галлия. [c.95]

Пленка на железном аноде, перешедшем в пассивное со стояние в серной кислоте, должна содержать большой избыток кислорода, как это объяснено на стр. 32, если только эта пленка не претерпела восстановления и растворения. Повидимому лучше всего рассматривать эту пленку как окисел железа с растворенным в нем кислородом, но не исключается и наличие определенных более высоких окислов. Вопрос о пленках, полученных погружением в хромовый раствор, обсуждается на стр. 379, а вопрос о пленках, образующихся в азотной кислоте, —на стр. 393. Банкрофт и Портер считают,, что пленки на пассивном железе всегда одинаковы, независимо от метода пассивации. Они считают, что пленки состоят из более высокого окисла, сделавшегося стойким благодаря абсорбции, в соответствии со взглядами Бенета и Борнгема , и что, когда пленка снимается, она становится нестойкой, теряет кислород и переходит в РегОз. Для того чтобы принять эту гипотезу разложения во время снятия пленки, необходимы дальнейшие доказательства. Четкое воспроизведение поверхности металла и удивительная крепость снятой пленки не позволяют предположить разложения, которое, конечно, способствует распадению. Однако идея пленки, делающейся стойкой благодаря абсорбции, была независимо от этого развита Коломбье , чтобы объяснить пассивность никеля в кислоте, которая должна была бы растворять обычную форму окиси никеля. [c.94]

Количественное определение ниобия и циркония в полученных отдельных фракциях производилось путем осаждения указанных элементов фениларсоновой кис.тотой [12, 13), поскольку она с достаточной полнотой отделяет их от А1, Ге, Т1 и Мп. Отделение ниобия или циркония производили в сернокислой среде Раствор нагревали до кипения, прибавляли 6—10 мл 2—5%-ной арсоновой кислоты и продолжали нагревать несколько минут до коагуляции осадка. После охлаждения добавляли кашицу пз беззольного фильтра, перемешивали и фильтровали через плотный фпльтр. Осадок промывали, сжигали и прокаливали. Вес полученного осадка пересчитывали на соответствуюш,ий окисел или карбид, в зависимости от присутствия его в той или другой фракции. Железо в растворе определяли колориметрическим методом с сульфосалициловой кислотой. Марганец определяли объемным серебряно-нерсульфатпым методом, а алюминий — по разности с железом. [c.101]

В стадии выщелачивания обычно вводят хлорид бария в качестве носителя для радия, с тем чтобы последний остался в нерастворенной части руды. Добавлением гидроокиси кальция pH кислотной вытяжки доводят до 2,8 затем вводят хлорное железо для удаления мышьяка в виде нерастворимого арсената трехвалентного железа. К фильтрату добавляют избыток карбоната натрия, достаточный для сохранения урана в растворе и осаждения гидроокисей железа, алюминия, марганца и т. п. После декантации к раствору трикарбоната урана добавляют едкий натр для осаждения Ыа изО,. Диуранат натрия очищают растворением в соляной кислоте и насыщением раствора сероводородом, осаждающим сульфиды меди и мышьяка. Избыток сероводорода удаляют кипячением и добавляют аммиак, в результате чего уран осаждается в виде (ЫН4)2и20,. Последний прокаливанием при 1000° переводят в закись-окись урана ОзОз. Одно время применяли трехкратную обработку закиси-окиси горячей соляной кислотой для удаления растворимых в кислоте примесей, но этот способ оставлен из-за больших потерь урана. Полученный таким путем окисел содержал от 97 до 99% СзОд. [c.101]

Закись железа, магнетит, а также Y-oк i6ь железа имеют кубическую кристаллическую структуру можно считать, что Рвз04 образуется из РеО удалением четверти железа (некоторые двухвалентные ионы должны стать трехвалентными, чтобы сохранить электронейтральность). Возможно дальнейшее удаление железа и получение серии твердых растворов с кубической структурой, в которых последним является -Ре Оз. Обычно полагают, что "у-окисел не стоек при высоких температурах устойчивая форма а-РеаОз, которая является главной составляющей пленки и обусловливает цвета побежалости. Эта форма окисла имеет ромбоэдрическую структуру. В результате новых электронно-дифракционных исследований, проведенных в лаборатории Коэна в Оттаве на железе, нагретом при 320° С в течение 1740 мин. в кислороде при давлении 20 мм, найдено присутствие малых количеств у-РеаОз между слоями магнетита и а-РеаОз, что позволяет пред- [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология