Одноатомный ксенон Хе

Вириальные коэффициенты и их производные одноатомного ксенона Хе (газ) Вириальные коэффициенты и их производные двухатомного фтора Рг (газ) [c.904]

В структуре гидратов газов наряду с водородными связями существенную роль играют связи ван-дер-ваальсовского типа, которые возникают между молекулами газов, в том числе одноатомными молекулами аргона, неона и ксенона, и молекулами воды. Гидраты газов имеют кубическую структуру двух типов тип I — элементарная ячейка состоит из 46 молекул воды, 6 больших и 2 малых полостей типа II — в элементарной ячейке находится 136 молекул воды, 8 больших и 16 малых полостей. Таким образом, в структуре тех и других гидратов в образовании полостей принимает участие значительно большее число молекул, чем в структуре льда. Поэтому полости получаются сравнительно большие [c.26]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

Применяют Р. в научных исследованиях, в медицине (радоновые ванны). Р.— газ, состоит из одноатомных молекул. Твердый Р. светится зелено-голубым светом. По аналогии с ксеноном образует молекулярные соединения благодаря вандерваальсовским силам. В последнее время Р. находит широкое применение при поисках в природе радиоактивных элементов. [c.209]

В каком же соответствии находятся результаты этой теории с экспериментальными значениями теплоемкостей разреженных простых газов Опыт показывает, что молярные изохорные теплоемкости всех одноатомных газов (аргон, криптон, ксенон, пары металлов) при обычных температурах действительно очень близки к значению 12,5 Дж/(моль К), а изобарные теплоемкости тоже не сильно отличаются от значения 21 Дж/(моль К). Для двухатомных газов (водород, азот, кислород и др.) значения молярных изохорных и изобарных теплоемкостей также очень близки к предсказанным значениям = 21 Дж/(моль- К) и Ср = 29 Дж/(моль К). [c.29]

Вы, вероятно, знаете, что лишь немногие химические элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — при обычных условиях находятся в состоянии одноатомного пара. Свободные атомы большинства элементов стремятся образовать более сложные системы — молекулы или немолекулярные кристаллы. Следовательно, у этих элементов электронная структура свободных атомов обладает лишь относительной устойчивостью (например, в состоянии крайне разреженного пара), тогда как при сближении атомов образуются системы с более стабильной электронной конфигурацией. Это явление носит название образования химической связи. [c.168]

Наиболее широко в адсорбционных исследованиях используется аргон-, по сравнению с Кг и Хе он, по-видимому, более перспективен для определения удельной поверхности. Эти три газа проявляют значительные различия в ряде важных свойств (табл. 25). Потенциалы ионизации этих газов одинаково высоки вследствие большой устойчивости внешних электронных оболочек, поэтому они химически инертны и образуют одноатомные газы с низкой температурой кипения. Зато другие свойства этих инертных газов более сильно зависят от их атомных номеров, и, что особенно важно для адсорбции, самый легкий из них — аргон — имеет наиболее низкую поляризуемость. В результате представляется маловероятным, что другие газы проявляют заметное изменение теплоты адсорбции при переходе от одного твердого тела к другому и имеют резко выраженный локализованный характер адсорбции (который, как мы видели, по-видимому, проявляется в случае адсорбции криптона и ксенона на некоторых металлах). [c.108]

С точки зрения практической фотохимии в газовой фазе имеет смысл рассмотреть одноатомные пары лишь следующих веществ ртути, кадмия, цинка и ксенона. Длины волн линий поглощения и соответствующие энергии в расчете на грамм-атом приведены в табл. 45. Энергии вычислены по формуле 2,8577-10 Д кал, где % означает длину волны в ангстремах. [c.219]

J . Отрицательно заряженный ион одноатомного йода имеет основное состояние 5 с электронной конфигурацией, аналогичной электронной конфигурации атома ксенона. [c.279]

Этой формулой пользовалась Л. С. Зайцева [217] для описания температурной зависимости одноатомных газов. При этом значение 1р для исследованных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и пары ртути) менялось от 0,0044 до 0,1226, а показатель степени п от [c.148]

По ряду причин— низкое рабочее напряжение, благоприятные условия для выравнивания импульсов — обычно желательно иметь в качестве основного компонента газовой фазы инертный газ, как, например, аргон. Ионы аргона, если они достигают стенок, не удовлетворяют приведенным выше условиям. Однако если применять смесь аргона и многоатомного газа, то может произойти перенос ионизации от первоначально возникающих ионов аргона к молекулам многоатомного газа, поскольку число столкновений между ионами и молекулами за то время, пока он достигнет стенки, очень велико. Для того чтобы такой перенос ионизации был возможен, необходимо, чтобы потенциал ионизации многоатомного газа был ниже, чем потенциал ионизации аргона. Это условие легко выполняется, так как в большинстве случаев ионизационный потенциал уменьшается с увеличением числа атомов в молекуле, и поэтому он обычно выше для одноатомных инертных газов (для ксенона возможно исключение). [c.144]

Определение молекулярного веса радона прямым взвешиванием (222,4) и эффузионным методом показало, что радон является одноатомным газом. Он бесцветен, сжижается в бесцветную фосфоресцирующую жидкость с температурой кипения —61,8 °С, затвердевающую при —7ГС. Критическая температура 104,4 °С и давление 62,4 агл. Значения температур кипения, плавления и критической закономерно изменяются в ряду инертных газов, включая радон (рис. 13.12). Твердый радон светится ярко-голубым цветом. Спектр радона напоминает спектры других инертных газов. Благодаря лантаноидному сжатию радиус атома радона несколько меньше радиуса ксенона [c.361]

В качестве составных частей в природные газы могут входить одноатомные газы (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон), двухатомные (водород, кислород, азот, окись углерода), трехатомные (двуокись углерода, двуокись серы, сероводород) и многоатомные газообразные углеводороды. Пары воды — постоянные спутники природных газов. Хлористый и фосфористый водород, а также аммиак, изредка встречаются в природных газах, но в очень незначительных количествах содержание водорода, окиси углерода, непредельных углеводородов обычно не превышает количество, обозначаемое в газовом анализе как следы . Большое содержание кислорода и водорода — случайное, не характерное явление в природных газах. В горючих природных газах азот содержится в количестве от 1 до 30%. [c.257]

Физические и химические свойства. При комнатной темп-ре Р. — газ, состоящий из одноатомных молекул. Спектр Р. аналогичен спектру ксенона и др. элементов нулевой группы. Строение электронной, оболочки атома Р. 6 бр ковалентный радиус 2,14 А энергия ионизации Rn°-<-Rn+10,746 aff. Плотность газа 9,73 г л, жидкого 4,4 г/сл1 (при —62°), твердого 4 г/сж . Т. пл. —71°, т. кип. —62° критич. давление и темп-ра соответственно равны 104,4° и 62,4 атм теплота сублимации 4850 кал г-атом. На холодных поверхностях Р. легко конденсируется в бесцветную фосфоресцирующую жидкость. Твердый Р. светится бриллиантово-голубым светом, В 1 объеме воды при 0° растворяется 0,507 объемов Р., в органич. растворителях растворимость Р. значительно выше. Растворимость Р. в спиртах и жирных к-тах возрастает с увеличением их молекулярных весов. [c.247]

Точные расчеты этой энергии притяжения для двух молекул НС1 привели, однако, к результату, составляющему лишь 10% наблюдаемой энергии взаимодействия. Кроме того, энергия взаимодействия молекул ксенона (т. кип. —107 °С) почти такая же, как и молекул хлористого водорода (т. кип. —84 °С), хотя молекулы ксенона не имеют постоянного электрического дипольного момента, поскольку эти молекулы одноатомны. [c.350]

Благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Одноатомные газы, в обычных условиях химически инертны. Долгое время их считали абсолютно инертными, однако за последние 25 лет удалось получить соединения большинства этих элементов. [c.11]

Третья группа элементов составлена из /7-элементов с завершенными внешними о-оболочками атомов (s-p ) и гелия Не. Это инертные элементы, иначе — инертные или благородные газы. Атомы инертных элементов в соответствии с устойчивостью Is- и s -jo -конфигурации электронов на их внешнем уровне в большинстве случаев при контакте с другими атомами и молекулами не проявляют тенденции ни к присоединению электронов, ни к отдаче. Это самые инертные, самые нереакционноспособные из всех известных элементов. Их инертность проявляется в одноатомности газообразных молекул, в очень низких температурах плавления и кипения соответствующих простых веществ, в очень больших межатомных расстояниях в кристаллах, в неустойчивости их многих соединений (устойчивые соединения инертных элементов удается получить лишь с активнейшим из элементов — фтором и его производными). До 1962 г. не было синтезировано ни одно соединение инертных элементов и они считались химически инертными в буквальном смысле слова. Сейчас известны сотни соединений тяжелых инертных элементов криптона Кг, ксенона Хе и радона Rn. Большую часть изученных соединений составляют соединения ксенона. Химия инертных элементов быстро развивается. Таким образом, название описанных элементов потеряло первоначальный смысл. [c.108]

Практически полезными источниками света для проведения реакций с одноатомными газами являются дуга или разряд в самих парах. Так, лампы с ртутными парами испускают волны, поглощаемые парами ртути, лампы с кадмиевыми парами испускают волны, поглощаемые парами кадмия, и т. д. Имеются несложные образцы кварцевых ламп, которые дают высокую интенсивность линии 2537,5 А ртути, позволяя таким образом проводить реакции, сенсибилизируемые ртутью [13]. Давление паров ртути достаточно высоко даже при 0°, чтобы давать высокое поглощение этой линии в тонком слое. Для других газов и паров, перечисленных на стр. 13, должны быть построены специальные лампы, но, за исключением ксенона, давления паров этих веществ настолько низки, что реакции могут быть выполнены только при температуре выше комнатной. Ксенон имеет тот серьезный недостаток, что поглощаемые им волны не пропускаются ни стеклом, ни кварцем. [c.21]

Одноатомные газы после поглощения света не подвергаются химическому изменению, а избыточная энергия просто превращается в теплоту или высвечивается в виде флуоресценции. С практической точки зрения наибольший интерес представляют одноатомные пары некоторых металлов и ксенон, спектральные линии поглощения которых и соответствующие им энергии возбужденных атомов приведены в табл. 1.7. [c.42]

Ранее [1] нами были определены термодинамические характеристики растворения гелия, неона и аргона в широком ряду органических растворителей. В настоящей работе, по данным растворимости [2] нами рассчитаны термодинамические характеристики растворения и образования криптона, ксенона и радона в следующих органических растворителях углеводородах, предельных одноатомных спиртах, алифатических ке-тонах, альдегидах, одноосновных кислотах, циклогексане и его производных, в ароматических углеводородах, в производных бензола и в ароматических аминах при температуре 25°С. Термодинамические ха-)актеристики рассчитывались по формулам, приведенным в работе [З]. Три расчете в качестве стандартного использовалось состояние благородного газа при парциальном давлении его, равном 1 атм, и концентрации в растворе при моляльности, равной единице. [c.94]

Одним из важных преимуществ плазмохимических процессов является возможность применения в качестве теплоносителя или реагента практически любого газа. В этом качестве используют одноатомные — аргон, ксенон, двухатомные — например, азот, водород, кислород, монооксид углерода, а также многоатомные — метан, диоксид углерода, аммиак и другие газы. Выбирая тот или иной газ, можно создавать в реакторе любую среду окислительную, восстановительную или нейтральную. Однако при разработке конкретного технологического процесса круг пригодных для применения газов значительно сужается и нередко сводится к единственно- возможному. [c.94]

Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского. [c.21]

Общие скедения. Не, N0, Аг, Кг, Хе в состоянии простых веществ одноатомные газы. Из-за химической инертности они получили название инертных, или благородных, газов. Физические свойства благородных газов изменяются от гелия до ксенона в зависимости от размеров и масс их атомов. В соответствии с возрастанием деформируемости электронной оболочки в ряду Не—Хе растут сжимаемость и склонность к сжижению этих газов, в целом растет и их химическая активность. Первыми из соединений были получены клатраты Аг-бНгО, Хе-бНгО, Кг-бНгО. В клатратах отсутствуют обычные химические связи. Эти соединения образуются в результате заполнения одноатомными молекулами инертных газов полостей в структуре соединения воды, льда. [c.409]

По теплопроводности одноатомных газо для гелия— данные Джонстона и Грилли [Л. 3-3] при низких температурах, данные Зайцевой [Л. 3-4] от О до 500° С. Для неона и аргона при низких температурах из [Л. 3-5] но основании обработки данных Эйкена, Вебера, Шварце и других, а при температурах выше 0° С—данные Зайцевой. Для криптона, ксенона и ртутного пара — данные Зайцевой от О до 522° С. Из данных Варгафтика [Л. 3-2] взяты теплопроводность водяного пара в интервале температур от О до 880° С, воздуха от О до 770° С. углекислого газа от О до 607° С, азота от О до 544° С, кислорода от О до 539° С и водорода от О до 562° С. [c.149]

Ксенон (Хе) от греческого хёпоз (чужой) — инертный газ. Открыт в 1898 г. английскими учеными Рамзаем и Траверсом. Газообразный ксенон не имеет цвета и запаха. Состоит из одноатомных молекул. На Земле присутствует, главным образом, в атмосфере. Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях в 1000 воздуха содержится около 87 см ксенона, т. е. его содержание составляет порядка 0,9 X [c.543]

В 1898 г. после открытия аргона Рамзай и Трейверс при фракционной перегонке больших количеств жидкого воздуха открыли неон, ксенон и криптон Другой важный представитель благородных газов, гелий был обнаружен в 1.868 г. спектроскопическим путем в солнечной хромосфере астрономом Жанссеном во время затмения в 1869 г. Локьер и Франкланд подтвердили это наблюдение, в 1882 г. Пальмиери обнаружил гелий в некоторых горных породах и вулканической лаве Везувия в 1889 г. Гиллебранд нашел его в газах — включениях в уранините, и, наконец, в 1895 г. Рамзай и Клеве независимо друг от друга выделили гелий из газов, содержащихся в клевеите, разновидности урановой смоляной руды. Таким образом была открыта группа из пяти благородных газов гелий (ат. вес 4,003), неон (20,183), аргон (39,944), криптон (83,7) и ксенон (131,3), молекулы которых одноатомны и неспособны вступать в соединения К этой группе благодаря Резерфорду и Содди прибавилась затем эманация, или радон (Еш или Кп = 222). [c.277]

В течение следующих 10 лет этот новый газ был предметом многочисленных исследований, в результате которых стало ясно, что новое вещество получается при распаде радия путем потери одной а-частицы на элементарный акт распада. Было показано также, что это вещество химически инертно и что его спектр подобен спектру ксенона и других инертных газов, несколько ранее открытых Рамзаем. Розерфорд и Содди [R57, R47] показали, что если пропускать эманацию радия через платиновую трубку, нагретую до белого каления, и конденсировать газ при —150 С, то ее активность при этом не меняется. Эти исследователи [R53] выделили некоторое количество чистой эманации и показали, что этот газ подчиняется закону Бойля. В спектре эманации радия было обнаружено несколько новых линий. Рамзай и Содди [R55] открыли, что при радиоактивном распаде эманации получается гелий. Еще более тщательное исследование спектра эманации, было произведено Рамзаем и Колли [R51]. Плотность газа была определена эффузионным методом [Р55, D26], а также методом прямого взвешивания с использованием микровесов [R52, 057]. Если считать газ одноатомным, то средний атомный вес, вычисленный из данных по плотности, оказывается равным 222,4. Эта величина хорошо согласуется с теоретически вычисленным атомным весом элемента 86, образующегося из радия (Ra226) путем потери а-частицы. Это указывает на то, что новому элементу следует приписать атомный номер 86 и что он находится в периодической системе элементов на последнем месте в группе инертных газов (нулевой группе). [c.166]

Константа С, характеризующая данный газ, увеличивается в группе одноатомных газов от гелия (неона) к ксенону. В группе двухатомных газов значение ее повышается от водорода к азоту и кислороду. Наибольшее значение постоянная Сезерлэнда имеет для водяного пара (581) и аммиака (626). [c.208]

С точки зрения практической фотохимии в газовой фазе следует рассмотреть только следующие одноатомные пары ртуть, кадмий, цинк и ксенон. Длины волн линий поглощения и соответствующие энергии на грамм-атом приведены в табл. 1. Энергии получень из формулы 2,8577.10 //. кал, где X—длина волны в ангстремах и 1А = = 10 см. Когда одна из волн, указанных в табл. 1, поглощается соответствующими элементами в газовой фазе, то отдельные атоиы [c.13]