Магнезия, анализ

Крупнокристаллические природные материалы, такие, как известняки, мрамор, мел, магнезит, доломит, кварцевые породы, идентифицируются легко, так как при их исследовании все методы физико-химического анализа дают достаточно полную информацию. Мелкокристаллические глинистые породы, содержащие в том или ином количестве аморфные минералы, а также гидрослюды переменного состава, идентифицируются с трудом. В этом случае осуществляют специальное препарирование объектов с целью выявления какого-либо одного показателя и исследование проводят всеми возможными методами (комплексом методов). [c.177]

Расчет, сделанный на основании данных анализа, показывает, что белая магнезия представляет такое соединение, в котором окись магния находится одновременно в связи с остатком угольной кислоты и с двумя гидроксильными группами. Такую связь можно выразить следующей структурной формулой [c.61]

Петрографический анализ и электронно-микроскопическое исследование показывают, что прокаленный при различных температурах магнезит состоит из осколков зерен периклаза, плотность и размер которых с повышением температуры повышается [10, 11]. [c.273]

Эти наблюдения навели на мысль, что растрескивание начинается снаружи. Анализы показали, что в изоляционном слое из магнезии содержалось 0,0099% растворенных в воде хлор-ионов, а в осадках у трещин содержалось 0,004—0,06% растворенного в воде хлорида. Вода, проникая через теплоизоляционный слой, растворяла хлориды, которые осаждались на поверхности нержавеющей стали и приводили к растрескиванию. Когда изоляционный слой был снят с труб, то в течение последующих 2,5 лет эксплуатации повреждений не было обнаружено. [c.422]

Результаты этого анализа прежде всего показывают, что 3 состав белой магнезии входит вода, химически связан. -л с основной лассо л вещества. Она удерживается [c.60]

Работа 22. Анализ белой магнезии [c.64]

В белой магнезии всегда находится некоторое количество влаги, которая при количественном определении, входя в вес анализируемого вещества, даст неточные весовые показания для других составных частей. Поэтому дс взятия навески для анализа магнезию следует высушить. [c.64]

Высушивание белой магнезии можно сделать двумя способами высушить сразу все количество вещества, какое нужно будет для анализа, или сушить отдельно навеску для каждого определения. [c.64]

При выводе формулы белой магнезии по полученным вами данным анализа свяжите [c.66]

При расчете может оказаться, что и после прибавления воды к окиси магния часть ее б дет оставаться в свободном состоянии. Такое явление может произойти по двум причинам или от ошибки, допущенной при анализе, или от перегрева белой магнезии на заводе во время ее сушки. Последнее легко молсет случиться, когда температура в сушильных печах поднимается выше 250° и белая магнезия начинает разлагаться на воду и углекислый газ, которые улетучиваются, и окись магния, остающуюся в продукте. [c.66]

Некоторые диэлектрические материалы можно разложить без плавней растворением в кислотах или щелочах (например, известняк, магнезит, некоторые шлаки в минеральных кислотах). Разложение кислотами имеет преимущество особенно при анализе трудно возбудимых элементов н вообще следов элементов, так как в этом случае можно исключить эффект разбавления большими количествами посторонней соли. Кроме того, при упаривании материала, разложенного кислотой, можно получить даже обогащение. Замечание, касающееся свойств анионов, было сделано раньше (разд. 2.2.3) в связи с растворением металлов. [c.46]

Магнезит каустический, анализ 5036 [c.368]

Здесь приняты во внимание только известняк и доломит, в которых определяют главным образом кремнекислоту, закись железа, глинозем, известь, магнезию, реже фосфор, марганец и серу. Анализ не отличаете от анализа руд. Для определения извести и магнезии из-за высокого содержания последних следует брать соответственно малые навески. Зато для остальных веществ, которые в большинстве случаев встречаются лишь в небольших количествах, надо брать в работу навески побольше (1—3 г). [c.57]

Указанные исследования, а также рентгенографический анализ, позволили установить, что доломитизированный магнезит [c.213]

Первоначальной целью предпринятого исследования явилось количественное определение периклаза, которое оценивалось в зависимости от интенсивности (высоты) полученных на рентгенограммах линий (пик) MgO (d=2,10 А). Для проверки степени точности такой оценки, кроме цементов № 3, рентгеновскому анализу были подвергнуты три искусственных смеси, состоящие из цемента, не содержащего окиси магния (№ 4) и магнезии, обожженной при температуре 1450° С. Количество магнезии, механически примешанной в цемент, составило для смеси № 1—б%, для смеси № 2—8% и для смеси № 3—18%. [c.322]

Ход разделения при анализе магнезии. Берут такую навеску анализируемой магнезии, чтобы в ней содержалось достаточное для определения количество кальция. (При содержании в магнезии 1 % СаО величина навески должна быть около 1 г.) Смачивают пробу водой и добавляют по каплям концентрированную серную кислоту. Затем выпаривают на воздушной бане, на- [c.810]

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

Итак, я скажу лишь, — писал Лавуазье в своем учебнике, — что если названием элементов обозначать простые и неделимые молекулы, составляющие тела, то вероятно, что мы их не знаем если же, напротив, мы свяжем с названием элементов, или начал тел, представление о последнем пределе, достигаемом анализом, то все вещества, которые мы еще не смогли никаким способом разложить, являются для пас элементами ио не потому, что мы могли бы утверждать, что эти тела, рассматриваемые нами как простые, не состоят из двух или больп1его числа начал, а потому, что эти начала никак друг от друга не отделяются, или, вернее, потому, что мы не имеем никаких средств их разделить, эти тела ведут себя, с нашей точки чрения, как простые, и мы с должны считать их сложными до тех пор, пока опыт или наблюдения не докажут нам этого [11, с. 362], К элементам, согласно этому критерию, Лавуазье отнес кислород, азот, водород, сер, фосфор, углерод, семь известнььх и то время металлов и, что ос( бенно интересно, те вещества, которые тогда не поддавались ра 1-ложению, — известь, магнезию, глинозем, кремнезем, барит, радикалы кислот соляной, плавиковой и борной. [c.44]

В 1841 г. знаменитый немецкий химик К. Р. Фрезениус в книге Руководство по качественному хш1ическому анализу предложил более совершенную схему систематического качественного химического анализа многих элементов. Для построения своей схемы он выбрал систему, содержавшую наиболее важные, по его мнению, металлы или их соединения, которые он разбил на шесть групп первая группа — калий, натрий, аммоний вторая группа — барит, стронцианит, известь, магнезия третья группа — глинозем и оксид хрома четвертая группа — оксиды цинка, марганца, никеля, кобальта и железа пятая группа — оксиды серебра, ртути, свинца, висмута, меди, кадмия шестая группа — оксиды золота, платины, сурьмы, олова, мышьяковая и мышьяковистая кислоты. [c.35]

Для определения аммонийных солей можно непосредственно применить отгонку с магнезией или метод аэрации Folin a. Если хотят применить титрование формолом, растворимые фосфаты должны быть удалены следующим образом Отвешивают в стакан на 400 см3 пробу, содержащую не свыше 3 г Р205. Прибавляют 150 см3 насыщенного раствора азотнокислого бария и размешивают в течение 10 минут. Помещают стакан в ледяную ванну и прибавляют из бюретки насыщенный раствор гидрата окиси бар я до тех пор, пока смесь не станет щелочной по лакмусу, и затем прибавляют еще 2 см3 избытка.-Пробуют на полноту осаждения фосфата небольшим количеством раствора азотнокислого бария. Фильтруют и промывают осадок, доводя объем фильтрата и промывочных вод до 500 см3. Помещают 25 см3 приготовленного таким образом раствора в стакан, добавляют одну каплю индикатора метилрот и делают раствор точно кислым прибавлением соляной кислоты. Продолжают анализ, как описано на стр. 115. [c.118]

Анализ результагов работ ВТИ, приведенный 3. И. Геллером в Л. 6-17], также подтверждает зависимость эффективносги введения присадки от ее фракционного состава. Там же указывается, что магнезит, обладая хорошей высушивающей способностью, не только улучшает структуру отложений на рабочих поверхностях нагрева, но и снижает интенсивность коррозии, что, по-видимому, связано с нейтрализацией конденсирующейся серной кислоты частицами магнезита, осевшими на поверхностях нагрева, и снижением концентрации серного ангидрида в продуктах горения, проходящих вдоль поверхностей, опыленных магнезитом. Этот эффект, как показывают опыты, проявляется не немедленно после начала подачи магнезита, а после определенного времени, необходимого для насыщения отложений магнезитом, активно взаимодействующим с серным ангидридом, причем продолжительность этого периода оказывается тем боль- [c.382]

Во времена Лавуазье было известно около 30 химических элементов, но он считал, что это не предел усовершенствование методов количественного анализа должно привести к открытию еще большего числа элементов. Химия идет к своей цели, к полному совер-, шенству, разделяя, подразделяя и еще подразделяя тела, и мы не знаем, каков предел ее успехов. Мы не можем поэтому утверждать, что тело, считающееся сегодня простым, действительно простое мы можем только сказать, что данное вещество есть теперешний предел химического анализа. .. — писал Лавуазье. И действительно, многие из веществ, которые Лавуазье считал за элементы известь, магнезия, барит, глинозем, [c.7]

Выполнение анализа. К нескольким миллиграммам растертой пробы или к шлифу на часовом стекле прибавляют 2—3 капли реактива. В случае арагонита через 0,5—1 мин. появляется серое окрашивание, углубляющееся через несколько минут до черного. В случае кальцита серое окрашивание появляется лишь после длительного стояния, а почернение раствора происходит лишь через час. В ряду — арагонит, стронцит, витерит, цинковый шпат, церусит, доломит, кальцит и магнезит —раньше всего окрашивание появляется в случае арагонита. [c.308]

Чистый ЗпОг высушивают при 500 °С в вакууме и вместе с необходимым количеством МагО измельчают и смешивают в вакуумной мельнице (описание см. т. 1, ч. I, разд. 13). Когда порошок станет настолько тонким, что будет прилипать к стенкам сосуда, размол прекращают и смесь переносят с соблюдением указанных выше мер предосторожности в лодочку из спеченной магнезии. Последнюю помещают в серебряную защитную трубку, находящуюся в нагреваемой зоне стеклянной тугоплавкой трубки (внутренний диаметр 25 мм), и нагревают в вакууме в течение некоторого времени до 500°С. При этом происходит полное превращение исходных препаратов в NaiSnOi. Твердый продукт реакции механически измельчают и извлекают в потоке инертного газа. Состав получаемого препарата может немного меняться в зависимости от продолжительности нагрева, и его точно устанавливают с помощью химического анализа. Белая соль иногда немного окрашена серебром из защитной трубки в светло-зеленый или бурый цвет Однако количество этой примесн находится за пределами чувствительности аналитических и рентгенофазового методов обнаружения. [c.828]

Основные научные работы посвящены развитию общей химии и методов исследования химических веществ. Исследовал ( 837— 1842) органические производные мыщьяка. Установил формулу радикала какодила и изучил реакции окиси какодила с другими веществами, что послужило одной из предпосылок создания теории радикалов. Изобрел (1841) угольноцинковый гальванический элемент, с помощью которого осуществил электролиз расплавов ряда солей и получил чистые металлы (хром, марганец, литий, алюминий, натрий, барий, стронций, кальций и магний). Приготовил (1852) электролизом хлористого магния магнезию. Совместно с немецким физиком Г. Р. Кирхгофом разработал (1859) принципы спектрального анализа и с помощью этого метода открыл два новых химических элемента — цезий (1860) и рубидий (1861). Изобрел многие лабораторные приборы — газовую го- [c.85]

Джозеф Блэк (1728—1799) родился около Бордо, родители были шотландцы, преподавал в университетах Глазго (1756) и Эдинбурга (1765). Один из самых выдающихся химиков XVIII в. Был искуснейщим экспериментатором. Ему принадлежит обнаружение скрытой теплоты плавления (1762) 7а и систематическое изучение щелочей, щелочных земель и угольного ангидрида, который он назвал связанным воздухом , позднее переименованным в связывающийся воздух . Это исследование, проведенное между 1754 и 1757 гг., принадлежит к самым интересным результатам, достигнутым к тому времени в области химии. Сначала Блэк установил различие между карбонатом магния и окисью магния. Оба вещества давали с кислотами одни и те же соли, но только действие кислот на карбонат, а не на окись сопровождалось шипением. Газ, который выдел [лся при этом, Блэк признал за составную часть поташа, магнезита, известняка. Позднее для связывающегося воздуха БлэКа Бергман предложил название воздушная кислота , а Лавуазье, проделав в 1775 г. количественный анализ, назвал его меловой кислотой . Блэк установил, что связывающийся воздух отличается от атмосферного. Он заметил, что 12 частей магнезита при нагревании дают 5 частей жженой магнезии кроме того, он обрабатывал жженую магнезию серной кислотой и осаждал раствор поташом. Промытый и высушенный осадок имел такой же вес, как и магнезия до опыта. Блэк заметил также, что негашеная известь, оставленная на воздухе, медленно поглощает присутствующий в нем связываюпщйся воздух . [c.111]

Основные научные исследования посвящены минералогии и неорганической химии. Описал многие минералы Швеции и провел их химические анализы. Одним из первых применил паяльную трубку для химического анализа. Работая в лаборатории Бергмана в Упсальском ун-те, вместе с ним и /(. 5 Шееле проводил (с 1770) исследования фосфора, фосфорной кислоты и разработал (1774) новый способ получения фосфора из золы рогов и костей животных, вытес-нивщий прежний метод получения фосфора из мочи. Вместе с Шее. е и Бергманом провел (1774) исследование пиролюзита ( черной магнезии ) и установил, что при его восстановлении углем образуется неизвестное в то время металлическое тело, названное ими магие-зиумом. Г. Дэви предложил (1808) назвать этот металл марганцем. [c.127]

Анализ совершенно чистого карбоната любого металла крайне прост. Встречающиеся в природе карбонаты никогда не бывают совершенно чистыми, но иногда они достигают большой чистоты, например когда находятся в виде хорошо образованных кристаллических минералов, как кальцит, магнезит, сидерит или церрусит. Но даже и в таких случаях обычно оказывается, что кристаллы содержат небольшие включения посторонних веществ или представляют собой изоморфную смесь нескольких карбонатов, и тогда разделение может потребовать значительной затраты времени и труда. Большие отложения карбонатов в земной коре никогда не имеют такого простого состава. Даже ослепительно белый мрамор содержит помимо карбоната кальция другие компоненты, и степень его чистоты может изменяться от почти однородного карбоната кальция до того несколько неопределенного состояния, когда породы называются уже не известняками или доломитами, а глинистыми сланцами, известковыми песчаниками и т. п. [c.1041]

Следовательно нормальная углемагниевая соль подвергается какому-то изменению с потерей углекислого газа. Чтобы выяснить, в чем состоит это изменение, обратимся к данным химического анализа, какой делается в заводских лабораториях при исследовании состава белой магнезии. [c.60]

Сделайте анализ заводского продукта белой магнезии огфеделив в ней процентное содержание угольного ангидрида,. гидратной воды и окиси магни>1. На основании полученных результатов составьте возможную формулу проанализированного вами соединения. [c.64]

Чепелевецкий М. Л., Рубинова С. С. и Евзли-на Б. Б. Титрование но максимуму помутнения при помощи фотоэлектрического фотометра. Сообщ. 2. Определение сульфат-иона в фосфорнокислых растворах. Зав. лаб., 1945, И, № 9, с. 783—787. 6112 Чепик М. Н. Быстрый метод определения малых количеств кобальта в никелевом электролите и в катодном никеле. Зав. лаб., 1949, 15, 12, с. 1470. 6113 Чепик М. Н. и Щекина Н. Е. Методика рационального анализа металлургических шлаков на магнезит. Зав. лаб., 1951, 17, К<> 1, с. 108—109. 6114 [c.233]

Выполнение анализа. Для отличия извести (О киси кальция) от магнезита неско.лько,миллиграм1мов пробы в течение 3—5 мин. прокаливают на крышке платинового тигля на пламени газовой горелки при красном калении. После остывания "к пробе прибавляют каплю реактива. В описанных условиях окись кальция окрашивается в коричнево-желтый, а магнезит в темнозеленый цвет. [c.307]

Эыполнение анализа. Углекислые минералы могут быть разделены на две группы. К первой относятся минералы, цвет которых не меняется при прокаливании в пламени газовой горелки (пробу минерала помещают в ушко платиновой проволоки) — кальцит, арагонит, дюблинит, доломит, магнезит, витерит, стронцианит и др. цвет минералов второй группы заметно м,еняется при прокаливании — сидерит, родохрозит, анкерит, железомарганцевые кальциты и доломиты, церусит и др. [c.308]

В случае некоторых видов проб это приспособление следует предпочесть пористой чашечке, особенно для эмульсий, масел и других вязких растворов. С другой стороны, расходуемое при анализе количество раствора не легковоспроизводимо. В геохимических целях это приспособление было применено Р. Е. Мозером и др. [18] для определения железа, алюминия и кальция в магнезите и Р. Дж. Грабовским и Р. К. Унике [6] — в породах. Подобным образом кальций и магний были найдены в озерных водах В. В. Мелохом и Р. Шапиро [14], которые для введения пробы в искру использовали серебряный диск. [c.170]

Отсюда видно, что изоморфизм, т.-е. сходство форм и способность вызывать кристаллизацию, может служить средством для открытия аналогий в частичном составе. Для объяснения возьмем пример. Если к сернокалиевой соли прибавить, вместо серноглиноземной соли, серномагнезиальную соль, то при испарении и охлаждений раствора выделится двойная соль K MgS-О бНЮ (гл. 14), но в ней отношение составных частей (в квасцах на один атом калия 2SO, здесь на два) и количество кристаллизационной воды (там 12, здесь 6 паев на 2S0 )—совсем другие, чем для квасцов, я такая двойная соль с квасцами вовсе не изоморфна и не способна с ними образовать изоморфной кристаллической смеси одна соль не вызывает кристаллизации другой. Из этого должно заключить, что глинозем и магнезия, или AI и Mg, хотя и сходны между собою, однако не изоморфны, и хотя они дают отчасти подобные двойные соли, но эти последние не сходственны между собою. Это несходство видно в химических формулах, так как число атомов в глиноземе, или окиси алюминия А1Ю , представляется иным, чем в магнезии MgO Al — трехатомен, Mg — двухатомен. Таким образом, получив из данного металла двойную соль, по составу и форме этой соли можно судить об аналогии данного металла с алюминием или магнием, или об отсутствии такой аналогии. Так, напр., цинк не образует квасцов, а образует с сернокалиевою солью двойную соль, составленную совершенно подобно тому, как составлена соответственная магнезиальная соль. Подобным способом можно часто отличить двухатомные металлы, сходные с. магнием или кальцием, от трехатомных, подобных алюминию. При этом теплоемкость и плотность паров служат руководящими началами. Есть и косвенные доказательства. Так, железо дает соединения закиси FeX , изоморфные с соединениями магния, и соединения окиси FeX изоморфные с глиноземными, а относительный состав обоих здесь прямо определяется анализом, потому что в Fe l содержится на данное количество железа лишь /з того количества хлора, которое находится в Fe l , по составу же соответственных кислородных соединений, т.-е. закиси железа FeO и [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология