Ксенон уравнение

Относительно новая методика контролируемого фторирования на платиновом аноде [46] позволяет получать (20) или (21) [схема (56)]. Реакция протекает, вероятно, через промежуточное образование катион-радикала. Полагают, что катион-радикалы образуются также при фторировании ароматических систем дифторидом ксенона уравнение (57) [47]. [c.650]

Криптон и ксенон. На р-ис. 13 приведены характеристические кривые для криптона и ксенона уравнения этих кривых [c.62]

Представляет интерес численный эксперимент по исследованию влияния показателя изоэнтропы на согласование характеристик элементов проточной части и характеристику ступени в целом. Расчеты проводились применительно к ступени с колесом, имеющим Ргл =45°-1, и лопаточным диффузором. При выборе рабочего вещества была реализована идея, высказанная Л. И. Седовым [44], который предложил изменять показатель изоэнтропы путем смешивания в различной пропорции ксенона, имеющего ky = 1,66, и хладагента R12, у которого ky = 1,12. Для расчета термических и калорических параметров смесей было применено уравнение Битти—Бриджмена в сочетании с правилом, разработанным ими для смесей (см. п. 1.3). Расчеты проводились при значениях ky, равных 1,12 1,15 1,20 1,25 1,35 1,50 и 1,66. Первому и последнему значению ky соответствует работа на чистых веществах, остальным — работа на смесях. Сопоставление характеристик ступени (рис. 5.11) показывает, что при малых зна- [c.204]

В приведенных выше уравнениях известны теплоты образования молекулярных частиц, и для каждого процесса могут быть получены относительные термодинамические энергии (Е ). Например, для уравнения с ННз определяется как теплота образования ОН3 минус теплота образования КНз. График зависимости Ет от энергий связи 15-электронов азота ( ь) демонстрирует исключительно хорошую корреляцию (рис. 16.16). Такой тип замещения эквивалентных оболочек дает хорошие корреляции и для данных по энергиям связи электронов в других элементах, например в углероде (Ь) и ксеноне ( /2) [55]. Этот вид корреляций полезен, поскольку дает возможность из некоторых измеренных энергий связи электронов оболочки и известных термодинамических параметров предсказать различные, еще не определенные термодинамические величины. Изучение приведенных выше уравнений показывает, что их можно использовать для определения сродства к протону. По некоторым непонятным причинам сродство к протону (РА) молекулы В берется как положительное число и приравнивается изменению энергии процесса (16.32) с отрицательным знаком. [c.351]

Если реактор в течение долгого времени работает в стационарном режиме, то, очевидно, концентрации йода и ксенона достигнут равновесных величин, определяемых уравнениями (9.269) и (9.270). Тогда [c.457]

При подстановке в уравнение (37) или (46) этих значений То, а также значений теплот адсорбции ксенона иа ртути (3255 кал/моль) и аргона на угле (3470 кал/моль) с учетом температуры опытов (283° К для ксенона и 215° К для аргона) были вычислены соответствующие промежутки времени адсорбции. Они оказались равными [c.97]

Сильный окислитель — тетрафторид ксенона переводит свободное серебро в присутствии воды в двойной оксид серебра (III) -серебра (I). Составьте уравнение реакции. Может ли то же соединение ксенона быть сильным восстановителем Дайте аргументированный ответ. [c.118]

Фториды ксенона являются сильными окислителями, о чем свидетельствует уравнение реакции [c.229]

Гексафторид ксенона ХеРа (получен взаимодействием Хе и Рг при температуре выше 530 К и давлении 50 атм) — чрезвычайно реакционноспособное вещество. Его реакция с кварцем протекает по уравнению [c.410]

Ядра ксенона и стронция, а также бария и криптона неустойчивы из-за избытка нейтронов и поэтому сильно радиоактивны. Они претерпевают столько р-распадов (т. е. внутриядерных превращений нейтронов в протон с испусканием электронов), сколько потребуется для образования устойчивого ядра. Уравнения (а) и (б) отражают процесс асимметричного деления, осуществляемый под действием нейтронов. Соотношение масс осколков для этих двух наиболее вероятных реакций составляет 1,46. Использование нейтронов больших энергий приводит к выравниванию состава смеси, растет относительное содержание продуктов симметричного деления. [c.420]

Кроме того, гексафторид ксенона растворяет стекло, так как взаимодействует с оксидом кремния (IV) по уравнению [c.403]

Формулу вещества В можно установить путем следующего сопоставления уравнения (1) и данных, получаемых из обработанной диаграммы распределения электронной плотности в молекуле соединения Е. На проекции а диаграммы обнаруживаются по одному атому фтора, серы и кислорода, а на проекции б — по одному атому фтора, серы, ксенона и два атома кислорода. Уравнение реакции (I) можно записать так [c.100]

В соответствии с уравнением (2) в реакцию вступило такое же количество фторида ксенона, т. е. [c.101]

Гидролиз фторидов ксенона протекает согласно уравнениям [c.102]

Приравняв рассчитанные по экспериментальным данным значения п для кислорода, ксенона и ионов железа (П) к буквенным выражениям их количества, составим систему трех алгебраических уравнений [c.103]

Поскольку сумма верхних и нижних символов у элементов в обеих частях уравнения должна быть постоянной, то находим, что искомый элемент должен обладать порядковым номером 54 (следовательно, это ксенон) с массовым числом 131. Следовательно [c.21]

Уравнения (IV,5), (IV,10) и (IV,12) были применены для описания изотерм адсорбции и зависимостей AU или q i (см. выражение (111,110)] от Г как для непористых адсорбентов (для графитированной термической сажи), так и для микропористых кристаллических адсорбентов (цеолитов в этом случае вместо Г надо использовать и ). Вириальные коэффициенты этих уравнений были определены для адсорбции аргона, метана, этана и этилена на графитированной термической саже [43] и для адсорбции аргона, ксенона, этана, пропана, этилена и СО 2 на цеолите X с некоторыми щелочными и щелочноземельными катионами [40, 42, 43], а также для адсорбции низших к-алканов цеолитом типа L [41]. [c.158]

Уравнения (3) и (4) были применены для нахождения зависимости а от р ж Т неспецифической адсорбции метана, этана и этилена на графитированной саже [14], аргона [29], криптона, ксенона [15] и этана [13] на цеолитах КаХ и Ь Х. Изотермы адсорбции для всех изученных систем вначале выпуклы к оси р и имеют точку перегиба в средней области 0, а <2 заметно увеличиваются с ростом 0, что свидетельствует о проявлении притяжения адсорбат — адсорбат в этих случаях. [c.370]

В обоих случаях получается рост Q с увеличением 0. Рассчитанные по уравнениям (24) и (25) зависимости Q от 0 для адсорбции этана на графитированной саже [14] и адсорбции ксенона цеолитом LiX [15] на рис. 1 и 2 сопоставлены с экспериментальными данными. [c.375]

Один из самых обширных классов соединений пентакоординированного фосфора составляют фторфосфораны. Обычно, их получают взаимодействием соединений фосфора(П1) с фтором или гексафторидом молибдена используют также менее распространенные источники фтора, например дифтордиазирин, тетрафтор-гцдразин трифторметилпероксид и дифторид ксенона (уравнения 11—16) [22]. [c.30]

В момент остановки в реакторе существует какая-то определенная комбинация концентраций йода и ксенона. Эта комбинация зависит, конечно, как показйвают уравнения (9.258) и (9.261), от истории работы реактора, т. е. от характера поведения мощности (нейтронного потока) и предыдущие моменты времени. Величины концентрации йода и ксенона после остановки реактора можно получить, если положить ср(/) = 0 и принять момент времени i = О за начало расхолаживания. Тогда [c.454]

Метод онределения концептрации ксенона для различных случаев по универсальной кривой ксенона заключается в следующем. По заданному отношению концентраций ксенона и йода в момент остановки реактора из решения уравнения (9.279) находится эффективное время расхолаживания 0, . Последнее значение можно взять прямо из графика на рис. 9.15. Если затем на ось абсцисс рис. 9.14 нанести эту величину 0, то кривая справа от этой точки даст относительное изменение концентрации ксенона для всех последующих отрезков времени. Таким образом, если Хе , — действительная концентрация в момент остановки, а Хе(0 ) — величхгаа, взятая с кривой рис. 9.14, то ХедХе(0)/Хе(0 ) есть концентрация в момент 0 — 0,,. после остановки. [c.455]

Рис. 12.3. Изотермы адсорбции аргона на ГТС при 78 К (а) и ксенона на цеолите HLiNaX при 213 К (б). Сплошные кривые построены интерполяцией по уравнению (12.7) для числа членов в экспоненте =4, а пунктирные кривые — по тому же уравнению с теми же константами при =1 и 1=2 точки — экспериментальные данные (черные точки — десорбция)

Рис. 12.6. Изотермы адсорбции ксенона на цеолите HLiNaX при разных температурах. Кривые рассчитаны по уравнению (12.7) точки — экспериментальные данные черные точки — десорбция

На рис. 12.6 представлены изотермы адсорбции ксенона цеолитом HLiNaX при разных температурах, обработанные по уравнению [c.230]

В этом случае неспецифической адсорбции неполярных молекул цеолитом при сильном межмолекулярном взаимодействии молекул ксенона друг с другом изотермы вначале обращены выпуклостью к оси давления газа р и далее проходят точку перегиба. В соответствии с этим теплота адсорбции ксенона растет с увеличением п . В отличие от этого при адсорбции полярных молекул СО2 специфическим адсорбентом — цеолитом — изотермы адсорбции обращены выпуклостью к оси адсорбции. Теплота адсорбции СО2 цеолитом HLiNaX заметно больще, чем на ГТС и с ростом адсорбции уменьщается вследствие того, что вначале молекулы СО2 адсорбируются преимущественно у катионов вблизи мест 5iii, затем у катионов вблизи место 5ц и далее на кислородном остове (см. рис. 2.9). Это сопоставление указывает на сильное дополнительное специфическое межмолекулярное взаимодействие квадрупольных молекул СО2 с катионированной частью поверхности цеолита (см. лекцию 11). В обоих случаях, т. е. при адсорбции СО2 как на поверхности ГТС, так и в каналах цеолита, изотермы адсорбции и зависимости теплоты адсорбции от самой адсорбции удовлетворительно описываются рассмотренными уравнениями с вириальными разложениями. Эти уравнения позволяют находить зависимость адсорбции как от давления адсорбата в газовой фазе, [c.230]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Получены также фториды ксенона состава ХеРа (дифторид) и Хер4 (тетрафторид). Это — тоже окислители. Хер4 растворяет стекло, взаимодействуя с диоксидом кремния по уравнению [c.541]

Составьте уравнения реакций гидролиза соединений ХеОр4 и ХеОгр2 и уравнения последующей нейтрализации продуктов реакции с помощью гидроксида цезия. На основе этих процессов обсудите кислотно-основные свойства соединений ксенона (VI). [c.118]

Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtPe — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так [c.161]

В более поздней работе Мезон и Сахена [Л. 5-20] произвели проверку уравнения Мукенфусса и Кертисса, используя экспериментальные данные по смесям гелия с аргоном, гелия с ксеноном, аргона с гелием и тройной смеси гелий — аргон — ксенон. Они получили значительно большие отклонения, порядка 10%. [c.256]

Оцените коэффициенты а и Ь в уравнении состояния Дитеричн чля критических констант ксенона. Рассчитайте давлеипе, оказываемое I мо.тем газа, когда СП заключен в объем 1 чм при 25 С. (Ср. с задачей 1.16.) [c.59]

Рис. 1У,2. Значение констант и уравнения (IV,5), рассчитанные для разных интервалов величии Г аргона на графитированной термической саже (слева) и п ксенона на цеолите НЬ1КаХ-1 (справа), с учетом разного числа членов

Рис. IV,7. Зависимости коэффициента активности -f адсорбированного аргона от Г на графитированной термической саже (слева) и ксенона от v на цеолите HLiNaX-1 (справа), вычисленные по уравнению (IV, 13).

Уравнение (IV,17) приближенно описывает изотермы адсорбции на однородной поверхности графитированных саж аргона [56, 57], криптона [56], ксенона [58], двуокиси углерода, шестифтористой серы [13], метана, этана [59, 60], этилена [59], пропана, бутана и изобутана [60], бензола [И], неопентана [61], диэтилового эфира [62], четыреххлористого углерода [11, 61, 63], хлороформа и фтор-хлорметана [11]. Поэтому его можно использовать и для приближенного описания изотермы адсорбции на однородном участке г. Для каждого г-го однородного участка поверхности надо различать свое значение константы Генри уравнения (1У,17), определяемое энергией е, взаимодействия адсорбат — адсорбент. Далее пред-полгагается [11], что отношение констант двухмерного состояния и учитываюш ее взаимодействие адсорбат — адсорбат, можно вычислить из отношения соответствуюш,их трехмерных констант ау и Ьу по уравнению [И] [c.168]

Обобщая результаты исследования адсорбции азота при 77° К па шестидесяти восьми твердых телах, Янг и Кроуэлл [23] нашли что значения отношения Хт1хв лежат в пределах от 0,75 до 1,53 хотя среднее значение отношения составляет 1,03. Исследование адсорбции криптона и ксенона на ряде металлических пленок полученных испарением, проведенное Бреннаном и сотр. [24], по казало, что Хв может отличаться от Хт на 20%. Бреннан и сотр. а также некоторые другие авторы отмечают, что между рассмат риваемыми двумя величинами не может быть получено удовлет ворительное согласие, если уравнение БЭТ не охватывает обла сти, включающей точку В. [c.69]

Для определения удельной поверхности удобно также использовать ксенон, так как он имеет низкое давление насыщенного пара при температурах адсорбции (обычно —196°). И в этом случае величина Ат, обычно определяемая путем калибровки по криптону, зависит от природы твердого тела. В табл. 24 представлены результаты такого сравнения, которое проведено различными авторами, использовавшими разнообразные адсорбенты (в большинстве случаев металлы). По-видимому, значения Ат должны находиться в пределах от 18 до 27 и, согласно данным работ [91, 92] зависеть от параметра решетки адсорбентов. Все эти значения больше 16,5 А — значения, рассчитанного для плотноупакованной твердой фазы (температура плавления Хе —112°) по уравнению (2.64) при р, равном плотности твердого тела. Недавно Шенебо и Шюренкемпер [143] измеряли удельные поверхности порядка нескольких квадратных сантиметров, используя в качестве адсорбата смесь естественного ксенона и Хе. Взяв Ат=2Ъ А они получили значение, согласующееся в пределах нескольких процентов с геометрической площадью образца стекла. [c.107]

A.B. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР). По крайней мере для неспецифической адсорбции па достаточно однородных поверхностях непористых кристаллов (например, графитированных термических саж, нитрида бора) и пористых кристаллов (цеолитов X с небольшими обменными катионами Li" , Na" ) изотермы адсорбции имеют общую форму [1] — это кривые с перегибом в области заполнения первого слоя для непористой поверхности или полостей для цеолитов. Изотермы с таким перегибом, обращенные вначале выпуклостью к оси давлений газа, для графитированных термических саж являются не исключением, а правилом. На цеолитах такие изотермы обнаружены Босачеком [2] для адсорбции ксенона, Баррером и Уитменом [3] для адсорбции фосфора, Аристовым, Босачеком и Киселевым [4] для адсорбции Хе и Кг, Безусом, Киселевым и Седлачеком [5] для адсорбции этана и Мельниковой [6] для адсорбции пропана. Такие изотермы можно описать лишь уравнениями, в которых учтены, хотя бы приближенно, взаимодействия адсорбат — адсорбат. [c.417]

Теория де Бура — Цвиккера подверглась суровой критике Брунауэра [18], основное возражение которого заключалось в том, что эффект поляризации недостаточно велик. Это привело к почти полному забвению поляризационной теории. Однако некоторые новые данные показывают, что в этой теории все же имеется рациональное зерно. Бьюиг и Зисман [64], в частности, показали, что адсорбция н-гексана на различных металлах приводит к значительному изменению поверхностного потенциала АУ, соответствующему довольно большому индуцированному дипольному моменту порядка 0,3 дебая (В). Согласно-расчетным данным, для индуцирования такого диполя на молекулах н-гексана на поверхности должно быть поле напряженностью около 10 В/см. Значительное изменение АУ обнаружено и при адсорбции инертных газов на металлах [65]. Так, по данным Притчарда [66], при адсорбции ксенона на меди, никеле, золоте и платине при —183°С значение АУ меняется от 0,2 до 0,8 В, причем в момент завершения образования монослоя наклон зависимости АУ от V резко уменьшается. По мнению Бенсона и Кинга [67], адсорбция инертных газов на окиси алюминия в значительной мере определяется локальными электрическими полями. Поверхность графита, по-видимому, также характеризуется сильным полем, обусловленным разделением д-электронов и положительно заряженных атомов углерода. В последнее время получены спектроскопические данные (гл. XIII, разд. Х1П-4), свидетельствующие о значительной поляризации адсорбированных частиц. Как показано в разд. XIV-10, даже на поверхностях молекулярных кристаллов дисперсионным силам можно приписать только часть энергии адсорбции. Более того, на поверхностях, покрытых прослойками предварительно адсорбированных инертных веществ, потенциальное поле убывает почти экспоненциально. Таким образом, можно считать доказанным, что в общем случае адсорбция в первом слое больше определяется электростатическим поляризационным взаимодействием (уравнение (У1-38), гл. VI), чем дисперсионными силами. [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология