Получение железа н его сплавов

Большая часть добываемого цинка используется для оцинкования железа (предохранения от ржавления), а также для получения различных сплавов. Из последних наиболее известны латунь (60% Си, 40% Zn), томпак (90% Си, 10% Zn), нейзильбер (65% Си, 20% Zn, 15% Ni). Из кадмия изготовляют регулирующие стержни атомных реакторов. Его применяют для получения легкоплавких сплавов, гальванических покрытий, электродов щелочных аккумуляторов, механически прочных медно-кадмиевых сплавов для электро- [c.633]

Большая часть добываемого цинка используется для оцинковывания железа (предохранения от ржавления), а также для получения различных сплавов. Из последних наиболее известны латунь (60% Сц, 40% [c.581]

Способ получения железа из руд основан на восстановлении оксидов железа углем. Поскольку расплавленное железо обладает способностью растворять углерод, то при выплавке получается не чистое железо, а сплав его с углеродом (до 4 %), называемый чугуном. Чугун перерабатывается в сталь (до 2% углерода) и в мягкое (ковкое) железо (менее 0,3% углерода). Последнее идет на изготовление кровельного железа, гвоздей, проволоки и т. п. [c.295]

Применение цинка и его аналогов разнообразно. Большая часть цинка используется для оцинкования железа в целях предохранения последнего от коррозии (анодное покрытие), а также для получения различных сплавов (например, латуней, нейзильберов и др.). Цинк применяют в некоторых гальванических элементах. [c.309]

Получение железа и его сплавов [c.346]

I 2. Распространенность в природе. . . i 3. Получение железа и его сплавов [c.472]

Металлургию делят на ч е р н у ю (получение железа и его сплавов) и цветную (получение цветных металлов). Цветная металлургия занимается получением легких (алюминий, магний, титан, щелочные металлы), тяжелых (медь, свинец, цинк, олово) и благородных (золото, серебро, платиновая группа) металлов. Современная металлургия получает более 75 металлов и много- [c.142]

Получение железа и его сплавов....... [c.398]

Получение железа из руд основано на восстановлении его оксидов оксидом углерода (II) и углем (коксом). При этом получается не чистое железо, а сплав его с углеродом и другими примесями (кремнием, марганцем, серой, фосфором). Этот сплав называется чугуном (см. с. 214). [c.212]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

На втором этапе получения железа и его сплавов осуществляется снижение содержания углерода в чугуне, в результате чего последний превращается в сталь. Этот процесс реализуется различными способами конверторным (бессемеровским и томасовским), мартеновским, электроплавкой в дуговых печах и т. п. С химической точки зрения сущность процесса сводится к выжиганию части углерода и удалению нежелательных примесей, таких, как фосфор и сера. Одновременно может осуществляться и легирование стали различными примесями с целью придания ей специальных свойств. [c.400]

Переработка шламов производится по различным технологическим схемам, учитывающим специфику данного шлама. Обычно вначале шлам обжигают с целью окисления сульфидов. Огарок подвергают выщелачиванию в серной кислоте, при этом в раствор переходят никель, железо, частично медь. Твердый остаток от выщелачивания плавят с восстановителем в электропечах и полученный металлический сплав, содержащий в основном медь и платиноиды, отливают в аноды и подвергают электролизу в растворе серной кислоты. На катоде осаждается губчатая медь, содержащая некоторое количество платиноидов, основная же их масса выпадает в шлам. Губчатую медь растворяют в серной кислоте в присутствии кислорода. Платиновые металлы остаются в остатке от выщелачивания. Этот остаток и шлам электролиза представляют собой концентрат платиновых металлов, содержание которых достигает в нем 50%. Концентрат направляют на разделение и извлечение платиноидов на аффинажный завод. [c.91]

Применение. В виде ферробора (железа с 10—20 % бора) используется для получения специальных сплавов и борирования поверхности стальных изделий с целью повыщения их механической прочности и коррозионной стойкости. [c.302]

Никель, полученный из сплава никеля с алюминием активное железо (чернь, сильно пирофорный порошок), полученный из Ре А 3,5 при обработке раствором едкого натра (при соприкосновении нитробензола с активным железом происходит сильное разогревание и частичное превращение нитробензола в азобензол) пригодно для каталитических целей превращение тройных связей в двойные при специфической гидрогенизации двойная связь не подвергается действию этого катализатора [c.248]

Выполнение определения. К прокаленному осадку полуторных окислов в платиновом тигле прибавляют 14-кратное количество пиросульфата или бисульфата калия и сплавляют при красном калении до получения прозрачного сплава, затем охлаждают. Сплав количественно извлекают 3%-ным раствором серной кислоты. Полученный раствор переводят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят объем раствора дистиллированной водой до метки. Полученный раствор 3 используют для определения железа и титана. [c.456]

Приводим состав смесей для получения металлов и сплавов, которые можно получить в условиях школьной лаборатории. Получение железа [c.274]

Содержание окиси железа и двуокиси титана определяют из раствора, полученного растворением сплава полуторных окислов с бисульфатом калия или смесью буры с содой в серной кислоте. При сплавлении с бисульфатом калия полуторные окислы и двуокись титана образуют сернокислые соли. В процессе сплавления бисульфат теряет воду и переходит в пиросульфат [c.26]

Лантаноиды используют в производстве чугуна и высококачественных сталей. Введение этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лантаноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышается прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали применяют для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников зе.мли. Лантаноиды используют и для получения жаропрочных сплавов легких металлов — магния и алюминия. Сплавы лантаноидов используют для металлотермического восстановления многих металлов (титана, ванадия, циркония, ниобия, тантала и др.). В этом процессе используется большое сродство лантаноидов к кислороду. Важную роль играют лантаноиды [c.350]

Кобальт и никель применяют для получения жаропрочных сплавов и сплавов специального назначения виталлиума (65% Со с Сг, W и Мо), стеллита (до 60% Со с Сг, W и С), сплавов никеля с хромом (нимоник, инконель, хастеллой, нихром), с медью (монель), с железом (инвар, пермаллой). В больших количествах никель расходуется на никелирование. Ni является катализатором процесса гидрогенизации жиров. [c.315]

Большая часть добываемого цинка используется для оцинкования железа (предохранения от ржавления), а также для получения различных сплавов. Из последних наиболее известны латунь (60% Си, 40% 2п), томпак (90% Си, 10% 2п), нейзильбер (65% Си, 20% 2п, 15% N1). Из кадмия изготовляют регулирующие стержни атомных реакторов. Его применяют для получения легкоплавких сплавов, гальванических покрытий, электродов щелочных аккумуляторов, механически прочных медно-кадмиевых сплавов для электропроводов и т. д. Ртуть широко используетсл как катод при электрохимическом получении гидроксида натрия и хлора, как катализатор в органическом синтезе (например, в производстве уксусной кислоты), для изготовления выпрямителей, ламп дневного света, ртутных манометров., [c.692]

Получение. Схема металлургич. передела железных руд включает дробление, измельчение, обогащение маги, сепарацией (до содержания Ре 64-68%), получение концентрата (74-83% Ре), плавку осн. массу Ж. выплавляют в виде чугуна и стали (см. Железа сплавы). Технически чистое Ж., или армко-Ж. (0,02% С, 0,035% Мп, 0,14% Сг, 0,02% 8, 0,015% Р), выплавляют из чугуна в сталеплавильных печах или кислородных конвертерах. Чистое Ж. получают восстановлением оксидов Ж. твердым (коксик, кам.-уг. пыль), газообразным (Н2, СО, их смесь, прнр. конвертированный газ) илн комбинир. восстановителем электролизом водных р-ров илн расплавов солей Ж. разложением пентакарбонила Ре(СО)5 (карбонильное Ж.). Сварочное, илн кричное, Ж. производят окислением примесей малоуглеродистой стали железистым шлаком прн 1350°С илн восстановлением из руд твердым углеродом. Восстановлением оксидов Ж. прн 750-1200°С получают губчатое Ж. (97-99% Ре)-пористый агломерат частиц Ж. пирофорно в горячем состоянии поддается обработке давлением. Карбонильное Ж. (до 0,00016% С) получают разложением Ре(СО)5 при 300 °С в среде КНз с послед, восстановит, отжигом в среде Н2 прн 500-600 С, порошок с размером частиц 1-15 мкм перерабатывается методами порошковой металлургии. Особо чистое Ж. получают зонной плавкой и др. методами. [c.141]

В настоящее время выделены соли (цинкаты) состава Na[Zn(OH),j], Na2[2n(OH)jJ и др. Гидроксид Zn(0H)2 обладает амфотерными свойствами, он растворяется в кислотах и ще.чочах. Г идроксид Ц. растворяется также в водном аммиаке с образованием комплексных ионов [Zn NH 1)1 Ц.—сильный восстановитель, легко вытесняет из раствора другие металлы (Си, Fe и др.). Металлический Ц. применяют для оцинковывания железа, стальных изделий (предохранение от коррозии), для получения медных сплавов, в гальванических элементах. См. Цинка соединения. Цинка соединения. Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, применяют для получения цинковых белил (в отличие от свинцовых белил на воздухе не темнеет н безвреден), как наполнитель каучука, пластмасс, а также в медицине, косметике. Хлорид цинка Zn Ia— гигроскопическое вещество, применяют для пропитки дерева (напр.. Шпал), при травлении металлов, как обезвоживающее вещество. Суль фат цинка (цинковый купорос) ZnSO.rTH-zO применяют в производстве вискозы, как микроудобрения (под травы), для производства красок, в медицине. Сульфид цинка ZnS (в природе — минерал сфалерит) широко применяют как люминофор, в производстве красок (литопон). [c.154]

В третьей главе рассмотрена возможность самоорганизации фуллеренов на первой стадии получения железо-углеродистых сплавов - доменного процесса. Для исследований были получены образцы передельного чугуна ПЛ1. Плавка проводилась на Белорецком металлургическом комбинате. В состав исходных шихтовых материалов для загрузки в печь входили агломерат, окатыши и известняк. В качестве топлива применялся кокс, полученный из каменного угля Кузнецкого бассейна. Разливка чугуна в изложницы проводилась при температуре 1500 °С. Были получены слитки размером 90x60x40 мм. [c.20]

Как указывалось, снижение концентрации кальцинированной соды в электролите улучшает процесс электролиза. Это вполне закономерно, так как в чисто хлоридном электролите отутствуют все недостатки содового электролита. Переход с хлоридного электролита на содовый явился вынужденной мерой из-за трудностей, возникших при создании герметичного электролизера. В последнее время возникли предложения, позволяющие вернуться использованию хлоридного электролита для получения электролитического тройного сплава. Это позволит отказаться от использования в качестве сырья дефицитной кальцинированной соды и вместо нее использовать хлориды, получающиеся в виде отхода при синтезе ТЭС. В производстве металлического кальция для получения сплава Си—Са используют хлоридный электролит. Электролизеры при этом аналоги<1ны таковым при получении тройного сплава из содового электролита (с. 262). Чтобы устранить выделение хлора в помещение цеха, вся система отвода газов из электролизеров. работает под небольшим разрежением и через электролизеры просасывается воздух. Воздух, содержащий небольшое количество хлора, используется затем для получения хлорида кальция. Аналогичный прием следует использовать и прй получении электролитического тройного сплава из хлоридного электролита, используя существующие конструкции элект1ролизеров, в которых съемные крышки могут быть уплотнены несколько лучше. Такие решения разработаны. Образующийся при просасывании через электролизеры воздух, содержащий 2—5% хлора, следует направлять для приготовления из него хлорида железа (И1), потребность в котором велика. Были проведены исследования, которые показали, что из такого газа можно получать концентрированные растворы хлорида железа (III), отвечающие техническим требованиям. [c.253]

Некоторые металлы используются в больших количествах для производства сплавов. В таких случаях не требуется выплавлять из руд более илн менее чистый металл, а можно получать его в виде концентрированного сплава с тем металлом, добавкой к которому он будет в дальнейшем служить. Так,, восстанавливая углеродом при высокой температуре в электропечах смеси оксидов железа с оксидами хрома, марганца ил1г молибдена, получают соответственно феррохром, ферромарганец или ферромолибден — сплавы соответствующих металлов с железом, содержащие также углерод. Иногда для получения подобных сплавов используют металлотермию (так, например, получают феррованадий). Эти сплавы идут затем на производство легированных сталей. [c.174]

Рассматриваемый процесс предназначен для получения литейных сплавов путем растворения кремния в расплаве лома, последующего охлаждения расплава с образованием фазы, состоящей из частиц с высоким содержанием железа, укрупнения этих частиц и отделения их от жидкости при температуре близкой к эвтектической температуре А151. [c.31]

Ре и 0,6—0,8 И. Выплавку ведут из брикетированной шихты, состоящей из алюмосиликатов разли гного происхождения, глинозема и углеродистых восстановителей. После выпуска и рафинирования сплав можно разливать и использовать для раскисления стали или восстановления оксидов при металлургическом методе получения ферросплавов. При получении литейных сплавов силикоалюминий разбавляют алюминием до содержания 86—88% А1 и легируют необходимыми металлами. Этот процесс выгодно сочетать с выплавкой ферросиликоалюминия, для получения которого используют отходы (шихту и шлаки с высоким содержанием железа). [c.233]

Получают этот металл из первичного металла технической чистоты дополнительным рафинированием по трехслойному способу, снижающему содэржание примесей железа, кремния, титана, меди и др. Используется в основном при произ-ве специальной хим. аппаратуры, электр. конденсаторов и др. А. технической чистоты (марок А85, А8, А7, Аб, А5, АО, А и АЕ) содержит от 0,15 до 1,00% примесей. А. марок А85 и А8 применяют для произ-ва алюминиевого проката, А. марок А7, Аб и А5 — для получения алюминиевых сплавов, фольги, произ-ва кабельных и токопроводящих издейий, алюминиевого порошка, для плакирования и пр. Д я изготовления сплавов на алюминиевой и др. основах, спец. лигатур, кабельных и токопроводящих изделий применяют металл марки АО, для подших-товки алюминиевых сплавов, из-готовленця лигатур, в алюмотермии — металл марки А, для произ-ва алюминиевой катанки — металл [c.66]

ТЕХНИЧЕСКИ ЧИСТОЕ ЖЕЛЕЗО — железо с незначительным количеством примесей. Используется о 20-х гг. 20 в. Содержит 0,02— 0,04% С 0,20% Мп, 0,20% 8 , 0,03% 8, 0,025% Р и 0,3% Сп. Характеризуется высокой пластичностью, коррозионной стойкостью, электропроводностью, магнитной проницае-.иостью и незначительным остаточным магнетизмом. Т. ч. ж. выплавляют в основных мартеновских печах небольшой емкости, где легко регулировать окислительные процессы и проводить десульфурацию, а также в кислородных конверторах. Качество железа повышают вакуумной обработкой жидкого металла и использованием рафинирующих переплавов (электрошлакового, вакуумно-дугового и плазменно-дугового). Т. ч. ж. используют при произ-ве сталей п сплавов со спец. физико-мех. св-вами, применяемых в электронной, приборостроительной и других отраслях пром-сти. Иногда им заменяют медь, напр, в шинах распределительных устройств, сердечниках и полюсах электромагнитов, в электровакуумных приборах. Кроме того, его применяют в качестве электротехнической стали, сочетающей низкую коэрцитивную силу и высокую магп. проницаемость с хорошей штампуе-мостью. Низкоуглеродистую электротехническую сталь поставляют в виде листа толщиной 0,5—6,0 м.ч или в виде сортового проката. Перспективно прямое полученне железа из руд с последующим расплавлением и до-водко11. Хим. состав Т. ч. ж. приведен в ГОСТе 11036-64. [c.557]

Экспериментальная трудность особого рода здесь заключается в том, что Lii (т. пл. 180,0°) в жидком состоянии вследствие небольшого объема иона может проникать при высокой температуре в железо или никель, которые служат в качестве материала прибора. Сосуды из других материаловедва ли можно использовать вследствие высокого положительного электросродства лития. Кварцевое стекло очень сильно разъедается с большинством других металлов происходит образование сплавов. Поэтому реакции с литием лучше проводить в глубокой лодочке из электролитически полученного железа, помещенной во вторую вместительную лодочку [29] . LiH не способен проникать в железо, поэтому продукт реакции собирается большей частью или целиком во второй лодочке. Для получения больших количеств используют сосуды, имеющие форму тигля. LiH растворяется без разложения в расплавленных щелочных хлоридах другие растворители для LiH не известны. [c.380]

С. С. Дружинина подтвердили возможность получения на катоде сплавов вольфрама с никелем или другими металлами (железом, кобальтом) при электролизе водных растворов, содержащих аммиак и органические кислоты. Было предложено несколько составов ванн 187, 189] для получения таких сплавов электролитическим путем, лучшей из которых является ванна Л. Н. Гольца и В. Н. Харламова [190] следующего состава общая концентрация вольфрама и никеля 12 г/л, причем лучшие результаты получаются при отношении никеля к вольфраму 1 [c.86]

Коррозионную стойкость сталей можно повысить введением специальных легирующих элементов, например металлов с более положительным, чем у основного металла, потенциалом, а также легко пассивирующихся металлов. Так, например, при легировании железа хромом можно добиться, чтобы пассивность полученного сплава соответствовала пассивности чистого хрома. При этом происходит не только повышение коррозионной стойкости сплава, но и скачок потенциала от величины, характерной для основного металла, до более положительного значения, свойственного легирующему элементу (или пассивному состоянию сплава). Этот метод легирования используется для получения коррозионностойких сплавов, на поверхности которых в условиях эксплуатации возникает стабильная пассивная пленка. [c.94]

Стеллиты. Стеллит—первый (по времени получения) твердый сплав. Получен литьем. В состав стеллитов входят хром (15—35%), вольфрам (10—25%), кобальт (40.-60%) или никель (10—35%) н углерод (0,5— 2,5%) (остальное железо). По химической природе стеллиты представляют собой твердый раствор карбидов вольфрама и хрома в кобальте или аикеле. [c.394]

Железо, приготовленное по Ренею, медленно реагирует с водой с выделением водорода даже при температуре ниже 100°. Поэтому во время приготовления катализатора следует избегать продолжительного нагревания. Катализатор содержит 92% железа и 6% алюминия. Дюпон пытался получить некоторые другие металлы в такой же форме. Сюда относятся никель-медь и никель-кобальт. Никель-медь не представляет большого интереса для целей гидрирования, так как медь значительно снижает активность никеля, однако имеются указания, что этот катализатор для дегидрогенизации очень активен. Никель-кобальт, который Фишер приготовил из сплава никель-кобальт-кремний, более активен для синтеза углеводородов с прямыми цепями, чем никель и кобальт в отдельности. Согласно Рапопорту и Сильченко, активность этого катализатора, полученного из сплава никель-кобальт-алюминий, при восстановлении фенола и нафталина превышает активность индивидуальных металлов. [c.209]

Такое, с первого взгляда аномальное , поведение сплавов становится понятным, если принять во внимание существование интерметаллического соединения NiзFe, которое образуется в никелевых сплавах, содержащих 15—35 ат. % железа и образует твердый раствор с избытком никеля [9]. Соединение Н1зРе, обладающее упорядоченной структурой, по-видимому, имеет потенциал пассивации, близкой по значению к потенциалу пассивации никеля. Поэтому по мере накопления К1зГе потенциал пассивации сплава сдвигается в сторону потенциала пассивации никеля. Это хорошо видно на рис. 5, где изображена зависимость потенциала пассивации от состава сплава по данным для исследуемых сплавов и результатам, полученным для сплавов с большим содержанием железа [2, 3]. При [c.83]

Древнейшие медные изделия изготовлялись из руд, содержащих примеси мышьяка, олова, свинца и железа и обладали большей твердостью. Очевидно, свойства примесей придавать твердость были замечены древними металлургалш и использованы ими для получения искусственных сплавов — бронз. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология