Водород получение действием железа

Рис. 56. Прибор для получения водорода при действии паров воды на железо

Получение. В лабораторных условиях водород получают действием металлов (цинка, железа, магния) на хлороводородную или разбавленную серную кислоту, например [c.109]

Трифенилхлорметан был получен действием пятихлористого фосфора , хлористого водорода или хлористого ацетила на трифенилкарбинол. Он был также получен взаимодействием четыреххлористого углерода с бензолом в присутствии хлористого алюминия или хлорного железа и действием пятихлористого фосфора или хлористого сульфурила в присутствии перекисей на три- [c.431]

Сероводород, полученный действием соляной кислоты на сульфид железа, очищают от паров хлористого водорода и влаги последовательным пропусканием его через дистиллированную воду, безводный хлористый кальций и фосфорный ангидрид, после чего сероводород поступает в трубу с окисью празеодима. Температуру в печи доводят до 1300° и при этой температуре пропускают сероводород в течение 5 часов. Затем печь охлаждают (в токе сероводорода) до комнатной температуры и выгружают продукт сульфидирования. [c.111]

Чистый мышьяковистый водород может быть получен действием воды на арсениды щелочных и щелочноземельных металлов. При действии водорода (в момент его выделения) на кислые водные растворы соединений мышьяка или при растворении в разбавленных кислотах сплавов мышьяка с цинком, железом или другими активными металлами получается мышьяковистый водород, загрязненный водородом. [c.16]

Предполагается, что промоторы отдают электроны поверхностным атомам металла, тем самым упрочняя связь углерод — металл адсорбированного СО, поскольку СО действует как акцептор электронов. Такое видоизменение катализатора может, в свою очередь, воздействовать на реакционную способность поверхностного комплекса, образованного при гидрировании. При промотировании оксидом калия селективность железных катализаторов сдвигается в направлении получения жидких углеводородов более высокой молекулярной массы, так как повышенная прочность связи железо—углерод увеличивает поверхностное покрытие СО, а также вероятность роста углеродной цепи. В противоположность оксиду углерода водород на поверхностях железа ведет себя как донор электронов, и поэтому промотирование оксидом калия приводит к снижению адсорбции водорода [38]. Это уменьшает активность катализатора в процессе гидрирования и способствует образованию олефинов. Последнее, по-видимому, происходит при дегидратации адсорбированных окисленных промежуточных соединений. [c.77]

Чистый железный купорос отделяют на центрифуге от маточного раствора и нагревают при 200° для удаления воды. Безводное сернокислое железо далее прокаливают в окислительной атмосфере для получения окиси железа следы неразложенного сернокислого железа удаляются выщелачиванием водой. Окись железа измельчают и при 480° восстанавливают в муфельной печи водородом. Полученный таким образом очень тонкий порошок железа охлаждают в печи в атмосфере водорода. После охлаждения к нему добавляют раствор едкого натра или воду, которые предохраняют продукт от действия кислорода воздуха. До момента дальнейшего использования железо остается в растворе едкого натра. По мере надобности порошок высушивают и размалывают. [c.155]

Указанные три способа дают около 96%, и лишь 4% остаются на все остальные, весьма разнообразные методы получения свободного водорода (например, действие горячего водяного пара на раскаленное железо и т. д.). [c.12]

По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и хлором подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами, отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенней же температуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что находится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на большинство металлов и на галоиды около 300" она загорается в воздухе при накаливании—соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соединение водорода с серою ограничено пределом, т.-е. в условиях происхождения №3 уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой начинается и нарушается притяжение № к 3, гораздо ниже, чем д я воды. Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация. Поэтому сернистый водород Н З образуется в малом количестве при прямом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается [521]. Однако №3, подобно всем другим водородистым соединениям, может быть легко получен чрез двойное разложение из соответственных металлических соединений, заменяя металл водородом. т.-е. посредством действия на сернистые металлы кислот, по уравнению М З №30 = Н ЗМ-ЗО. Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому что, напр., все угольные соли выделяют СО- при действии всяких кислот. Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, марганец, калий, натрий и т. п- дают сернистые металлы. [c.198]

Водород. Получение водорода из воды электролизом и действием металлов (кальций, железо). Получение водорода действием металлов на кислоту (цинк, железо), а также металлов и неметаллов на щелочь (алюминий, кремний). Работы с аппаратом Киппа. [c.14]

Микроструктурные и электронографические исследования показали, что поверхность между чистым железом, полученным зонным методом, и слоем окисла, который его покрывает (слой получен действием смеси водорода и водяного пара в соответствующих пропорциях), является совершенно упорядоченной, в то время как в случае менее чистого железа наблюдают сег [c.366]

Получение водорода действием железа на воду при высокой температуре [c.79]

Абсорбционная проба. Для обнаружения марганца используют гидроксид марганца-2 и сульфид марганца-2. Оба соединения отличаются сильным поглощением УФ-лучей в области 313—280 нм. При обнаружении марганца в виде Мп5 используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроксидов магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфиды марганца, магния, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным аммиаком отделяют марганец, магний, железо и серебро от никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое предметное стекло, и выпавший после соединения с каплей 15%-ного раствора сульфида натрия осадок рассматривают под УФ-микроскопом. В присутствии марганца осадок красный , в отсутствие — черный или серый (железо). Предел обнаружения 0,15 мкг иона Мп2+. Предельное разбавление 1 330 ООО. [c.132]

При таком методе получения закись железа может содержать следы металлического железа, образующегося от действия остатков водорода или окиси углерода. Это наблюдается в тех случаях, когда получают небольшие количества закиси железа при относительно большом объеме прибора и при недостаточном вакууме. Восстановительное действие следов газа обычно несколько компенсируется частичным окислением металлического железа во время приготовления исходной смеси. Продукт может содержать и закись-окись железа. Это может произойти вследствие окисления железа во время взвешивания без соответствующих предосторожностей или при небрежном хранении железа. При медленном охлаждении полученной закиси железа из нее могут образоваться (вследствие разложения) одновременно закись-окись и металлическое железо. При недостаточно сильном нагревании (ниже 572° С) окись железа восстанавливается только до закись-окиси. [c.308]

Для получения ПВХ могут быть использованы обратимые окислительно-восстановительные системы. Кроме окислителя и восстановителя, в реакционную смесь добавляют щавелевую или аскорбиновую кислоту. Этим достигается более полное использование компонентов инициирующей системы, в частности восстановителя. Например, образующиеся при реакции сульфата двухвалентного железа и перекиси водорода вместе со свободными радикалами ионы трехвалентного железа под действием этих кислот переходят в двухвалентное состояние. Поэтому вместо неустойчивого сульфата закисного железа можно применять более устойчивый сульфат окис-ного железа. Запатентован способ полимеризации винилхлорида в отсутствие эмульгатора под влиянием окислительно-восстановительной обратимой системы, состоящей из перекиси водорода, сульфата трехвалентного железа и аскорбиновой кислоты . [c.137]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример.. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в газовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой [c.162]

Хотя водород является, по-видимому, наиболее распространенным элементом во Вселенной, вследствие сравнительно слабого гравитационного поля Земли его концентрация на Земле сильно понижается. Однако несмотря на это, атомы водорода составляют 15% всех атомов земной коры. Весь водород на Земле связан с другими более распространенными элементами. Промышленное получение этого элемента иногда основывается на восстановлении воды либо химическим путем (например, при действии железа), либо электрохимически. Однако большую часть водорода получают в результате реакций природных углеводородов из сырой нефти. Некоторые свойства водорода приведены в табл. 33. [c.167]

Для открытия иона марганца в виде сульфида используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроокисей магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфаты марганца, магния, железа (III), никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным раствором аммиака отделяют ионы марганца, магния, железа и серебра от ионов никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое [c.65]

По другому методу закись железа получают в специальном, совершенно герметичном приборе в него помещают отвешенное количество порошкообразного железа и над ним пропускают смесь паров воды и водорода, подобранную так, чтобы по своему конечному составу (после окисления железа) она уже не могла действовать на полученную закись железа. [c.131]

Другой способ получения безводного трихлорида железа действием хлористого водорода на окись железа оказался, по проверке, непригодным для препаративных целей, так как степень превращения окиси в хл(фид незначительна. [c.180]

Окисление двухвалентного железа можно проводить в растворе также и действием азотной кислоты или перекиси водорода. Полученный раствор выпаривают в фарфоровой чашке с избытком серной кислоты досуха (тяга ). [c.231]

Таким образом, из приведенных кривых видно, что при совместном электроосаждении ионов никеля с железом и кобальта с железом происходит изменение скоростей разряда ионов, что свидетельствует о нарушении кинетических закономерностей, вытекаю-Ш.ИХ из теории несопряженных систем. На основании анализа поляризационных кривых уравнения (1) и согласно теории совместного разряда ионов несопряженных систем можно было ожидать, что скорости восстановления ионов кобальта и никеля будут больше, чем скорость восстановления ионов железа, т. е. содержание никеля в сплаве никель—железо будет больше, чем содержание железа. Однако экспериментальные результаты, полученные на основании изучения состава сплава, показывают обратное соотношение, т. е. содержание железа в сплавах больше, чем содержание никеля или кобальта. Отклонение от указанных закономерностей можно объяснить изменением природы и состояния поверхности электрода при совместном осаждении металлов. Исследованием Ю. С. Петровой [43 ] по электроосаждению металлов группы железа было показано, что скорость адсорбции водорода и гидроокисей металлов и последующее включение их в катодный осадок различно для разных металлов. Так, при осаждении никеля в осадке содержится значительно больше гидроокисных включений, чем водорода. При осаждении железа вследствие большей силы связи водорода с железом осадок содержит больше водорода, чем гидроокисных соединений. При этом тормозящее действие адсорбированного водорода и гидроокиси различно. При электроосаждении железа происходит увеличение скорости восстановления ионов железа по мере уменьшения количества выделяющегося водорода, а при электроосаждении никеля скорость восстановления ионов никеля возрастает в соответствии с уменьшением количества гидроокисных включений. [c.25]

Водород был впервые описан в 1766 г. Кэвендишем, который получал его действием железа и некоторых других металлов на разбавленную серную или соляную кислоту. Сама эта реакция была известна значительно раньше. Полученный легкий газ Кэвендиш принимал сперва за флогистон (I 1), а затем за соединение флогистона с водой. Современное название дал этому элементу Лавуазье (1783 г.). [c.118]

Трибромпропан может быть получен действием пяти-бромистого фосфора на эпибромгидрин или на симметричный ди-бромгидрин глицерина действием брома в присутствии железа на пропиленбромидЗ присоединением брома к бромистому аллилуй присоединением бромистого водорода к 1,3-дибромпропену действием брома и фосфора на глицерин . Описанный выше метод разработали, в основном, Перкин и Симонсен . [c.399]

Теперь необходимо объяснить стабилизирующее действие поглотителей хлористого водорода. Поскольку соединения железа значительно ускоряют разложение поливинилхлорида иа воздухе, Арлман (70 1 предположил, что роль стабилизаторов сводится к предотвращению взаимодействия хлористого водорода с материалом (сталь) валков в ходе переработки и, следовательно, к предотвращению введения в полимер небольших количеств соединений железа. Однако это объяснение не вполне удовлетворительно, так как стабилизация наблюдалась и в случае полимеров, находившихся в контакте только со стеклом [71]. Хотя стабильность технических пластмасс, полученных на основе хлорсодержащих смол, зависит до некоторой степени от выбора наполнителя и пластификатора [72], однако наиболее важным фактором является эффективность стабилизатора. Из рассмотренных выше фак тов следует сделать вывод, что идеальная стабилизирующая система должна включать компоненты, каждый из которых в значительной степени обладает следующими четырьмя свойствами. [c.234]

Процессы каталитического выделения водорода значительно уменьшают ингибирующее действие добавок или даже превращают их в стимуляторы коррозии [25, 26]. Это приводит к тому, что такие соединения (например, протонирован-ные катионы пиридиновых и анилиновых производных) являются гораздо менее эффективными ингибиторами коррозии металлов, чем следовало ожидать, исходя из их поверхностноактивных свойств. Так, например, величины onsts уравнений (21) и (22) при ингибировании коррозии цинка некоторыми пиридиновыми и анилиновыми производными оказываются значительно меньшими соответствующих величин, полученных для железа (табл. 10 —11). Это свидетельствует о том, что в условиях примерно одинаковой адсорбции указанные соединения в меньшей степени защищает от кислотной коррозии цинк, чем железо, на котором каталитические эффекты отсутствуют. Их можно, однако, превратить в эффективные ингибиторы кислотной коррозии цинка, если исключить возможность участия в реакциях поверхностной протонизации. Последнее может быть достигнуто путем кватер-низации атомов азота углеводородными радикалами. В присутствии таких соединений (например, ДПХ, ЦПХ, ингибито-рш КПИ-1, КПИ-3, КПИ-7, КПИ-9), как и ожидалюсъ достигается высокая степень защиты (вплоть до 99%) корродирующего цинка [63]. [c.105]

Данные, полученные нри изучении реакции гомогенного раснада перекиси водорода под действием -излучения, показали, что выход этой реакции в сотни раз больше выхода обычных (не ценных) реакций это заставляет принять ценной механизм радиационно-химического распада концентрированных растворов перекиси водорода. Скорость распада перекиси водорода значительно увеличивается при наличии в растворе металлической поверхности окисленного железа (Fe/FegOg). Установлена зависимость скорости радиационно-химического распада перекиси водорода от температуры. [c.65]

Моносульфид железа может быть также получен действием паров серы или сероводорода на окись железа F aOg при 750— 1050° С в среде водорода 408, 256]. При 600° С FeaOg полностью сульфидируется парами серы в течение 2 ч [256]. [c.172]

Водород был открыт в XVI веке, но лишь в XVIII веке были изучены его свойства и указаны его отличия от других тогда известных газов., Получен он был впервйе действием железа на< разведенные кислоты. Его название Hydrogenium происходит от греческих слов, означающих рождающий воду . Имеется много способов получения водорода. В лабораторных условиях он получается обычно действием цинка на серную кислоту. [c.66]

Защитное действие хинолина в концентрированной соляной кислоте можно объяснить образованием на поверхности металла комплексных соединений железа, которые плохо растворяются в соляной кислоте и экранируют металл от соприкосновения с ней, замедляя коррозию. Действительно, при растворении тонкого железного порошка (поле чен восстановлением FejOg в токе водорода) или оксалата железа в концентрированной соляной кислоте, содержаще) 10—15% хинолина, крупинки железа вначале растворяются с выделением водорода, затем начинают обрастать желтым игольчатыми кристаллами и выделение водорода замедляется (наблюдалось под микроскопом при проведении этой реакции на предметном стекле). Кроме того, реакцию про-водили н следующим образом. В ампулу с восстановленным железом засасывали концентрированную соляную кислот с хинолином, предварительно насыщенную водородом. Реакция начиналась бурно, затем выделение водорода постепенно уменьшалось, одновременно наблюдалось образование светло-желтых кристаллов. Через несколько часо). вся реакционная смесь закристаллизовывалась. Затем ампулу разбивали, желтые кристаллы промывали на фильтре концентрированной соляной кислотой, сушили в эксикаторе, наполненном азотом, над a lj. Некоторые порции полученных таким образом кристаллов были перекристаллизо-ваны из смеси концентрированной соляной кислоты с ацетоном. [c.67]

КИСЛОТОЙ до начала кристаллизации сернокислой закиси железа. Кристаллы растворяют в воде, и железо выделяют оксалатом аммония в виде соли щавелевой кислоты. После сушки соль прокаливают в платиновой чашке до постоянного веса, полученную окись железа восстанавливают в токе водорода, образовавшееся железо растворяют в серной кислоте по стр. 404, предохранив от действия воздуха, и раствор титруют перманганатом, установленным по Sorense п у. [c.405]

При таком методе получения закиси железа возможны ослож-ненйя. Получаемый продукт может содержать следы металлического железа, образующегося от действия остатков водорода или окиси углерода. Это наблюдается в тех случаях, когда получают небольшие количества закиси железа при относительно большом объеме прибора и при недостаточном вакууме. Восстановительное действие следов газов обычно несколько компенсируется частичным окислением металлического железа во время приготовления исходной смеси. [c.132]

Влияние примесей на коррозию цинка в кислоте. Некоторые кривые, полученные Вондрачек и Изак-Крицко , воспроизведенные на фиг. 53, показывают выделение водорода при действии 0,5 N раствора серной кислоты на образцы различных сплавов цинка с небольшими количествами других металлов. Для довольно чистого цинка, который не дает никакой губки примесей, за счет вторичного осаждения примесей, скорость коррозии остается постоянной зависимость объема выделяющегося водорода от времени представляет прямую. Если цинк содержит медь железо или сурьму (металлы с относительно низким перенапряжением, которые образуют точки, легко выделяющие водород), скорость коррозии увеличивается с течением времени за счет того, что вторично выпадающие металлы накапливаются на поверхности. Работа Вон-драчек о влиянии присутствия олова в цинке представляет особый интерес. Сначала коррозия задерживается, вероятно потому, что часть олова находится в твердом растворе, что изменяет потенциал цинка в положительную сторону, умень- [c.342]

Влияние величины pH на коррозию и пассивность. Величина pH оказывает вообще довольно большое влияние на скорость коррозии с выделением водорода, однако в случае коррозии кислородно-абсорбционного типа это влияние обычно менее заметно. Шиплей и Мак Хеффи изучали выделение водорода при действии на железо жидкостей, свободных от кислорода, с различными значениями pH. Они установили, что время, необходимое для выделения данного количества газа, постепенно падает вместе с изменением реакции жидкости— от щелочной ДО кислой, — равняясь 150 дням при pH = 8, 40 дням при pH = 7 и 8 дням при рН =6, что, конечно, и следовало ожидать. Разбавленная щелочь замедляет коррозию не только потому, что активность ионов водорода здесь ниже, но также и потому, что при этом уменьшается растворимость гидрозакиси железа. В противоположность результатам, полученным в анаэробных условиях, скорость коррозии железа в присутствии кислорода, как установили Уайтмен, Рессель и Альтиери , почти независима от значения pH выше определенных пределов Сот pH = 4,0 до pH = 9,6 при 22°). В данных условиях коррозия, повидимому, регулируется подводом кислорода [c.404]

Не вызывает сомнения, что водород был получен раньше, чем появились самые первые научные публикации. Древние химики и позднее алхимики не могли не наблюдать выделения водорода нри действии кислых растворов на металлы. Приблизительно в 1673 году Роберт Бойль получил водород ири действии разбавленного куноросного масла на железные гвозди и собрал чистый газ в сосуд. Однако только в 1766 году английскому химику Кавендишу удалось установить характерные свойства водорода, и открытие этого элемента приписывается ему. Кавендиш исследовал выделение водорода при действии кислот на такие металлы, как цинк, железо и олово, и назвал его горючим воздухом вследствие ого легкой воспламеняемости. В 1784 году Кавендиш сообщил, что при сгорании смеси водорода с кислородом в закрытом сосуде образуется вода. Лавуазье повторил этот эксперимент и назвал газ водородом, т. е. образующим воду. [c.93]