Ксенон таблицы

Другие сильно радиоактивные элементы были получены лишь в следовых количествах. В 1899 г. французский химик Андре Луи Дебьерн (1874—1949) открыл актиний. В 1900 г. немецкий физик Фридрих Эрнст Дорн (1848—1916) открыл радиоактивный газ, который получил название радона. Радон — один из инертных газов (см. гл. 8), располагающийся в периодической таблице ниже ксенона. Наконец, в 1917 г. немецкие химики Отто Ган (1879— [c.146]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

В своей группе периодической таблицы криптону предшествует аргон, а следует за ним ксенон. Вычисляя среднее значение температуры кипения этих элементов, получаем [c.127]

Таблица В.22. Некоторые соединения ксенона и криптона

ТАБЛИЦА 21.2. Свойства соединений ксенона [c.287]

Электронная классификация элементов периодической таблицы позволяет объяснять закономерность в комплексообразовании элементов, распространение элементов в земной коре и целый ряд других явлений. Знаменательным в этом отношении является открытие и создание химии соединений инертных газов, что оказалось возможным при установлении потенциалов ионизации элементов и сравнении их для кислорода и ксенона. Все это привело [c.101]

Как видно из таблицы 2-6, экспериментальные значения теплопроводности газов криптона и ксенона существенно отличаются от вычисленных по формуле (2-47). [c.144]

Спонтанное деление тяжелых ядер заключается в раскалывании их на два осколка, которые с огромной скоростью разле-тают( в разные стороны. Массы осколков соответствуют изотопам средней части таблицы Менделеева, примерно от галлия (2 = 31) до гадолиния (2=62). Первоначальные продукты деления обычно обладают избытком нейтронов и избавляются от них путем р-распада. При делении выбрасывается также два-три свободных нейтрона. Одним из стабильных продуктов деления урана является ксенон, накапливающийся в древних урановых минералах. На этом основан ксеноновый метод определения возраста который ввиду методических трудностей используется редко. [c.404]

Таблица IV,3. Значения констант р, и K для адсорбции ксенона цеолитами

Таблица 11.2. Свойства важных соединений ксенона

Таблица 6.10 Отношение PV/PoV для ксенона Хе

Поскольку электронные структуры ксенона и иодид-иона аналогичны, а электронные структуры ковалентно связанных атомов фтора, хлора и брома похожи на электронные структуры неона, аргона и криптона соответственно, то можно воспользоваться силовыми постоянными для инертных газов, приняв я = 9 [42]. Тогда получаются константы отталкивания, приведенные в третьем столбце табл. 8.19. С помощью данных по кажущимся энергиям активации реакций между иодид-ионами и тремя замещенными метилбромидами, в ацетоновом растворе получим энергии, соответствующие пространственным эффектам, которые приведены во втором столбце той же таблицы. Рассчитанные значения критического расстояния а (четвертый столбец) превосходят кристаллографический радиус иодид-иона (2,32 А) на значения, которые очень близки ковалентным радиусам атомов фтора, хлора и брома. [c.232]

Линейные зависимости Мц от полутолщины пластины Ь, рассчитанные из нулевых моментов температурных кривых, проходят через начало координат, что является критерием верности выбранной модели и позволяет рассчитать средние коэффициенты внешнего теплообмена к из наклонов прямых, определенных по методу наименьших квадратов. Полученные значения к при различных давлениях ксенона представлены в таблице. Здесь же показан вклад конечной [c.100]

Таблица 15.1. Электронны конфигурации атомов актиноидов и лантаноидов в газообразном состоянии (приведены оболочки, дополнительные к структуре радона или ксенона)

Инертные газы обнаружены в атмосфере в 1894 году. После того как были открыты гелий, неон, аргон и криптон, завершающие четыре первых периода таблицы Менделеева, уже не вызывало сомнений, что пятый и шестой периоды тоже должны оканчиваться инертным газом. Но найти их удалось не сразу. Это и неудивительно в 1 м воздуха 9,3 л аргона и всего лишь 0,08 мл ксенона. [c.36]

Нулевая группа периодической таблицы представлена изотопами инертных газов криптона и ксенона. Почти все радиоактивные изотопы этих газов короткоживущие, и в твердом реакторном горючем они распадаются иа другие элементы еще до того, как горючее поступит иа переработку. Из жидкого горючего газы непрерывно удаляются. Поэтому криптон и ксенон могут извлекаться из реактора, тем самым будет у.меньшаться количество образовавшихся продуктов их распада. Но в атмосферу они не должны выпускаться до тех пор, пока не распадутся до допустимого уровня активности. [c.74]

Таким образом, Браунер, как бы стремится выйти из рамок двух измерений, из плоскостного изображения таблицы Менделеева,— известная дань увлечению многих ученых, пытавшихся модернизировать периодическую систему. Но тогда в девятом ряду системы должны разместиться неоткрытые еш,е аналоги элементов 7-го ряда, т. е. аналоги серебра, кадмия, индия и олова — слева от группы редких земель и аналоги сурьмы, теллура, йода и ксенона справа от нее. Но сам же Браунер считает, что подобный взгляд ничем не обоснован, так как не может быть простой случайностью, что ни один из этих до сих пор недостающих элементов не известен . Третье измерение не помогло [c.67]

Открытие неона, криптона и ксенона. Открытие гелия, занявшего в периодической таблице уже приготовленное Рамзаем место между фтором и литием, сделала существование остальных инертных газов для Рамзая несомненным, и он еще с большим рвением продолжал их поиски, после того как предварительно Рамзай, по его словам, - по примеру нашего учителя Менделеева описал поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоно.м . [c.178]

Три полученных образца были тщательно высушены их плотности, которые были определены при 25 °С и давлении 1 атм, составляли для образца I 1,2572 г/л, для образца II 1,2505 г/л и для образца III 1,2564 г/л. Последняя величина колебалась при изменении относительных количеств аммиака и кислорода, и многие экспериментаторы пренебрегли бы этими колебаниями, отнеся их за счет погрешности эксперимента. Однако Рэлей и Рамзай повторили и выполнили в измененном виде эксперимент Кавендиша и получили инертный газ, который назвали аргоном. Данные спектрального анализа убедили их, однако, что этот газ не является индивидуальным элементом, и последующие исследования, продолжавшиеся несколько лет и включавшие тщательную дистилляцию сжиженного газа, привели к получению относительно чистых образцов аргона, неона, криптона и ксенона. Спектральные данные подтвердили, что это новые элементы, а измерение их теплоемкости показало, что они моно-атомны. Таким образом в периодической таблице Менделеева появилась новая группа элементов. Затем Рамзай нашел гелий (элемент, который Локьер обнаружил в солнечной атмосфере) в урановых рудах, где он образуется из альфа-частиц в процессе геологического развития Земли. В 1900 г. с открытием радона в радиевых рудах эта группа элементов была заполнена. Об открытии радона первым заявил Дорн, однако Рамзай и другие исследователи почти одновременно пришли к такому же результату. [c.333]

Таблица 15 1. Строение фторидов ксенона, предсказанное по методу ВС

Таблица 2.22 Теплоты адсорбции Q ксенона и криптона в различных средах

Из таблицы следует, что отношение теплоты адсорбции ксенона и криптона в среде гелия, аргона и воздуха приблизительно равно 1,5, при переходе к углекислому газу это отношение становится равным 2,5, т. е. наблюдается селективное понижение адсорбции криптона вследствие того, что по своим адсорбционным свойствам молекула углекислого газа может конкурировать с атомом криптона. [c.85]

Основываясь на данных выводах, можно составить типичную электронную конфигурацию любого элемента таблицы ПС. Рассмотрим в качестве примера атом гафния 72Hf. Элемент Hf располагается в 6-м периоде, поэтому его полная электронная конфигурация включает электронную конфигурацию предшествующего элемента из группы благородных газов ксенона, указываемую в виде символа элемента (s4Xe) в квадратных скобках [Хе], с добавлением электронной [c.77]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся 1 элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы,—3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). Элементы триад в таблице Менделеева располагаются не вертикально один над другим (как это обычно бывает в других группах), а образуют три горизонтально расположенных группировки (см. таблицу Мендеелеева). На основе аргона имеем элементы Fe, Со и Ni на основе криптона -— Ru, Rh и Pd на основе ксенона — Os, 1г и Pt. [c.536]

В последней колонке таблицы — температура кипения веществ, которая должна коррелировать с энергией межмолекулярного взаимодействия чем больше энергия связи между молекулами, тем выше температура перехода их в газообразное состояние. Видно, что такая корреляция действительно существует. В то же время сравнение, например, аммиака и ксенона указывает на наличие сил притяжения и иной природы, в данном случае существование водородных связей в аммиаке последние обусловливают и аномально высокую температуру кипения воды, ван-дер-ваальсово взаимодействие между молекулами которой отнюдь не выделяет ее из ряда остальных приведенных в таблице веществ. [c.140]

Рэлей, который начал работу, и Рамзай, закончивший ее, совместно сообшили о своем открытии в Британском обществе научного прогресса в 1894 г. Они заявили, что открыли новый элемент, который не может быть помещен в какую-либо группу Периодической таблицы. По предложению председателя собрания газу дали название аргон (от греч. арубг — ленивый). Впоследствии Рамзаем были открыты гелий, неон, криптон и ксенон. В соответствии с относительными атомными массами и отсутствием химической активности они были помещены вместе с аргоном и образовали новую восьмую (по терминологии автора — нулевую) группу Периодической таблицы. Они получили название инертных газов в настоящее время обычно их называют благородными газами . [c.371]

Плутоний принадлежит к элементам VH периода таблицы Менделеева и следует в нем за ураном и нептунием. В отношении места этих элементов в периодической системе в настоящее время наиболее распространена теория Сиборга [3, гл. 17 170, 203, гл. 11 646, 648]. По этой теории у элементов, начиная формально с тория и кончая лауренсием, происходит последовательное заполнение четырнадцатью электронами внутреннего энергетического уров1НЯ 5/. Так как количество внешних валентных электронов (один электрон 6d и два —7s) при этом не меняется и остается рав ным количеству валентных электронов актиния, химические и физические свойства членов ряда должны быть сходны, а сам ряд получил название актинидов. Подобная закономерность четко выражена у лантанидов, имеющих электронную структуру сверх структуры ксенона if ndQs и главную валентность 3. [c.13]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Таблица 4 ВАНДЕРВААЛЬСОВЫ ВЗАИЛЮДЕЙСТВИЯ для КСЕНОНА НА ВОЛЬФРАМЕ

На основании экспериментальных данных о сжимаемости ксенона Михельс, Вассенар, Волкерс и Даусон [2893] составили таблицы термодинамических свойств Хе в интервале 273—423°К для давлений до 2800 атм. [c.1021]

Из таблицы видно, что выход химически связанного ксенона из КР 04 в кислом растворе практически не зависит от концентрации кислоты, в то время как в щелочном растворе выход уменьшается с увеличением концентрации щелочи. В щелочной среде, соответствующей максимальной устойчивости Хе04 (- 2 и. КОН), выход кислородных соединений ксенона при р-рас-паде К1 04 практически равен нулю. Это свидетельствует об отсутствии среди продуктов распада Хе з 04 и наличии в них лишь Хе131 Оз. [c.81]

Огата, Мацуда и Мацумото [376] сообщили о работах, проводимых в университете Осака, по измерению масс при помощи масс-спектрометра с двойной фокусировкой. Аналогичные работы проводились Айзенором, Барбером и Дик-вортом [270] в университете Мйк-Мастер. Новые определения масс некоторых изотопов криптона и ксенона опубликованы в работе [273] приведено сообщение об определении массы изотопа плутония-240 [133]. Дана новая таблица масс, включающая массы ядер, рассчитанные на основании соответствующих экспериментальных данных, а также энергии связи и энергии р-распада, вычисленные на основании этих масс [163]. В диапазоне масс от 174 до 239 выполнены расчеты массы и энергии связи для 66 радиоактивных ядер [134[. Массы атомов и энергии связи опубликованы также для элементов от гадолиния до золота [51, 52]. [c.658]

В качестве источника возбуждения спектра во многих ранних работах применялся инд ктор. Муре и Ле-пап[ ° ] определяли концентрацию криптона и ксенона в аргоне методом визуального фотометрирования. Подбиралось давление, при котором интенсивность линий криптона и ксенона равнялась интенсивности линий аргона при разных концентрациях криптона и ксенона в аргоне, и составлялись таблицы гомологических пар, охватывающих интервал концентраций от 0,05 до 0,5%. Пенчев р ] применил метод Муре и Лепапа для анализа газа в естественных водных источниках. Ему удалось повысить чувствительность определения до 0,01%. [c.176]

Качественный анализ примесей инертных газов в гелии проводился в работе Карлик р ]. Для возбуждения спектра применялся высокочастотный ламповый генератор Трубка диаметром 1 —1,5. им с внешними электродами была сделана из кварца, расстояние между электродами равнялось 3,5 см. Давление в различных опытах менялось от 0,01 до 0,1 жл рт. ст. Трубка присоединялась к установке с помощью ртутного шлифа, который давал возможность новорачивать трубку го к одному, то к другому спектрографу, так как одновременно проводилась съемка в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. При длительном возбуждении в разряде низкого давления наблюдался эффект усталости, заключающийся в том, что разряд возникал все труднее и труднее. Эффект усталости пропадал, если в трубку впускался воздух или кислород. Перед началом работы установка тренировалась в чистом гелии. Автором составлена таблица чувствительности (в %) определения аргона, криптона, ксенона, неона в гелии для видимой и ультрафиолетовой областей спектра [c.178]

Другие элементы нулевой группы периодической таблицы — неон, аргон, кринтон, ксенон и радон — в химическом отношении также инертны, поскольку и их электронная структура весьма устойчива. Подобные исключительно устойчивые электронные структуры наблюдаются в том случае, когда вокруг ядра имеется 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов. [c.94]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся один элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы, — 3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). На основе аргона имеем элементы Ре, Со и N1 на основе криптона — Ки, КН и Рд на основе ксенона — Оз, 1г и Pt. [c.495]

IV период, состоящий из 18 элементов, является большим периодом (II и III периоды—малые). V период также большой от щелочного металла рубидия до галогена иода и инертного газа ксенона также укладываются 18 элементов. Элементы рутений (Ки), родий (КЬ) и палладий (Р(1)— вторая триада, входящая в VIII группу. Элементы серебро (Ag), кадмий (Сс1), индий (1п), олово (Зп), сурьма (ЗЬ), теллур (Те) и иод (I) в V периоде составляют ряд относительно более металлоидных элементов их знаки в соответствующих группах помещены справа. Этот период занимает в таблице шестой и седьмой ряды. [c.196]

Действительно, когда в конце XIX века открыли газы в воздухе, не способные соединяться ни с какими другими атомами, то для них уже имелись пустые клетки в переходной группе между платиновыми и железными элементами. (Обычно в печатных таблицах газы гелия (Не), неон (N6), аргон (Аг), криптон (Кг), ксенон (Хе), радон (Кп) помегцают как отдельную группу, что дает в таблице лишние клетки вопреки тому, что наблюдается в природе). [c.82]

Образование ксеноном окисла Хе04 и солей ксеноновой кислоты (Н4ХеО,) дает основание для помещения элементов Не, Ме, Аг, Кг, Хе и Нп в УП1 группу периодической таблицы Д. И. Менделеева в качестве главной подгруппы, наряду с Ре, Ки и Оз как побочной подгруппой. Понятия химическая активность и химическая инертность по существу не применимы к химическим элементам. Поэтому элементы Не, Г е, Аг, Кг, Хе и Кп лучше было бы назвать элементы благородных газов , тем более, что представление об агрегатном состоянии не может быть применено к химическому элементу, из-за чего названия инертные газы , благородные газы следует считать явно неудовлетворительными. Однако здесь и далее в тексте будет употребляться старое традиционное название инертные газы . Прим. ред.) [c.100]

По ряду причин (подробнее см. [310—312]) эффект Мессбауэра в настоящее время можно наблюдать на ограниченном числе элементов, преимущественно второй половины таблицы Д. И. Менделеева. Для легких элементов очень большие частоты ядерных переходов ( 300 Кэв) в сочетании с малой массой ядра делают вероятность эффекта неиаблюдаемо малой. До сих пор эффект наблюдался на ядрах изотопов калия, железа, германия, олова, теллура, иода, золота, многих других металлов, криптона, ксенона, почти всех лантанидов и большого числа актинидов (Мр, Ра, и). Из этого перечня видно, что большинство элементов, имеющих мессбауэровские ядра, образуют в то же время координационные (комплексные и металлорганические) системы, и это обстоятельство выявляет особую значимость у-резонансной спектроскопии для координационной химии. [c.178]

Открытие первых представителей группы благородных газов, которые так хорошо разместились в естественной последовательности элементов — периодчче-ской системе Менделеева, вдохновило Рамсэя на дальнейшие поиски. На основании периодической таблицы элементов можно было предвидеть существование многих других сходных газов , — писал он. По образцу нашего учителя Менделеева, — продолжал Рамсэй, — я описал, поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения . И уже вскоре поиски, направляемые точными указаниями периодического закона, увенчались блестящими успехами были открыты еще три газа. Таким образом, в течение нескольких лет пять благородных газов — гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — заняли свои места в системе элементов, которая приобрела от этого еще большую стройность. [c.183]

Нулевая группа была добавлена к периодической таблице после открытия в 1894 и в последующие годы Релеем и Рамзаем аргоноидов (благородных газов) — гелия, неона, аргона, криптона и ксенона. После [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология