Единицы измерения, веса времени

Десятая генеральная конференция по мерам и весам в 1954 г. определила Термодинамическую температурную шкалу при помощи тройной точки воды в качестве основной реперной точки, присвоив ей температуру 273,16 К (точно). Таким образом, в настоящее время в Международной системе единиц измерения (СИ) применяется шкала с одной реперной точкой — температурой тройной точки воды, т. е. воды, находящейся в равновесии со льдом под давлением ее собственного пара (в отсутствие воздуха и иных газов). Второй (нижней) границей температурного интервала, равного 273,16 К, является точка абсолютного нуля температуры. Следовательно, единица термодинамической шкалы (градус Кельвина) равна 1/273,16 части температурного [c.30]

Конституция Соединенных Штатов предоставляет Конгрессу полномочия определять стандартные единицы мер и весов исполнение этой функции, в свою очередь, возложено на Национальное бюро стандартов. В настоящее время эта задача стала значительно более сложной и широкой, чем в те дни, когда единственно важными были измерения веса, длины и объема. Теперь измерительные стандарты необходимы в любой области науки и техники, связанной с физическими или химическими измерениями. Поэтому совершенно ясно, что Национальное бюро стандартов, выполняя возложенную на него задачу, должно интенсивно изучать все важные процессы измерений и владеть точными методами измерений. [c.5]

Вес тела определяют с помощью пружинных весов. В системе СИ вес тела измеряется в единицах силы — ньютонах (н). Ньютон есть сила, сообщающая массе в 1 кг ускорение 1 м сек . В настоящее время для измерения веса еще широко используется единица силы килограмм кгс). Соотношение между этими единицами следующее [c.9]

Естественно, что встал вопрос об отказе от неудачной старой единицы атомных весов и о замене ее новой. За единицу измерения атомных весов было предложено принять 1/16 долю веса атома легкого кислородного изотопа О предложение тем более удачное, что при помощи масс-спектрографа атомные веса отдельных изотопов в настоящее время определяются с гораздо большей точностью, чем среднестатистические атомные веса старыми химическими методами, т. е. через химические эквиваленты. Замена кислородной единицы 1905 г. стала неизбежной потому, что 1) колебания в атомном весе природного кислорода уже вышли за пределы ошибок опыта (см. ниже) 2) масс-спектрографические определения атомных весов изотопов уже достигли чрезвычайно высокой точности 3) практика овладения атомной энергией требует в связи с использованием ею закона эквивалентности массы и энергии дальнейшего уточнения атомных весов изотопов. [c.205]

Длительное время для выражения атомных весов использовалась единица измерения, равная веса атома кислорода (так называемая кислородная единица ). [c.11]

Установление системы единиц измерения — дело очень сложное и трудоемкое. Им систематически уже долгое время занимаются метрологические учреждения ряда стран и несколько международных организаций. Возглавляет эту работу Генеральная конференция по мерам и весам — организация, объединяющая на основах представительства метрологические учреждения различных стран мира. Со времени своей организации (1889 г.) Генеральная конференция соби- [c.178]

Казалось бы совершенно рациональным и для измерения теплоты использовать в качестве единицы джоуль, отказавшись от употребления калории. Эта мысль высказывалась уже давно, однако только в 1948 г. IX Генеральная конференция по мерам и весам приняла решение об использовании джоуля в качестве единицы измерения теплоты. В соответствии с этим решением и Международной системой единиц ГОСТом Тепловые единицы [4] установлено, что измерение тепловых величин так же, как и других видов энергии, должно производиться в джоулях. В этом же ГОСТе, однако, указано, что в качестве временной меры допускается измерение тепловых величин и в калориях. Последнее решение вызвано тем, что в настоящее время полный отказ от калории и переход на джоули крайне затруднен вследствие очень широкого и долголетнего применения калории не только в науке, но и в промышленности, и в быту. Важно отметить, что величина калории теперь уже никак не связывается с теплоемкостью воды и определением этой единицы является только ее соотношение с джоулем. ГОСТом 8550—61 установлено принятое 5-й Международной конференцией по свойствам водяного пара (Лондон, 1956 г.) соотношение 1 /сал=4,1868 дж [5, 6]. [c.180]

Ионообменную емкость на единицу объема смолы часто выражают в граммах карбоната кальция на 1 л смолы. Эта единица измерения вполне соответствует процессам переработки воды, в которых потребляется основная масса смол, производимых в настоящее время. Это можно рассматривать как следствие прежней практики, когда иониты применялись исключительно для удаления жесткости воды. В настоящее время возможно удаление из воды таких ионов, как ионы натрия, хлора, сульфата для инженеров водоочистительных сооружений необходимо переводить эти ионы в эквивалентную емкость карбоната кальция по эквивалентным весам. Эквивалентный вес определяется 14] как вес материала, который может замещать единицу веса водорода в химической реакции. Таким образом, для всеобщего употребления кажется целесообразным выражать емкость в грамм-эквивалентных весах на литр. [c.205]

Вниманию студентов. С 1 января 1963 г. в СССР введена Международная система единиц измерения (СИ), состоящая из шести основных единиц метр (м) — длина, килограмм (кг) — масса, секунда (с) — время, ампер (А) — сила тока, кельвин (К) — термодинамическая температура, кандела (кд) — сила света. XIV Генеральная конференция по мерам и весам (1971 г.) утвердила единицу количества вещества моль (моль) в качестве седьмой основной единицы Международной системы Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде — 12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц . Моль вещества соответствует числу Авогадро Л а= (6,022045 0,000031) X10 моль структурных элементов. При применении понятия моль следует указывать, какие структурные элементы имеются в виду. Например, моль атомов Н, моль молекул Нг, моль протонов, моль электронов и т. п. Так, заряд моля электронов равен [c.5]

В режиме кипящего слоя понятие объемной скорости теряет свой смысл, поскольку - величина, характеризующая объем слоя катализатора, становится неопределенной. Более важной является среднечасовая скорость подачи жидкого сырья (9 Н8У), выраженная в весовых единицах, так как вес катализатора в реакторе поддается измерению. Чаше для характеристики жесткости режима используют время нахождения катализатора в реакторе I (часы или минуты), а также отношение расходов катализатора и сьфья. С помощью этих величин можно вычислить скорость подачи жидкого сьфья по формуле [c.46]

Опыт 1. Определение молекулярного веса поливинилового спирта. Белый порошок поливинилового спирта (—СН —СИОН— Hj—СНОН—) хорошо растворим в воде. Воспользуйтесь готовым 0,4%-ным раствором поливинилового спирта или приготовьте его сами, приняв плотность раствора равной единице. Определение вязкости раствора проделайте в вискозиметре Оствальда (рис. 70). Прибор состоит из U-образной трубки, имеющей в правом и левом коленах расширения (А, В и D). В правом колене ниже шарика Л впаян капилляр с, выше и ниже шарика А нанесены метки а и O. В левую широкую часть осторожно налейте пипеткой 10 мл воды, и в дальнейшем во всех случаях берите тот же объем жидкости. Затем через каучуковую трубку засосите воду в верхний шарик D и дайте жидкости свободно вытекать через капилляр с. Будьте внимательны и в момент, когда уровень жидкости достигнет метки а между шариками Л и D, включите секундомер, а когда жидкость достигнет нижней метки Ь, выключите его. Запишите время истечения жидкости. Для каждого раствора повторите измерения три раза и запишите полученные результаты [c.282]

При оценке активности того или иного катализатора в какой-либо химической реакции учитывают количество катализатора, количество участвующих в реакции веществ и время течения реакции. Попытались определить эффективность катализатора по константе скорости реакции, полагая, что последняя прямо пропорциональна концентрации катализатора. Были предложены методы оценки активности катализатора, основанные на измерении количества продукта реакции, получающегося на единицу веса катализатора в единицу времени был предложен метод сравнения скоростей катализированной и некатализированной реакций, доведенных до заданного процента превращения исходного вещества. [c.33]

Теперь мы можем уточнить сведения о единицах для измерения силы. В 3 было указано, что применяемой до настоящего времени в технике единицей силы в 1 кГ является сила тяжести, действующая на гирю-эталон из платинового сплава, хранящуюся в Международном бюро мер и весов. Но эта сила в разных местах Земли различна. Поэтому заранее условились считать равным 1 кГ вес гири-эталона на уровне моря на географической широте 45°. В этом месте земной поверхности ускорение свободного падения равно g = 9,80665 м/с . В то же время масса указанной гири-эталона принята в СИ за единицу массы 1 кг. [c.169]

Причины расхождения между величинами молекулярного веса, полученными при измерении осмотического давления и понижения точки замерзания, которые в свое время поставили ученых в тупик, в настоящее время стали понятными. Объяснение в действительности очень простое. Все дело не в методах как таковых, а в различных концентрациях растворов, при которых проводили измерения. Мы видели, что оба метода дают возможность фактически оценивать число молекул в растворе. Для раствора данной концентрации, выраженной в виде массы растворенного вещества в единице объема, число молекул обратно пропорционально молекулярному весу. В соответствии с этим для полимера молекулярного веса, например, 500 000 понижение точки замерзания составит одну тысячную того эффекта, который дает вещество с молекулярным весом 500 при той же весовой концентрации. Отсюда следует, что при измерении вели- [c.33]

Измерение вязкости в капиллярных вискозиметрах основано на применении уравнения (3). В большинстве приборов этого типа измеряется время протекания определенного объема жидкости через капилляр. Отдельные типы капиллярных вискозиметров служат для измерения вязкости по объему жидкости, протекающей в единицу времени. Разность давления на концах капилляра, наполненного жидкостью, создается весом столба самой испытуемой жидкости или каким-либо специальным приспособлением (сжатым воздухом, насосом и т. д.). [c.191]

Принципы действия вискозиметров с падающим шариком основаны на уравнении Стокса (см. главу ХП). Согласно этому уравнению путь, пройденный падающим шариком в жидкости за единицу времени, обратно пропорционален вязкости этой жидкости или время падения шарика в жидкости прямо пропорционально ее вязкости. Приборы этого типа состоят из вертикальной трубки, наполненной испытуемой жидкостью, и небольшого шарика, радиус и вес которого известны. Измерение сводится к определению времени падения шарика между двумя метками на трубке, расстояние между которыми также известно. [c.228]

Однако создать четкую границу раздела между двумя растворами очень трудно. Поэтому чаще оба раствора разделяют пористым диском, и скорость диффузии оценивается путем измерения количества белка, прошедшего через единицу площади за определенное время. Диффузионный сосудик калибруется при помощи раствора белка, коэффициент диффузии которого известен. Если молекулярный вес этого белка и коэффициент диффузии D, то молекулярный вес неизвестного белка можно определить по формуле [c.133]

Обычно нелегко попять различие между молярностъю и формальностью раствора, так как эти единицы измерения концентрации практически идентичны. Понятие формальность больше подходит для растворенных веществ ионного типа, количество к>1Горых измеряется скорее их формульным, чем молекулярным весом. В то же время понятие молярность используется в широком смысле, чтобы соблюсти молярный подход к количественным определениям, так как этот подход, как было указано в гл. 3, чрезвычайно популярен в химии. [c.204]

Точное регулирование горения в печах с пылеугольным отол-лением легче, чем в печах, в которых сжигается кусковое топливо на решетках. Это объясняется тем, что при постоянных тонкости помола, влажности и аэрации пыли расход последней может быть достаточно точно измерен. Вес пыли, расходуемой в единицу времени, пропорционален числу оборотов питателя вес воздуха, подведенного к печи за то же время, пропорционален корню квадратному от величины лерепада давления на измерительной диафрагме. [c.222]

Техническая система. В этой системе основными единицами являются длина (метр), время (секунда), сила (килограмм-вес), единица теплоты (килограмм-калория), единица температуры (градус Цельсия). Часто за единицу времени в технической системе принимают не секунду, а час, и тогда эта система единиц измерения называется практичес1 Ьй, [c.10]

Эволюция понятия А. в. Понятие А. в. как величины, характеризующей массу атома, вошло в химию вместе с а т о-мистической теорией и было введено Дж. Дальтоном в 1803. При этом А. в. элементов определялись, исходя из тех весовых соо гиошений, в к-рых элементы образуют химич. соединения, т. е. за А. в. элементов принимались их эквивалентные веса. За единицу измерения Дальтоном был выбран А. в. самого легкого элемента—водорода. В дальнейшем Я. Берцелиус предложил определять А. в. элементов относительно А. в. кислорода, принимая его равным 100, исходя из того, что кислород образует соединения с гораздо большим числом других элементов, чем водород. Однако для установления А. в. элементов по их весовым соотношениям в соединениях требовались сведения о числе атомов элемента в молекуле соединения эти числа выбирались в то время до какой-то степени произвольно, в результате чего за А. в. часто принимались значения, отличающиеся от действительных в кратное число раз. В частности, молекулы всех простых газов, в том числе водорода и кислорода, служивших эталонами измерения А. в., считались одиоатомными. В работе Л. Авогадро (1811) [c.164]

Для измерения количества электричества, затраченного на нагревание, служили выверенные Главной палатой мер и весов амперметр и вольтметр Гартмана и Брауна. Их шкала имела 150 делений каждое деление отвечало 0.05 вольт и соответственно ампер, что давало возможность на глаз отсчитывать 0.005 единицы измеряемой величины. Время прохождения тока измерялось при помощи проверенного секундомера. Для определения температуры служили калориметрические термометры Бодена с делениями, отвечающими Veo градуса. При помощи увеличительной трубы температура измерялась с точностью до Vsoo градуса. [c.130]

Приведем некоторые сведения относительно современного состояния вопроса об установлении единиц измерения энергии и теплоты. До настоящего времени в практике измерения физических величин используют несколько систем единиц. Последним ГОСТом [2] для измерения механических единиц допускается применение трех систем единиц системы МКС (метр, килограмм, секунда), системы СГС (сантиметр, грамм, секунда) и системы МКГСС (метр, килограмм-сила, секунда). Однако в этом ГОСТе указано, что преимущественно должна применяться система МКС. Кроме того, в соответствии с решениями X и XI Генеральных/конференций по мерам и весам (1954 и 1960 гг.) в СССР утвержден ГОСТ [3] Международная система единиц . Этот стандарт устанавливает как предпочтительную во всех областях науки, техники и народного хозяйства Международную систему единиц, основными единицами которой являются метр, килограмм, секунда, ампер, градус Кельвина и свеча. Международная система единиц является, следовательно, системой МКС, дополненной еще тремя основными единицами — ампер, градус Кельвина и свеча. Таким образом, в настоящее время могут встретиться случаи использования 4-х систем единиц измерения физических величин МКС, СГС, МКГСС и Международной системы единиц. [c.179]

С тех пор в масспектрографы были введены большие усовершенствования, доведшие точность измерения атомных весов до 0,001%, что дало возможность находить достоверные величины энергий связи и упаковочных множителей. Наиболее точные результаты дает измерение расстояний между дублетами, т. е. линиями, принадлежащими ионам с атомными весами, близкими к одному и тому же целому числу, например На — В, С1 Н4—0 , С1 04 — N8 и др. В настоящее время эти разности могут быть измерены с точностью до стотысячных долей единицы атомного веса. [c.39]

Эти кривые получены в результате измерения релаксации напряжений по методу приведенных переменных. Рис. 42 аналогичен рис. 10, но в качестве независимой переменной вместо температуры использовано в нем время нагружения. По аналогии с определениями температур размягчения Те И течения Tf можно, соответственно, определить здесь время размягчения tg и время течения . Время размягчения, как и температура размягчения, не зависит от молекулярного веса, если последний больше Мс (суммарная единица микроброуновского движения). Время текучести, наоборот, сильно зависит от молекулярного веса в области его болыгих значений. Согласно Тобольскому н Маклу-глину, справедливо уравпение [c.600]

Равноправность таких понятий, как молярная масса и относительный молекулярный вес приводит к возможности появления смешанных терминов, таких как средневесовая молярная масса или среднемассовый молекулярный вес, чего рекомендовано избегать так же, как и применения дальто-на как единицы измерения массы, идентичной единице измерения атомной массы. В настоящее время в научной и учебной литературе преимущественно применяется термин молекулярная , при этом подразумевается относительная молекулярная масса и приводятся ее безразмерные значения. Такая ситуация характерна, например, для наиболее распространенного учебника В. В. Киреева Высокомолекулярные соединения , изданного в 1992 г. В настоящей книге сохранен традиционный подход, т. е. под термином молекулярная масса , ее сокращенными обозначениями ММ и М подразумевается безразмерная величина - относительная молекулярная масса. [c.35]

Единицы измерения величин, входящих в уравнение (5), Рут выбирает с таким расчетом, чтобы получить значение г ш вид немногозначного целого числа. Это. возможно, если выражать объемы в литрах, время в минутах, вес в кг, площадь в дм и вязкость в сантипуазах. При таком выборе единиц удельное со1противлеиие выражается следующими цифрами. [c.402]

В качестве примера стероида с неизвестной в свое время структурой, масс-спектр которого дал возможность установить его строение, можно упомянуть лофенол [27]. Для углеводорода лофана молекулярный вес был найден равным 386, что отвечает Сз -стероиду, строение которого элементарным анализом установить невозможно. Было высказано предположение, что появление пиков тп1е 372 (при низкой энергии ионизации) и тп1е 15 означает наличие дополнительного атома углерода в системе колец в виде метильной группы — факт, который уже нашел убедительное подтверждение при измерении дисперсии оптического вращения. Однако потеря 14 единиц массы скорее указывает на загрязнение низшим гомологом (см. раздел III, стр. 332), а пик mie 15 присутствует, как известно, во всех стероидах и поэтому указанное выше предположение о структуре нельзя считать доказанным. [c.362]

Порог чувствительности особенно важно определять при анализе микропримесей. Для удобства сравнения порогов чувствительности различных детекторов необходимо знать связь между различными единицами физических величин, используемых для измерения этого предела. Для определения порога чувствительности необходимо знать молекулярный вес Л1 и плотность d анализируемого соединения время /, за которое выходит пик (ширина пика в секундах) расход газа-иосителя W в мл/с и плот-1юсть газа-носителя dr. [c.85]

Для установления шкалы атомных весов элементов предла-галп использовать различные единицы, в том числе водород, массу которого полагали равной единице, или кислород, массу которого принимали равной 100 либо 16 условным единицам (в различных шкалах). В настоящее время наиболее употребительна шкала измерения атомных масс элементов, согласно которой масса наиболее распространенного в природе изотопа углерода полагается равной точно 12. Эта шкала принята и в данной книге. [c.71]

Измерение расхода и количества вещества. Существует некоторое различие между близкими понятиями расход и количество. Под расходом понимают количество вещества, протекающее через данное сечение в единицу времени расход измеряется в объемных или весовых единицах, например, м 1час, т/час и т. п. Приборы, измеряющие расход, называются расходомерами. По существу расходомеры показывают мгновенные значения расхода. Например, если расходомер показывает 100 кГ/час, то в действительности через прибор пройдет в течение часа 100 кГ только в том случае, если за весь этот промежуток времени расход останется неизменным. Количеством же называется вес или объем вещества, прошедший через данное сечение за любой промежуток времени. Измерители количества называются счетчиками. Таким образом, расходомеры могут правильно измерять количество вещества только в условиях стационарного процесса, в то время как счетчики учитывают колебания расхода и позволяют определить средний расход за любой промежуток времени. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология