Ксенон температура кипения

Для примера предположим, что криптон — неизвестный элемент, и мы хотим ответить на вопрос какова температура кипения криптона, если известно, что температура кипения аргона -186°С, а ксенона -112°С [c.127]

В своей группе периодической таблицы криптону предшествует аргон, а следует за ним ксенон. Вычисляя среднее значение температуры кипения этих элементов, получаем [c.127]

Получение криптона и ксенона. Так как температуры кипения криптона и ксенона выше температур кипения остальных компонентов воздуха, то они концентрируются в жидком кислороде. Для получения первичного концентрата Кг 4-+ Хе продукционный кислород отводят в криптоновую колонну, где он промывается флегмой. Примерно 10% поступающего кислорода отводится из куба в виде концентрата (0,1—0,2% Кг + Хе). Затем концентрат очищают от ацетилена и подвергают дальнейшей ректификации и очистке от кислорода [71]. [c.428]

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Наиболее просты закономерности, наблюдающиеся при адсорбции газов. Как правило, газ адсорбируется тем лучше, чем выше его критическая температура. Так как температура кипения приблизительно пропорциональна критической (составляя около /з ее, если считать по абсолютной шкале), ту же закономерность можно выразить и иначе вещество обычно поглощается из газовой фазы тем лучше, че.м выше его точка кипения. Этим объясняется, почему при прохождении сквозь противогаз воздуха, содержащего хлор,. задерживается именно хлор, а не кислород или азот. Этим же обусловлено поглощение поверхностью твердых тел из воздуха главным образом водяных паров, а не каких-либо других газов. На практическом использовании подобных различий основаны некоторые важные методы разделения газовых смесей, в частности получение из воздуха криптона н ксенона путем их адсорбции при низких температу- [c.268]

Инертные газы и теперь еш,е нередко фигурируют как примеры веществ без химического взаимодействия. Их атомы имеют наиболее устойчивые электронные оболочки и приближенно могут быть уподоблены шарам. Теплота испарения сжиженных инертных газов мала. При нормальной температуре кипения у Не она составляет всего 24,7 Дж/моль у Не —85 Дж/г-атом у неона—174 Дж/моль у аргона— 6480 Дж/моль у криптона — 9050 Дж/моль и у ксенона — 12 620 Дж/моль. Если между атомами инертных газов и действуют химические силы, то они должны быть очень слабыми. [c.77]

Наиболее широко в адсорбционных исследованиях используется аргон-, по сравнению с Кг и Хе он, по-видимому, более перспективен для определения удельной поверхности. Эти три газа проявляют значительные различия в ряде важных свойств (табл. 25). Потенциалы ионизации этих газов одинаково высоки вследствие большой устойчивости внешних электронных оболочек, поэтому они химически инертны и образуют одноатомные газы с низкой температурой кипения. Зато другие свойства этих инертных газов более сильно зависят от их атомных номеров, и, что особенно важно для адсорбции, самый легкий из них — аргон — имеет наиболее низкую поляризуемость. В результате представляется маловероятным, что другие газы проявляют заметное изменение теплоты адсорбции при переходе от одного твердого тела к другому и имеют резко выраженный локализованный характер адсорбции (который, как мы видели, по-видимому, проявляется в случае адсорбции криптона и ксенона на некоторых металлах). [c.108]

Температуры кипения криптона (119,8 К) и ксенона (165 К) достаточно сильно отличаются от температуры кипения кислорода (90,2 К), и поэтому разделение смеси кислорода, криптона и ксенона методом ректификации не вызывает каких-либо затруднений. [c.205]

Тепловые и термодинамические. Критическая температура ксенона соответствует 16,74 °С при давлении 5,6 МПа, тройная точка — температуре —111,63 °С и давлению 0,08 МПа, температура кипения (кип= ==—107,96 °С, температура плавления ( л=—111,65°С, характеристическая температура 0о = 65 К, удельная теплота плавления ДЯпл = = 17,5 кДж/кг, удельная теплота испарения в точке кипения ДЯисп= = 96,6 кДж/кг, удельная теплота сублимации при О К ДЯс бл = = 122,5 кДж/кг. [c.545]

Определение молекулярного веса радона прямым взвешиванием (222,4) и эффузионным методом показало, что радон является одноатомным газом. Он бесцветен, сжижается в бесцветную фосфоресцирующую жидкость с температурой кипения —61,8 °С, затвердевающую при —7ГС. Критическая температура 104,4 °С и давление 62,4 агл. Значения температур кипения, плавления и критической закономерно изменяются в ряду инертных газов, включая радон (рис. 13.12). Твердый радон светится ярко-голубым цветом. Спектр радона напоминает спектры других инертных газов. Благодаря лантаноидному сжатию радиус атома радона несколько меньше радиуса ксенона [c.361]

Нормальная температура кипения ксенона составляет 166 К [273]. [c.83]

Выход толуола и соединения XXV при фотолизе паров циклогептатриена-1,3,5 зависит от давления посторонних газов-тушителей. Опыты с добавками различных газов — гелия, ксенона, метана, кислорода, окиси азота, эфира — показали, что их действие определяется молекулярным весом и температурой кипения, а специфического тушения не наблюдается. Этот результат интересен потому, что кислород и окись азота считаются эффективными тушителями [c.222]

В. Н. Григорьев [78, 118, 119] определил относительное различие давлений пара изотопов криптона и ксенона по данным работы безнасадочной фракционной колонки при малых скоростях пара. Было найдено, что при температурах кипения под атмосферным давлением (120,0° К для [c.20]

Ко П группе относят криптон и ксенон — тяжелокипящие инертные газы. Вследствие того, что температуры кипения криптона и ксенона [c.326]

В первую очередь будет выделяться главным образом гелий, кипящий при температуре —269° С, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7° С, за ним неон (—246° С), затем азот (—195,8° С). Вслед за азотом, когда температура поднимется на 10° С, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна —183° С. После выделения кислорода при температуре —153° С начнет выделяться криптон и последним при —108° С закипит ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6° С, а температура возгонки —78,5 С. [c.254]

Уравнение (5) дает возможность рассчитывать скорость распространения звука в газах и парах для различных температур при давлении 1 атм. Учитывая потребность в данных по скоростям распространения звука в газообразных хладонах, мы провели расчет скорости распространения звука для хладонов с температурами кипения ниже 0°С, а также для озона, криптона и ксенона. Результаты расчетов представлены в табл. 2. [c.28]

Неон, гелий, криптон и ксенон не оказывают какого-либо влияния на процесс ректификации в связи с очень малым содержанием их в воздухе и с значительным отличием их температур кипения от температуры кипения основных компонентов — азота и кислорода. Количество этих редких газов учитывается лишь в том случае, когда их извлекают из воздуха. [c.84]

Флегмовое число в первичной криптоновой колонне может быть определено на основании данных по равновесию жидкость — пар в системе криптон — кислород, поскольку другие компоненты, участвующие в процессе ректификации, или, как ксенон, имеют более высокую температуру, чем криптон, или, как аргон и азот, имеют более низкую температуру кипения, чем кислород. [c.267]

Различия в содержании отдельных компонентов в воздухе (см. табл. 1 главы 1) и в температуре их кипения (см. приложение 1) обусловливают и их влияние на процесс низкотемпературной ректификации. Неон, гелий, криптон и ксенон не влияют на процесс ректификации в связи с очень малым содержанием их в воздухе и с значительным отличием их температур кипения от температуры кипения основных компонентов — азота и кислорода. Количество этих редких газов учитывается лишь в том случае, когда их извлекают из воздуха. Аргон же, несмотря на его небольшое содержание, значительно влияет на процесс ректификации воздуха. Объясняется это тем, что точка кипения аргона (87,29° К) лежит между точками кипения азота (77,36° К) и кислорода (90,19° К). Поэтому при расчетах процесса ректификации с получением чистого кислорода воздух следует рассматривать как тройную смесь, состоящую из 20,95% кислорода, 0,93% аргона и 78,12% азота. [c.84]

Газоразделение определяется коэффициентом проницаемости Р, который представляет собой произведение коэффициентов растворимости (5) и диффузии П). Сродство молекул газа к полимеру гораздо ниже, чем у жидкостей, поэтому и растворимость газов в полимерах достаточно низка (обычно < 0,2%). Известно, что растворимость определяется легкостью конденсации, поэтому чем больше молекула, тем больше для нее склонность к конденсации и выше растворимость. Сказанное можно проиллюстрировать на примере инертных газов. Они не обнаруживают взаимодействий с полимером и их растворимость определяется только легкостью конденсации. Тогда растворимость должна увеличиваться с увеличением размера молекул газа (или с увеличением критической температуры или температуры кипения) в такой последовательности неон, аргон, криптон, ксенон [9]. Коэффициент растворимости неона в силиконовом каучуке составля- [c.314]

Что касается аргона, то его поведение в ректификационной колонне более сложно, чем остальных инертных газов. Поскольку гелий и неон - легкокипящие , а криптон и ксенон -"тяжелокипящие , их положение в колонне четко определено первые с паром идут вверх, вторые - с жидкостью вниз. Аргон же, как среднекипящий , оказывается в трудном положении. Его температура кипения на 3 К ниже, чем у кислорода, но на 10 К выше, чем у азота. [c.177]

В последней колонке таблицы — температура кипения веществ, которая должна коррелировать с энергией межмолекулярного взаимодействия чем больше энергия связи между молекулами, тем выше температура перехода их в газообразное состояние. Видно, что такая корреляция действительно существует. В то же время сравнение, например, аммиака и ксенона указывает на наличие сил притяжения и иной природы, в данном случае существование водородных связей в аммиаке последние обусловливают и аномально высокую температуру кипения воды, ван-дер-ваальсово взаимодействие между молекулами которой отнюдь не выделяет ее из ряда остальных приведенных в таблице веществ. [c.140]

В первую очередь должен выделиться газ, имеющий наиболее низкую температуру кипения,— гелий, он кипит при тбдМ пературе —269°, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7°, за ним испарится неон, кипящий при температуре—246,3°. После них начнет выделяться азот, кипящий при температуре—195,8°. Вслед за ним, когда температура поднимется на 10°, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна—183°. После того как кислород перейдет в газообразное состояние, при температуре—156,6° начнет выделяться крипто , я последним, при температуре —111,8° испарится ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6°, а температура кипения —78,5°. [c.21]

В процессе ректификации жидкого воздуха редкие газы распределяются следующим образом. Наиболее низкокппящая неоио-гелиевая смесь накапливается в газообразном состоянии под крышкой конденсатора аргон, температура кипения которого близка к температуре кипения кислорода и азота, накапливается в средней части верхней колонны (главным образом в ее нижней трети). Наиболее высококипящие редкие газы — криптон и ксенон концентрируются в жидком кислороде. [c.90]

Энергия всех видов невалентного, межмолекулярного притяжения (диполь-диполь, диполь — наведенный диполь, мгновен ный диполь — наведенный диполь) и межмолекулярного отталкивания называется энергией межмолекулярного взаимодействия по Ван-дер-Ваальсу и представляет собой алгебраическую сумму энергий отдельных взаимодействий, возможных для данной системы. Интерпретация химических явлений требует наличия некоторого опыта и химической интуиции. В одних случаях наиболее слабыми химическими силами можно пренебречь, в других нельзя. Так, температура кипения жидкого ксенона определяется взаимодействием атомов ксенона по типу мгновенный диполь— наведенный диполь при полном отсутствии всех других [c.179]

Значительно более прочными веществами являются двойные фториды, представляющие собой соединения фторидов инертных газов с фторидами других элементов, например SbPj XePg. Двойной фторид ксенона и сурьмы ХеРз SbPj представляет собой желтое кристаллическое вещество, которое плавится и кипит без разложения. Температура плавления его 60° С, а температура кипения 110° С. Это вещество растворяется в эфире и в других органических растворителях. Водой разлагается с выделением ксенона [c.124]

К, кислорода О2 90,2° К). Криптон, ксенон и радон имеют соответственно более высокие температуры кипения. Температура кипения повышается с возрастанием порядкового номера. На рис. 6-3 приведены температуры кипения инертных газов и их порядковые номера. Поскольку порядковый номер соответствует числу протонов в ядре, он определяет также число электронов, имеющихся в атоме. Чем более высокую температуру кипения имеет вещество, тем больщее количество энергии необходимо затрачивать для нарушения жидкого состояния. Та- [c.136]

Температура кипения и температура плавления. Мы уже сравнивали физические свойства галогенов и инертных газов. Сравнение приводит к предположению, что после образования двухатомных молекул способность атомов галогенов к взаимосвязыванию исчерпывается . Остаточные силы притяжения, действующие между двумя такими двухатомными молекулами, отчасти обусловливают сжижение инертных газов. Действительно, температуры плавления галогенов возрастают с увеличением порядкового номера (вспомните, что для щелочных металлов наблюдается обратная зависимость), и в жидком состоянии они устойчивы лишь в узком интервале температур. Фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество. Различия в физическом состоянии связаны с нормальными условиями , которые не везде одинаковы. Так, на планете с нормальной температурой 25° К все галогены находились бы в твердом состоянии, в то время как неон представлял бы собой жидкость, гелий — газ, а аргон, криптон и ксенон — твердые вещества. [c.145]

Благодаря тому что температуры кипения криптона и ксенона сильно различаются, их разделение не представляет особых затруднений и производится на промышленных и лабораторных установках с использованием метода ректификации, адсорбции или фракционированной дистилляции. Часто применяют ту или иную комбинацию этих методов. Ректификация криптоноксеноновой смеси обеспечивает очень высокую степень извлечения ксенона. Это подтверждают расчеты процесса периодической ректификации смеси состава 90 % криптона и 10 % ксенона в колонне с разделительным действием, эквивалентным пяти теоретическим тарелкам при постоянном, равном пяти, флегмовом числе и переменном составе дистиллятора для давления 0,1 МПа. [c.180]

Применяя проточную установку и предварительно добавляя к ксенону кислород, мы установили, что реакция идет в другом направле1ши. Основным продуктом становится ХеРг, хотя все еще образуются небольшие количества Хер4. Последний обнаруживается у выходного отверстия реакционной трубки. Кроме того, в верхнюю часть первой холодной (—78° С) ловушки дистиллируется бесцветное более летучее вещество, которое плавится при температуре около 90° С и очень летуче при температуре плавления. Мы определили, что его температура кипения лежит около 115° С. Возможно, что это оксифто-рид, по-видимому, ХеОРг (см. стр. 115), и его разложение в нагретой реакционной трубке ведет к образованию ХеРг. При 25° С это летучее соединение не взаимодействует со стеклом и может храниться несколько недель при —25° С без разложения. Однако в сосудах, содержащих ХеРг, вскоре появлялось давление газа. Пока трудно сказать, обусловлено это взаимодействием со стеклом или самопроизвольным разложением. [c.100]

Для высокопористых материалов с относительно большой удельной поверхностью в качестве адсорбата применяют азот при температуре его кипения диапазон измеряемых давлений составляет 10 —10 Па. По выражению Грега и Синга [2], азот в качестве адсорбата имеет тенденцию всегда давать изотермы типа П. При низких 5уд использование азота становится бессмысленным, так как давление этого газа при температуре кипения равно 1 МПа и его количество, остающееся в измерительной части установки, слишком велико. В этом случае величина адсорбции представляет собой малую разность больших величин [53, с. 199]. Поэтому для измерения 5уд<1 м /г в качестве адсорбатов используют газы и пары, имеющие при температуре жидкого азота низкие зачения р. Для этих целей подходят криптон и ксенон [6], для которых /З8=133 Па при Г—198 и—169°С соответственно, причем преимущество ксенона заключается в том, что он имеет более высокую теплоту адсорбции. При использовании указанных газов измерения проводят в области более низких давлений, сводя к минимуму мертвые объемы установки, так как адсорбцию можно и не обнаружить. [c.36]

Один из редчайших газов на Земле — ксенон — в процессе разделения воздуха скапливается в техническом криптоне, который содержит в среднем до 7% ксенона. Разделить криптоно-ксеноновую смесь способом ректификации нетрудно, так как точки кипения этих газов отстоят друг от друга на 44°. Для охлаждения междутруб-ного пространства конденсатора удобно использовать жидкий метан, температура кипения которого лишь немногим ниже температуры кипения криптона. [c.169]

Для того чтобы выделить инертные газы из атмосферы в большем масштабе, используют установку Линде для получения жидкого воздуха (стр. 143). Та часть воздуха, которая не переходит в жидкое состояние, содержит гелий и неон, так как температуры кипения этих газов ниже температур кипения остальных инертных газов из воздуха, и поэтому они труднее переходят в жидкое состояние. Полученный жидкий воздух содержит аргон и более тяжелые инертные газы. Концентрация этих газов при повторных фракционированных перегонках повышается приблизительно до 60%. Из этого концентрата оставшиеся кислород и небольшие количества азота удаляют химическим путем — реакцией с магнием, металлическим кальцием или смесью окиси кальция, магния и металлического натрия. Таким образом получают смесь аргона, криптона и ксенона, которая применяется для многих практических целей. Криптон выде- [c.305]

Получение криптона и ксенона. Так ш температуры кипения криптона и ксе-)на выше соответствующих температур ех прочих компонентов воздуха, то онн )нцентрируются в жидком кислороде. Для )лучения первичного концентрата Кг- -Хе )одукционный кислород отводится в крип- Новую колонну 4 (рис. 13.13), где промнется флегмой. Примерно 10 % поступаю-его кислорода отводится из куба в виде )нцентрата, содержащего от 0,1 до 0,2 /о г-]-Хе. Степень извлечения Кг- -Хе состав-1ет от 75 до 85 % [c.336]

Ко II группе относятся криптон и ксенон — тяжелоки-пящие инертные газы. Вследствие того, что их температуры кипения на десятки градусов выще, чем у кислорода и азота, криптон и ксенон при температурах ректифика- [c.371]