Комплексные соли повышение растворимости

Применяя указанный способ уменьшения потерь, вызываемых растворимостью осадка при осаждении, следует, однако, иметь в виду, что слишком большой избыток осадителя не только не полезен, но, наоборот, вреден, так как он вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка. Причиной повышения растворимости является обычно образование комплексных соединений или кислых солей, амфотерность осаждаемого соединения (гидроокиси), солевой эффект и т. д. [c.75]

Комплексные соли, содержащие во внутренней сфере молекулы растворителя в качестве аддендов, обладают повышенной растворимостью по сравнению с таковыми, не содержащими молекул растворителя. [c.365]

Повышение температуры с 60 до 100 С сказывается незначительно связывание циана в комплексы снижается всего лишь на 2—6%, это вызывается частичным разложением растворимой комплексной соли с выделением свободного циана по реакции [c.18]

Но и в тех случаях, когда нет оснований опасаться образования кислых солей, комплексных соединений, амфотерности осадка (при осаждении гидроокисей), есть все же причина, делающая нецелесообразным применение слишком большого избытка осадителя при разделениях ионов. Эта причина заключается в том, что наряду с понижением растворимости осадка вследствие увеличения концентрации осаждающего иона избыток осадителя в то же время повышает растворимость вследствие усиления солевого эффекта. При небольших избытках осадителя первое влияние сказывается сильнее, чем второе, и растворимость осадка понижается. Однако при применении слишком большого избытка осадителя (особенно если он образует многозарядные ионы) может происходить обратное явление, а именно повышение растворимости осадка вместо ее понижения. Вследствие указанных причин на практике никогда не употребляют более чем полуторный избыток осадителя, иногда же его берут еще меньше. [c.157]

При определенной концентрации щелочи наблюдается минимум растворимости. Первоначальное понижение растворимости может рассматриваться как обычный ионный эффект. Минимум и последующее увеличение растворимости могут быть обусловлены двумя, не зависящими друг от друга эффектами. Уменьщение средних коэффициентов активности при высоких общих концентрациях уже само по себе ведет к повышению растворимости соли, присутствующей в виде донного вещества. Однако если подобное повышение растворимости наблюдается уже при незначительных концентрациях аниона, когда описанный эффект понижения коэффициентов активности весьма мал, то единственной причиной повышения растворимости является образование растворимых комплексных соединений. [c.38]

Наличие в составах фосфорнокислых солей способствует повышению пено-образования и умягчению воды, так как фосфорнокислые соли с кальцием, магнием и железом образуют комплексные соли, растворимые в воде. Добавление в составы моющих средств карбонатов и силикатов способствует повышению суспендирования и стабилизации эмульсий, а также повышению величины pH. [c.18]

Причиной подобного повышения растворимости осадков под влиянием большого избытка осадителя является обычно образование комплексных и кислых солей, амфотерность образующихся гидроокисей и т. д. Имеет значение также и солевой эффект, который в указанных условиях мол<ет превысить эффект от повышения концентрации одноименного иона. [c.95]

Шестивалентный молибден, входящий в состав полученной трудно растворимой комплексной соли, обладая повышенной окислительной активностью, способен окислять ионы Sn++ в ионы Sn . При этом он сам восстанавливается до так называемой молибденовой сини , т. е. смеси соединений молибдена различных валентностей, имеющей синюю окраску. [c.292]

При нанесении металлических покрытий из цианистых электролитов скорость катодного процесса можно увеличить различными способами, как, например, повышением температуры растворов, увеличением концентрации комплексных солей, применением тока переменной полярности или повышением интенсивности перемешивания электролита. Однако возможность применения отдельных факторов является ограниченной. Так, максимальная концентрация цианистых солей металлов ограничена их растворимостью [285, 389]. Повышение температуры растворов до 85—90° С приводит к разложению цианидов и понижению стабильности электролитов [389]. [c.229]

Повышение растворимости часто можно объяснить взаимодействием между компонентами. Например, повышение растворимости АдС в воде при добавлении КСК объясняется образованием сравнительно легко растворимой комплексной соли К[Ад(СМ)г]. Если образуется малопрочный комплекс, то растворимость возрастает незначительно. [c.56]

В соответствии с правилом произведения растворимости в методах осаждения для уменьшения потери осадка вследствие его растворимости, как правило, вводят некоторый избыток реактива-осадителя. При этом следует меть в виду, что слишком большой избыток осадителя не только не полезен, но, наоборот, вреден йз-за возможного повышения растворимости осадка вследствие образования комплексных соединений, кислых солей, амфотер-ности осаждаемого соединения и т. п. Обычно берут избыток реактива примерно в 1,5 раза больше, чем это требуется по уравнению реакции. [c.26]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Осаждение. Осаждение в весовом анализе производят в химических стаканах. Перечисленные выше требования к осадкам (см. стр. 119) во многом определяют выбор осадителя. Осадитель должен быть достаточно специфическим и практически осаждать определяемое вещество полностью. Учитывая величину произведения растворимости (см. стр. 25), можно сделать вывод, что теоретически осаждение не может быть полным. Осаждение считается практически полным, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения не превышает 0,0002 г. Слишком большой избыток осадителя вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка, поэтому обычно употребляют полуторный избыток осадителя. Причиной повышения растворимости осадка в присутствии большого избытка осадителя является образование кислых солей, комплексных солей, амфотерности гидроокисей, а также так называемый солевой эффект, заключающийся в том, что растворимость осадка повышается от соприкосновения с различными хорошо растворимыми электролитами. [c.125]

Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

Ю. И. Грызин и И. И. Фионин (1952 г.) выделили комплексную соль Ks[Pu (С4Н40б)б] по той же методике, которая была применена для получения К8[Ри(СеН507)4]. Комплексная виннокислая соль плутония(IV) — темно-коричневое вещество, устойчивое на воздухе, хорошо растворимое в воде. Водные растворы соли ( 0,01 М) устойчивы в течение недели, а затем, в связи с повышением pH вследствие радиолиза воды, подвергаются гидролизу с выпадением осадка желтоватого цвета. [c.47]

Влияние комплексообразователей на растворимость мало растворимых солей. При добавлении комплексообразовате лей или в присутствии избытка осадителя наблюдается растворе ние осадка. Например, при осаждении aS04 избытком сульфат аммония наблюдается повышение растворимости осадка вслед ствие образования более растворимой комплексной соли [c.98]

Экстрагируемость целевого компонента может быть улучшена и другим путем — повышением его растворимости в извлекающем растворителе. Большинство неорганических солей, например, не растворяется в органических жидкостях, но после обработки их водных растворов соответствующими комилексо-образователями они с успехом экстрагируются многими органическими растворителями. Метод обеспечивает высокую избирательность извлечения и широко используется, например, в аналитической химии, в химии редких элементов. Так, соли железа нерастворимы в большинстве органических растворителей, но из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо легко экстрагируется диэтиловым эфиром, так как в таком растворе оно образует комплексное соединение состава Н+[РеС14]-, растворимое в эфире. [c.125]

Нельзя использовать слишком большой избыток осадителя. Это может вызвать повышение растворимости осадка из-за образования кислых солей, комплексных соединений или же проявления амфотерных свойств в случае гидроксидов. Например, прибавление избытка H2SO4 при осаждении PbS04 может вызвать частичное растворение осадка по реакции [c.222]

Обжигом при 600 - 700 фосфогипса, смешанного с минеральными активизаторами, пёлучают ангидритовое вяжущее (цемент). Его твердение вызывают сульфаты калия, натрия, алюминия, железа и другие соли, а также добавки, содержащие свободный оксид кальция (золы, шлаки, обожженный доломит). Растворимые соли можно вводить с водой затворения. Их активизирующее действие объясняется тем, что при гидратации вяжущего образуются комплексные соли,включающие ангидрит, которые затем распадаются с выделением дигидрата сульфата кальция. Ангидритовый цемент не обладает гидравлическими свойствами. Прочность камня при длительном хранении в воде снижается почти вдвое, но при высахании восстанавливается. Повышенное количество активизатора ускоряет схватывание, а добавление хлоридов кальция и магния или буры - замедляет. [c.23]

Эванс и сотрудники [146] показали, что проводимость раствора Al ls в этиловом эфире повышается в присутствии хлорида лития, который сам по себе в эфире не растворяется аналогич- ное явление наблюдается в гидрофуране, в котором Li l незначительно растворим. Явление повышения растворимости галс-генидов щелочных металлов в неводном растворителе в присутствии хлорида или бромида алюминия было давно отмечено в литературе и получило название комплексного растворения, так как при этом обе соли образуют комплексное соединение [147 91, стр. 113—1311. [c.25]

Растворимость соли Шевреля возрастает с повышением температуры и содержания в растворе СиЗО . При 20° растворимость этой соли в воде равна 0,042%, а при 60° — 0,14 /о- В 30% растворе Си304-5НгО при 20° растворимость повышается до 0,1%, а при 60° — до 0,379%. Поэтому, будучи суспендирована в растворе медного купороса, комплексная соль окисляется быстрее, чем в водной суспензии. Следовательно, для приготовления исходной суспензии окиси меди целесообразно брать не воду, а раствор медного купороса. [c.681]

Полимеризация винилхлорида при температуре от +30 до —15° С (или от +10 до —5° С) может быть осуществлена в присутствии окислительно-воостановительной системы с использованием в качестве эмульгатора растворимых в воде солей высших жирных кислот . Окисляющим компонентом в каталитической системе служат органические перекиси или гидроперекиси в сочетании с восстановителями, содержащими ОН-группы (диоксиацетон), переносчиками электронов являются ионы или комплексные соединения металлов с переменной валентностью (например соли Fe, Се, Os), которые добавляют к полимериза-ционной системе в виде водорастворимых солей. Для предотвращения замерзания водного раствора >к нему добавляют антифриз, например метанол. Полимеры винилхлорида, полученные в указанных условиях, отличаются повышенной термостабильностью по сравнению с обычным поливинилхлоридом, обладают меньшей разветвленностью и более высокой стереорегулярностью [c.463]

Но и тогда, когда не образуются кислые соли, комплексные или другие растворимые соединения, применение слишком большого избытка осадителя нецелесообразно. Дело в том, что наряду с понижением растворимости осадка вследствие увеличения концентрации осаждающего иона избыток осадителя повышает растворимость в результате усиления солевого эффекта. При небольшом избытке осадителя растворимость осадка понижается, а при использовании слишком большого избытка осадителя может происходить обратное йвление — повышение растворимости осадка. Вследствие этого обычно не употребляют более, чем полуторный избыток осадителя-, иногда его берут еще меньше. [c.164]

Изменение кислотности раствора, несомненно, должно оказать влияние на стабильность комплексной соли — тетраммин-палладохлорида. Опыты показывают, что при уменьшении pH ниже 6,4 нарушается устойчивость раствора этой соли и выпадает осадок. Вполне вероятно, что такое явление происходит в процессе электролиза у поверхности катода, когда возникают условия для изменения кислотности в приэлектродном слое. В связи с этим вполне обоснованно можно полагать, что повышение относительной концентрации хлористого аммония у поверхности палладиевого электрода, вызывающее уменьшение pH среды, создает условия, способствующие образованию на поверхности электрода пленки из трудно растворимых солей палладия. Такая пленка, по всей вероятности, является основной причиной [c.181]

Особенности фторборатных электролитов объясняются значительной растворимостью фторборатов, высокой электропроводностью и хорошими буферными свойствами растворов. При комнатной температуре можно приготовить 7-н. растворы меди. 6-н. никеля и 5-н. растворы кобальта. Одной из причин повышенной растворимости фторборатных солей может служить образование комплексных соединений в концентрированных растворах. Изучение спектров поглощения показало [15], что п-ри концентрации фторборатов никеля или кобальта 2 г-экз1л и выше образуются непрочные комплексные соединения типа автокомплексов. Благодаря "высокой растворимости солей анодный процесс во фторборатных растворах протекает без каких-либо осложнений. В высококонцентрированных растворах осаждение металлов можно осуществлять при сравнительно высоких плотностях тока. [c.8]

Комплексное соединение (ГI(NПз)2 l2l (неэлектролит) существует в виде двух изомеров. Растворимость одного из иих в воле растет с повышением температуры, другого - уменьшается. Выяснить, кякой из этих изомеров цис-, какой транс- удялось в 1936 г., спустя много десятилетий после их получения (строение установлено путем измерения дипольных моментов). Цис-изомер 0) носит название соль Пейроне . [c.547]

Опыты показали также, что в ряде случаев простые роданиды оснований повышают растворимость в хлороформе ацидокомплексных тетрарода-нидов кобальта. Такие данные были получены нами для соединений с пирамидоном, антипирином, хинолином. Спектрофотометрические измерения позволяют считать, что такое повышение растворимости не связано с изменением состава координационной сферы комплексных роданидов кобальта и обусловлено, очевидно, сольватирующим действием роданидных солей при растворении ацидокомплексных соединений в хлороформе. В литературе имеются данные, показывающие возможность такого влияния при экстракции соединений аминов с ацидокомплексами [И, 12], а также при экстракции хелатов [13, 14]. [c.226]

Растворимость Си504 в воде по мере повышения температуры проходит через максимум (рис. Х1П-52). В растворе эта соль умеренно диссоциирована (К = 5 10 ) и заметно гидролизована (в 0,1 М растворе при 15° С степень гидролиза равна 0,05% и pH = 4,2). С сульфатами щелочных металлов и аммония Си304 образует комплексные соли, большей частью отвечающие составу М2[Си(С04)2] 6Н2О. [c.69]

Разделение циркония и гафния. Цирконий в виде 7гОС12-8Н20 можно легко очистить от многих загрязнений перекристаллизацией, но нельзя сразу отделить от Н , так как растворимость соответствующего соединения гафния в воде совершенно идентична. Однако с повышением концентрации НС1 растворимость соли циркония по сравнению с соединениями гафния возрастает значительно быстрее, так что благодаря этому появляется возможность разделения обоих элементов [258]. Часто разделение Zr и НГ осуществляют дробной кристаллизацией комплексных гексафторидов аммония. [c.226]