Комплексные соединения цианиды

При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке K N. Какое комплексное соединение при этом получается Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. [c.410]

Разрушение комплекса может произойти и в том случае, если к раствору комплексного соединения прибавить вещество, которое с комплексообразователем образует более прочный комплексный ион. Например, введение цианидов в раствор аммиаката меди ведет к образованию нового комплексного соединения по реакции [c.201]

Серебро из малорастворимых в воде хлорида и сульфида может быть получено аналогичным способом. При обработке цианидом хлорид или сульфид переводят в растворимое комплексное соединение К[А (СМ)2], а из последнего восстановлением цинковой пылью получают серебро. Известны и другие специальные методы получения серебра из содержащих его сульфидных руд свинца. [c.157]

Это свидетельствует об относительной непрочности комплексного соединения цианида кадмия. Величина константы нестойкости комплексного соединения кадмия значительно превышает величину константы нестойкости комплексного соединения меди ([са(СЫ)4Г = 1.4-10" K[ u( N)4] =5-10 2 . Поэтому d в отличие от Сп++осаждается в виде dS сероводородом из растворов, содержащих цианиды. [c.314]

С аналитической точки зрения различают общие, свободные и связанные цианиды. В группу свободных цианидов входят соединения, из которых в нейтральной среде легко выделяется цианистый водород (синильная кислота, цианиды щелочных металлов, аммония, комплексные цианиды цинка, кадмия). Понятие связанные цианиды охватывает все остальные комплексные соединения цианидов. Общие цианиды — это свободные и связанные цианиды, содержащиеся в анализируемой пробе. [c.230]

GN , тартрат, а также А1(1И), С(1(И), Сг(И1), Оа(И1), Мо(У1) Nb(V), Зг(П), Та(У), Т1(1У), У(У), ЗЦИ), 2п(П), 2г(1У). Си(И), N1(11) и Со(П) экстрагируются в этих условиях, но они могут быть связаны в бесцветные комплексные соединения цианид-ионом. Mg(II), ТЬ(1У), РЬ(И) также экстрагируются, однако нри этом полностью отделяются промыванием хлороформного слоя раствором [c.65]

На рис. 1 показано, как меняется состав различных комплексных соединений цианида кадмия при увеличении общей концентрации ионов цианида. На рис. 2 показана зависимость рШ = = — lg [Сс[2+] от концентрации прибавленных ионов цианида. В табл. 2 приведены величины последовательных констант устой- [c.26]

Чтобы полностью избежать разложения устойчивых и малотоксичных комплексных соединений цианидов перегонку проводят при pH = 7,2—7,4 с добавкой диэтилбарбитуровой кислоты (веронала) [34]. Другой автор [89] рекомендует перегонять раствор после доведения его pH до 7,8—8,8. Описано [151] отделение H N продуванием раствора воздухом при pH = 7. О перегонке под вакуумом при 127—254 мм рт. ст. см. [260] и [266]. [c.114]

Эта методика может быть применена и в том случае, когда исходный комплекс инертен, но легче синтезируется. Метод синтеза комплексных соединений с нехарактерными степенями окисления центрального иона состоит в восстановлении комплекса амальгамами металлов, борогидридами, гидридами и т. д. Некоторые лиганды цианид, фосфины, СО — обладают явно выраженной способностью стабилизировать низшие степени окисления переходных металлов. Некоторые примеры применения этой методики приведены в табл. 9.2. [c.409]

Полученный осадок Zn(0H)2 отмывают от образующихся в растворе сульфатов и загружают в заранее приготовленный раствор цианистого натрия или калия. Гидроокись цинка растворяется в избытке цианидов с образованием комплексных соединений [c.382]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Значительное снижение активности ионов может быть достигнуто добавлением веществ, образующих прочные комплексные соединения с ионами выделяемых металлов. При этом могут изменяться не только активности ионов, но и механизм разряда ионов. Наиболее общими и широко применяемыми комплексообразующими веществами (лигандами) являются цианиды и щелочь. [c.432]

Однако коррозии подвержены и совершенно чистые металлы. Например, при больших значениях pH растворяется алюминий и практически не растворяется железо. Из-за амфотерности 2п(0Н)г коррозия цинка возрастает при отклонении pH от 7 в обе стороны. Золото, весьма стойкое в обычных условиях, легко окисляется в растворе цианида калия КСМ вследствие образования комплексных соединений. Идеально коррозионно стойких металлов нет. [c.251]

Со(111) также образует комплексные соединения с цианидами и нитритами. В растворах находятся анионы типа [Со(Н02) ] или [ o( N)J [c.321]

И объяснено уменьшение растворимости при добавлении в раствор веществ, имеющих общий ион с Av . Иногда это правило нарушается вследствие образования комплексных соединений. Так, растворимость цианида серебра А СЫ повышается в присутствии избытка цианида калия, так как при этом образуется ион А (СМ) и устанавливается равновесие [c.14]

Существенные отличия в устойчивости комплексных соединений катионов различных классов позволяют создавать групповые аналитические реактивы и применять метод маскировки. Этот метод, используемый в технологии и аналитической химии, состоит в том, что раствор, содержащий смесь катионов, обрабатывают двумя реактивами, один из которых — групповой — связывает ряд катионов в комплексы, маскируя их. Благодаря этому второй реактив связывает в комплексы или осаждает только незамаскированные ионы и его действие становится более специфичным. Катионы класса А обычно маскируют фторидом, с которым они дают очень прочные комплексы или осадки хорошо они маскируются также многими кислородсодержащими реактивами. Переходные металлы чаще всего маскируют аминами. Для катионов класса Б и некоторых переходных катионов, не входящих в этот класс, превос- ходным маскирующим агентом является цианид успешно используются также серосодержащие лиганды (диэтилдитиокарбамат и др.), с которыми катионы класса А практически не реагируют. [c.85]

Оценивая коррозионную стойкость металлов, т. е. их способность не поддаваться окислению, руководствуются значениями электрохимических потенциалов (см. стр. 156). Идеально коррозионно-стойких металлов не существует. Например, весьма стойкое в обычных условиях золото легко окисляется в растворе цианида калия вследствие образования комплексных соединений. Наряду с электродными потенциалами следует учитывать образование защитной окисной пленки на металле. [c.170]

Почти все соли тяжелых металлов с избытком цианидов щелочных металлов дают комплексные соединения типа K[Ag( N)a], Ks[Fe( N)e], K4[Fe( N)el и т. п. [c.482]

Для иона N" чрезвычайно характерно вхождение во внутреннюю сферу комплексных соединений. Общим методом получения комплексных цианидов является действие избытка K N на соли соответствующих металлов. Первоначально выпадающие при этом осадки простых цианидов растворяются затем в избытке осадителя вследствие образования растворимых комплексных цианидов. Реакции идут, например, по схемам [c.497]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

У железа хорошо выражена способность образовывать комплексные соединения. Прочный комплексный анион IFe( N)el получается при взаимодействии солей железа (II) с цианидами [c.428]

Эффективными модифицирующими присадками, повыщающими антикоррозионные характеристики грунтов ХС-068 и ХС-059, служат комплексные соединения цианидов переходных металлов с органическими лигандами. Эти соединения не только повыщают коррозионнозащитные свойства покрытий, но и оказывают бактерицидное действие на сульфатвосстанавливающие бактерии, что позволяет использовать их в качестве ингибиторов биокоррозии в морской воде [45]. [c.176]

От этих веществ отличартся другие комплексные соединения цианидов — железистосинеродистая соль (желтая кровяная соль), вопрос о токсичности которой до сих пор является спорным. [c.186]

Избыток цианидов и щелочи необходим, во-первых, для предупреждения гидролиза комплексных солей цинка и выпадения из раствора гидроокиси и цианида цинка и, во-вторых, для устранения пассивирования цинковых анодов. В большинстве случаев применяются растворы, содержащие 1—2 г-экв/л свободных цианида и щелочи (в сумме). Таким образом, в растворе, содержащем 1 г-экв/л Zn, общая суммарная концентрация Na N и NaOH будет составлять 3—4 г-экв/л, из которых 2 г-экв/л этих солей образует комплексное соединение с цинком, а остальное находится в растворе в свободном виде. [c.382]

Соли синильной кислоты (цианиды) в некоторых реакциях напоминают хлориды. Например СЫ -ион с ионами Ag+ дает плохо растворимый в минеральных кислотах белый осадок цианида серебра Ag N, Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Из-за гидролиза их растворы пахнут синильной кислотой (запах горького миндаля). Цианиды тяжелых металлов плохо растворимы в воде. N — сильный лиганд, важнейшими комплексными соединениями являются K4[Fe( N)e] и Кз[Ре(СЫ)б]. [c.463]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосноБным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 22). [c.43]

К недостаткам цианидных электролитов относятся токсичность и неустойчивость состава вследствие взаимодействия цианида натрия (калия) с СО2 воздуха и выделения циановодо-рода необходимость частой корректировки электролита по цианиду натрия (калия) меньшая допустимая катодная плотность тока н более низкий выход по току, чем в кислом электролите склонност ) анодов к пассивации. В цианидных электролитах необходим избыток свободного цианида натрия (калия) для обеспечения устойчивости комплексного соединения, улучшения структуры осадков, увеличения рассеивающей способности электролита и устранения пассивации анодов. Однако большой избыток цианида допускать не следует, так как резко снижается катодный выход но току меди. В качестве активатора анодов в электролит вводят согнетову соль и роданиды. [c.33]

Потенциал электрода зависит от способа его шриготовления и плохо воспроизводится, изменяясь во времени до 4 мВ/ч. При помощи сурьмяного электрода определяют pH растворов в пределах 1,0-1--+12,0. Точность измерений 0,2-+0,3 pH. Потенциал электрода при pH 5-ь9 неустойчив. Электрод используют для определения pH растворов спиртов, аммиака, биологических жидкостей, почв, флотационных суспензий, растворов с примесями сульфидов и цианидов. Нельзя применять электрод для определения pH и растворах, содержащих легко адсорбируемые вещества, сильные окислители и вещества, образующие с сурьмой комплексные соединения. Для работы используют сурьмяный электрод, выпускаемый промышленностью в виде чашки емкостью 20—70 мл, вмонтированной в фарфоровый или пластмассовый корпус, в виде микроэлектрода или приготовляют разными методами. По методу Жукова и Авсе- [c.161]

Цианирование заключается в промывке породы разбавленным раствором КСМ или МаСМ (0,1—0,2%-ный раствор) и затем восстановлении золота из комплексного соединения цинковыми стружками. При промывке породы раствором цианида в присутствии кислорода воздуха происходит образование прочного комплекса золота, хорошо растворимого в воде (см. выше). [c.410]

Циа тды. В растворе при взаимодействии ионов элементов подгруппы цинка и цианид-ионов образуются цианиды, практически нергстворимые в воде Zn( N)2 и d( N)2, тогда как Hg( N)a довольно хорошо растворяется в воде, но его электролитическая диссоциация весьма мала. С избытком цианид-ионов цианиды 3( N)z образуют комплексные соединения [c.425]

Комплексные соединения в этой главе классифицированы по структурному принципу. Выделены группы одноядерных комплексов с монодентатными лигандами, комплексов с полидентат-ными лигандами и многоядерных комплексов и, наконец, группа координационных соединений, при образовании которых значительную роль играют я -орбитали лигандов (алкеновые комплексы, сэндвичевые соединения, карбонилы, цианиды и нитрозилы). [c.80]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

Для этих ионов характерны комплексные соединения наиболее важными являются аммиакаты, например [Си(ЫНз)41504 и Ag(NHз)2J l, и цианиды, например KlAg( N)2l и K[Au( N)i ], [c.192]

В цианистом электролите цинк входит в состав комплексного соединения Ыа2[2п(СМ)4] или К2[2п(СМ)4]. Эти соединения можно получить, если к раствору какой-либо цинковой соли добавлять цианид калия или натрия. При этом выпадает белый осадок 2п(СМ)г, который с избыточным количеством КСМ или ЫаСМ образует комплексное соединение. Более целесообразно использовать для приготовления растворов гидроокись цинка [c.171]

Часто при получении лекарствен1ллх препаратов на основе фармако логически активных комплексных соединений удается понизить токсичность как металла, так и лигандов, связанных в комплексе, и модифицировать в желаемом направлении и> биологическую активность. Так, весьма ядовитый цианид калия теряет свою токсичность при связывании в ферроцианид (желтая кровяная соль) или в феррицианид (красная кро-вяная соль) калия. [c.179]

В подтверждение этого определения на с. 80 рассмотрен пример образования комплексного соединения — неэлектролита Ni( 0)4. Теперь рассмотрим образование комплексных соединений — электролитов на примере КЛРе(СМ)б1 и Кз[Ре(СМ)б1, образующих комплексные ионы соответственно [Fe( N),il и [Ре(С1М)б] . В этих ионах донор — цианид-ион N" (его структура — =N ), акцепторы — ионы Ре и Ре , у которых ири взаимодействии с N"-noHaMH сначала спариваются Зй-электроны. Вот соответствующие схемы [c.194]